第二章 化學反應速率和化學平衡

1、第二章 化學反應速率和化學平衡 化學反應速率教學目標知識與技能（1）使學生了解化學反應速率的概念及表示方法；（2）知道如何表示化學反應的快慢。（3）掌握化學反應速率的計算；知道實驗測定物質反應速率的方法，通過對實驗設計的觀察、思考，培養(yǎng)解決問題的能力，提高科學素養(yǎng)。過程與方法探究日常生活中各種化學反應快慢的表示方法和意義，培養(yǎng)對生活的觀察、思考能力，培養(yǎng)良好的化學素養(yǎng)。情感態(tài)度與價值通過對同一化學反應中以不同物質表示反應速率數(shù)值的差異，體會反應中各物質間的必然關系。培養(yǎng)區(qū)別、比較物質變化的能力。教學重點難點化學反應的表示方法教學方法誘思探究法等教學過程：課前復習：必修2 P 4143一、化學反

2、應速率 1、化學反應速率的表示方法： V = C / t V表示反應速率；C表示各反應物或生成物濃度；C表示其濃度變化（取其絕對值）；t表示時間；t表示時間變化。 2、方程式中不同物質的反應速率表示有所不同在方程式 m A + n B = p Y + q Z 中，各物質的反應速率分別為： VA = C（A）/t ；VB = C（B）/t；VY = C（Y）/t；VZ = C（Z）/t3、方程式中不同物質的反應速率的相互關系VA：VB：VY：VZ = m ：n ：q即同一化學反應中，不同物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。二、化學反應速率的測定思考：P 18 學與問 方法：以實驗2-1為例：

3、 1、相同時間內生成氫氣的體積的多少；2、產(chǎn)生相同體積的氫氣所耗時間的多少；3、相同時間內測量溶液中H+濃度的變化；4、測量鋅粒質量的變化可見：方法不止一種，我們選擇簡單易行的方法進行。 影響化學反應速率的因素教學目標知識與技能（1）使學生理解影響化學反應速率的本質的原因（2）掌握外界條件對化學反應速率的具體影響過程與方法探究日常生活中各種影響化學反應快慢的因素，培養(yǎng)對生活的觀察、思考能力，培養(yǎng)良好的化學素養(yǎng)。情感態(tài)度與價值通過對同一化學反應條件不同引起的反應速率的差異，培養(yǎng)學生的探究、總結的能力。教學重點難點 外界條件對化學反應速率的影響、影響化學反應速率的因素教學方法誘思探究法、總結法等教

4、學過程：影響化學反應的因素：反應物的本質 反應速率與分子之間的有效碰撞有關，故所有能夠改變內能、運動速率，以及碰撞速率的外界條件，都可以用來改變、控制反映的速率。思考：1、列舉生活中有關影響化學反應速率的事實； 2、影響化學反應速率的因素有哪些？是如何影響的？怎樣解釋？ * 3、從化學鍵角度思考反應物分子中鍵能的高低對反應的活化能及反應速率的影響。一、濃度對反應速率的影響 實驗P 20 實驗2-2其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。 原因：濃度增大，相當于活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞的次數(shù)增多。二、壓強對反應速率的影響 其他條件相同時，增大壓強（減小容器

5、容積），相當于增大反應物濃度，反應速率加快； 減小壓強（增大容器容積），相當于減小反應物濃度，反應速率減慢。 關鍵：改變壓強時，氣體的體積發(fā)生改變。 原因：改變壓強，引起氣體體積的改變，相當于改變物質的濃度。三、溫度對反應速率的影響實驗：P 21 實驗2-3其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快； 降低溫度，反應速率減慢。原因：溫度升高，使活化分子的數(shù)目增多，增加了活化分子的百分數(shù)。思考：P 21 科學探究四、催化劑對反應速率的影響實驗：P 22 實驗2-4使用適當?shù)拇呋瘎梢愿淖兎磻俾省?原因：降低化學反應的活化能，即提高活化分子的百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率。 實驗：P 23 科學

6、探究五、其他因素對反應速率的影響光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨。總結：所有能向反應體系輸入能量，增加有效碰撞機會的方法，都能提高反應速率。 化學平衡一、教學目標（一）知識與技能1、通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應。2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。（二）過程與方法1、從學生已有關于溶解的知識溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。2、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

7、3、通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。（三）情感、態(tài)度與價值觀化學平衡是宇宙中各科平衡中的一個小小的分支，化學平衡的核心內容動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯(lián)系在一起化學與生活息息相關。二、 教學重點、難點化學平衡狀態(tài)的概念和特征；影響化學平衡移動的條件 ；勒沙特列原理的歸納總結三、 教學方法啟發(fā)誘導法、總結法等四、 教學過程課前復習：必修2 P 4445一、可逆反應與不可逆反應 1、可逆反應：反應物和生成物必須同時存在于同一反應體系中，而且在相同條件下，正、逆反應都能夠自動進行。 2、可逆過程的表示

