考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)8.物質(zhì)的量的濃度

1、考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)8.物質(zhì)的量的濃度1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算;2.溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算;3.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算;4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5. 高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算, 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2.難點(diǎn)聚焦1.物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、 壓強(qiáng)下, 一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。 常見(jiàn)的濃度有溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù), 以及物質(zhì)的量濃度。 物質(zhì)的量濃度是以單位體積 溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)用 c B 表示, (2表達(dá)式:C B 單位常用 mo

2、l/L或 mol/m3,注意:單位體積為溶液的體積,不是溶劑的體積。溶質(zhì)必 須用物質(zhì)的量來(lái)表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指 1升,溶質(zhì) B 指溶液中的溶質(zhì), 可以指單質(zhì)或化合物,如 c (Cl 2 =0.1mol/L, c (NaCl =2.5mol/L;也可以指離子或其它特 定組合,如 c (Fe 2+ =0.5mol/L, c(SO 42- =0.01mol/L等。2.溶液的稀釋與混合 (1溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有:m B =m濃 ×濃 =m稀 ×稀 %由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有:C B =c濃 ×V 濃 =c稀 ×V 稀 %

3、(2溶液在稀釋或混合時(shí),溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后 的密度,應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的換算 (為該溶液的密度 4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1儀器:容量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格,一般有 100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等幾種。 (2步驟:計(jì)算:計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量 取液體體積。溶解:將溶質(zhì)加入小燒杯中, 加適量水溶解。移液洗滌:將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移 到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗滌燒杯和玻璃棒 2 3次,將洗滌液倒入容量瓶中。 定容:緩緩

4、向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶液面接近刻度線 1cm-2cm 時(shí),改用膠頭滴 管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切, 蓋好, 反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后將容量 物質(zhì)的量濃度 dream 第 1 頁(yè) 3/24/2013瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。5.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系 : ×N N A 、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:(V c=S+100(MS(m=HQ=NN=Vg (V=Mm=nAm溶液溶液、理想氣體狀態(tài)方程(克拉伯龍方程:PV=nRT 或 RTMm=PV (R=8.314J/mol·K 、影響物質(zhì)體積大小的因素:溶液稀釋定律:溶質(zhì)的

5、量不變, m(濃 ·w(濃 = m(稀 ·w(稀 ; c(濃 ·V(濃 =c(稀 ·V(稀 、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 換算式:×S+100S=w1w100=S、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算:cM1000d=Ss+100(Ms 1000=c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:1000 cM =wMw 1000=c主要儀器:量筒、托盤天平(砝碼、燒杯、玻璃棒、膠頭滴 管、容量瓶方法步驟:計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容 搖勻裝瓶識(shí)差分析:關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)MV m = Vn=c來(lái)判斷。3. 例題精講類型一:配制溶液的計(jì)算此類問(wèn)題直接依據(jù)物

6、質(zhì)的量濃度的概念來(lái)求算即可。解題時(shí),通過(guò)對(duì)公式 C=n/V進(jìn)行 變形,在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來(lái)求解。例 1、配制濃度為 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液 200mL ,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少? 析:解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式:n=CV,在結(jié)合 m=nM關(guān)系,可以得到 ×V(溶液 V (溶液÷ Hm需要溶質(zhì)的質(zhì)量(過(guò)程略。例 2、設(shè)體積的單位為 L 。用 V 體積水制得物質(zhì)的量濃度為 a (密度為 p ,需要標(biāo)況 下氨氣的 體積為 _.析:同樣的,解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式:n=CV以及 V(g=22.4L/mol×n

7、。 同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的 V 是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體 積,解答此題時(shí),溶液的體積必須通過(guò)密度來(lái)?yè)Q算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為 V*,則 有 n(NH3=V*/22.4mol/L。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為 1000g/L×V+17n(NH3 ,溶液的體積 V(l為 1000g/L×V+17n(NH3/p, 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 a=n(NH3/V(l。 經(jīng) 進(jìn) 一 步 處 理 得 到 V*=22400aV/(1000p-17a.在解此類問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意的是:如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水, 則需要進(jìn)行一定的 換算,方能達(dá)到正確的答案。例如,

