硝酸化學分析教案

1、硝酸化學分析教案 教學目標 1. 知識目標(1) 掌握硝酸的物理性質 ( 易溶于水、揮發(fā)性 ) 。(2) 掌握硝酸的化學性質 ( 不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性 ) 。2. 能力和方法目標(1) 通過有關硝酸強氧化性的實驗，提高對實驗現象的觀察分析能力，提高根據實驗 現象進行推理分析的能力 ;(2) 通過從酸的一般通性到硝酸的性質的推理分析，提高運用復分解規(guī)律、氧化復原 反響理論解決問題的能力。3. 情感和價值觀目標(1) 通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的比照和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。(2) 通過硝酸的用途讓學生對化學為提高人類生活作出奉獻有一個感性的認識。 教學重點、難點 硝酸的強氧化性。 教

2、學過程 引言 硝酸是中學化學常見的三大強酸之一，現在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請 同學們仔細觀察，觀察后總結一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質。 ( 以此為落 點讓學生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學生的觀察能力和根據實驗現象推出結論的推 理能力 ) 板書 1. 硝酸的物理性質(1) 無色 ( 觀察硝酸溶液的顏色得出 );(2) 有刺激性氣味 ( 翻開瓶塞可嗅到 );(3) 易溶于水 ( 觀察瓶中標簽濃硝酸的濃度為 65%可得出 ); 濃度大于 98%的硝酸會在空 氣產生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。 教師引導 我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學們根據酸的通性來分析解決以下 問題，并把

3、結果填信表格中：推測可能現象有關反響的化學方程式硝酸跟氧化鈣反響硝酸跟碳酸鈣反響 硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反響硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反響硝酸溶液中滴入酚酞試劑 學生分析時可能出現的情況 估計絕大局部學生對前三個問題都能得出正確結論，對 于后兩個問題，可能會出現多種不同的結論。這正是后面進一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設了 問題情景。 板書 2. 硝酸的化學性質1 酸的通性 強酸 教師活動 鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反響情況 ?試推斷鐵、銅跟硝酸反響反響情況。 實驗演示 A. 稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片B. 濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片C. 濃硝酸跟投入鐵片并加熱 學生觀察并分析 鐵、銅跟稀硝

4、酸都能在常溫下反響產生氣體 引導學生分析研究實驗中產生的氣體是 不是氫氣 ? 。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反響現象，銅片跟濃硝酸反響產生一種紅 棕色的氣體、同時溶液顯藍色。 師生共同研究得出結論 硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬 活潑金屬當然能反響 反響，反響 中一般不產生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。硫、碳等非金屬單質遇硝酸能否發(fā)氧化復原反響 ?亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等復原性較強的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化復原反響 實驗研究 D. 焦炭投入熱濃硝酸中E. 硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液 板書 (2) 具有強氧化性。反響規(guī)律如下：復原產物范圍濃硝酸一般N02不活潑金屬、碳等

5、非金屬單質、某些復原性較強的化合物 稀硝酸一般是 NO硝酸強氧化性的其它方面的表現：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金 屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。 學生練習 寫出銅跟濃、稀硝酸反響的化學方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反響的化學方程式。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OC+4HNO3(濃)=CO2T +4NO才 +2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+3H2O 教師展示 一瓶久置變質的濃硝酸、一瓶未變質的濃硝酸，讓學生觀察顏色并進行比 較。 學生觀察結果 變質硝酸顯黃色。 教師引導 試

6、分析久置濃硝酸為什么會變黃色 ? 師生共同分析 硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。 板書 (3) 硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。4HNO34NO2+O2+2H2O所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。 總結穩(wěn)固 試比擬硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質的異同點：色、態(tài)刺激性揮發(fā)性氧化性硝酸鹽酸硫酸 穩(wěn)固練習 1. 將足量的N02和一定量的S02混合氣體通入氯化鋇中，產生的沉淀()。(A) 不可能是亞硫酸鋇 (B) 一定是亞硫酸鋇(C) 一定是硫酸鋇 (D) 一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇2. 常溫下，以下溶液中能溶解鐵的是 () 。(A) 稀硝酸 (B) 濃硝酸 (

7、C) 濃鹽酸 (D) 濃硫酸3. 常溫下，在VL密閉容器中有amoINC氣體，壓強為bkPa，假設再充入amolO2,保持 溫度不變，反響后容器的壓強是 () 。(A)1.5bkPa(B)2bkPa(C) 略小于 1.5bkPa(D) 略大于 1.5bkPa4. 以下盛放試劑的方法，錯誤的選項是 () 。(A) 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處(B) 把硝酸銀放在棕色試劑瓶中(C) 把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中(D) 把氫氟酸放在玻璃瓶中5. 取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成 () 。(A) 白

8、、紅、白 (B) 紅、黑、白(C) 紅、紅、紅 (D) 白、黑、白6. 常溫下，能溶于濃 HNO3的單質是()。(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au7. 制取相同質量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是 () 。(A)Cu+HN03(濃)(B)Cu+HN03(稀)(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO38. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4勺物質的量濃度分別是：0.4mol ? L-1、O.lmol? L-1。向該混合液中參加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度 (mol? L-1) 是() 。(A)0.15(B)0.225(C)0.35(D

9、)0.459.6.4g銅與過量的硝酸(8mol ? L-160mL)充分反響后，硝酸的復原產物有NO NO2反響后溶液中所含 H+離子為nmol,此時溶液中所含 NO3的物質的量為()。(A)0.28mol(B)0.31mol(C)(n+0.2)mol(D)(n+0.4)mol(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au10. 純潔的濃硝酸是無色的,但保存不當那么呈黃色,這是由于 ,其化學方程式為 。為了除去所含的雜質,所采用的方法是 有關化學方程式為 。實驗室貯存濃硝酸的方法是 。11. 用如下圖裝置 ( 氣球內先充有空氣 ) 進行銅與稀硝酸反響的實驗,請?zhí)顚懸韵驴?格。(1) 實驗開始時,先將

10、燒瓶加熱,其目的是 (2) 在不斷搖動燒瓶的條件下,使反響充分進行?？捎^察到的 4個主要現象： 銅絲逐漸減小，但不完全消失，且外表有氣泡生成； 氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大； ; 。_(3) 在搖動情況下,導致氣球變小的有關反響的化學方程式為 。參考答案：1C , 2AC, 3C, 4D, 5D, 6C, 7A, 8B, 9C。10.硝酸見光分解產生的 N02溶于濃硝酸;4HNO34NOZ +O2 +2H2O加適量蒸餾水;3NO2+H2O=2HNO3+N盛放在棕色細口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。111. (1)提高反響速率。(2)無色溶液變成藍色；燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無