高中化學(xué)必記知識點

1、 少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-;過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH3 +HCO3（6）H2S 氣體通入 FeCl3 溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ （7）FeCl3 溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH3(膠體+3H+ （8）AlCl3 溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH3+3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH3+3CO2 （9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)： CH3CHO+2Ag(NH32+2OH- CH3C

2、OO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O （10）FeBr2 溶液中通入 Cl2： 少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl（11）稀硝酸與 Fe 反應(yīng)： 少量： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O； 過量： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O （12）NaAlO2 溶液與 NaHCO3 溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH3+CO32（13）NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液： 少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后續(xù)：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH3

3、（14）Ca(ClO2 溶液中通入(CO2、SO2 少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ （15）NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH2 溶液: 至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 至 SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 （16）NaOH 與 Ca(HCO32 溶液反應(yīng)： 少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O

4、 （17）CO2 通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3（18）Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （19）飽和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 （20）M g ( H C O 3 2 溶液中滴加 C a ( O H 2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g ( O H 2 +2CaCO3+2H2O （1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 H2SO4 （氧化還原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔 高溫高壓 煅燒 2SO2+O2 催化劑 2SO3

5、 SO3+H2O （2）合成氨工業(yè)：N2+3H2 催化劑 2NH3 （氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備合成塔 催化劑 （ 3 ）硝酸工業(yè)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO （氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備氧化爐吸收塔 （4）氯堿工業(yè) 膜 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2（陰極）+Cl2（陰極） 設(shè)備離子交換 （5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 16 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（非氧化還原反應(yīng)） （6）硅酸鹽工業(yè)：水泥 原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備回轉(zhuǎn)窯

6、 玻璃 原料純堿、石灰石和石英（1：1：6） 。設(shè)備玻璃熔爐 陶瓷 （復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)） （1）烯烴與環(huán)烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚 （4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物 （羧基可以拆分為醛基與羥基） A 可能為 （1）堿（反應(yīng)略） （2）堿性氧化物（反應(yīng)略） （3）單質(zhì) S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成鹽氧化物 NO+2HNO3（濃）3NO2+H2O （6）酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2+4H2O H2O2+

7、H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反應(yīng)略） （1）非氧化還原反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH2 淀） M g ( H C O 3 2 +C a ( O H 2 （兩種沉 AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸鹽+HCl 等 （2）氧化還原反應(yīng)：單質(zhì)+H2SO4（濃）單質(zhì)+HNO3 SO2（或 H2S）+HNO3 Cl2（或 S）+NaOH （3）有機反應(yīng) CH3CHO+Cu(OH2 HCl（濃）+MnO2（或 KClO3、C a ( C l O 2 等） C2H5Br+NaOH 醇 CH2CH2+NaBr+H2O （1）A 為氣體：F2O2 NO2NO COCO2+H2 （2）

8、A 為固體單質(zhì)：Na（K、Ca）+H2OH2 Fe（或 C）+H2OH2 （特殊：Al（或 Si）+NaOH+H2OH2 ） （3）A 為固體化合物：Na2O2+H2OO2 CaC2+H2OC2H2 17 *Al2S3+H2OH2S+A l ( O H 3 *Mg3N2 +H2O NH3 +Mg(OH2 （4）特殊條件下產(chǎn)生氣體 NaCl+H2O（電解）H2+Cl2 CuSO4+H2O（電解）O2 +X +X 21.A B C （1）非氧化還原反應(yīng)： AlCl3+NaOHA l ( O H 3 A l ( O H 3 +NaOHNaAlO2 （X 為 NaOH） 或 NaAlO2 +HClA

9、l ( O H 3 A l ( O H 3 +HClAlCl3 （X 為 HCl） NaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X 為 CO2 （B 為其他碳酸鹽亦可） 或 CO2+NaOHNaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3 （X 為 NaOH） AgNO3+NH3· H2OAgOH AgOH+NH3· H2O Ag(NH32+ （A 為鋅銅等鹽亦可） （相反過程同） （2）氧化還原反應(yīng) Na+O2 Na2O Na2O+O2 Na2O2 S（或 H2S）+O2SO2 SO2 +O2 SO3 N2（或 NH3）+O2NO NO+O2NO2 C+O2CO CO+O2CO2 （以上 X 為 O2） P+Cl2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 （X 為 Cl2） C+H2OCO CO+H2OCO2 （X 為 H2O ） Cl2+FeFeCl3 FeCl3+FeFeCl2 （X 為 Fe） FeCl3+ZnFeCl2