第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率年級_ 班級_ 學(xué)號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_總分一二三四五得分閱卷人一、填空題(共27題，題分合計99分)1.地球外層存在一定量的臭氧層和氧原子，臭氧層可吸收部分太陽的紫外輻射。氟里昂、某些氮氧化物可以破壞臭氧層。例如O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2，這兩個反應(yīng)的總反應(yīng)式為_。在破壞臭氧層的過程中，氮氧化物的作用為_。2.下圖A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容積不變，B容器的活塞可上下滑動，保持內(nèi)外壓強相等，在相同條件下，將等量NO2壓入容積相同的A、B兩容器中進行反應(yīng)，2NO2N2O4+熱量（用大于、小于、等于）回答下列問題：(1)反應(yīng)開始時生N2O4的速率vA_vB(

2、2)反應(yīng)進行中生成N2O4的速率vA_vB(3)達平衡時兩容器中分子總數(shù)nA_nB(4)達平衡時兩容器中的壓強PA_PB3.在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)在該容器中, 維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=_。(2)若a=0.5，則b=_和c=_。(3)

3、a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：_和2b+c=2。4.mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)表示一般的可逆反應(yīng)。圖AE分別表示生成物C在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的改變而變化的趨勢(圖中曲線上的數(shù)字為壓強，單位為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)（1）若m+n=p+q正反應(yīng)吸熱，則正確表示此反應(yīng)的圖是 。（2）若m+n>p+q正反應(yīng)吸熱，則正確表示此反應(yīng)的圖是 。（3）若m+n<p+q正反應(yīng)放熱，則正確表示此反應(yīng)的圖是 。（4）若m+n>p+q正反應(yīng)放熱，則正確表示此反應(yīng)的圖是 。（5）若m+n<p+q正反應(yīng)吸熱，則

4、正確表示此反應(yīng)的圖是 。5.在溫度和壓強不變的條件下，向體積為1L的密閉容器里加入0.1molSO2和0.05molO2，并使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（氣）。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%平衡時反應(yīng)混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)_%。6.將HI氣體通入某密閉容器中,在一定條件下反應(yīng): 2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) 已達平衡,此時所得混合氣中 H2的體積分?jǐn)?shù)為25, 則HI的分解率為_。7.在2L的密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生下列的反應(yīng)4A(氣) + 6B(氣) = 4C(氣) + 5D(氣),若經(jīng)5s后,剩下的A是2.5mol則B的反應(yīng)速率是_mol/(

5、L·s)(保留三位小數(shù))8.化學(xué)反應(yīng)N2O42NO2，在0達到平衡時，測得其混合氣體的密度是氫氣的38倍，則此混合氣體中N2O4和NO2和物質(zhì)的量之比是_(用最簡單整數(shù)比)。9.把除去氧化膜的鎂條放入盛一定濃度稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t變化如圖，其中，t1t2速率變化的原因是_，t2t3速率變化的原因是_。10.某溫度時，在VL密閉容器中放入A、B、C三種氣體，它們的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在時間t時，B的轉(zhuǎn)化率為_%（保留兩位小數(shù)）。當(dāng)時間由零到t min的間隔里，反應(yīng)的平均速率vA=_mol/(L·m

6、in)。升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率降低，則正反應(yīng)方向為_熱反應(yīng)。 11.可逆反應(yīng)H2 (氣)+I2 (氣)2HI(氣)在一定的條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：t1表示達到_的時間。當(dāng)時間由0達到t1 min的間隔里，H2的平均反應(yīng)速率是_mol/(L·min)。氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_%。升高溫度后，氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則合成HI的反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 12.氟跟氫氣在低溫和黑暗條件下混合，會發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，碘跟氫氣在持續(xù)加熱的條件下，反應(yīng)只能緩慢發(fā)生，而且反應(yīng)是可逆的，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，上述實驗事實說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主

