常見(jiàn)地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H 2SO4 = K2SO4+2H 2O 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如 2AI+6HCI = 2AICI 3+3H 2 f 多數(shù)化合反應(yīng)。如 Na2O+H 2O = 2NaOHSO3+H2O=H2SO4常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如 CaCO3CaO+CO 2 銨鹽與堿的反應(yīng)，如：2NH 4CI (s)+Ba(OH) 2 8H2O(s) = BaCl2+2NH 3 f+10H 2O C(s)+H 2O(g) CO2+CCO+H 22CO測(cè)定反應(yīng)熱Q= - C(T 2 -Ti) = -

2、C0m(T 2-T1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 moI水時(shí)的放出的熱量中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無(wú)關(guān) 焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來(lái)表示 符號(hào)：H焓變AHrH生成物-H反應(yīng)物? H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)? H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)影響焓及焓變大小的因素1、不同物質(zhì)，H不同，出也不同2、 同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大， 也 越大3、同一物質(zhì)， H (氣) > H (液)> H (固)焓變與反應(yīng)熱的不同：H大小要看符號(hào)，Q的大小不看符號(hào)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意以下幾點(diǎn)：(1熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體一s，液體一

3、I，氣體一g ;水溶液中的溶質(zhì)用aq表示(2) H后要注明反應(yīng)的溫度，對(duì)于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明溫度；(3) H單位是 J mol-1 或KJ mol-1(4) 若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則 H數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則符號(hào)也要變蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng) 焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。電解池與原電池裝置原電池電解池裝置實(shí)例C(jrnC1h.h77I- H 一 1十二wf i- h 1!»9卜!CuCk定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置形成條件 活潑性不同的兩電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 兩電極接直流電源 電

4、解質(zhì)溶液 形成閉合回路電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電子離子流向電子流向：負(fù)極-導(dǎo)線(xiàn)-正極電子流向：電源負(fù)極電解 池陰極電解池陽(yáng)離子流向：陽(yáng)離子T正極陰離子T負(fù)極極T電源正極 離子流向： 陰離子T陽(yáng)極 陽(yáng)離子T陰極電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電極名稱(chēng)負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金 屬（或能導(dǎo)電的非 金屬）負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極負(fù)失氧，正得還陽(yáng)氧陰還反應(yīng)陽(yáng)極：用惰性電極，溶液負(fù)極：金屬失電子，中陰離子失電子。放電順序：氧化反應(yīng)S 2->I ->Br ->CI ->0H ->（負(fù)失氧）含氧酸根離

5、子金屬（除鉑、金等外）作電正極：溶液中的陽(yáng)極時(shí)：陽(yáng)極金屬失電子離子得電子，還原陰極：電極本身不參與反應(yīng)反應(yīng)（正得還）溶液中的陽(yáng)離子得電子。放電順序：Ag +>Cu 2+>H +>Pb 2+ >Sn 2+ >Fe2 +>Zn 2+ >AI 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +銅的電解精煉粗銅：含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等陽(yáng)極：粗銅陰極：純銅電解液:CuSO 4溶液陽(yáng)極：Zn - 2e - = Zn 2+ Fe-2e-=Fe2+Ni - 2e - = Ni2+Cu-2e -=Cu 2+（主要反應(yīng)）（Au、Ag

6、、Pt沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥）陰極:Cu2+ + 2e- = Cu電鍍待鍍制品銅片硫酸銅溶液電極:陽(yáng)極鍍層金屬陰極待鍍金屬制品電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液：溶液中CuS0 4的濃度保持不變?cè)姵貎蓸O的判斷方法(1) 根據(jù)電極材料判斷：(潑負(fù))一般，相對(duì)活潑的金屬為負(fù) 極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2) 根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷電流：正極T負(fù)極電子：負(fù)極T正極(3) 根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)(4) 根據(jù)現(xiàn)象判斷：-般，電極變細(xì)的為負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極(5) 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷(負(fù)失氧，正得還)原電池電極式的

7、書(shū)寫(xiě):Fe 1| Cuk氯化銅溶液判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)判斷正、負(fù)極根據(jù)負(fù)失氧，正得還寫(xiě)正負(fù)極電極 式氫氧燃料電池電池反應(yīng)為：2H2 + 022H20在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：負(fù)極 2H2+40JT 4H2O + 4e'正極02+2比0 + 4廿一40H在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng):負(fù)極：2H24H+ +4曰正極：O2 + 4H+4e- 2H2O化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟周?chē)镔|(zhì)（氣體或溶液） 直接接觸被氧化不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍鋼

8、鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱的環(huán)境電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2e=Fe 2+Fe-2e=Fe 2+正極總反應(yīng)2H +2e = H 2 TFe+2H + =Fe 2+ +H2 TO2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H 20+0 2= 2 Fe(OH) 24Fe(0H) 2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3Fe2O3 nH20 (鐵銹)電解池及原電池的應(yīng)用- 金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕應(yīng)用原電池保護(hù)措施的腐蝕 > 應(yīng)用電解池原理保 護(hù)措施的腐蝕2 ）金屬的防護(hù)方法 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 覆蓋保護(hù)層犧牲陽(yáng)極保護(hù) 電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)-用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定航海的船只的船底四周鑲期更換嵌鋅塊（