北京中醫(yī)藥大學(xué)遠(yuǎn)程教育《無(wú)機(jī)化學(xué)Z》作業(yè)1答案

1、A型題：1、A、使更多得AgCl沉淀B、C、D、E、以上都不就是。2、沉淀完全得標(biāo)準(zhǔn)一般認(rèn)為就是A、B、C、D、E、以上均非3、向5nmi（Hmod*L-KCl溶液中加3。0加0坨4廠達(dá)能。中形成的阻臺(tái)溶液中的濃度是A、B、C、D、E、爾七:r，：一.1二一A、B、C、D、E、5、下列溶液哪個(gè)就是緩沖溶液A、B、C、D、E、6、對(duì)于緩沖能力較大得緩沖溶液，它們得pH值最主要就是由下列哪一種因素決定A、緩沖（共羯）對(duì)之間得電離常數(shù)B、緩沖對(duì)得濃度比C、溶液得溫度D、溶液得總濃度E、溶液得活度7、鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)得電離度A、增大B、減小C、無(wú)影響D、先增大，后減小E、先減小，后增大8、A、B、

2、C、D、E、己如色第1=18廠%A多CQ4攵北=1M1L"9丁漕"十二一；：.1的一二，：二.一|一.379、A、先產(chǎn)生AgCl沉淀B、C、兩者同時(shí)產(chǎn)生沉淀D、兩者都不產(chǎn)生沉淀E、兩者同時(shí)水解10、在HAc溶液中加入NaCl,使HAc電離度增大，這種現(xiàn)象稱(chēng)為A、酸效應(yīng)B、水解作用C、鹽效應(yīng)D、同離子效應(yīng)E、緩沖作用11、可以作為衡量緩沖溶液能力大小得就是A、緩沖對(duì)B、緩沖比C、緩沖溶液濃度D、緩沖容量E、緩沖溶液總量12、沉淀溶解得條件A、B、C、D、E、以上均非13、A、B、C、D、E、14、A、略有減少B、略有增大C、相等D、小E、無(wú)法判斷15、工.一乙.J二.一A、B

3、、C、D、E、16、 HAc得電離常數(shù)為Kae,在HAc溶液中加入NaAc固體，將使A、Ka0變大B、Ka浮小C'pH值升高D'pH值降低E'HAc得電高度增大17、 一元弱酸強(qiáng)堿鹽得水解常數(shù)可以表示為A、B、C、D、E、18、在HAc溶液中加入固體NaCl,使其溶解，可使A、溶液酸性降低B、HAc電離度增大C、HAc電離度減小D、醋酸溶解度增大E、沒(méi)有影響已知，Ag；1c5和AgCl的分別為1.0X10t和IDx1OT10,向一含有Ctaf19、玉i丁:一一.，A、B、C、D、E、20、 NaAc固體加到HAc溶液中去，將使HAc得A、Ka0變大B、Kae變小C、電離

4、度增大D、電離度減小E、HAc一得水解度增大21、實(shí)際濃度為的口心1溶液，其有效濃度為口加3m印對(duì)此現(xiàn)氤最恰當(dāng)?shù)慕忉屖茿、NaCl部分電離B、NaCl與水發(fā)生了反應(yīng)C、離子間得相互牽制D、E、以上說(shuō)法都不對(duì)22、 H3PO4得三級(jí)電離常數(shù)分別就是Ka1e、Ka2e、Ka3：總電離平衡常數(shù)為Kae,o下列那些表達(dá)式就是正確得？A、Ka0=Ka10Ka20Ka3七、Kae=Ka10+Ka20+Ka3eC、Kae=Ka1eKa27Ka3D、Kae=3(Ka10Ka20Ka3)E、Kae=3(Ka10Ka20Ka3)AgCl的溶度積為1.2MIQ-10,從Cl.離子濃度為WiLmorL的，懿中28、