7、要因素是_。13.反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，達到平衡后，(1)增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m+n_p+q。(填大于、小于或等于)(2)若向反應(yīng)混合物中加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_，C的產(chǎn)率_。(填增大、減小或不變，以下同)(3)若擴大容器體積，速率變化為：v正_，v逆_。14.在一定條件下，0.5LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，達平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時混合氣體的體積為_L。15.在密閉的容器里通入體積比為13的A和B兩種氣體在一定條件下, 可逆反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣），達平衡時有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則容器里反應(yīng)前后的壓

8、強比（同溫下）為_。16.低溫時溴水中存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO, 若向溴水中加入AgNO3溶液，平衡會向_移動，溶液顏色變?yōu)開色，同時有_產(chǎn)生。17.下圖表示800時，X、Y、Z三種氣體的濃度C。隨時間(t)的變化情況，t1是達到平衡時的時間，符合此變化的反應(yīng)是_。18.稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時間測定生成氫氣體積試管甲加入pH=3的鹽酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL丙加入pH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末若反應(yīng)終了，生成氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅，請用>、=、<回答：(1)開始時反應(yīng)速率的大小為甲_乙_丙。(2)

9、三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量丙_甲_乙。(3)反應(yīng)終了，所需時間甲_乙_丙。(4)簡要說明乙、丙速率不同的理由是二者雖物質(zhì)的量_相同，但丙中有無數(shù)微_的作用，加快Zn跟酸的反應(yīng)速率。19.在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C+D（氣）其反應(yīng)規(guī)律符合下列兩個圖像所示，則其正反應(yīng)為_反應(yīng)，（吸熱或放熱）產(chǎn)物C的狀態(tài)為_。20.在一定條件下，可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)3C(氣)Q達到平衡若改變溫度(橫軸為溫度)，下圖中符合勒沙特列原理的圖線是_，若改變壓強(橫軸為壓強)，圖中符合勒沙特列原理的圖線是_。21.已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離

10、子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7溶于水時有下列平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)若往K2Cr2O7的溶液里滴加硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(2)在往(1)中所得到的溶液里通H2S氣體，觀察到的溶液呈綠色，并有黃色沉淀生成,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(3)另取一部分K2Cr2O7溶液，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是_，此時原溶液中離子濃度下降的有_。22.在2L密閉容器內(nèi)充入4molN2和6molH2進行合成氨反應(yīng)，5s達平衡，此時壓強為初始壓強的80%。以H2的濃度變化來表示達平衡時的平均反應(yīng)速率_mol/(L·s)，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_%。23.足量的鎂粉與

11、一定量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，在不得用水稀釋，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量的前提下，為了減緩反應(yīng)速率，可向其中加入一些_，其原因是_。24.反應(yīng)2A (氣)xB (氣)+2C (氣)在一定條件下達平衡后，密閉容器內(nèi)壓強增大了30%，A轉(zhuǎn)化了20%，則x的數(shù)值為_。25.某化學(xué)反應(yīng)A(氣)+3B(氣)=2C(氣)在2L的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)，經(jīng)過5 min后A的物質(zhì)的量減少了a mol，則v(A)_v(B)_v(C)_v(A)v(B)v(C)=_。26.合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3+Q，(1)為提高氨的生成速率應(yīng)采取的措施是：_(2)為了提高平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)，使平衡向右移動應(yīng)采取的措施是

12、：_(3)合成氨工業(yè)實際采用的條件是：溫度：_壓強：_催化劑：_濃度_27.接觸法制硫酸時，SO2催化氧化適宜的溫度是500，其理由是_。2SO2+O22SO3是氣體體積縮小的反應(yīng)，但工業(yè)生產(chǎn)中并未采取加壓措施，原因是_。得分閱卷人二、單選題(共74題，題分合計222分)1.下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對下列反應(yīng)的影響：圖示中的y軸是指A平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率2.如圖的曲線是其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系曲線, 圖上標(biāo)有1、2、3、4四點, 其中表示未達到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反