8、：反應物 生成物 (1)由左向右的過程稱作正（向）反應；由右向左的過程稱作逆（向）反應。 (2)過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小 (3)可逆反應是正、逆反應同時進行，由于兩者的速率不同，所以觀察到的是一個方向的變化。 二、化學平衡狀態(tài) 1、化學平衡狀態(tài)：V正反應 = V逆反應 ，反應體系中物質的質量（溶液中表現(xiàn)為濃度）保持恒定。 2、化學平衡體系的構成：反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。 3、化學平衡狀態(tài)的特征：動動態(tài)平衡，V正反應 = V逆反應 0定反應混合物中，各組分的質量分數(shù)保持不變（不一定相等）變當外界條件發(fā)生變化，

9、平衡被破壞，發(fā)生平衡的移動而建立新平衡。三、影響化學平衡移動的條件 實驗：P 26實驗2-5，2-6 思考：P 27 思考與交流思考：1、反應物濃度的變化如何影響化學平衡？加以理論解釋。 2、能否把它們用于解釋壓強對氣體反應的化學平衡的影響？ 3、通過觀察2NO2 N2O4這個平衡體系在冷水和熱水中顏色的變化，你可以得出何種推論？ 4、怎樣用圖形表示濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡的影響？1、濃度：增大反應物的濃度，所有速度（V正、V逆）一起加快，且V正反應 V逆反應 ，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度，所有速度（V正、V逆）一起減慢，且V正反應 V逆反應 ，平衡向逆反應方向移動；增

10、大生成物的濃度，所有速度（V正、V逆）一起加快，且V逆反應 V正反應 ，平衡向逆反應方向移動。 減小生成物的濃度，所有速度（V正、V逆）一起減慢，且V正反應 V逆反應 ，平衡向逆反應方向移動。2、溫度：升高溫度，所有反應速度一起增大，且V吸熱反應 V放熱反應平衡向著吸熱方向移動；降低溫度，所有反應速度一起減慢，且V放熱反應 V吸熱反應平衡向著放熱方向移動。 3、壓強：增大壓強（縮小體積），所有反應速度一起增大，且V縮小體積 V增大體積 ，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強（擴大體積），所有反應速度一起減慢，且V體積增大 V體積減小 ，平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后體積沒有變化的

11、反應，壓強對平衡移動沒有影響，即同等程度地加快或減慢化學反應的速度。 4、使用催化劑：同等程度地加快或減慢化學反應的速度，對化學平衡的移動沒有影響。 5、勒沙特列原理 思考：P 27 學與問四、化學平衡常數(shù) 1、化學平衡常數(shù) 2、化學平衡常數(shù)的表示方法：對于一般的可逆反應： m A （g） + n B（g） = p C（g） + q D（g） Cp（C） Cq（D）當在一定條件下達到平衡時，可以得出：K = Cm（A） Cn（B）3、化學平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大。4、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化

12、無關。思考：K值的大與小說明了什么？在同一條件下，正、逆反應的化學平衡常數(shù)有什么關系？5、有關化學平衡常數(shù)的計算 化學反應進行的方向【教學目標】知識與技能 （1）了解反應的自發(fā)性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系；（2）能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向。過程與方法利用日常生活中一些化學反應的例子，讓學生理解反應的發(fā)進行和不自發(fā)進行，了解反應的自發(fā)性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系情感、態(tài)度與價值觀了解反應的自發(fā)性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系【教學重點、難點】：能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向；熵判據(jù)【教學方法】：啟發(fā)式、討論法【教學過程】（引入）放熱的自發(fā)反應：甲烷的燃燒

13、、鐵的生繡、氫氣與氧氣的反應、氯氣與氫氣的反應（自發(fā)過程可能需要一定的條件，但反應發(fā)生后，可自發(fā)進行）吸熱的自發(fā)過程：室溫下冰的溶解，硝酸鹽類的溶解、碳酸銨的分解既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程：氣體的擴散、混合過程一、自發(fā)過程和自發(fā)反應 1、自發(fā)過程：在一定的條件下不需要外力作用就能自動進行的過程 2、自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。二、化學反應進行方向的判據(jù)：1、能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能量狀態(tài)轉變?yōu)榈湍芰?即焓減，H <0，放熱過程常常是自發(fā)的。2、熵判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于由有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，即熵增，S>0，若干熵增過程是自發(fā)的 3、熵值的大?。簹怏w最大、液體次之、固體最小4、化學反應進行的方向：在封閉體系中，焓減和熵增的反應是容易自發(fā)發(fā)生的（不能只根據(jù)其中的一項就得出結論）(1)若H <0和S>0時，反應一定自發(fā)(2)若H >0和S<0時