8、要配置物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L的硫酸銅溶液 250mL, 需要膽礬的質(zhì)量是多少?類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為 C (mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 p%,溶液的密 度為 d(g/mL則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下:取 W (g 的溶液, 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 p%W,溶液的體積為 W/d (mL 。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式: C=n/V=(p%W/M /(W/d×10-3 =103×d×p%/M (M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量例 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/mL,其物質(zhì)的

9、量濃度是多少?析:解答此題很容易,只要直接抓住公式即可。帶入計(jì)算可知,該溶液的物質(zhì)的量濃度 為 18.4mol/L。應(yīng)用上述公式解決此類問(wèn)題,一定要注意各量的單位,否則溶液出錯(cuò)。 此外, 還應(yīng)該注意的另一問(wèn)題就是:依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間 的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 由于飽和溶液中, 溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之 間存在如下關(guān)系:p%=s/(100+s,因此,可以推知 C=103×d×S/M(100+S。類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒, 即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 公式為:C 1V 1=C2V 2。 例 4、要得到

10、100mL 濃度為 3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/mL的體積多少毫升?析:根據(jù)例 3的求解,可以知道 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/mL物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L。假設(shè)需要濃硫酸的體積為 V ,則:18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L經(jīng)過(guò)計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為 0.020L 。類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算此類問(wèn)題的計(jì)算, 其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì) 算。 然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算, 從而 得到物質(zhì)的量濃度。例 5、 往 8.4g 的碳酸氫鈉固體中逐滴加

11、入稀鹽酸, 當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí), 消耗鹽酸的體積 為 50.00ml, 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol 0.1mol因此,鹽酸的濃度為 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4.實(shí)戰(zhàn)演練1.20時(shí),將某鹽 R 的溶液蒸發(fā)掉 10 g水后恢復(fù)到 20,需再加 6 g鹽 R (無(wú)水 ,溶 液即達(dá)飽和, 若將原溶液蒸發(fā)掉 30 g 水, 只需加 1 g鹽 R 就可在 20時(shí)達(dá)飽和。 則 20時(shí) 鹽 R 的溶解度是A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g2. 以下各結(jié)論,錯(cuò)誤的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為 30%的 NaCl 溶液,加入等質(zhì)量的水稀釋后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%B. 物質(zhì)的量濃度為 10 mol·L -1的 H 2SO 4溶液,用等體積的水稀釋后,其物質(zhì)的量濃度為 5 mol·L -1C. 室溫時(shí),某物質(zhì)在 1 L水中最多能溶解 0.09 g,此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D. 常溫常壓下, 1體積水約溶解 700體積的氨氣,這里氨氣的體積,是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積3. 在 100 g濃度為 18 mol·L -1,密度為 (g ·cm -3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 mol·L -1的硫酸,則加入水的體積A. 小于 100

13、 mL B. 等于 100 mLC. 大于 100 mL D. 小于 100mL4. a mol氨完全氧化成 HNO 3, 并且全部溶于反應(yīng)生成的水中, 得 HNO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.78% B.42% C.50% D.63%5. 設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于 0.2 mol·L -1的 Ba (NO 3 2溶液不正確的說(shuō)法是A.2 L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.8 N AB.500 mL溶液中 NO -3濃度為 0.2 mol·L -1 C.500 mL溶液中 Ba 2+濃度為 0.2 mol·L -1 D.500 mL溶液中 NO -3濃度為 0

14、.2 N A 混合后,下列敘述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于 5%B. 混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%C. 混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%D. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于 5%7. 在無(wú)土栽培中,需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl和 24 mol K2SO 4的營(yíng)養(yǎng)液。 若用 KCl 、 NH 4Cl 和(NH 4 2SO 4三種固體為原料來(lái)配制,三者的物質(zhì)的量依次是(單位為 mol A.2,64,24 B.64,2,24C.32,50,12 D.16,50,248. 有五瓶溶液分別是: 10 m