13、應(yīng)速率的點是A1 B2 C3 D43.下列平衡C2H2+H2 C2H42CH4C2H4+2H2當(dāng)降溫時, 式向右移動,式向左移動,據(jù)此,判斷下列式中Q1、Q2和Q3的大小順序C+2H2 CH4+Q1C+1/2H2 1/2C2H2+Q2C+H2 1/2C2H4+Q3A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2C. Q2Q1Q3 D. Q2Q3Q14.下列兩圖中，C%表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間，左圖為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；右圖為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以上兩個圖象的反應(yīng)是A4NH3 (氣)+5O2 (氣)=4NO(

14、氣)+6H2O(氣)+808.7kJBN2O3 (氣)=NO2 (氣)+NO(氣)-41.8kJC3NO2 (氣)+H2O(液)=2HNO3 (液)+NO(氣)+261.3kJDCO2 (氣)+C(固)=2CO(氣)-171.4kJ5.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表速率，t代表時間) ，下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是 AX、Y、W為氣體，Z不是氣體BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體6.圖的曲線是其他條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q

15、中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的是AA BB CC DD7.在溫度相同，壓強分別為P1、P2條件下，A(氣)+2B(氣) nC(氣)的反應(yīng)體系中(n為系數(shù))、C的摩爾分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的 AP1 > P2，n < 3 BP1 < P2，n=3CP1 < P2，n > 3 DP1 > P2，n > 38.現(xiàn)有反應(yīng)XA（氣）+YB（氣）PC（氣）+Q，C%隨溫度(T)時間(t)的變化曲線如圖。下面判斷正確的是AT1>T2 Q>0 BT1<

16、;T2 Q<0CT1<T2 Q>0 DT1>T2 Q<09.在密閉容器中進行下列反應(yīng)M(氣)+N(氣)R(氣)+2L, 此反應(yīng)符合下列圖像，該反應(yīng)是下列哪種情況A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體10.下列兩圖分別表示可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+Q達平衡后，改變溫度T和壓強P，對化學(xué)反應(yīng)速率v和化學(xué)平衡的影響，下列結(jié)論中正確的是A開始時充入A、B，m+n<p，Q>0B開始時充入A、B，m+n>p，Q<0C開始時充入C，m+n<p，Q<0D開始時充入C，m+n

17、>p，Q<011.在合成氨的反應(yīng)中，a mol原N2和b mol的H2，反應(yīng)達平衡時，的c molNH3生成，則氨在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)是12.當(dāng)反應(yīng)aA(氣)+bB(固)cC(氣)+Q到達平衡時，如果降低溫度或增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率都提高，則下面各組關(guān)系中正確的是Aa+b>c Q<0 Ba+b<c Q>0Ca>c Q>0 Da>c Q<013.反應(yīng)2A(g)+C(g)2D(g)在平衡時，平均相對分子質(zhì)量為M1，若改變條件，平衡發(fā)生移動，平均相對分子質(zhì)量為M2，則A增大壓強，一定有M2> M1B減少壓強，一定有M2> M1

18、C升高溫度，M2< M1，正反應(yīng)吸熱D不論平衡如何移動，總是M2= M114.下圖表示可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)xC(氣)+Q，在不同溫度、壓強下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。在下列對于反應(yīng)熱Q和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)關(guān)系的判斷中，正確的是AQ>0，m+n>x BQ>0，m+n<xCQ<0，m+n<x DQ<0，m+n>x15.在壓強和溫度不變的情況下，反應(yīng)2NO22NO+O2達到平衡，若反應(yīng)前NO2的體積為0.5L，平衡時氣體總體積為0.65L，則NO2的轉(zhuǎn)化率為A40% B60% C75% D90%16.可逆反應(yīng)：2SO2 (

19、氣)+O2 (氣)2SO3 (氣)+Q，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2條件下，測得SO3的物質(zhì)的量跟時間t的關(guān)系如圖所示，可知AT2>T1，P2>P1 BT2<T1，P2<P1CT2>T1，P2<P1 DT2<T1，P2>P117.HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO物質(zhì)的量濃度增加可加入AH2S（氣） BHClCCaCO3（固） DH2O18.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol于密閉容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達到平衡后測得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，

