高一化學(xué) 1.3《物質(zhì)的量濃度》同步練習(xí) 蘇教版

1、第三單元 物質(zhì)的量濃度1.在一定溫度下,已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù):溶液的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,溶液的體積,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,溶質(zhì)的溶解度,溶液的密度,利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,不能算出的一組是( )A.B.C. D.答案:C2.現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w1%對其采取某種措施后析出m g KCl晶體,所得母液的質(zhì)量為m2 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w2%,則下列關(guān)系正確的是( )A.原條件下KCl的溶解度小于w1 gB.m1w1%-m=m2w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2m答案:B3.實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(C

2、l-)= c(Na+)=c(SO2-4),則其溶質(zhì)可能是( )A.KCl Na2SO4B.KCl Na2SO4 NaClC.NaCl Na2SO4 K2SO4D.KCl K2SO4 Na2SO4解析:A項為等物質(zhì)的量的KCl與Na2SO4時符合題意,C項各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1:1,BD兩項無論怎樣調(diào)整都不能滿足題目要求答案:AC4.(2010·新課標全國理綜)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A.0.1(b-

3、2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1解析:本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,意在考查考生的定量計算能力由反應(yīng):Ba2+SO2-4=BaSO4,則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為a mol,同理Cl-的物質(zhì)的量為b mol由電荷守恒:n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a) mol,故c(K+)=(b-2a) mol/0.1 L=10(b-2a) mol/L答案:D5.(2010·安徽八校聯(lián)考)相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于

4、m g水中,得到質(zhì)量分數(shù)為的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為 g·cm-3,則下列說法正確的是( )A.相對分子質(zhì)量M=B.物質(zhì)的量濃度c=C.溶液的質(zhì)量分數(shù)=D.溶液密度=解析:由c=知D正確;由公式c=知,B錯;由知C錯,將此式變換后即可得到A項中的式子答案:AD6.質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來溫度,若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度( )A.等于2c mol·L-1B.大于2c mol·L-1C.小于2c mol·L-1D.在c2c mol·L-1之間解析:蒸發(fā)溶

5、劑,恢復(fù)到原來溫度,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%,說明蒸發(fā)的水的質(zhì)量和余下的溶液的質(zhì)量相等,但水的密度比KOH溶液小,減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積,即KOH溶液的體積比原來的一半要小,所得的物質(zhì)的量濃度大于原來的2倍答案:B7.下列說法中錯誤的是( )A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 molL-1B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C.0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)與1

6、0 mL18.4 molL-1的硫酸的濃度是不同的解析:A項,溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無關(guān),從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 molL-1;B項,0.5 L 10 molL-1的鹽酸中n(HCl)=0.5 L×10 molL-1=5 mol,需要標準狀況下氯化氫氣體的體積為5 mol×22.4 Lmol-1=112 L;C項,0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為0.5 L×2 molL-1×3×6.02×1023 mol-1=3×6.02×

7、1023;D項,98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為1 L×1000 cm3L-1×1.84 gcm-3×98%÷98 gmol-1÷1 L=18.4 molL-1答案:D8.對于1 mol/L的氨水,下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)( )A.將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水中配成溶液,即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/LD.質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合

8、,所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%解析:選項A,溶液的體積大于1 L,氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于1 mol/L,錯誤;選項B,c=,因為(氨水)<1 gcm-3,所以w(氨水)>1.7%,錯誤;選項C,氨水與水等質(zhì)量混合時,所得溶液體積比原氨水體積的2倍小,因此c(氨水)>0.5 mol/L,正確;選項D,兩種氨水等體積混合時,由于氨水的密度隨其質(zhì)量分數(shù)的增大而減小,因此所得氨水的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于,即w(氨水)<15%,正確答案:CD9.(2010·合肥質(zhì)量檢測)某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為( )所含離子NO-3SO2-4H+Na+Mn+濃度

