江蘇省栟茶中學2013年高三化學考前贏分30天 第03天

1、江蘇省栟茶中學2013年高三化學考前贏分30天 第03天核心知識1基本概念2氧化性還原性強弱的判斷題目的特點：是依據(jù)氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律，確定有關物質(zhì)氧化性強弱順序，判斷氧化還原反應能否發(fā)生；選擇適當試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化而除去等，常以選擇題為主。氧化性（或還原性）強弱比較與判斷規(guī)律： 金屬活動性順序進行判斷：根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷：F、O、Cl、Br、I、S原子的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強據(jù)反應方程式進行判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物;氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷：如：Cu+Cl2CuCl2 ,

2、 2Cu+SCu2S,根據(jù)銅被氧化程度的不同Cu(+2).Cu(+1),可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2S。根據(jù)氧化還反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷：如:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O；4HCl+O2 2H2O+Cl2由于上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2 O2根據(jù)元素的原子形成離子時放出能量的多少不同進行判斷：如：A、B兩種元素的原子，當它們獲得2個電子形成稀有氣體元素的原子結構時，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得電子，氧化性：AB。根據(jù)元素化合價高低進行判斷：（1

3、）同一元素的陽離高價態(tài)的氧化性大于其低價態(tài)的氧化性。如Fe3+Fe2+、Sn4+Sn2+；（2）含氧酸的比較。在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態(tài)較低者氧化性強。如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4；H2SO3稀H2SO4（稀H2SO4不與H2S反應，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。根據(jù)元素周期律進行判斷a同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱b同周期主族元素(從左到右)：單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強, 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

4、根據(jù)原電池和電解池的有關知識進行判斷a兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極。其還原性：負極大于正極。b惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。4典型計算題目的特點：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定前后某一元素化合價的變化等。解題方法思路：根據(jù)電子得失相等的規(guī)律，得出關系式求解。補差糾錯1(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、

5、H2O 、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N22向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2D NaCl、NaI、Na2SO4解題規(guī)范鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應中 元

6、素被氧化,轉移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。考前贏分第3天 愛練才會贏前日回顧1碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O92化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e 4OH一B明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D1L 0.5mol·L1稀硫酸與1L 1mol·L1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) H=57.3kJ/mol2有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3下列氧化還原反應方程式正確的是 A2MnO4 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2+ 4H2OB2MnO4 +3 H2O2