第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

1、第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒一、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。特點(diǎn)：多變一通式：A+B+CX化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系:化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。例：CaO+H2O Ca(OH)2是化合反應(yīng)，但不是氧化反應(yīng)。是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)。【注】有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是氧化反應(yīng)。如，既是化合反應(yīng)，同時(shí)也是氧化反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多通式：XA+B+C+例：,二、實(shí)驗(yàn)室利用分解反應(yīng)制氧氣1. 過(guò)氧化氫制氧氣（1）反應(yīng)原理：（2）試劑：過(guò)氧化氫、

2、二氧化錳（3）裝置：固液混合不需加熱的裝置（4）過(guò)氧化氫反應(yīng)條件：質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的過(guò)氧化氫溶液，常溫下幾乎不分解；微熱，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；二氧化錳可以加速過(guò)氧化氫的分解。（4）排水法收集氧氣2. 高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣（1）藥品：高錳酸鉀（灰錳氧）或氯酸鉀（2）原理：,（3）裝置：固體加熱制取氣體裝置（4）操作步驟：查裝定點(diǎn)收離熄查：檢查氣密性裝：藥品裝入試管定：試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈收：排水法收集氧氣離：收集完畢，導(dǎo)管撤離水槽熄：熄滅酒精燈3. 氧氣檢驗(yàn)：帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已經(jīng)收集滿。三、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（一變），而本身的質(zhì)量

3、和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變（二不變）的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）改變反應(yīng)速率包括加快和減慢。四、質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 適用范圍：化學(xué)變化，不適用于物理變化。3. 質(zhì)量守恒的原因：原子的“三不變”種類(lèi)、數(shù)量和各原子質(zhì)量不變；宏觀上，元素種類(lèi)和質(zhì)量均不變，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。五、化學(xué)方程式1. 定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的兩大原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)。（即反應(yīng)是真實(shí)存在的）遵守質(zhì)量守恒定律。（即化學(xué)方程式左右兩邊原子數(shù)目和種類(lèi)相等）3.

4、 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：（一寫(xiě)、二配、三注、四標(biāo)、五等、六查）寫(xiě)：分別在短線“”左側(cè)和右側(cè)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式配：配平化學(xué)方程式注：注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)標(biāo)：反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物是沉淀的，要在固體生成物旁標(biāo)“”； 反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物是氣體的，要在氣體生成物旁標(biāo)“”。等：將短線“”改為等號(hào)“=”查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)的是否恰當(dāng)4. 配平化學(xué)方程式（1）最小公倍數(shù)法：化學(xué)式表示單個(gè)原子的，放在最后配平，先從原子數(shù)目較多的元素入手。例，先考慮氧元素，式子左右兩邊氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10，因此在左邊O2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)5，右P2O5前面配上化學(xué)

5、計(jì)量數(shù)2：，然后再將P原子的個(gè)數(shù)配平，即P前面化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，然后劃上等號(hào)：。（2）奇數(shù)配偶法：選定化學(xué)方程式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶且個(gè)數(shù)最多的元素入手，如在中，從氧原子入手，將左邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)配成簡(jiǎn)單的偶數(shù)2：；然后觀察法確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)：。（3）觀察法：如，經(jīng)過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)一個(gè)CO分子須獲得一個(gè)氧原子變成CO2，而Fe2O3中含3個(gè)氧原子，需要3個(gè)CO分子來(lái)接受，因此CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再配平其他原子：（4）有原子團(tuán)參加的反應(yīng)，且原子團(tuán)反應(yīng)前后沒(méi)變化的，只考慮原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，不用計(jì)算原子團(tuán)內(nèi)的原子個(gè)數(shù)：5. 化學(xué)方程式的意義：意義實(shí)例

6、宏觀表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行微觀表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比4 : 5 : 2質(zhì)量方面表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比31×4 : 32×5 : 142×26. 化學(xué)方程式與計(jì)算（1）設(shè)未知量。（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量（或式量和）和已知量、未知量。（4）找出比例關(guān)系，列比例式，求解。（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 化學(xué)方程式 現(xiàn)象1. 鐵在氧氣中燃燒

7、： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2. 磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、生成大量白煙3. 硫在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體；空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰4. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、發(fā)出明亮火焰5. 鎂在氧氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 6. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 7. 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 二制氧氣的分解反應(yīng)： （O2能使帶火星木條復(fù)燃） 8. 加熱氯

8、酸鉀： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 9. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色固體變?yōu)楹谏?，生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體10. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 產(chǎn)生大量氣泡11. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2  三與CO2有關(guān)的反應(yīng)：12. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2產(chǎn)生大量氣泡， 固體減少13. 澄清石灰水變渾濁原理：Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 用于檢驗(yàn)CO214. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性15. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙?#160;四其它反應(yīng)： 16. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO