14化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題化合物

1、14化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題化合物大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí) ,也應(yīng)該要多做題 ,從題中找到自己的缺乏 ,及時(shí)學(xué)懂 ,下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的14化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題 ,希望對(duì)大家有幫助。19.(2019長(zhǎng)沙市七中高一期末)(8分)為了制取純潔枯燥的氣體A ,可用如下圖裝置 ,生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制 ,A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體 ,但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是_。(2)假設(shè)C是一種淡黃色固體 ,那么燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。(3)假設(shè)C是一種黑色粉末 ,那么B物質(zhì)是_ ,C物質(zhì)的作用是_。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試

2、劑D是_ ,其作用是_。所制得的氣體用_法收集?！敬鸢浮?(1)O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)H2O2 催化作用(4)濃硫酸 除去水蒸氣 向上排空氣法20.(2019試題調(diào)研)(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)操作】 將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中 ,鈉在其中繼續(xù)燃燒 ,反響后冷卻 ,瓶底有黑色顆粒 ,瓶壁上附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計(jì)

3、方案】 該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中 ,參加適量水 ,振蕩 ,樣品全部溶于水 ,向其中參加無(wú)色酚酞試液 溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中 ,參加適量水 ,振蕩 ,樣品全部溶于水 ,向其中參加過(guò)量的CaCl2溶液。靜置片刻 ,取上層清液于試管中 ,滴加無(wú)色酚酞試液出現(xiàn)白色沉淀。無(wú)明顯現(xiàn)象白色物質(zhì)為Na2CO3請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出金屬鎂與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確 ,其理由是_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確 ,白色物質(zhì)為_(kāi)。(4)鈉在二氧化碳中燃燒

4、的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn) ,并簡(jiǎn)述理由： _。【解析】 (1)見(jiàn)答案。(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性 ,不能得出白色物質(zhì)為Na2O ,因?yàn)镹a2CO3的溶液顯堿性 ,也會(huì)使酚酞試液變紅。(3)方案2參加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 ,是由于溶液中CO2-3與Ca2+反響所致 ,上層清液不能使酚酞試液變紅 ,那么白色物質(zhì)為Na2CO3 ,不含Na2O ,所以假設(shè)2成立。(4)因?yàn)榧僭O(shè)2成立 ,鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為Na2CO3和C ,其燃燒的化學(xué)反響方程式為4Na+3CO2=點(diǎn)燃2Na2CO3+C。(5)白色物質(zhì)不可能是氫氧

5、化鈉 ,因?yàn)榉错懳镏袥](méi)有氫元素 ,不會(huì)生成氫氧化鈉。【答案】 (1)2Mg+CO2=點(diǎn)燃2MgO+C(2)Na2CO3溶液顯堿性 ,也會(huì)使酚酞試液變紅 ,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3 (4)4Na+3CO2=點(diǎn)燃2Na2CO3+C(5)不同意 ,因?yàn)榉错懳镏袩o(wú)氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)21.(2019長(zhǎng)沙市七中高一期末)(8分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C ,其中A的焰色反響為黃色 ,B、C是常見(jiàn)金屬 ,且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息答

6、復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_、H_ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體 ,該氧化物的化學(xué)式是_。(2)寫(xiě)出B與D反響的離子方程式： _ ,每生成1 mol氣體甲 ,轉(zhuǎn)移電子_個(gè)?！敬鸢浮?(1)Na Fe(OH)3 Fe3O4(2)2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NA22.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)均各取30 mL同濃度的鹽酸 ,參加同一種鎂鋁合金粉末 ,產(chǎn)生氣體 ,有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中 ,哪一組鹽酸是缺乏量的?_(填甲或乙)。

7、理由是_。(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ,求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比 ,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ,求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_(kāi)。【解析】 (2)在乙或丙中 ,因鹽酸反響完全 ,那么可根據(jù)2HCl H22 mol 1 moln(HCl)=33610-3L22.4 Lmol-12=310-2 mol ,c(HCl)=310-2mol0.03 L=1 molL-1。(3)在甲中 ,因合金反響完全 ,那么可根據(jù)：nAl3+nMg2=28010-3L22.4 Lmol-12nAl27 gmol-1+nMg24 gmol-1=25510-3g解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol那么nMgnAl=11?！敬鸢浮?(1)乙 因甲反響后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反響 ,說(shuō)明甲中鹽酸有剩余 ,假設(shè)乙中鹽酸恰好完全反響或有剩余 ,那么產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為280255385 mL=423 mL336 mL ,故說(shuō)明乙中鹽酸缺乏(2)鹽酸體積30 mL ,H2體積336 mL1 molL-1(3)合金質(zhì)量255 mg ,H2體積280 mL1123.(2019試題調(diào)研)(10分)將1.15 g金屬鈉與水反響 ,得到100 mL溶液 ,試計(jì)算：(1)生成的氣體