魯教版九年級《海水制堿》單元跟蹤練習題

1、第三章、海水中的化學 第三節(jié)、海水制堿【夯實基礎知識】（小字代表知識點不重要，題號前面帶*，說明此題有難度）1、制取碳酸鈉是以 、 為原料，以 為媒介，采用 法制得的。由NaCl制取Na2CO3，還需要含 元素的物質(zhì)。其中NaCl是從 中制得的，石灰石可提供 和 。 （ ） （ ） （ ） （ ）（都填飽和、 不飽和）鹽水 純堿海水制堿的化學反應原理為： 、 2、氨堿法制純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入 ，制成飽和 ，再向其中通入二氧化碳？氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨， 首先析出，原因是 。5. 碳酸鈉是一種 色粉末狀 體，碳酸鈉的化學式為_，俗稱_或_，_溶于水。從物

2、質(zhì)的分類來講，碳酸鈉是一種 ；但她的水溶液呈現(xiàn) 性，能使無色酚酞試液變成 。3.碳酸氫鈉的化學式為_，俗稱_，又稱為_，通常為_色晶體， 溶于水，受熱易_,在生產(chǎn)和生活中的重要用途有在滅火器里，它是產(chǎn)生_的原料之一。在食品工業(yè)上，它是_的一種主要成分。在制造_時，它也是常用的一種原料。在醫(yī)療上，它是治療_過多的一種藥劑。6、大多數(shù)的鹽溶于水是以_的形式存在的。因此，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上是_相互結(jié)合，生成_、_、或_的過程。9、我國化學家 創(chuàng)立了更為先進的 （ ），即向濾出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的 單獨結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使

3、用。10、鹽堿湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，請你做出解釋？【典型例題】：【例題1】(多選)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應，反應生成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關認識中，正確的是( ) A.最先結(jié)晶析出的鹽是NH4Cl，因為其溶解度相對較小B.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應的發(fā)生 C、析出晶體后溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液D.該條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小 E、析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) F、H4Cl可以單獨析出，用作氮肥析出固體后的溶液

4、為NaHCO3的不飽和溶液【變式訓練1】：“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ）該條件下NaHCO3的溶解度較小NaHCO3不是純堿從該反應可以獲得氮肥 A B C D【例題2】：概括總結(jié)純堿的化學性質(zhì)并寫出有關反應的化學方程式：（1）與_作用：能使_變紅色，說明純堿的水溶液呈_。（2）與酸反應：例：碳酸鈉與鹽酸_ 碳酸鈉與硫酸_（3）與堿反應：例：碳酸鈉與氫氧化鈣反應：_（4）與鹽反應：例：碳酸鈉與氯化鋇反應：_【變式訓練2】將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣

5、體能使澄清石灰水變渾濁，則證明珍珠中含有下列離子中的（ ）A.氯離子 B.硫酸根離子 C.碳酸根離子 D.氫氧根離子【例題3】：(雙選)除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法不能實現(xiàn)的是( )A加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 B加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶C加適量氫氧化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶 D加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶【變式訓練3】：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A.O2(H2O)用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)降溫結(jié)晶 C.CaCO3粉末(Na2CO3)加水過濾 D.KCl溶液(K2CO3)加適量鹽酸【例題4】：下列各組物質(zhì)，在溶液中能共存的是 （ ）A、HCl、NaC

6、l、NaOH B、NaCl、CuSO4、Ba（OH）2 C、Na2CO3、NaOH、CaCl2 D、NaNO3、HCl、CaCl2【變式訓練4】：下列能在水中大量共存的一組離子是( )AK+、OH、NO3、H+ BK+、Ag+、NO3、Cl CBa2+、H+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH 、NO3【例題5】：AD都是初中化學中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（反應條件、其他反應物及多余產(chǎn)物均已略去）。ABCDA請寫出下列物質(zhì)的化學式：A ； B ；C ；D ?！咀兪接柧?】：如右圖圓圈中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。(1)向碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。(2)碳酸鈣

7、、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_； 硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是_。【例題6】：下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（ ）ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BMgCl2、BaCl2、KNO3CNaOH、HNO3、NaCl DHCl、NaNO3、Ba（NO3）2、【變式訓練6】將下列各組中的物質(zhì)混合，若每組中最后一種物質(zhì)過量，充分反應后過濾，則濾紙上僅留下一種不溶物的是（不溶物為純凈物）（ ）NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

8、CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液 A. B.C. D.中考資源網(wǎng)【跟蹤練習】（題號前面帶*，說明此題有難度）1、NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制堿法的重要反應。下面是四位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 （ ） A、該條件下，NaHCO3的溶解度較小 B、NaHCO3不是純堿C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D、從該反應可以獲得氮肥2、在發(fā)酵面團中加入下列物質(zhì)的溶液糅合，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種

