2017年廣東省深圳市中考化學試卷及解析(共21頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年廣東省深圳市中考化學試卷一、選擇題（共10小題，每小題1.5分，滿分15分）1（1.5分）下列化學用語表示正確的是（）A五氧化二磷的化學式：P2O5B硅的元素符號：SIC碳酸根離子：CO3D三個氧原子：O32（1.5分）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中錯誤的是（）A干冰可作制冷劑，廣泛用于食品冷藏保鮮BN2、NO、NO2等含氮物質(zhì)均為空氣污染物C明礬溶于水生成的膠狀物可吸附雜質(zhì)，達到凈水目的D廢舊電池的分類回收有利于保護環(huán)境3（1.5分）規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的保證下列實驗操作正確的是（）A振蕩試管充分反應B溶解NaCl固體C檢驗溶液的

2、酸堿性D檢查裝置的氣密性4（1.5分）下列說法中正確的是（）A檢驗電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素B將pH試紙用水潤濕后，測定檸檬汁的pHC凡是無色的、均一的液體一定是溶液D硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成SO35（1.5分）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A碘是一種金屬元素B碘原子的核外有7個電子層C碘原子的核電荷數(shù)為53D碘的相對原子質(zhì)量為126.9g6（1.5分）丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質(zhì)量是89，下列說法正確的是（）A丙氨酸屬于無機化合物B丙氨酸中碳、氫元

3、素的質(zhì)量比為3：1C丙氨酸化學式中x=7D每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子7（1.5分）“催化轉化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體如圖為該反應的微觀示意圖下列說法正確的是（）A該反應中四種物質(zhì)均為化合物B該反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變C甲、丁中同種元素化合價相同D乙、丙中所含元素種類相同8（1.5分）為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）A分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B除去CO中的CO2氣體C區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D探究可燃物燃燒的條件9（1.5分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的

4、溶解度Ba1時，甲、乙的飽和溶液升溫至a2時，均有固體析出Ca2時，M點對應的甲溶液不飽和Da2時，乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%10（1.5分）小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質(zhì)，并用“H2SO4+X鹽+Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是（） 選項 X的物質(zhì)類別 觀點描述 A 金屬 若X為Cu，則反應能夠發(fā)生 B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O C 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4 D 鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀AA、BB、CC、DD、二、解答題（共3小題，滿分25分）11（8分）甲、乙、丙是初中化學常見物質(zhì)這些物質(zhì)之間的轉化關系如下圖所示根據(jù)以上信息

5、，請回答下列問題（1）寫出甲的化學式 （2）寫出反應的化學方程式 （3）寫出反應的化學方程式 該反應屬于 反應（填基本反應類型）（4）反應在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為 （填化學式）（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入 （填化學式）溶液中鐵片表明析出 固體12（8分）我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：I

6、氣體制備（1）二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為 應選擇的氣體收集裝置為 （選填裝置對應的字母）（2）氨氣制備實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為 （選擇裝置對應的字母）實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式 IINaHCO3制備物質(zhì)NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20）9.637.2（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的

7、原因 （4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作 13（9分）我國礦物種類齊全，儲量豐富工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料請回答下列問題：I鐵制品廣泛應用于生產(chǎn)、生活中（1）下列不屬于鐵合金的是 （選填字母）AFe（OH）3 B生鐵 C不銹鋼 （2）鐵釘生銹，屬于 變化（選填“物理”“化學”）：如圖1是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是 （選填字母）II赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）可用于生產(chǎn)催化劑（3）在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 （4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和Fe2O3）

8、，其反應原理為：2 Fe2O3+C4FeO+CO2現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖2為固體混合物的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為 g計算反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）2017年廣東省深圳市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題1.5分，滿分15分）1（1.5分）（2017深圳）下列化學用語表示正確的是（）A五氧化二磷的化學式：P2O5B硅的元素符號：SIC碳酸根離子：CO3D三個氧原子：O3【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離

9、子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】解：A、五氧化二磷的化學式：P2O5，故選項正確；B、硅的元素符號為：Si，故選項錯誤；C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32；故選項錯誤；D、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字所以3個氧原子，就可表示為：3O；故選項錯誤