20、達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量是A0.6mol B大于0.6mol小于1mol C1mol D大于1mol19.在一定條件下 ， A、 B、 C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨著時間變化的情況（如圖所示）。T是達到平衡的時間，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2A+3CB B2A3C+BC2A3C+2B D3C+B2A20.圖中表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應(yīng)的影響：I(固)+G(氣)2R(氣)熱，圖中y軸是指A平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)CG的轉(zhuǎn)化率DI的轉(zhuǎn)化率21.對于反應(yīng)：A(氣)+nB2C(氣)，下圖示意出B的轉(zhuǎn)化率(用縱坐標(biāo)表示)與壓強(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系。下列分析正確的

21、是AB為固體，n=1 BB為固體，n>1CB為氣體，n>1 DB為氣體，n=122.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，物質(zhì)C的濃度是x，然后向容器通入C，使其濃度增大一倍，待反應(yīng)再次達到平衡時，測得C的濃度是y，則x、y的關(guān)系是Ax>y Bx<y Cx=y Dx=0.5y23.如圖表示可逆反應(yīng)mA (氣)+B (固)pC (氣)+qD (氣)中A的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(P1>P2)之間的關(guān)系。其中縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)表示溫度下列結(jié)論正確的是Am>p+q，逆反應(yīng)放熱 Bm>p+q，正反應(yīng)放熱C

22、m<p+q，逆反應(yīng)吸熱 Dm<p+q，正反應(yīng)吸熱24.在一真空密閉容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的摩爾分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為A15mol，25% B20mol，50%C20mol，75% D40mol，80%25.一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5PCl3(氣)+Cl2(氣)反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同

23、一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是AM>N BN>M CM=N D無法比較26.在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2若開始時兩容器的體積相等，且在相同的條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是Aa中大 Bb中大 Ca、b中一樣大 D無法判斷27.在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

24、A25% B大于25% C小于25% D12.5%28.某溫度下, C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(固)H2O(氣) CO(氣)H2(氣)CO(氣)H2O(氣) CO2(氣)H2(氣)當(dāng)反應(yīng)達平衡時, 測得H21.9mol/L,CO0.1mol/L, 則CO2的濃度為A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.9mol/L D. 1.8mol/L29.在373K時, 把0.5molN2O4(氣)通入體積為5L的真空密閉容器中, 立即出現(xiàn)棕色. 反應(yīng)進行到2s時, NO2的濃度為0.02mol/L. 在60s時, 反應(yīng)達平衡, 此時容器的壓強為開始時的1.6倍. 下列

25、說法正確的是 A. 前2s, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B. 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C. 在平衡時, 體系內(nèi)含0.25molN2O4D. 平衡時, 若壓縮容器體積, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率30.pH相同的等體積的兩份溶液(A為鹽酸、B為醋酸)分別和鋅反應(yīng), 若最后有一份溶液中鋅有剩余,且放出氣體一樣多,則正確的判斷是反應(yīng)所需時間BA,開始反應(yīng)速率AB,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是AB,整個反應(yīng)階段平均速率BA,鹽酸里鋅有剩余,醋酸溶液里鋅有剩余。A. B. C. D. 31.下圖表示800時,x、y、z三種氣體的濃度c隨時間(t)的變

26、化情況,t1是達到平衡的時間,符合此變化的反應(yīng)是A. 4x y3z B. y3z 4xC. x3y 2z D. 2x y3z32.已知某可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣) PC(氣)+Q 在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)B的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是A. T1T2,p1p2,m+np,Q0B. T1T2,p1p2,m+np,Q0C. T1T2,p2p2,m+np,Q0D. T1T2,p1p2,m+np,Q033.向一容積固定的密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下使之反應(yīng):2A(氣)+B(氣) 2C(氣)+熱量,當(dāng)達到平衡

