化學(xué)高考模擬題 E單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、【2011衡水質(zhì)檢】27（13 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 （1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界 （2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 （填字母代號），它與 e 形成的化俁物電子式為： （用元素符號表示） （3）b 元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是 （填序號） 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體 （4）元素 c、d、g 的氫化物的沸點由高到低的順序為 （用化學(xué)式表示） （5）NH3H2O 的電離方程 NH3H2ONH+4+OH-，試判斷 NH3溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理結(jié)構(gòu) （填字母代號） （6）19

2、06 年的諾貝爾化學(xué)獎授鄧為制備 F2單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與 F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 。（填字母代號）【2011開封一?！?分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列敘述正確的是（ ）AR 一定是周期表中的第 VA 族元素BR 的原子半徑在同周期元素原子中最小C上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑DRO3-中的 R 元素在所有的反應(yīng)中只能被還原5.B【2011丹東四校聯(lián)考】4.低合金高強度鋼 Q460 是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有 Mn（錳） 、Ti（鈦） 、Cr（鉻） 、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的

3、是（ ）A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第B 族 B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬 Fe、Cr、MnC.TiO2、TiO2、TiO2互為同位素 462248225022D.Nb3+原子核內(nèi)有 51 個中子，核外有 41 個電子92414.B【2011丹東四校聯(lián)考】12. X、Y、Z 均為短周期元素，Z 的原子序數(shù)等于 X、Y 的原子序數(shù)之和，Z 的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且 Z 的陰離子比 X 的陽離子多三個電子層，下列推斷中不正確的是（）A. Y 的原子半徑大于 Z 的原子半徑B. X 可能為金屬元素C. Y 一定為非金屬元素D. Z 一定位于第三周期12.B【2011丹東四校聯(lián)考】16下

4、列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD16.B【2011丹東四校聯(lián)考】23.（9 分）.U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)UW2的結(jié)構(gòu)式為_；XW 的電子式為_； (2) V、W、X 三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的

5、類型為_。(3)U、V 形成的 10 電子氫化物中沸點較低的是(寫化學(xué)式)_；理由： (4)YW2氣體通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。由此可知 VW 和 YW2還原性較強的是(寫化學(xué)式)_?！?011南昌調(diào)研】9短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ） A氫氧化物堿性：丙丁戊 B金屬性：甲丙 C原子半徑：丙丁乙9.A【2011南昌調(diào)研】21 （8 分）X、Y、Z、W 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請從你所學(xué)的知述要求的 X、Y、Z、W 的組合。XYZW備注（1）W 為單質(zhì)

6、（2）W 為酸（3）W 為堿（4）W 為氧化物【2011南昌調(diào)研】22 （7 分）J、L、M、R、T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相對位置如下表；J 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M 是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）M 和 T 形成的化臺物在潮濕的空氣中形成酸霧， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）L 的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ?！?011南京一?！?0右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B

7、、c、D、E五種元素的敘述中，正確的是AD在過量的8中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42一D工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的消石灰中制漂白粉10.CD【2011寧波八校聯(lián)考】6根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A若周期表中第七周期完全排滿共有 32 種元素B周期表中共有 18 個列，其中形成化合物種類最多的在第 14 列C除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中DL 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)相等6.C【2011寧波八校聯(lián)考】23(10(10 分分) )已知

8、X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X 與 Y、Z、W 所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中 W 與 Z 左右相鄰， Y 的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且 Y 的核電荷數(shù)與 W 的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）Z 的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（2）X、Y、W 可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為 4：1： 1。該化合物農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為_，其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有 。（3）Z 2W2分子中，W 與 Z 均滿足 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Z 2W2的電子式為 （4）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式

9、 ；該反應(yīng)說明其中 Y 和 W 中非金屬性較強的是 （填元素的符號）【2011太原調(diào)研】3下列化學(xué)用語正確的是（ ） A氯化鈉的電子式：B乙烯的分子式：C2H4C磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23.B【2011太原調(diào)研】413CNMR（核磁共振） 、15NNMR 可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， KurtWuthrich 等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、l5N 敘述正確的是（ ） A13C 與15N 有相同的中子數(shù) B13C 與 C60互為同素異形體，C15N 與14N 互為同位素 D15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4.C【2011太原

10、調(diào)研】10下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ） A熱穩(wěn)定性：HF HCI HBrB原子半徑：NaMgAl C若 X2+的核外電子數(shù)目為 18，則元素 X 在第四周期第A 族 D堿性：LiOHNaOHKOH10.D【2011太原調(diào)研】27 （14 分）A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 B、C、D 為同一周期，A 與 E、B 與 G、D 與 H分別為同一主旅，C、D、F 三種元素的原子序數(shù)之和為 28，F(xiàn) 的質(zhì)子數(shù)比 D 多 5，D的最外層電子數(shù)是 F 的 2 倍，C 和 D 的最外層電子數(shù)之和為 11。請回答下列問題：