9、(mol·L-1)3121aA.Mg2+1 B.Ba2+0.5C.Al3+1.5 D.Fe2+2解析:根據(jù)溶液呈電中性可得:c(NO-3)+2c(SO2-4)=c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+),則3+2=2+1+an,an=2當n=3時,a=,C錯;當n=2時,a=1,A對答案:A10.(2010·石家莊質(zhì)檢二)CuO與Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)下列說法中不正確的是( )A.混合粉末的質(zhì)量為3.2 gB.混合粉末中CuO與Fe2O3的物質(zhì)的量相等C

10、.混合粉末中CuO與Fe2O3的質(zhì)量相等D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(NO-3)為0.5 mol/L答案:B11.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了;用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù);溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水;定容時,仰視容量瓶的刻線;定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻線A. B.C. D.答案:A12.硫酸鎂硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中,SO2-4物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L,

11、加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止消耗NaOH溶液的體積為100 mL過濾,在所得濾液中AlO-2物質(zhì)的量濃度為( )A.0.025 mol/L B.0.050 mol/LC.0.10 mol/L D.0.25 mol/L解析:溶液中n(SO2-4)=0.01 mol,n(Na+)=0.03 mol,最終溶液只為Na2SO4和NaAlO2,根據(jù)電荷守恒,可求出溶液中有AlO-2為0.01 mol,其體積為0.2 L,所以c(AlO-2)=0.050 mol/L答案:B13.(2010·山東模擬)(1)下面是用98%的濃H2SO4(=1.84 g/c

12、m3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,請按要求填空:所需濃H2SO4的體積為_如果實驗室有15 mL20 mL50 mL量筒,應(yīng)選用_ mL量筒最好將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是_將_的上述溶液沿_注入_中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液要一并注入上述容量瓶中,并搖勻加水至液面接近刻度線1 cm2 cm時,改用_加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相平(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生,則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?定容時觀察液面俯視_;NaOH顆粒表面

13、部分變質(zhì)_;用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于刻度線,此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使凹液面與刻度線相切_答案:(1)13.6 mL 15 混合均勻,使熱量迅速擴散 冷卻至室溫 玻璃棒 500 mL容量瓶膠頭滴管(2)偏高 偏低 偏低14.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以備使用(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項字母)之間A.與 B.與C.與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在下圖中

14、選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)附表 砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_解析:(1)因無480 mL容積的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸餾水定容,應(yīng)在圖中與之間(3)因為需要配制500 mL溶液,該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 molL-1×40 gmol-

15、1=10.0 g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g,需要20 g和10 g的砝碼各一個,游碼的質(zhì)量為3.1 g(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質(zhì)偏少,濃度會偏小;容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響,濃度無影響答案:(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)偏小 無影響15.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為d g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g(1)用表示該溫度下NaCl的溶解度是_(2)用mV表

16、示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(3)用d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(4)用cd表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_解析:本題用字母代表各物理量,重點考查溶解度質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學(xué)表達式(1)由質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的換算公式解題:因形成的是飽和溶液: g(2)將溶液體積由VmL,折合成1L,求該溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:V×10-3L=n(NaCl):1L,n(NaCl)= mol,c(NaCl)= =17.1m/Vmol·L-1(3)從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)進行解題c(NaCl)= =0.171dmol·L-1(4)以物質(zhì)的量濃度為已知條件

17、求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(NaCl)= 答案:(1)S=g(2)17.1m/Vmol·L-1(3)0.171dmol·L-1(4)16.在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水(=1.00 g·cm-3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3試計算:(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸,邊加邊振蕩若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,則加入稀鹽酸的體積最多不能超過多

18、少mL?(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到多少g固體?解析:(1)標準狀況下,n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=365 g/(365 g+635 g)×100%=36.5%,鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8(mol·L-1)(2)根據(jù)c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×(0.1 L/1.18 L)=1 mol·L-1(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不能超過x mL,則:n(HCl)