黑龍江省鶴崗一中13-14高二上學(xué)期期中-化學(xué)

1、 黑龍江省鶴崗一中20132014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137第卷（共49分）一、選擇題（共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共16分）1、為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)，一是壓縮天然氣(CNG)，另一類(lèi)是液化石油氣。這兩類(lèi)燃料的主要成分是 A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔顲.氫氣 D.一氧化碳和氫氣2、下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H

2、3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HI3、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)4、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH>0，下列敘述正確的是(B)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變5、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是AC2H43O22CO22H2O BZnCuSO4=ZnSO4

3、CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl6、下列說(shuō)法正確的是 A含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴 B能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴C分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴 D分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴7、有機(jī)物的準(zhǔn)確命名是 A3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷C3，4，4三甲基己烷 D2，3，3三甲基己烷8、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OH二、選擇題（共11小題，

4、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共33分）9、關(guān)于CH4和的敘述正確的是 A通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴B與所有烷烴互為同系物C因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同D均能用CnH2n2組成通式來(lái)表示10、下列敘述正確的是 A0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小B常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液中，Al3+可能大量存在C常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大D常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小11、

5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A B只有 C只有 D只有12、由乙烯推測(cè)丙烯(CH2=CHCH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能在空氣中燃燒C能使溴水褪色 D與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物13、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A1種 B2種 C3種 D4種14、120 時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合完全燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子中所含碳原子數(shù)不可能是

6、A.1 B.2 C.3 D.515、下列分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，所得一氯代物種類(lèi)最多的是A.正戊烷 B.異戊烷 C.新戊烷 D.環(huán)己烷16、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A4、3、7 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、417、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+)C常溫下，將25mL0.2mo

7、l/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+)D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)18、實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶

8、液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶19、室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于A(yíng).lgB.lg C14lg D14lg第卷（共51分）三、填空題20、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在下表中。CH4和CH3CH2CH3；金剛石與石墨；氕、氘、氚；16O、17O和18O；乙醇

9、(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；氧氣(O2)與臭氧(O3)；類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)21、25時(shí)，0.1 mol·L1的HA溶液中1010, 0.01 mol·L1的BOH溶液pH12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_。(2)HA的電離方程式是_。(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A. B. Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”、“少”或“相等”)

10、。22、（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： 。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序 （用序號(hào)表示）CH3COOH NH4Cl NaHCO3 Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 (3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO32)由大到小的順序是_ Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 23、右圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學(xué)方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO

11、4酸性溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。24、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖

12、像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20時(shí)，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。（精確值）(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。參考答案一1B 2A 3C 4B 5D 6C 7B 8B（每小題2分，共16分） 二9D 10B 11A 12D 13C 14D 15B 16B 17C 18B 19C （每小題3分，共33分）三填空題（共51分）20、（共8分）類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)5，61，34，82，721、（共10分）(1)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(2)HAHA(3)B(4)多22、（共10分） （1）抑制Fe3+的水解，酸，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+(2)4、5、6、3、2、1（3）1、4、2、3 23、（共12分） （1）控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2)溶液褪色，氧化（3）溶液褪色，加