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文檔簡(jiǎn)介
1、課 題第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1理解影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的因素。2利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。主要教具實(shí)驗(yàn)儀器藥品、多媒體教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì)備 注【提問】能否通過改變條件,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)?使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化?【新課】二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成 應(yīng)用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。 方法 調(diào)pH值如:工業(yè)原料氯化銨
2、中混有氯化鐵,加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuSHg2+S2= HgS【思考與交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽?為什么?加入鋇鹽,因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶,使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、以你現(xiàn)有的知識(shí),你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去?說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去2、沉淀的溶解 原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使
3、平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 舉例 難溶于水的電解質(zhì)溶于酸中如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如:Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示實(shí)驗(yàn)】Mg(OH)2的溶解【思考與交流】用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH) 2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因?解釋:在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí),H中和OH-,使c(OH)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解;加入NH4Cl時(shí),NH4水解,產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化【
4、演示實(shí)驗(yàn)】34、35 記錄現(xiàn)象,寫出相應(yīng)的方程式 如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序,會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果?沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì):使溶液中的離子濃度更小 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 鍋爐除水垢(CaSO4) 一些自然現(xiàn)象的解釋【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)使沉淀生成,或沉淀溶解,或沉淀轉(zhuǎn)化?!咀鳂I(yè)】課本P66,26【板書設(shè)計(jì)】二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成 應(yīng)用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀。 方法 調(diào)pH值 加沉淀劑 2、沉淀的溶解 原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系
5、中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 舉例 難溶于水的鹽溶于酸中 如:CaCO3等 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如:Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 實(shí)質(zhì):使溶液中的離子濃度更小 應(yīng)用 鍋爐除水垢(CaSO4) 一些自然現(xiàn)象的解釋 【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)使沉淀生成,或沉淀溶解,或沉淀轉(zhuǎn)化?!窘虒W(xué)反思】課后練習(xí) 1為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這試劑不可以是 ( )ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO32鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物
6、。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?( )A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小,所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 3將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,產(chǎn)生1.435g沉淀,則下列說法正確的是(AgF溶解度:182g/100g) ( )A產(chǎn)生的沉淀為AgCl B產(chǎn)生的沉淀為AgFC產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl DAgF溶于水4
7、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是 ( )ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空題5向含有AgI的飽和溶液中,分別進(jìn)行如下操作:加入固體AgNO3,則C(I) 若改加更多的AgI固體,則C(Ag) 若改加AgBr固體,則C(I) 6將足量BaCO3分別加入: 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 7在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí),首先析出的沉淀是 ,最后析出的沉淀是 。 8牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH,進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示,當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后
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