15、L 0.6 mol·L -1NaOH 水溶液; 20 mL 0.50 mol·L -1 H 2SO 4水溶液; 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl水溶液; 40 mL 0.3 mol·L -1 CH3COOH 水溶 液; 50 mL 0.20 mol·L -1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含離子、 分子總數(shù)的大小順序是A. >>>>B. >>>>C. >>>>D. >>>>9. 用密度為 1g·cm -3, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 n %的濃

16、鹽酸, 配制成體積比為 1 4的稀 HCl(稀 鹽酸的密度為 2 g·cm -3 ,則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.10 1n /182. 5mol ·L -1B.10 12n /(1+4 mol ·L -1C.10 12n /36. 5(1+4mol ·L -1D.10 12n /182. 5mol ·L -1二、選擇題(共 55分10. (7分物質(zhì)的量濃度為 a mol·L -1的 Na 2SO 4溶液,若含 m g鈉離子時(shí),其溶液的 體積是 mL ;若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b %,則此 Na 2SO 4溶液的 密度是

17、 g ·mL -1。11.(11分 摩爾質(zhì)量為 M g ·mol -1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示,現(xiàn)有 t 2時(shí) 300 g 該物質(zhì)的溶液,恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后,溶液恰好達(dá)到飽和,此飽和溶液的密度為 g ·cm -3,則其物質(zhì)的量濃度為 mol ·L -1。若將飽和溶液降溫到 t1,析出晶體 (不含結(jié)晶水的質(zhì)量為 。 12.(11分 用 18 mol·L -1硫酸配制 100 mL 1.0 mol·L -1的硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100 mL 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.

18、膠頭滴管 G .50 mL燒 杯 H.100 mL容量瓶(1實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 (填入編號(hào) 。(2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào) A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗。C. 配制溶液時(shí), 如果試樣是固體, 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中, 緩慢加入蒸 餾水到接近標(biāo)線 2 cm3 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D. 配制溶液時(shí), 如果試樣是液體, 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中, 緩慢加入蒸餾 水到接近標(biāo)線 2 cm3 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E. 蓋好瓶塞, 用食指頂住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底,

19、把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。 13.(9分 向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸 115 mL, 在加熱條件下反應(yīng), 待銅片全 部溶解后將其溶液稀釋到 500 mL ,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的七彩教育網(wǎng) 氣體 2.24 L,過(guò)濾得殘留固體,干燥后稱重,質(zhì)量減輕 7.50 g,試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量 濃度. 14.(10 分在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 224 L HCl 氣體溶于 635 mL 水中(=1 g/cm3,所得鹽 酸的密度為 1.18 g/cm3.試計(jì)算: (1取出這種鹽酸 10.0 mL,稀釋至 1.45 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度. - (2在 40.0 mL 0.0

20、650 molL 1 Na2CO3 溶液中,逐滴加入(1所配制的稀鹽酸,邊滴邊 振蕩.若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO2 氣體,加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)多少毫升? 15.(8 分向 300 mL KOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 氣體,充分反應(yīng)后,在減壓 低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1由于 CO2 通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組 成,并分別列出. ,得到 11.9 g 的白色固體.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確 (2若通入 CO2 氣體為 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的 KOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 多少? 附

21、參考答案 一,1.解析:設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為 w g,R 的質(zhì)量為 m g,R 的溶解度為 S g,則有: m+6 m +1 S = = w 10 w 30 100 根據(jù)比例性質(zhì),可設(shè): (m + 6 (m + 1 m+6 m +1 6 1 S = = = = w 10 w 30 ( w 10 ( w 30 30 10 100 6 1 ×100=25 g. 30 10 答案:B 2.解析:注意體積效應(yīng). 答案:B 3.解析:因 H2SO4 溶液的密度隨濃度增大而增大,是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值.設(shè)稀釋 S= 后溶液密度為,則有:18× 100 ×10 3=9× - 100 + V 100 100 + V - ×10 3,2 = ,因?yàn)?<,故 V<100(mL. 答案:A 4.解析:NH3+2O2=HNO3+H2O HNO3%= 63 ×100%=78% 63 + 18 答案:A 5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C 二,10. 1000m 46a 14.2a/b 11. 1000 a 2 M(100 + a