5、廠-7；：,-.-n-Cm-：7-A、B、C、D、E、24、o.CaSS在(Hmd1處15中的;醐度t匕它ft純水中的洛解度25A、略有減少B、略有增大C、相等D、小E、無(wú)法判斷有一端容電解質(zhì)知加在湍靛中達(dá)劭SB平衡，設(shè)平衡時(shí)囪X，m小門(mén)26、 'A、B、C、D、E、27、在NaHCO3溶液中。要使CO32離子得濃度顯著增大最好得辦法就是A、力口HC1B、力口NaOHC、力口KC1D、力口H2CO3E、力口H2O28、A、13B、0、13C、1、3D、1、3%E、13%Mn(OH)口和MnS的Q"妁為2X1丁巴則Mn(OH)的溶解度是MnS29、 42由二二匚A、82B、1/

6、82C、相等D、50E、1/5030、 一定溫度下難溶電解質(zhì)有關(guān)離子濃度得募得乘積稱(chēng)為溶度積A、稀溶液B、飽與溶液中C、溶液中D、平衡溶液E、以上都不就是已知述%it.mcr4.7%Phcm-930jMhjl4.74,下列那一組物質(zhì)31、斜才四I；A、HAcNaACB、C、HCNNaCND、HAcNaCNE、32、A、B、C、D、E、這些都不就是33、A、B、C、D、E、34、下列說(shuō)法正確得就是A、B、C、同一弱電解質(zhì)得溶液，濃度小得，電離度大D、同一弱電解質(zhì)得溶液，濃度大得，電離常數(shù)小E、電離度大得弱電解質(zhì)溶液，電離出得離子濃度35、A、酸堿反應(yīng)B、配位反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、電解反應(yīng)E、分

7、解反應(yīng)36、A、B、C、D、E、37、同離子效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)得溶液變A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小E、先減小，后增大38、己知HAg的,將mH廣1HAc和02mol;物血;溶液等體積混合，所得溶液pH為A、9、20B、4、75C、9、37D、2、37E、2、8739、己知N出HR的蛾=1。7比，幫0/mol的N氏和m口1廣的HH4cL等體積混合，溶液的rHU為A、9、25B、4、75C、2、38D、2、88E、11、1240、在H2s飽與溶液中，下列表達(dá)式哪個(gè)就是錯(cuò)誤得？Kaie、Ka2e表示H2S一、二級(jí)電離常數(shù)A、H+=2S2B、H+2S2=Kai0Ka2eH2SC、Kwe=

8、H+OHD、H2S/(H+2S2)=1/(Kai9Ka2e)E、B型題：A、B、C、D、E、41、濃度不影響其水解得就是ABCDE42、加酸可抑制其水解得就是ABCDEA、B、C、D、E、43、酸溶反應(yīng)得平衡常數(shù)大小取決于ABCDE44、酸溶反應(yīng)進(jìn)行得就越徹底取決于ABCDEA、越大B、越小C、保持不變D、逐漸變大E、以上說(shuō)法都不對(duì)45、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)就越難進(jìn)行說(shuō)明平衡常數(shù)ABCDE46、沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡常數(shù)時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)ABCDEA、B、C、D、E、47、近似計(jì)算弱堿強(qiáng)酸鹽溶液pH值得通式就是ABCDE48、近似計(jì)算NaHCO3溶液pH值得通式就是ABCDEA、增大B、無(wú)變化C、降低D、增大得數(shù)據(jù)項(xiàng)等E、以上均非49、鹽效應(yīng)可使難溶電解質(zhì)得溶解度ABCDE50、 鹽效應(yīng)可使弱電解質(zhì)得電離度ABCDEA、B、C、D、E、51、不發(fā)生水解得鹽就是ABCDE52、水解最嚴(yán)重得鹽就是ABCDEA、同離子效應(yīng)B、水解效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、鹽效應(yīng)E、螯與效應(yīng)53、ABCDE54、ABCDEE、沉淀量無(wú)明顯變使KN5濃度為A、沉淀量增多B、沉淀量減少C、沉淀量先減少再增多D、沉淀量先增多再減少化在含有少量未：回解E蘇5固體的&aSO飽和溶液中.加入KNOj,*Olmd-Li攪拌6句，預(yù)期發(fā)生的現(xiàn)象