27、后,改變其中的一個條件(x),則下列y不符合圖中曲線變化的是 A. 當(dāng)x表示壓強時,y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B. 當(dāng)x表示增加A的量時,y表示C的濃度C. 當(dāng)x表示增加A的量時,y表示B的轉(zhuǎn)化率D. 當(dāng)x表示溫度時,y表示C的物質(zhì)的量34.某氣體在1.2 m3的容器中進行分解反應(yīng)，8min該氣體分解32 kg；在另外條件下，該氣體在0.8 m3容器中分解，10min分解34 kg，則兩個容器里的分解反應(yīng)速度A.前者快 B.后者快 C.相等 D.無法比較35.下列已知條件下發(fā)生反應(yīng)x+y=xy時，速度最快的是A.常溫下20 mL中含x、y各0.003 mol的溶液B.常溫下100 mL中

28、含x、y各0.005 mol的溶液C.常溫下0.1 mol/L的x、y溶液各10 mL相混合D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol/L的x、y溶液各10 mL相混合36.在密閉容器里進行下列反應(yīng)，若保持溫度不變，僅增大壓強，則速度不會增大的是A.硫酸銨與氯化鋇兩溶液相混合B.碘蒸氣與氫氣化合成HI氣體C.CO2通入石灰水中D.硫代硫酸鈉稀溶液中加入稀硫酸37.把下面四種A的溶液，分別加入四個盛有20mL2mol/L的稀H2SO4中，并均加水稀釋到100 mL，此時A和硫酸分別進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速度最大的是A.10 mL 2 mol/L A B.20 mL 2 mol/L AC.10 mL 4 mol/

29、L A D.20 mL 3 mol/L A38.實驗測得鮮牛奶在30時6小時變質(zhì)，該反應(yīng)隨溫度每升高10反應(yīng)速度增大1倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室內(nèi)，保鮮期延長為48小時，則該冰箱冷藏室的溫度為A.-20 B.-10 C.0 D.1039.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A. v(H2) =0.03mol/(Lmin) B. v(N2)=0.02 mol/(Lmin)C. v(NH3)=0.17 mol/(Lmin) D. v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)40.在N2+3H2=2NH3反應(yīng)中,各物質(zhì)的起始

30、濃度為：H2=4.5mol/L,N2=1.5mol/L,NH3=0.5mol/L,經(jīng)過3min后,NH3的濃度變?yōu)?.1mol,則該反應(yīng)的速率可表示為A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.6mol/(L·min) C. v(H2)=0.6mol/(L·min) D. v(H2)=0.3mol/(L·min)41.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH2+熱，若將平衡體系中各物質(zhì)的量濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是平衡不發(fā)生移動平衡沿著正反應(yīng)方向移動平衡沿著逆反應(yīng)方向移動NH3的摩爾分?jǐn)?shù)增加正逆反應(yīng)速率都增大A

31、B C D42.反應(yīng)2SO2 (氣)+O2 (氣)2SO2+Q，在一定條件下達到平衡，如欲使SO3分解反應(yīng)速率降低，而使SO2的物質(zhì)的量增大，可采取的措施有減小氧氣的濃度減小體系的壓強升高體系溫度加V2O5催化劑增加SO3的濃度A B C D43.在一定條件下， 可逆反應(yīng)2NO2N2O4+Q 達平衡狀態(tài)時v'正和v'逆，為使v'正和v'逆的變化符合如圖所示，應(yīng)采取的措施是A升高溫度 B增大壓強C增加N2O4濃度 D增加NO2濃度44.用H2和I2各0.5mol發(fā)生反應(yīng)：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣），達平衡時生成0.8molHI。在其他條件不變時，只是將開始

32、加入的H2改為2mol，則達平衡時生成的HI為A0.8mol B0.9mol C1.0mol D1.4mol45.對于可逆反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）4C（氣）+D（固），減小壓強產(chǎn)生的影響是A正、逆反應(yīng)速率都減慢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都不變，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動46.下列可逆反應(yīng)，因溫度改變，平衡移動，有顏色變化，但不受壓強變化影響的是A2NO2N2O4+Q B2NO+O22NO2+QC2HIH2+I2（氣） DN2+O22NO-Q47.可逆反應(yīng)：H2（

