中考化學計算題解題技巧

1、中考化學計算題解題方法一、質量守恒定律“質量守恒指參加化學反響的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等不包括未參加反響的物質的質量，也不包括雜質。理解質量守恒定律抓住“五個不變，即： 二、化學方程式計算的解題技巧與方法：化學計算是中學化學教學的重要內容之一, 它包括化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規(guī)律的。通過有關混合物發(fā)生反響的化學方程式、質量分數和物質溶解度的綜合計算題,可以幫助學生加深對有關概念和原理的理解,培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合能力。化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣,既考查學生的化學根底知識,又考查學生的數學推算能力。學生

2、如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學,對化學計算存在畏懼心理的初中學生?，F將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。一差量法差量法是依據化學反響前后的質量或體積差，與反響物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將差量實際差量與化學方程式中的對應差量理論差量列成比例，然后根據比例式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反響后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質量增加) 56 2 56-2=

3、5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%?！玖曨}】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？2、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。現有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，那么原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反響完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？ 反響后

4、生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？ 5、在等質量的以下固體中，分別參加等質量的稀硫酸足量至反響完畢時，溶液質量最大的是             A  Fe     B  Al     C  BaOH2 

5、    D   Na2CO3二關系法 關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反響方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反響生成水。    此題涉及三個化學反響：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2  &

6、#160; 2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的量與未知量的關系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65 g x     xg2、一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反響，假設生成氫氣的質量相等，那么參加反響的

7、鈉、鎂、鋁的原子個數比為_；質量比為_。 解析：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、枯燥濾渣。 步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，參加足量的稀H2SO4與濾渣充分反響，過濾、

8、洗滌、枯燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，參加足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑的變質程度。三守恒法 根據質量守恒定律，化學反響中原子的種類、數目、質量都不變，因此原子的質量在反響前后不變。 1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽

9、酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克   29.25克2 、向一定量的FeOH2溶液中參加200克4.9%的硫酸充分反響后，向溶液中參加一定量的鐵正好完全反響，蒸發(fā)冷卻可得到晶體不含結晶水多少克   15.2克3 、現有不純的金屬M含有不溶于水也不溶于酸的雜質，取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，那么該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？    97.25%4 

10、、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反響，經蒸干水分后得到固體物質N克，不含結晶水，求生成氫氣多少克？NM/48 克5、有一局部變質的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克參加98克質量分數為20%的稀硫酸充分反響后，再參加20克質量分數為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反響后所得溶液小心蒸干得到固體不含結晶水多少克  34.8克6、 向一定量的MgOH2溶液參加200克36.5%鹽酸完全反響后再向溶液中參加一定量的鎂正好完全反響，蒸干冷卻得到固

11、體不含結晶水多少克？   95克7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中參加足量的水配成溶液，向該溶液中參加足量的硝酸銀溶液，過濾，枯燥，得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克     48克8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，那么樣品中金屬R的質量分數為多少88%四平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合

12、要求，這樣可以防止過多計算，準確而快捷地選到正確答案。測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，那么加一種氧化物可能是： A   MgO      B Na2O       C  CO2         D  SO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反響，產生氫氣0.4克 ，那么該合金的組成可能為：      A 、&#

13、160;Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn3、2.5g某種金屬的混合物，與足量的稀鹽酸反響，生成0.2g氫氣。那么該金屬的混合物可能是( )AMg、 Al BMg、 Cu C Zn、 Fe DAl、 Fe 4、 測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，那么混合物中一定含有以下氮肥中哪一種：    A 、&

14、#160;NH4Cl      B、CONH22      C、NH4HCO3     D 、NH42SO45、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反響，那么混合物可能是： A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C、 MgO和CuO    D、CaO和MgO6、現有50mLPH=8的溶液假設使其PH變?yōu)?，應參加以下哪種溶液

15、 A 、PH=0的溶液     B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液7、 某合金20g與稀硫酸反響生成2gH2，那么此合金中一定含有的金屬是 ANa BCu CAl DFe8、兩種二價金屬的混合物4.4與足量稀硫酸反響產生0.16H2，那么這兩種金屬可能是： ( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn五規(guī)律法化學反響過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反響規(guī)律,表現為通式或

16、公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反響通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,到達事半功倍的效果。【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，那么其中鎂粉的質量分數是 A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質量分數為28%，那么所含的雜質可能是( A.CO(NH2)24NO34HCO34Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經測定含氧元素的質量分數為3

17、0%，那么碳元素的質量分數為 A.60% B.45% C.30% D.22.5%六極植法 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反響結束后，金屬仍有剩余；假設2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反響結束后，參加該金屬還可以反響。該金屬的相對原子質量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65  2的質量為 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，

18、故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24，那么其中氮氣的質量分數可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，鐵元素的質量分數為56，那么CaCO3的質量分數可能是( ) A10 B25 C 30 D35七圖解法 例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，那么R的相對原子質量是 A、27B、23C、39D、56解析1由題意可知，R%=130%=70%，那么R元素

19、與氧元素的質量比為7：3。2依據題意畫出圖示分析。請見以下圖。3列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法適用于化合物中，元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算?！揪毩暋浚篟、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R元素的質量分數為44.1%，假設化合物乙中R元素的質量分數為34.5%，那么化合物乙的化學式為AR3323八巧設數據法 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。  解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和N

20、H4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，那么原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。九十字交叉法 溶液局部涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比擬大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。1、解題范圍：關于溶液混合時的計算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質的質量是不變的。設混合前濃溶液的質量為m，溶質質量分數為a%，稀溶液的質量為n，溶質質量分數為b%，兩

21、溶液混合后的溶質質量分數為c%。那么ma% + nb% = (m + n)c%    即:   m/n = (c%-b%)/(a%-c%)簡化為： m/n = (c-b)/(a-c)  本式可用下面十字交叉形式表示            a      c-b           

22、         c            b      a-c這種方法也稱“對角線法其中C% 必須是量。假設用于純溶劑(如水)稀釋，那么可把純溶劑中溶質質量分數當作零，假設參加的是純溶質，那么可把溶質質量分數看作100%。例題  欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質量比是多少？解：設需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質量分別是x和y。          40       20-10 = 10     那么：       20