無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡Rate of chemical reaction and chemical equilibrium第三講第三講無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3-1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法一一.平均速率平均速率（Average Rate）二二.瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率 （ Instantaneous Rate）dtBdctBcvBBt)(1)(1lim0無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3-2 化學(xué)反應(yīng)的歷程與速率理論化學(xué)反應(yīng)的歷程與速率理論一一.化學(xué)反應(yīng)的歷程化學(xué)反應(yīng)的歷程1.基元反應(yīng)基元反應(yīng)（Elemen

2、tary Reaction）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）2.復(fù)雜反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)（Complex Reaction）無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3-2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一一.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律（Law of mass action）對(duì)于基元反應(yīng)：對(duì)于基元反應(yīng)：aA+bB=dD+eEbBaAcckv反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)級(jí)數(shù) 兩邊的單位相等決定兩邊的單位相等決定k的單位，的單位，據(jù)據(jù)k的單位可判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)。的單位可判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)。反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)的反應(yīng)速率常數(shù)k

3、的單位為的單位為A. s-1 B. Lmol-1s-1 C. L2mol-2s-1 D.不能確定不能確定 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.復(fù)雜反應(yīng)的速率方程復(fù)雜反應(yīng)的速率方程例：例：2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) 慢慢確定速率方程以最慢的一步為準(zhǔn)：確定速率方程以最慢的一步為準(zhǔn)：=Kc(N2O5)N2O3(g) NO2(g)+NO(g) 快快N2O5(g)+ NO(g) = 3NO2(g) 快快無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反應(yīng)歷程是的反應(yīng)歷程是Cl2(g) 2

4、Cl(g)快快Cl(g)+CO(g) COCl(g)快快Cl2(g)+COCl(g) COCl2(g)+Cl(g)慢慢試寫出以試寫出以CO與與Cl2表示的總反應(yīng)的速率方程表示的總反應(yīng)的速率方程)(23)(2COClckcvI2(g)+H2(g)=2HI(g)I2(g)=2I(g) 快快2I(g)+H2(g)=2HI(g) 慢慢無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3.未知反應(yīng)歷程的速率方程的確定未知反應(yīng)歷程的速率方程的確定yBxAcckv(、 需通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定需通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定)固體和液體項(xiàng)不寫入速率方程固體和液體項(xiàng)不寫入速率方程對(duì)于氣體用分壓代替濃度。對(duì)于氣體用分壓代替濃度。C(s)+O2(g)=C

5、O2(g)，v=KPP(O2)例：基元反應(yīng)例：基元反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),A和和B的初始的初始分壓分別為分壓分別為60.78kPa，81.04kPa，當(dāng)，當(dāng)PC=20.2kPa時(shí)，時(shí)，反應(yīng)速率相對(duì)于初始速率是（反應(yīng)速率相對(duì)于初始速率是（ ）A. 1/6 B. 1/24 C. 1/16 D. 1/48無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例：已知例：已知800時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)2H2(g ) +2NO(g ) =2H2O(g)+N2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)標(biāo)號(hào)初始濃度（初始濃度（moll-1）瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率VN2 ( moll-1s-1 )c（NO）c（H2

6、）16.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336.0010-33.0010-39.5610-341.0010-36.0010-30.4810-352.0010-36.0010-31.9210-363.0010-36.0010-34.3010-3求求(1)該反應(yīng)的級(jí)數(shù)該反應(yīng)的級(jí)數(shù)(2)反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)K(3)當(dāng)當(dāng)c(NO)=5.00 10-3、c(H2)=4.0010-3 moll-1時(shí)的反應(yīng)速率時(shí)的反應(yīng)速率VN2。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解：設(shè)該反應(yīng)的速率方程為解：設(shè)該反應(yīng)的速率方程為=Kcx(NO)cy(H2)求求

7、x、y由由1、2、3號(hào)數(shù)據(jù)知：號(hào)數(shù)據(jù)知： c(H2)，y=1 由由4、5、6號(hào)數(shù)據(jù)知：號(hào)數(shù)據(jù)知： c2(NO)，x=2 故該反應(yīng)對(duì)故該反應(yīng)對(duì)H2是一級(jí)，對(duì)是一級(jí)，對(duì)NO是二級(jí)，是二級(jí)，總體屬于三級(jí)反應(yīng)?？傮w屬于三級(jí)反應(yīng)。將任一組數(shù)據(jù)代入速率方程求將任一組數(shù)據(jù)代入速率方程求K(如如4號(hào)號(hào))0.4810-3=K (1.00 10-3)2 6.00 10-3K=8.00 104(mol-2l2s-1) = 8.00 10-3 (moll-1s-1)= 8.00 104 c2(NO)c(H2)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.阿侖尼烏斯（阿侖尼烏斯（Arrhenius）方程）方程RTEaeAkAR

