寒假作業(yè)精練十元素周期表與元素周期律

1、 寒假作業(yè)精練十：元素周期表與元素周期律1（盧灣一）（8分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。原子核外有5種不同能量的電子，其中有2個(gè)未成對(duì)電子； 一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS2。 原子半徑是短周期主族元素中最大的。原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。（1）B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 ；（2）B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，其理 由是 （用離子方程式表示）。（3）D元素最高價(jià)氧化

2、物晶體的硬度 (填“大”或“小”)，其理由是 。（4）A、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) ，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。23第三周期 A 1s22s22p63s23p1 （2分） 大于 S2+H2OHS+OH（2分） 大 SiO2是原子晶體 （2分）Na 鈉與水在常溫下能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)，而鋁與熱水才 能反應(yīng)或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)(合理即給分)（2分）2. （普陀一）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易溶于CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱

3、為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。(1) A原子的最外層電子排布式 ， D原子共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2) 寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ;分子較穩(wěn)定的是 。(填分子式) (4) E、D同主族，位于短周期。它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是 （填化學(xué)式），其理由是 。23、 3s23p4, 14。（1分×2） 2Al

4、+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2, 小于。（1分×2） H2S，HCl（1分×2） CO2, CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）3（閔行一）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)的部分信息如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。Y在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。Z原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子T其合金在生產(chǎn)和生活中

5、用量最大，原子核外有4個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中可以失去最外層的2個(gè)電子和次外層的一個(gè)電子。（1）Y元素在周期表中的位置為_，寫出X原子核外電子排布的軌道表示式：_。（2）冶煉T元素單質(zhì)的主要反應(yīng)中，還原劑是_，T元素的單質(zhì)冶煉方法與Y元素的單質(zhì)冶煉方法不同，其原因是_。（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是_。 a單質(zhì)不溶于任何溶劑 b其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸c其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體 d氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（4）上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），試用方程式表示其兩性的原因_。23（1）（2分） 第三周期IIIA族 （2）（2分）CO 金屬陽(yáng)離子氧化

6、性強(qiáng)弱不同（3）（1分）d （4）（3分）Al(OH)3 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-4（靜安一）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。 +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號(hào)) _；寫出D離子的電子排_(tái)。 (2)D和C形成的化合物屬于_晶體。 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對(duì)元

7、素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_aB元素的最高正價(jià)為+6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) _。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。5、（奉賢一）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表回答

8、下列問(wèn)題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是 （2）碲的化合價(jià)可能有 （3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)。（4）氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_A12Te3 + ( ) A1(OH)3 + H2Te（6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表 ，d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。24（1）（113，450

9、） （2）-2，4 ，+6 （3）H2Te、H2Se、H2S（1分）（4）還原性，（1分） 2H2Se + O22Se + 2H2O （1分）（5）_1_A12Te3 + (6 H2O) 2A1(OH)3 +3H2Te（1分）（6）硫， 碲（每空各1分）6.（市調(diào)研）AD是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體該元素在人體中累積超過(guò)一定量會(huì)造成老年癡呆癥原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子其核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：（1）A元素在元素周期表中的位置是_，B原子核外電

10、子排布式為_。（2）B和D形成的化合物只能用干法制取，其化學(xué)方程式是_。（3）C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_；在C的氫化物的水溶液中存在平衡：_。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液所具有的特性有：_、_、_。 23.（1）第三周期、A族1s22s22p63s23p1（2）2Al3SAl2S3（3）氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難以打斷。NH3H2ONH3·H2ONH4OH（4）吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性7（閔行二）（8分）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：元素編號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息W短周期元素，室溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)

11、的含氧酸。該元素的最低價(jià)為1價(jià)。X短周期元素，單質(zhì)在常溫、常壓下為固體，其氧化物為常見大氣污染物之一。其原子的M層有2個(gè)未成對(duì)的p電子。Y生活、生產(chǎn)上用途較廣的金屬元素，其常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)。其高價(jià)氧化物為棕紅色，常用作顏料。Z短周期元素，原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。（1）寫出W原子的最外層電子的軌道表示式 ；元素X的原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）在一定條件下，W與Y的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，試用離子方程式解釋其原因：_。（3）X、Z兩元素非金屬性較強(qiáng)的是 (寫

12、元素符號(hào))。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)事實(shí) 。（4）關(guān)于元素Z的說(shuō)法一定正確的是_(選填編號(hào))。 A單質(zhì)能與堿溶液反應(yīng) B單質(zhì)可以在空氣中燃燒 C最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)很高 D最高價(jià)氧化物能溶于水呈酸性 23（1）（1分）， 16（1分）（2）小于 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（3）S（1分）， H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3或H2SiO3（1分） （4）B（1分）8（浦東二）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。原子核外電子占了4個(gè)軌道原子半徑僅比

13、氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)（1）A元素原子的核外電子排布式為： ，B元素在元素周期表中的位置是 。（2）寫出C元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是 > （用化學(xué)式表示）。（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈 （填：酸性、堿性或兩性），能說(shuō)明這一結(jié)論的電離方程式為 。（4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為 分子（填：極性或非極性）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 23（1）1s22s22p3 第2周期A族 （2）2F2+2H2O4HF+O2

14、HF >NH3 （3）兩性 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（4）非極性 CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ 9（靜安二）.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電

15、子排布式 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)， 其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。23（9分，各1分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)10(盧灣二)（8分）下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)X氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末W最外層電子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙（1）寫出X元素的原子核外電子排布 ；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是 。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： ， 。（3）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式 。（4）一種元素有多種