第四章電化學(xué)總結(jié)_第1頁
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文檔簡介

1、 1) 1)原電池、電池反應(yīng)及電動勢的能斯特方程原電池、電池反應(yīng)及電動勢的能斯特方程; ; 2) 2)電極、電極反應(yīng)及電極電勢的能斯特方程電極、電極反應(yīng)及電極電勢的能斯特方程; ; 3)3)氧化劑還原劑相對強弱比較氧化劑還原劑相對強弱比較; ; 4) 4)電極電勢、電動勢、電極電極電勢、電動勢、電極/ /池反應(yīng)方向和平衡池反應(yīng)方向和平衡常數(shù)之間關(guān)系常數(shù)之間關(guān)系; ; 主要計算公式：主要計算公式： E =E - 0.05917V/nlgQ = + 0.05917V/nlgc(氧化態(tài)氧化態(tài))/c/c(還原態(tài)還原態(tài))/c lgK = nE /(0.05917V)銅鋅電池銅鋅電池電池反應(yīng)電池反應(yīng):Zn

2、(s)+Cu:Zn(s)+Cu2+2+(aq)=Cu(s)+Zn(aq)=Cu(s)+Zn2+2+(aq)(aq) rGm = -212.55kJ/mol 0 電電池反池反應(yīng)應(yīng): A+ + B = A + B+ 是自是自發(fā)發(fā)的的 電極電勢越高，對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越電極電勢越高，對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越弱。強，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越弱。 注意注意: 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)應(yīng)計算出相應(yīng)的電極電勢再比較非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)應(yīng)計算出相應(yīng)的電極電勢再比較 當(dāng)體系僅做電功的情況下當(dāng)體系僅做電功的情況下, G = - n F E , 根據(jù)反應(yīng)自根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)發(fā)性判據(jù),可以得到等價判據(jù)可以得到等價判據(jù): E 0或或 (+) (-) 電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行.lgK = nE/0.05917 有關(guān)有關(guān)電極電勢、電動勢、池反應(yīng)的平衡常數(shù)、電極電勢、電動

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