《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)--高一化學(xué)教案

1、離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)大城一中 董長(zhǎng)珠【教材分析】:本節(jié)課是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一部分，學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)應(yīng)能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。由于前面已學(xué)習(xí)了元素周期表，可以引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行分析離子鍵的形成?！窘虒W(xué)對(duì)象分析】:學(xué)生在初中已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，知道物質(zhì)是又原子，分子或離子構(gòu)成，原子可通過(guò)得失電子，或共用電子對(duì)構(gòu)成物質(zhì)。簡(jiǎn)單分析離子化合物的形成過(guò)程。也能畫微粒結(jié)構(gòu)式意圖。我校學(xué)生全為自費(fèi)生，基礎(chǔ)較差?？臻g想象能力、對(duì)抽象理論知識(shí)理解能力較弱。必須設(shè)法把理論直觀化，化難為易，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，使之主動(dòng)投入到整個(gè)教學(xué)過(guò)程中才能取得較好的效果?！灸康囊蟆? 掌握化學(xué)

2、鍵、離子鍵的概念和離子鍵的形成，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。【重、難點(diǎn)】: 離子鍵和用電子式表示化合物的形成過(guò)程【教學(xué)方法、特點(diǎn)】:1.用powerpoint制作電子板書(shū)，投影到銀幕，筆記預(yù)先分發(fā)給學(xué)生，但把重點(diǎn)內(nèi)容留空，讓學(xué)生在課堂上自己補(bǔ)充，加深印象。(減少了老師板書(shū)、學(xué)生記筆記的時(shí)間，為在40分鐘的課堂上擴(kuò)大容量預(yù)留了空間。)2.利用flash軟件從兩個(gè)不同角度制作動(dòng)畫，模擬氯化鈉離子鍵的形成，把抽象理論直觀化。3強(qiáng)調(diào)學(xué)生主體作用，學(xué)生思考、討論、練習(xí)占課堂時(shí)間50%以上。4利用實(shí)物展示儀展示學(xué)生練習(xí)，在較短的時(shí)間內(nèi)完成多份對(duì)錯(cuò)不同的練習(xí)的分析講解?！窘虒W(xué)過(guò)程】:引言銀幕

3、顯示（通過(guò)電腦投影）設(shè)問(wèn)：我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的呢？（學(xué)生回答: 分子、原子和離子）而這些微粒又是怎么樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？ (在一串微小的風(fēng)鈴聲中緩緩?fù)瞥稣n題)離子鍵（清屏幕）原子能夠構(gòu)成分子，這說(shuō)明原子間一定存在著相互作用。（分步顯示：） 原子為什么能結(jié)合成分子？原子之間必然存在著相互作用 原子間的相互作用分為兩種：一種是非直接相鄰原子間的作用，由于相隔得比較遠(yuǎn)，這種作用比較弱。非直接相鄰原子之間(較弱)另一種是直接相鄰的原子間的作用，大家想一想，這種作用又是強(qiáng)還是弱呢？（學(xué)生回答: 較強(qiáng)）對(duì)，我們就把這種直接相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵分為： 離子鍵，共價(jià)鍵

4、和金屬鍵。注意：僅僅是直接相鄰的原子間的相互作用才是化學(xué)鍵，它的特點(diǎn)是十分強(qiáng)烈。(兩個(gè)或多個(gè))直接相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵 （清屏幕）（分步顯示）（板書(shū)：）一、化學(xué)鍵 1. 概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。2特點(diǎn)：直接相鄰,強(qiáng)烈作用下面我們介紹第一種化學(xué)鍵離子鍵。上學(xué)期我們學(xué)習(xí)了鈉在氯氣中燃燒這一化學(xué)變化，我們從微觀角度分析一下這一反應(yīng)的變化過(guò)程。（提示學(xué)生，引導(dǎo)他們一起分析，這是學(xué)生較熟悉的內(nèi)容。）鈉原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)變化中，鈉原子失去最外層電子，帶上一個(gè)正電荷，氯原子得一電子，帶一個(gè)負(fù)電荷。帶正電的鈉離子

5、和帶負(fù)電的氯離子相互吸引，形成氯化鈉。請(qǐng)大家想一想，鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？還有沒(méi)有其它的作用力？鈉離子和氯離子之間，還有電子與電子、原子核與原子核和之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到某一距離，引力和斥力達(dá)到了平衡，形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。（播放氯化鈉的形成1動(dòng)畫，和學(xué)生一起分析）（氯化鈉的形成1動(dòng)畫，）（鈉原子與氯原子以原子結(jié)構(gòu)示意圖形式分別從屏幕左右兩邊出現(xiàn)，相向而行，比較靠近時(shí)暫停，鈉原子最外層電子獨(dú)自走向氯原子，鈉原子失電子后其元素符號(hào)右上角帶上一個(gè)正電荷，變成鈉離子，氯原子的電子后最外層電子數(shù)由七變八，帶上一個(gè)負(fù)電荷，變成氯離子，帶相反電性的兩離子相互吸引相互靠近，下面打