33、氣）+ I2（氣）2HI（氣）達平衡的標(biāo)志是A一定溫度和壓強下，混合氣相對分子質(zhì)量不再改變B一定溫度和壓強下，混合氣總體積不再改變C一定溫度和壓強下，混合氣總物質(zhì)的量不再改變D一定溫度和壓強下，生成HI和HI分解的速率相等48.乙酸分子在氣態(tài)時能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）(CH3COOH)2（氣）+Q?，F(xiàn)要測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件為A高溫低壓 B低溫低壓 C低溫高壓 D高溫高壓49.將氨氣充入一定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度C的變化與時間(t)的關(guān)系曲線符合下列圖中的50.當(dāng)可逆反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）Q達到平衡后，要增大

34、逆反應(yīng)速率，而使C的濃度減小，可采取的措施是加壓加熱使用催化劑增加B的濃度增加A的濃度A僅 B僅 C和 D和51.在下列已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升高溫度并同時降低壓力時，平衡必然向右移動的反應(yīng)是AA（氣）+3B（氣）2C（氣）+QBA（固）+B（氣）C（氣）+D（氣）QCA（固）+2B（氣）C（氣）QDA（氣）B（氣）+C（氣）+Q52.將N2、H2以體積比13充入盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡，下列說法正確的是A平衡混合物中，N2、H2和NH3的體積比一定是132B平衡混合物中，N2和H2的體積比一定是13C平衡混合物中，N2和NH3的體積比一定是12D平衡混合物中，

35、H2和NH3的體積比一定是3253.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中： 鹽酸的濃度鎂帶的表面積溶液的溫度氯離子的濃度影響反應(yīng)速率的因素是A B C D54.有X、Y、Z三種氣體，在一定條件下，將X和Y按12的物質(zhì)的量比混勻后通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z，并達到平衡狀態(tài)，此時若反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率為A70% B60% C50% D40%55.在工業(yè)上，甲醇可通過CO和H2在400和催化劑存在下反應(yīng)合成：CO(氣)+2H2 (氣)CH2OH(氣)+92kJ設(shè)在一密閉反應(yīng)器中，CO、H2和CH3OH混合物已在上述條件下處于平衡

36、狀態(tài)，若現(xiàn)把反應(yīng)器溫度變?yōu)?50，則A混合物中甲醇的含量增加 B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率保持恒定C氣體混合物的總壓強降低 D氣體的分子的總數(shù)目升高56.在一個活塞式的反應(yīng)容器里，通入2molSO2和1molO2，于500下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加C正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加D開始時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡向正方向移

37、動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變57.在一定溫度下，在密閉容器里進行A+B2C的反應(yīng)，當(dāng)達平衡時，敘述正確的是升高溫度，平衡向左移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)若增加或減少B物質(zhì)的量時，對化學(xué)平衡無影響，則B物質(zhì)所處的狀態(tài)為氣態(tài)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，所以對化學(xué)平衡無影響使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，所以對化學(xué)平衡無影響增大A的濃度，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡向右移動A B和 C和 D和58.如圖表示在相同的溫度下，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)2A（氣）+BnC（氣）中C的體積分?jǐn)?shù)（用縱坐標(biāo)表示）與反應(yīng)時間（用橫坐標(biāo)表示）的關(guān)系。下列分析正確的是AP1&g

38、t;P2，n<3 BP1>P2，n>3CP1<P2，n=3 DP1<P2，n>359.足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，不便于收集氫氣。為減慢反應(yīng)速率，但并不影響生成氫氣的總量，可以加入AMgO BNaOH CK2CO3 DCH3COONa60.在N23H22NH3的反應(yīng)中, 經(jīng)過一段時間后, NH3的濃度增加了0.6mol/L, 在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s), 所經(jīng)過的時間是A. 0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s61.用純Zn和3mol/LH2SO4反應(yīng)制取氫氣, 為了加快反應(yīng)速率