8、TEkalnln二二.反應(yīng)溫度的影響反應(yīng)溫度的影響211212lnTTTTREkka三三.催化劑（催化劑（Catalyst ）對(duì)反應(yīng)速率的影響）對(duì)反應(yīng)速率的影響 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例例1：反應(yīng)：反應(yīng)C2H6 C2H4+H2，開始階段反，開始階段反應(yīng)級(jí)數(shù)近似為應(yīng)級(jí)數(shù)近似為3/2級(jí)，級(jí)，910K時(shí)速率常數(shù)為時(shí)速率常數(shù)為1.13L3/2mol-1/2s-1。計(jì)算。計(jì)算C2H6（g）的壓強(qiáng)）的壓強(qiáng)為為1.33104Pa時(shí)的起始分解速率時(shí)的起始分解速率v0。解：解： =Kc3/2(C2H6)由由PV=nRT可知，可知，c(C2H6)=n/V=P/RT0=K(P/RT)3/2= 1.13

9、L3/2mol-1/2s-1(1.33104Pa /8.314 103PaL3mol-1K-1 910K )=8.310-5molL-3s-1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例例2：已知基元反應(yīng)：已知基元反應(yīng)A B的的rHm =67KJmol-1，Ea=90 KJmol-1。問(wèn)：。問(wèn)：B A的的Ea=？若在若在0，k1=1.110-5min-1，那么在，那么在45 時(shí)，時(shí)，k2=？解解: rHm= E正正 E逆逆，則，則Ea= Ea rHm = 90 67=23KJmol-1211212lnTTTTREkkak2= 3.6 10 -3 min-1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡

10、常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)a A + dD = gG + hH1.如全部為氣體如全部為氣體)1()()()()(/ )(/ )(/ )(/ )(pDpApHpGppDppAppHppGpKdahgdahg=（a）+（d）+g+h，p=100KPa3-3化學(xué)平衡化學(xué)平衡2.如在溶液中的反應(yīng)如在溶液中的反應(yīng))1()()()()(/ )(/ )(/ )(/ )(cDcAcHcGccDccAccHccGcKdahgdahg其中，其中，c=1molL-1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3.復(fù)相反應(yīng)復(fù)相反應(yīng)CaCO3（s）+2H+（aq）Ca2+（aq）+CO2（g）+H2O（l） 222/ )(/ )(/ )

11、(cHcpCOPcCacK注：固體和純液體不列入注：固體和純液體不列入4.書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示式應(yīng)注意的事項(xiàng)書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示式應(yīng)注意的事項(xiàng)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡四四.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化的關(guān)系定溫定壓下，某氣體反應(yīng)：定溫定壓下，某氣體反應(yīng)：Aa(g)+dD(g) gG(g)+hH(g)即即rGm=RTlnQ/K或或 rGm=2.303RTlgQ/KrGm=RTlnK無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.化學(xué)平衡移動(dòng)方向和限度的判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向和限度的判斷Q K， rGm O，正向移動(dòng)，正向移動(dòng) Q K， rGm O，平衡狀

12、態(tài)，平衡狀態(tài) Q K， rGm O，逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例：反應(yīng)例：反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已知在已知在298K時(shí)時(shí),rGm=130.86KJmol-1,求求:該反應(yīng)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K時(shí)的時(shí)的K ;若溫度不變?nèi)魷囟炔蛔?當(dāng)當(dāng)平衡體系中各組分的分壓由平衡體系中各組分的分壓由100KPa降到降到10010-4KPa時(shí)時(shí),該反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。解解：rGm=2.303RTlgKlgK=130.86KJmol-1/2.3038.314Jmol-1K-1 10-3298K=22.93K=1.175 10