11、（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）_，E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_ _ 。（2）一定條件下，A 的單質(zhì)與 C 的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體 W，W 的結(jié)構(gòu)式為 由 A、D 兩元素可以組成 X、Y 兩種化合物，X 在一定條件下可以分解生成 Y，X 的電子式為 。固體化合物 E2D2與化合物 E2H 的水溶液按物質(zhì)的量之比 1：1 反應(yīng)生成單質(zhì) H 的離子方程式為： 。（3）G 是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出 G 的最高價氧化物與B 的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（4）在 10 L

12、 的密閉容器中，通入 2mol HD2氣體和 1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成 HD3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為 0.01 molL-1，同時放出約 177 kJ的熱量，則平衡時 HD2的轉(zhuǎn)化率為 ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ?！?011唐山期末】2下列各項中表達正確的是 ANH3分子比例模型： 8Na+結(jié)構(gòu)示意圖是： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D乙醇的分子式：C2H5OH2B【2011唐山期末】5門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被

13、德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān) X性質(zhì)的描述中錯誤的是 AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BX02可被碳或氫氣還原為X CXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高5D【2011唐山期末】21(8分)下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IAOlIIAAAVAAA23(1)、的原子半徑由大N4,的順序為_(用元素符號表示)。(2)和的最高價含氧酸的酸性由強到弱的是_ (用化學(xué)式表示)。(3)、的氫化物的沸點由高到低的是_(用化學(xué)式表示)。(4)、兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式

14、為_【2011唐山期末】22(8分)已知X、Y、Z三種短周期元素的原予序數(shù)依次增大，X與Y同主族，Y與z同周期，Y與z能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物M，x與Z能形成原子個數(shù)比為1：1共價化合物F，各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。(1)電解M溶液的離子方程式是_。 (2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)若A是FeS04溶液，則A溶液與B反應(yīng)時的現(xiàn)象為_ (4)若A是一種化肥，其水溶液呈酸性，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，生成05 mol G時放出Q KJ的熱量， 則E與F生成G的熱化學(xué)方程式_【2011濰坊抽測】12010 年 4

15、 月 7 日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實驗中獲得了和293117Un兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯誤的是（ 294117Un） A質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍 B互稱為同位素 C中子數(shù)分別為 176、177 D是同一種核素1.D【2011濰坊抽測】5用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A1moINH2含有 10NA個電子 B32g 甲烷中含有 2NA個 CH 鍵 C5.3Na2CO3溶于水，配成 100mL 溶液，溶液中 CO32的數(shù)目為 0.05NA DimoINa2O2與足量 H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA5.A【2011濰坊抽測】6已知同周期 X、Y、Z 三種元素的最高

16、價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為 HXO4 H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ） A在三種元素中，元素 Z 的非金屬性最強 B氣態(tài)氯化物的還原性按 X、Y、Z 的順序逐漸增強 CY 元素一定是硫 DH3ZO4一定是強氧化性酸6.B【2011濰坊抽測】19 （10 分）X、Y、Z 三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2、Y2、Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工廠的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下，X2與 Y2能反應(yīng)生成 A，X2與 Z2能反應(yīng)生成 B；B 和 C 分子均為常見的 10 電子微粒。請回答下列問題： （1）X 元素在周期表中的位置是_

17、； （2）X2與 Z2可制成新型化學(xué)電源（KOH 溶液作電解質(zhì)溶液） 兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應(yīng)式為 ；（3）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7（填“大于” “小于”或“等于” ） ，其原因是（用化學(xué)用語表示） 。（4）寫出由 C 生成 A 和 B 的化學(xué)方程式 ；【2011溫州八校聯(lián)考】4下列說法不正確的是 C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 若 R2和 M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若 X 的質(zhì)子數(shù)為 a，

18、中子數(shù)為 b，則原子可表示為abX 由于非金屬性 ClBrI,所以酸性 HClHBrHI 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水 原子序數(shù)為 34 號的元素屬于長周期的副族元素ABCD4.A【2011溫州八校聯(lián)考】10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是AX、Y 元素的金屬性 XY B.常溫常壓下，Z 單質(zhì)與 W 的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng)C一定條件下，W 單質(zhì)可以將 Z 單質(zhì)從其氫化物中置換出來DY 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水10.C【2011溫州八校聯(lián)考】11下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A氫硫酸的 K1、K2均比碳酸的小，則 NaHS 溶

19、液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常溫下物質(zhì)的量濃度相同的 NH4Cl 和 NH3H2O 混合溶液 pH7。則在 pH=7 的 NH4Cl和 NH3H2O 混合溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)CNa2HPO4溶液中：c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和 1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)【2011溫州八校聯(lián)考】12下列說法正確的是 A用氫氧化鈉標準液滴定食醋中總酸含量時，水洗后的堿式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3 -2熔融測定結(jié)果偏低B制備阿司匹林時，有少量的副產(chǎn)物（聚合物） ，可用水來提純阿司匹林C在實驗室做實驗時，苯酚不慎粘在手上，馬上用酒精擦拭。D用紙層析法來分離 Fe3+、Cu