鹵族元素非金屬性的判斷

1、 鹵族元素非金屬性的判斷 華僑城中學(xué) 謝大林一 、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 1、掌握鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2、掌握鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。過程與方法：1、 通過實(shí)驗(yàn)探究，比較歸納等方法，總結(jié)鹵素元素非金屬性的判斷方法2、 通過自主探究，掌握鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律3、 通過探究鹵族元素非金屬性的判斷，掌握元素非金屬性的常見判斷方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、 通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2、 通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力3、 通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與自我反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受

2、同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三、教學(xué)手段：多媒體課件，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)四、教學(xué)策略： 通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，討論交流，師生評(píng)價(jià)等形式，創(chuàng)建自主、互動(dòng)、創(chuàng)新、學(xué)習(xí)型的課堂。五、教學(xué)過程： 【新課導(dǎo)入】展示課本P8頁資料卡片，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們分析表中所給數(shù)據(jù)，總結(jié)鹵族單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變規(guī)律。 【學(xué)生總結(jié)】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性： 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：小 大 熔沸點(diǎn)：低 高 在水中的溶解性：大 小 【引入】鹵族元素在物理性質(zhì)上存在遞變性，在化學(xué)性質(zhì)上有什么變化趨勢(shì)呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，有什么相同點(diǎn)

3、和不同點(diǎn)？ 【小結(jié)】最外層都有7個(gè)電子 易得一個(gè)電子，元素具有非金屬性，單質(zhì)具有氧化性 電子層數(shù)遞增，原子半徑依次增大 非金屬性（得電子能力）逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱【引入】從鹵素原子結(jié)構(gòu)上看，最外層電子數(shù)相等，決定了它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似，電子層數(shù)的增加，原子半徑的增大，又導(dǎo)致了它們非金屬性逐漸減弱，用什么方法來證明鹵素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱呢？【學(xué)生活動(dòng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵素非金屬性的強(qiáng)弱氯水，溴水， NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液 ,CCl4 溶液 【討論方案】學(xué)生做實(shí)驗(yàn)并完成學(xué)案【師生探討，板書】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： (1) Cl2 2Br = 2Cl

4、Br2 （氧化性：Cl2 Br2） (2) Cl2 2I = 2ClI2 （氧化性：Cl2 I2） (3) Br2 + I = BrI2 （氧化性：Br2 I2）【結(jié)論】非金屬性： F ClBrI【設(shè)問】從F到I，非金屬性逐漸減弱，這種遞變關(guān)系在鹵素的其它性質(zhì)里是如何體現(xiàn)的呢？還有沒有其它方法來判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】分析課本P8頁鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，完成學(xué)案 鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強(qiáng)弱【引入】通過前面的比較學(xué)習(xí)，從性質(zhì)角度如何去判斷鹵素分金屬性的強(qiáng)弱呢？【師生總結(jié)，板書】結(jié)論1：鹵素單質(zhì)間的置換反

5、應(yīng)可以判斷鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱【師生總結(jié)】結(jié)論2 ：鹵素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的難易程度可以判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱 結(jié)論3 ：鹵素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)所生成的氫化物的穩(wěn)定性可以判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱【教師補(bǔ)充】判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱的其他方法： 結(jié)論四 ：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)。【本課小結(jié)】（1） 元素性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)決定，尤其是最外層電子數(shù)（2） 判斷元素非金屬性的一般方法?！窘虒W(xué)反思】【板書設(shè)計(jì)】 鹵素的非金屬性判斷一、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系： 最外層7個(gè)電子易得1個(gè)電子元素有非金屬性 電子層數(shù)增加得電子能力減弱非金屬性減弱二、鹵素非金屬性的判斷方法： 鹵

6、素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 （氧化性：Cl2 Br2） (2) Cl2 2I = 2ClI2 （氧化性：Cl2 I2） (3) Br2 + I = BrI2 （氧化性：Br2 I2）【結(jié)論】非金屬性： F ClBrI結(jié)論1：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以判斷鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱結(jié)論2：鹵素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的難易程度可以判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱結(jié)論3：鹵素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)所生成的氫化物的穩(wěn)定性可以判斷鹵素非金屬性的強(qiáng)弱結(jié)論4：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)?！菊n堂訓(xùn)練】：1下列關(guān)于鹵素元素性質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是：（ ）A非金屬性：FClBrI B穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC氧化性：F2Cl2Br2I2 D陰離子的還原性：F-Cl-Br-I-2下列事實(shí)不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是：（ ） ACl2通入氫硫酸中能產(chǎn)生渾濁： Cl2+H2S=2HCl+S B常溫下，HCl比