13、-23當(dāng)平衡壓力改變時(shí)當(dāng)平衡壓力改變時(shí),Q=P(CO2)/P=10010-4kPa/ 100kPa=1.010-4 K,所以所以rGm 0,反應(yīng)不能正反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。向自發(fā)進(jìn)行。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.已知反應(yīng)已知反應(yīng) NO(g)+1/2Br2(l)NOBr(g)(溴溴化亞硝?；瘉喯貂?在在25時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K1=3.6 10-15,液態(tài)液態(tài)溴在溴在25時(shí)的飽和蒸氣壓為時(shí)的飽和蒸氣壓為28.4kPa。求在。求在25時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)NO(g)+1/2Br2(g) NOBr(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。Br2(l)Br2(g)K2=P(Br2)/P= 28.4kPa/1

14、00kPa=0.284 1/2Br2(l)1/2Br2(g)K3= (K2)1/2 =0.533由由 得：得： NO(g)+1/2Br2(g)NOBr(g)1515312121075. 6533. 0106 . 3/ )(/ )(/ )(KKPBrPPNOPPNOBrPK無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡五五.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)（Shift of chemical equilibrium）1.濃度濃度(分壓分壓)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響2.壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響向反應(yīng)體系中加入不參與反應(yīng)的向反應(yīng)體系中加入不參與反應(yīng)的惰惰性氣體性氣體，總壓力對(duì)平衡的影響，總

15、壓力對(duì)平衡的影響一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g )+O2(g ) 2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，保達(dá)平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則，使總壓力增加一倍，則A. 平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) B. 平衡向左移動(dòng)平衡向左移動(dòng) C. 平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) D. 無(wú)法判斷無(wú)法判斷 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡A A：在等溫定容條件下，通入惰性氣體總壓：在等溫定容條件下，通入惰性氣體總壓力增大，但各組分分壓不變，力增大，但各組分分壓不變，Q =KQ =K。不引。不引起平衡移動(dòng)。起平衡移動(dòng)。B B：在等溫定壓條件下，在平衡體系中通：在

16、等溫定壓條件下，在平衡體系中通入惰性氣體，為維持恒壓，必須增大體系入惰性氣體，為維持恒壓，必須增大體系的體積，這時(shí)，各組分分壓下降，平衡向的體積，這時(shí)，各組分分壓下降，平衡向氣體計(jì)量系數(shù)之和增加的方向移動(dòng)。氣體計(jì)量系數(shù)之和增加的方向移動(dòng)。211212lnTTTTRHKKmr3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例例,在在308K、100KPa下下,某容器中反應(yīng)某容器中反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)平衡達(dá)平衡,K=0.315。各物質(zhì)的分壓分別為。各物質(zhì)的分壓分別為p(N2O4)=58KPa,p(NO2)=42KPa。計(jì)算。計(jì)算:(1)上述反上述反應(yīng)

17、體系的壓力增大到應(yīng)體系的壓力增大到200KPa時(shí)時(shí),平衡向何方移動(dòng)？平衡向何方移動(dòng)？(2)若反應(yīng)開始時(shí)若反應(yīng)開始時(shí)N2O4為為1.0mol,NO2為為0.10mol,在在200KPa反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有0.155molN2O4發(fā)生了轉(zhuǎn)化，發(fā)生了轉(zhuǎn)化，計(jì)算平衡后各物質(zhì)的分壓為多少？計(jì)算平衡后各物質(zhì)的分壓為多少？解解：（：（1）總壓力增加到原來(lái)的）總壓力增加到原來(lái)的2倍時(shí)，各組分的倍時(shí)，各組分的分壓也變?yōu)樵瓉?lái)的分壓也變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即倍，即p(N2O4)=116KPa，p(NO2)=84KPa64. 0100/116)100/86()(/ )(24222ONPPNOPQQK，平衡向逆反應(yīng)方

18、向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2） N2O4(g) 2NO2(g)起始時(shí)物質(zhì)的量起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 1.0 0.10平衡時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 1.00.155 0.10+20.155平衡時(shí)總的物質(zhì)的量平衡時(shí)總的物質(zhì)的量n總總=(1.00.155)mol +(0.10+20.155)mol=1.255molP(N2O4)=P總總n(N2O4)/ n總總=200(1.00.155 ) /1.255=134.8kPaP(NO2)=P總總n(NO2)/ n總總=200( 0.10+20.155 )/1.255=65.3kPa無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)