39、, 加入的試劑是A. 少量CuSO4 B. 少量ZnSO4C. 少量Zn粒 D. 少量6mol/LHCl62.質(zhì)量和大小皆相同的鋅粒,放入下列溶液中,反應(yīng)速率從大到小的排列順序是2mol/LH3PO42mol/LCH3COOH2mol/LCH3COOH中加入少量CH3COONa2mol/LHCl中加入少量NaClA. B. C. D. 63.常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液及水中,加入等質(zhì)量的鎂條,其反應(yīng)速率由快到慢的順序是NH4Cl (NH4)2SO4 水 NaHSO4 H2SO4A. B. C. D. 64.常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液及水中加入擦亮的同樣大小的鎂帶,反應(yīng)速率由

40、快到慢的順序是NH4Cl (NH4)2SO4 水 NaHSO4 H2SO4A.B.C.D.65.把足量的鋅粉分別投入pH3、體積為100mL鹽酸和醋酸中生成H2時，下列敘述正確的是開始的瞬間一樣快生成H2一樣多鋅跟鹽酸反應(yīng)快，生成H2少鋅跟醋酸反應(yīng)慢，生成H2多鋅跟醋酸反應(yīng)快，生成H2多鋅跟鹽酸反應(yīng)慢，生成H2少A.只有 B. C. D.66.在不同的條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O2=2SO3的速度如下。其中最快的是A.vSO2=4 mol/(L·min) B.v O2=3 mol/(L·min)C.v SO2=0.1 mol/(L·s) D. v O2=0.1

41、mol/(L·s)67.在N2 (氣)+3H2 (氣)=2NH3 (氣)的反應(yīng)中，經(jīng)2s后，氨氣濃度增加0.6 mol/L，如用氫氣的濃度變化來表示反應(yīng)速度的是··s)··s)68.下列說法正確的是A.其它條件不變，升高溫度，吸熱反應(yīng)速度加快，放熱反應(yīng)速度減慢B.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是加快化學(xué)反應(yīng)速度C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，加大壓強可提高化學(xué)反應(yīng)速度D.在金屬鈉與水的反應(yīng)中，為提高化學(xué)反應(yīng)速度，可多加些水69.相同條件下，等質(zhì)量的顆粒大小相當(dāng)?shù)南铝薪饘倥c足量的稀硫酸反應(yīng)速度最大的是A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.鋅70.在2AB+3C的反應(yīng)

42、中在t1時反應(yīng)速率vB=m mol/(L·min)，在(t1+100) 時，反應(yīng)速率vB變?yōu)閚 mol/(L·min)，已知該反應(yīng)每升高10，反應(yīng)速率提高到原來的4倍，則n是m的A.10倍 B.100倍 C.1024倍 D.1048576倍71.乙炔在空氣中燃燒時火焰溫度較在純氧中低，其原因可能是空氣中氧氣濃度低。乙炔在空氣中燃燒速度慢。乙炔在空氣中不能完全燃燒。等質(zhì)量乙炔在空氣中比在氧氣中完全燃燒放出的熱量少。以上說法正確的是A.B.C.D.72.在下列關(guān)于影響反應(yīng)速率的條件的論述中不正確的是A升高溫度可使任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快B增加反應(yīng)物濃度可使任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速

43、率加快C增加壓強可使任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快D在SO2氧化為SO3的化學(xué)反應(yīng)中使用V2O5作催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快73.下列反應(yīng)加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O(氣)CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DOH-+H+=H2O74.工業(yè)上進行反應(yīng)2SO2+O22SO3+Q，使用催化劑的目的是A擴大反應(yīng)物的接觸面B促使平衡向正反應(yīng)方向移動C縮短達到平衡所需要的時間D提高SO2的轉(zhuǎn)化率得分閱卷人三、多選題(共11題，題分合計44分)1.下圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應(yīng)2L(氣)2M(氣)+N(氣)Q平衡狀態(tài)的影響(P1<P2)，圖中y軸表示的

44、意義是A一定條件下L的轉(zhuǎn)化率B氣體混合物中M的百分含量C氣體混合物中L的百分含量D氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量2.漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2OHClO+OH-，下列措施能增強漂白粉的漂白效果的是A降低溫度 B通入CO2氣體C加入適量鹽酸 D加入適量燒堿溶液3.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)PC(氣)，達平衡后溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮時，溫度不變，則下列說法不正確的是Am+n>P B平衡向逆反應(yīng)方向移動CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增加4.將2molSO2和2molSO3氣體，混合于固定體積