6、出“引力>斥力”，兩離子到達(dá)一定距離，停止不動(dòng)，下放文字變形成“引力=斥力”。）（清屏幕）像這樣由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。這里所說(shuō)的靜電作用就是我們剛才看到的離子間的引力和斥力。二、離子鍵 1. 概念：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。靜電作用：引力和斥力 我們?cè)倏戳硪粍?dòng)畫，氯化鈉離子鍵的形成。（邊看邊講解，順便復(fù)習(xí)鈉原子最外層電子對(duì)原子半徑的影響。）（氯化鈉的形成動(dòng)畫二，）（黃色的鈉原子（較大）左邊出場(chǎng)，綠色的氯原子（稍小）右邊出場(chǎng)，相向而行，快靠近時(shí)鈉原子“扔出”一個(gè)電子，迅速變小，帶上正電荷，氯原子接到電子，迅速“長(zhǎng)胖”，帶上負(fù)電荷。兩離子繼續(xù)

7、靠近，到一定距離停止，中間閃爍出現(xiàn)一黃色的“離子鍵”。下面請(qǐng)大家想一想，哪些元素的微粒之間容易形成離子鍵？（學(xué)生討論，結(jié)論是活潑金屬元素和活潑非金屬元素，進(jìn)一步引導(dǎo)：）它們位于元素周期表的哪些族？（學(xué)生討論）鹵素和第主族的氧元素硫元素都是活潑的非金屬元素，活潑金屬位于第A、A主族。在化學(xué)變化中分別容易得、失電子變成陰、陽(yáng)離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。（分步顯示：）2. 離子鍵 的形成： A、A 的活潑金屬元素的原子A（O、S）A 的活潑非金屬元素的原子離子鍵 陽(yáng)離子陰離子前面我們可以看到，離子鍵的形成主要是最外層電子的數(shù)目發(fā)生了變化，那么，我們用什么方法來(lái)形象地表示最外層電子數(shù)的變化呢？屏幕

8、上是表示氯化鈉的形成過(guò)程的電子式。我們可以用一些小點(diǎn)或小叉來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。（清屏幕）氯化鈉的形成過(guò)程最外層電子：·×電子時(shí)有什么用呢？首先，電子式可以表示微粒，如屏幕上的兩個(gè)電子式就是分別表示鈉原子和氯原子。下面請(qǐng)大家寫出氫原子、鈣原子、氧原子和鎂原子的電子式。(學(xué)生練習(xí)，老師巡堂，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)糾正。)（清屏幕）三、電子式1. 表示微粒 表示原子在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示 表示陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)表示。Na+表示陰離子在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示，并用方括號(hào)括起來(lái)，標(biāo)明所帶的電荷數(shù)。電子式還可以表示一種物質(zhì)。

9、如氯化鈉。(講解板書(shū))電子式最重要的用途是用來(lái)表示物質(zhì)的形成過(guò)程。2. 表示物質(zhì)表示離子化合物用陰陽(yáng)離子表示 3. 表示離子化合物的形成過(guò)程下面我們一起來(lái)寫一下溴化鉀和氯化鎂的形成過(guò)程。（老師在黑板上邊講解邊板書(shū)有些東西是電腦不能替代的。）請(qǐng)同學(xué)們寫出氧化鎂和溴化鈣的形成過(guò)程 。(學(xué)生練習(xí)，老師巡堂，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)糾正。提醒大家容易出錯(cuò)的地方，如沒(méi)有標(biāo)離子的電荷數(shù)，陰離子未加括號(hào)等等。)（練習(xí)完畢，提問(wèn)兩位同學(xué)，用實(shí)物展示儀把他們的練習(xí)本展示出來(lái)，逐一講評(píng)。）（再做一道深入練習(xí)。老師提示啟發(fā)，學(xué)生思考解答。）已知A元素的原子K，L層上的電子數(shù)之和比它的L，M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多5個(gè)電子。(1)寫出這兩種元素的符號(hào)和名稱。(2)寫出這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程。（展示整體板書(shū)，小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。）布置作業(yè)，下課。離子鍵一、化學(xué)鍵1. 概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。