10、；故選A2（1.5分）（2017深圳）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中錯誤的是（）A干冰可作制冷劑，廣泛用于食品冷藏保鮮BN2、NO、NO2等含氮物質(zhì)均為空氣污染物C明礬溶于水生成的膠狀物可吸附雜質(zhì)，達到凈水目的D廢舊電池的分類回收有利于保護環(huán)境【分析】A、根據(jù)干冰升華時吸熱進行分析；B、根氮氣的化學性質(zhì)進行分析；C、根據(jù)用明礬凈化水的原理進行分析；D、根據(jù)回收廢舊電池的意義進行分析【解答】解：A、干冰即固體二氧化碳，升華時吸收周圍的熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，可作制冷劑，可用于食品冷藏，故正確；B、氮氣是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定、無毒，不屬于空氣污染物，故說法錯誤；C、用明礬溶于水生

11、成的膠狀物吸附雜質(zhì)，使之沉降，可達到凈水的目的，故說法正確；D、回收廢舊電池可減少對水源、土壤的污染是有利于環(huán)境的做法，故說法正確故選：B3（1.5分）（2017深圳）規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的保證下列實驗操作正確的是（）A振蕩試管充分反應B溶解NaCl固體C檢驗溶液的酸堿性D檢查裝置的氣密性【分析】A、根據(jù)振蕩試管的方法分析判斷；B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析C、根據(jù)檢驗溶液的酸堿性的正確方法分析；D、根據(jù)檢查裝置的氣密性的正確方法分析【解答】解：A、振蕩試管時，振蕩的正確方法是用手腕的力左右擺動，故實驗操作錯誤；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，應在燒杯中進行，故實驗操作錯

12、誤；C、檢驗溶液的酸堿性時，應取樣檢測，不能將酚酞直接滴入試劑瓶，故實驗操作錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故實驗操作正確故選：D4（1.5分）（2017深圳）下列說法中正確的是（）A檢驗電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素B將pH試紙用水潤濕后，測定檸檬汁的pHC凡是無色的、均一的液體一定是溶液D硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成SO3【分析】A、根據(jù)電解水的實驗結論，進行分析判斷B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷C、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷D、根據(jù)氧氣的化學性質(zhì)，進行分析判斷【解答】

13、解：A、檢驗電解水的產(chǎn)物，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，可以判斷水的組成元素，故選項說法正確B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使檸檬汁的酸性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤C、無色的、均一的液體不一定是溶液，如水，故選項說法錯誤D、硫在O2中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫，故選項說法錯誤故選：A5（1.5分）（2017深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A

14、碘是一種金屬元素B碘原子的核外有7個電子層C碘原子的核電荷數(shù)為53D碘的相對原子質(zhì)量為126.9g【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；進行分析判斷即可【解答】解：A碘的漢字名稱偏旁是“石”字，所以碘元素屬于非金屬元素，故錯誤；B由碘原子結構示意圖可知，碘原子的核外有5個電子層，故錯誤；C由元素周期表的信

15、息可知，碘元素的原子序數(shù)為53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以碘原子的核電荷數(shù)為53，故正確；D根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故錯誤故選C6（1.5分）（2017深圳）丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質(zhì)量是89，下列說法正確的是（）A丙氨酸屬于無機化合物B丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1C丙氨酸化學式中x=7D每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子【分析】A根據(jù)有機物與無機物的概念來分析；B根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析；C根據(jù)相對分子質(zhì)

16、量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析；D根據(jù)分子結構來分析【解答】解：丙氨酸的相對分子質(zhì)量為123+1x+14+162=89，x=7A丙氨酸（C3HxO2N）是一種含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故錯誤；B丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為123：（17）=36：7，故錯誤；C丙氨酸的相對分子質(zhì)量為123+1x+14+162=89，x=7，故正確；D分子是由原子構成的，每個丙氨酸分子中含有兩個氧原子，故錯誤故選C7（1.5分）（2017深圳）“催化轉化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體如圖為該反應的微觀示意圖下列說法正確的是（）A該反應中四種物質(zhì)均為化合物B該反應前后原子數(shù)目發(fā)