19、速率和化學(xué)平衡克拉貝龍克拉貝龍克勞修斯克勞修斯(Clapeyron-Clauusis)方方程式程式對(duì)于液體，如水的汽化過(guò)程：對(duì)于液體，如水的汽化過(guò)程：H2O(l)=H2O(g)211212lnTTTTRHppmVapVapHm：液體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾汽化焓。：液體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾汽化焓。將范特霍夫方程應(yīng)用于液體的汽化過(guò)程，則：將范特霍夫方程應(yīng)用于液體的汽化過(guò)程，則：K=p(H20)/p，即等于平衡時(shí)氣體的相對(duì)，即等于平衡時(shí)氣體的相對(duì)蒸氣壓力。蒸氣壓力。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例：壓力鍋內(nèi)，水的蒸汽壓力可達(dá)到例：壓力鍋內(nèi)，水的蒸汽壓力可達(dá)到150KPa，計(jì)，計(jì)算水在壓力鍋中的沸騰溫度。已知：算水在

20、壓力鍋中的沸騰溫度。已知： H2O(l)=H2O(g)， rHm =44. 0KJmol -1解：解：211212303.2lgTTTTRHppmVap)373373(314.8303.2100.44100150lg221113KTKTKmolJmolJT2=384K無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 改變速率常數(shù)的因素是（改變速率常數(shù)的因素是（ ）；）；A.減小生成物濃度減小生成物濃度 B.增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度C.增加體系總壓力增加體系總壓力 D.升溫和加催化劑升溫和加催化劑3.已知可逆反應(yīng)已知可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) D(g)+E(g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)?0kJ mol-

21、1,使使A的轉(zhuǎn)化率最大的條件是（的轉(zhuǎn)化率最大的條件是（ ）；）；A.高溫高壓高溫高壓 B.高溫低壓高溫低壓 C.低溫低壓低溫低壓 D.低溫高壓低溫高壓2.在一定條件下某反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率為在一定條件下某反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率為30%,當(dāng)加當(dāng)加入催化劑后入催化劑后,使化學(xué)反應(yīng)加快使化學(xué)反應(yīng)加快,此時(shí)該反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)此時(shí)該反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率（化率（ ）；）；A.等于等于30% B.大于大于30% C.小于小于30% D.無(wú)法確定無(wú)法確定無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4. 已知已知2NO+2H2=N2+H2O的反應(yīng)歷程為的反應(yīng)歷程為2NO+H2=N2+H2O2(慢慢)H2O2+H2=2H2O (快快),該

22、該反應(yīng)對(duì)反應(yīng)對(duì)H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（ ）；）；A.零級(jí)零級(jí) B.一級(jí)一級(jí) C.二級(jí)二級(jí) D.三級(jí)三級(jí) 5.反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,減小體減小體系的體積系的體積,則平衡（則平衡（ ）；）； A.正向移動(dòng)正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) C.不移動(dòng)不移動(dòng) D.無(wú)法確定無(wú)法確定無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g) C (g) 的速率方程為的速率方程為V=kc2AcB，若使密閉反應(yīng)容器的體積增大一倍，則反應(yīng)速率若使密閉反應(yīng)容器的體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來(lái)的為原來(lái)的 倍。倍。6.某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是某化學(xué)反應(yīng)速

23、率常數(shù)的單位是mol-1Ls-1，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 08.對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.rGm越負(fù)越負(fù),反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快,正向反應(yīng)程度越大。正向反應(yīng)程度越大。B.rHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快，放熱越多。越負(fù)，反應(yīng)速率越快，放熱越多。C.活化能越大，反應(yīng)速率越大活化能越大，反應(yīng)速率越大D.活化能越小，反應(yīng)速率越大活化能越小，反應(yīng)速率越大無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡9.在在693K時(shí)時(shí),N2與與H2以以1:3的體積比于密閉容器的體積比于密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng),達(dá)

24、到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí),氨的量為氨的量為40%(體積比體積比)。(1)求該反應(yīng)的求該反應(yīng)的rGm(673K)(2)K(673K)(3)平衡時(shí)平衡時(shí)的總壓力時(shí)多少？的總壓力時(shí)多少？N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3(g)fHmkJmol-1 0 0 -46.11SmJK-1mol-1 191.5 130.6 192.3解：解： (1) rGm= rHm-TrSmrGm=41.40 kJmol-1 (2) rGm=-2.303RTlg KK=6.210-4無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)60%=15% 60%=45% 40%總分總分VVPP 4323223