45、的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是A2molSO2+1molO2B4molSO2+1molO2C2molSO2+1molO2+2molSO3D3molSO2+1molO2+1molSO35.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩縵地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速度B.使用催化劑能加大反應(yīng)速度C.降低壓強能加大反應(yīng)速度D.改變壓強對反應(yīng)速度沒有影響E.升高溫度能加大反應(yīng)速度6.下列

46、圖中表示2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q(反應(yīng)熱Q為正值)這個可逆反應(yīng)正確的是 7.對于可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)2C(氣)+Q的平衡體系，下列說法中，錯誤的是A增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)B降低溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)C使用催化劑，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都改變，變化的倍數(shù)相同D擴大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都不變8.對于可逆反應(yīng)A2 (氣)+3B2 (氣)2AB3 (氣)+Q，下列圖像正確的是 9.下列說法正確的是 A某可逆反應(yīng)達到平衡時，增大反應(yīng)物濃度，則達到新平衡時

47、該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增加B對于氣體反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C2Cl2 (氣)+2H2O(氣)4HCl(氣)+O2 (氣)達到平衡時，各成分氣體物質(zhì)的量濃度都增大一倍，則化學(xué)平衡向左移動D對于可逆反應(yīng)，若增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則在新平衡前逆反應(yīng)速率較正反應(yīng)速率快10.下列事實中不能用平衡移動原理來解釋的是A. 加入鉑催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)B. 在二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)中,通入過量氧氣有利于提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C. 采用高壓操作有利于提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D. 把溫度控制在450左右,比室溫更有利于生成三氧化硫的反應(yīng)11.高溫下,反應(yīng)2H

48、Br(氣) H2(氣) + Br2(氣) Q達到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是A. 減小壓強 B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大H2濃度得分閱卷人四、簡答題(共2題，題分合計4分)1.某可逆反應(yīng)達平衡后，加入催化劑，試在圖中畫出反應(yīng)速率-時間曲線(假設(shè)開始時只加反應(yīng)物)2.Mg(OH)2是一種難溶性的固體，往Mg(OH)2的固體中加入NH4Cl溶液或濃CH3COONH4均能使Mg(OH)2溶解，其原因是什么？得分閱卷人五、計算題(共3題，題分合計16分)1.將N2和H2按體積比14混合，取0.5mol這種混合氣體充入一固定容積的密閉客器內(nèi)，使之發(fā)生合成氨反應(yīng)并在一定條件下達

49、到化學(xué)平衡。測得反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)起始壓強的0.76倍。求(1)達平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)。(2)達平衡時，N2和轉(zhuǎn)化率。2.利用2H2O2=2H2O+O2在250 mL集氣瓶中用排水集氣法收集氧氣，4min可收集1滿瓶氧氣，其質(zhì)量0.4 g，求用氧氣表示的過氧化氫的分解速度？3.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol/L。這時B的濃度為多少?C的濃度為多少?這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來表示應(yīng)為多少?第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率答案一、填空題(共27題，合計9

50、9分)1.5533答案：O3+O 2O2，催化2.5569答案：(1)等于 (2)小于 (3)大于 (4)小于3.5580答案：(1)2或2 (2)0.25或0.25 1.5或1.5 (3)a+c=2(或c+a=2)4.5579答案：（1）B（2）A （3）C （4）D （5）E5.5648答案：506.5660答案：507.5666答案：0.2258.5686答案：1589.5690答案：t1-t2:反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快t2-t3:隨反應(yīng)的進行，H+濃度降低，速率減慢10.5539答案：3A+B=2C(或B+3A=2C ) 42.86 9/Vt 放11.5540答案：平衡 0.2/t1 50 放12.5541答案：F2+H2=2HF(爆炸) I2+H22HI 參加反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)13.5543答案：(1)小于 (2)增大 減小 增大 (3)變小 變小14.5566答案： 0.615.5572答案： 4316.5573答案：右 淺 淡黃色沉淀1