17、生改變C甲、丁中同種元素化合價相同D乙、丙中所含元素種類相同【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的方程式，根據(jù)方程式分析有關的問題【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，反應物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮氣，反應的方程式是：2NO+2CO 2CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，該反應中四種物質(zhì)中有三種化合物、一種單質(zhì)，故錯；B、由微粒的變化可知，該反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯；C、由甲和丁中的微觀構成可知，甲是由不同種元素組成的化合物，各元素的化合價不為零，丁屬于單質(zhì)，元素的化合價為零所以，甲和丁中的同種元素化合價不同，故錯誤；D、

18、由乙和丙的微粒的構成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類相同，故對故選：D8（1.5分）（2017深圳）為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）A分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B除去CO中的CO2氣體C區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D探究可燃物燃燒的條件【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化錳的混合物，進行分析判斷B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)C、根據(jù)NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體溶于水的熱量變化，進行分析判斷D、根據(jù)薄銅片上的白磷和

19、紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析判斷【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化錳的混合物，二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法進行分離，故選項實驗設計合理B、CO 能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設計不合理C、NH4NO3、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗設計合理D、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著

20、火點，故選項實驗設計合理故選：B9（1.5分）（2017深圳）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Ba1時，甲、乙的飽和溶液升溫至a2時，均有固體析出Ca2時，M點對應的甲溶液不飽和Da2時，乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯

21、誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a1時，甲、乙的飽和溶液升溫至a2時，乙物質(zhì)有固體析出，甲物質(zhì)沒有共同析出，故B錯誤；C、a2時，M點在甲物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以M點對應的甲溶液不飽和，故C正確；D、a2時，乙物質(zhì)的溶解度是20g，所以乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：100%=16.7%，故D錯誤故選：C10（1.5分）（2017深圳）小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質(zhì)，并用“H2SO4+X鹽+Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是（） 選項 X的物質(zhì)類別 觀點描述 A 金屬 若X為Cu，則反應能夠發(fā)生 B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O C 堿 若X為NaOH

22、，則鹽為Na2SO4 D 鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀AA、BB、CC、DD、【分析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據(jù)此進行分析解答【解答】解：A、Cu的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故選項說法錯誤B、若X為MgO，與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，故選項說法正確C、若X為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故選項說法正確D、若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項說法正確故選：A二、解答題（共3小題，滿分25分）11（8分）（2017深圳）甲、乙、丙是初中化學常見物質(zhì)這些物質(zhì)之間的轉化關系如下圖所示根據(jù)以上信息，

23、請回答下列問題（1）寫出甲的化學式CaO（2）寫出反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（3）寫出反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應屬于置換反應反應（填基本反應類型）（4）反應在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為CuO（填化學式）（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入CuSO4等（填化學式）溶液中鐵片表明析出紅色固體【分析】根據(jù)框圖甲可以和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，因此甲是氧化鈣；然后結合框圖的反應完成相關問題的分析【解答】解：（1）甲可以和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，因此甲是氧化鈣；故填

24、：CaO；（2）反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）反應是鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；置換反應；（4）反應在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe，是氫氣和氧化鐵的反應；因此若丙為Cu，則乙為氧化銅；故填：CuO；（5）要證明Fe的金屬活動性比Cu的強，可以利用鐵和硫酸銅等銅的鹽溶液反應產(chǎn)生紅色的銅實驗；故填：CuSO4等；紅色12

25、（8分）（2017深圳）我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：I氣體制備（1）二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2應選擇的氣體收集裝置為C（選填裝置對應的字母）（2）氨氣制備實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O

26、+2NH3現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為BF（選擇裝置對應的字母）實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式2KClO32KCl+3O2IINaHCO3制備物質(zhì)NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20）9.637.2（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因20時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥【分析】（1）石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（2）根據(jù)反應物的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置；氯酸鉀

27、在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；（3）相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越容易從溶液中析出；（4）NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥【解答】解：（1）實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；因為二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即可以用C裝置收集故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C（2）實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣時需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；因為堿石灰中的氧化鈣和氫氧化鈉都不能和氨氣反應，并且能夠吸收水蒸氣，因此可以用F裝置對氨氣進行干燥；實驗室制備O2用上述制備NH3的發(fā)生裝置時，應該是利用氯酸鉀和二氧化錳制取，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2故填：B；F；2KClO32KCl+3O2（3）20產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因是20時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度故填：20時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥故填：氮肥13（9分）（2017深圳）我國礦物種類齊全，儲量豐富工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬其中