9、物質(zhì)是（ ） A、Na2CO3 B、Ca（OH）2 C、NaCl D、CaO3、能準確檢驗CO32-的操作是（ ）A、加入鹽酸有可燃性氣體生成 B、加入鹽酸用氣體生成 C、加入鹽酸用白色沉淀生成 D、加入鹽酸將氣體通入澄清石灰水4、下列物質(zhì)俗名與化學式不相符的是 ( ) A純堿NaOH B小蘇打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 5、如右圖所示，通過漏斗向該裝置中慢慢加入x，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入y，又看到氣球逐漸變小，x、y分別為（ ） A鹽酸、硫酸銅溶液 B鹽酸、氯化鈣溶液C硫酸、氫氧化鋇溶液 D硫酸、氯化鎂溶液6、現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，請寫出它們可能組成的

10、酸、堿、鹽的化學式：金屬氧化物_；非金屬氧化物_ ；酸_；堿_；有四種元素組成的鹽 。試用KMnO4 Na2CO3 NaCl NaHCO3填寫下列空白（選填序號）：（1）發(fā)酵粉的主要成分是（ ） （2）醫(yī)療上用作消毒劑的是（ ）（3）用于生產(chǎn)玻璃的是（ ） （4）用于洗滌劑的是 （ ） （5）用作調(diào)味品的是（ ） （6）醫(yī)療上治療胃酸過多的是 （ ）7、舉例說明“復分解反應的實質(zhì)”。 （1）今有下列反應：碳酸鈣與鹽酸 硝酸鈉與氫氧化鈣 氯化鈉與硝酸鈣 鹽酸與硝酸銀 碳酸鈉與氫氧化鈣 氫氧化鈉與硫酸。其中能發(fā)生反應的是 ，寫出他們的化學方程式 。不能發(fā)生反應的是_，分別說出其中的原因 。（2）

11、由上面的探究可知：復分解反應發(fā)生的條件是： 。 復分解反應的實質(zhì)是： 。 8、人們可以對物質(zhì)從不同的角度進行分類。請將氫氣、氧化鎂、四氧化三鐵、紅磷、鋁和一氧化碳等六種物質(zhì)分成二組(填化學式)，并寫出分類依據(jù)。 第一組： ，分類依據(jù)是 ；第二組： ，分類依據(jù)是 。9、要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀HCl，原因是會生成_而引入新的雜質(zhì)。應該選用 。10、在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是 ( ) A、Fe（OH）3 B、K2CO3 C、AgNO3 D、NaOH*11、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2 NaNO3

12、KOH NaCl B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KClO312、家庭廚房中：使用最多的碳酸鹽是 ；使用最多的鹽酸鹽是 ；兩種鹽中，_是海水中含量最多的鹽?？勺鍪称诽砑觿┑柠}是 。 大理石、貝殼、雞蛋殼以及鍋爐水垢的主要成分都是 。12、某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（ ）A碳酸鉀碳酸鈣 B氯化鋇氯化銀 C氫氧化鋇硫酸鋇 D硝酸銀硝酸鋇13、要鑒別碳酸鈉和硝酸鈉，不能選用（ ） A澄清石灰水 B鹽酸 C氯化鋇 D硫酸鉀14、要除去Ca

13、Cl2溶液中混有的少量鹽酸溶液（HCl），在不使用指示劑的條件下，應加入的是（ ） ACaCO3 BAgNO3 CCaO DCa(OH)2 15、為了證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明，按要求填寫：(1)選用的試劑為_，實驗現(xiàn)象為_，對應的化學方程式為 _ 。(2)選用的試劑為_，實驗現(xiàn)象為_，對應的化學方程式為 _ 。16、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N0317、下列各組稀溶液中，不用其它試劑，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各

14、種物質(zhì)鑒別出來的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)218、工業(yè)上可用純堿和石灰石為原料制取燒堿，請寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應所屬的類型。 19、從實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，完全反應后的殘留物中，分離得兩種物質(zhì)。分離得二氧化錳的實驗操作順序是( )；分離得到氯化鉀晶體的實驗操作順序是( )。 過濾 加熱蒸發(fā)濾液 洗滌 溶解混合物 A、 B、 C、 D、20、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了

15、如下的方案并進行實驗。(1)寫出沉淀A的化學式_。 (2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是_。(3)同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 （填化學式）。(4)同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關反應的化學方程式： 。*21、實驗廢液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；

16、另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。 分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是( )A.只含有Mg2+、SO42- B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C.一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-*22、除去粗鹽中含有的氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)，一般可采用下列方法進行。請回答：（1）a、b兩種溶液可能分別為（ ）A、BaCl2、 Na2CO3 B、Na2CO3、 BaCl2 C、K2CO3、Ba（NO3）2 D、Ba（NO3）2 、K2CO3（2）最后一步加入過量的鹽酸和蒸干的原因及作用：

17、。23、設計實驗方案：區(qū)分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種無色溶液？24、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22. 做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)。我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。 氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 。