文檔高考化學答題規(guī)范及示例演示PPT課件

1、1 高考不僅是知識和能力的角逐，更是意志、心理、情感、習慣等非智力品質的競賽?？忌诟呖记跋χ吝M入考場的這段時間內(nèi)，知識與能力等智力水平其實已定型，此時如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的發(fā)揮而不受抑制，便成為高考取勝的關鍵。寫在前面的話第1頁/共33頁2高考網(wǎng)上閱卷程序：分成若干題組試卷答案掃描切割甲老師批改若有誤差丙老師批改若還有誤差組長仲裁仲裁乙老師批改第2頁/共33頁3 每年參加高考閱卷的教師，在閱卷時都會有各種各樣的感慨，但最多的還是對許多同學本來會做的題，卻沒能得到自己應該得到的分，而感到惋惜。我們平時就應該注重細節(jié)，減少隨意性，從而避免不必要的失分。 第3頁/共33頁4

2、1 (1)(1)周密思考、慎重下筆，把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。計算機閱卷是按題組對每題進行切割掃描，如你的答案不在指定的位置，就掃描不進去，閱卷老師將看不到你的答案。有不少考生審題不清，盲目作答，答完后發(fā)現(xiàn)錯了，重答卻找不到位置，于是畫上一個“”再畫上一個箭頭把答案寫到其他位置。 這樣答題是非常危險的，計算機網(wǎng)上閱卷時，你的答案很可能在切割時被遺漏，因而此題得分為零。這就要求老師可提醒考生一定要預先考慮周全或在草稿紙上推算完畢之后，再在答題卡上填寫，減少因錯答而重寫的現(xiàn)象。第4頁/共33頁5 (2)在書寫答案時應突出要點，具有條理性。高考閱卷量大，時間少，這就要求閱卷老師具有較高的批閱速度

3、。若甲、乙兩位批閱同一試卷同一題目的老師，批改的誤差超出規(guī)定范圍的現(xiàn)象過多，造成過多的復核、仲裁，這就必然會導致閱卷中閱卷效率降低，因此閱卷老師在閱卷時普遍具有緊扣關鍵詞、句，過于扣答案的特點。另外，特別值得一提的是，文字敘述不一定越多越好，有時多答的部分若有錯誤還可能引起倒扣分，答出要點最關鍵。第5頁/共33頁6 (3)字跡工整、卷面整潔，避免潦草、難以辨認。書寫的內(nèi)容一定要好認，以方便閱卷老師閱讀，從而保證給閱卷老師良好的第一印象，使閱卷老師產(chǎn)生樂于閱讀的情緒、不產(chǎn)生厭倦感，就能減少不必要的失分。特別是在某些時候，因為寫得不清楚，導致老師不能在幾秒鐘內(nèi)發(fā)現(xiàn)答案的正確點，可能也就放過去了，從

4、而影響考生得分。第6頁/共33頁2不按要求答題而失分不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，如：要求填“化學方程式”還是“離子方程式”；要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等；要求填“大于”還是“”“增大”還是“變大”等；要求填“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”“最簡式”還是“電子式”；要求畫“離子結構示意圖”還是“原子結構示意圖”；要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。第7頁/共33頁3化學用語書寫不規(guī)范而失分高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要

5、扣分。這類情況屢見不鮮。如：書寫熱化學方程式時要注意：物質狀態(tài)、“”“”號、“kJmol1”、化學計量數(shù)與熱量值的對應；把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克”；物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；第8頁/共33頁有機物結構簡式書寫不規(guī)范；書寫電極反應不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關系；銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學式寫成H3P等。第9頁/共33頁4化學專用名詞書寫不規(guī)范而失分寫錯別字：在高考閱卷的評分細則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯別字，則根據(jù)該空的分值大小適當扣分，不少考生因書寫錯別字、生造字、字跡潦

6、草而被扣分，常見的有：“氯氣”寫成“綠氣”；“溶解”寫成“熔解”；“分餾”寫成“分流”；“藍色”寫成“蘭色”；“苯”寫成“笨”；“硝化”寫成“消化”；“油脂”寫成“油酯”；“酯化”寫成“脂化”；“銨鹽”寫成“氨鹽”；“金剛石”寫成“金鋼石”等。第10頁/共33頁5文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關系，前因后果要明確?！耙颉睉侵浮盎瘜W原理”，只有緊扣化學原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應分數(shù)。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學性、邏輯性、準確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不能得分。凡此種種，多是由于答題

7、時一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時必須自始至終地時時、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。第11頁/共33頁規(guī)范答題案例分析1化學用語的規(guī)范表述請訂正下面的錯誤寫法。(1)鎂元素mg _，鐵元素Te _，鈦元素TI_，鍺元素Ce_，氦元素HE_，鈣、鈷、銅元素均寫成Co_。(2)5個電子5e_。(3)氯化鋁化學式ALCl3_，氯化鉀化學式Kcl_，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)26H2O_，氯仿化學式CCl3H_。第12頁/共33頁1326、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在

8、A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是： 球形冷凝管 。 冷凝管、冷凝冷凝管、冷凝器器球型冷凝管、冷疑管、環(huán)形/直形/蛇形冷凝管、冷凝回流裝置等第13頁/共33頁14（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸 ； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉 。（3）在洗滌、分液操作中，

9、應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號） d ，A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出寫兩者的化學式也給分 同時寫出硫酸和醋酸同時寫出硫酸和醋酸/洗去酸性物質才得分才得分除碳酸氫鈉以外寫了硫酸鈉、醋酸鈉也給分書寫錯誤：D 或a第14頁/共33頁15（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率 。 （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥 。 （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號) b 。提高異戊醇的利用率；使反應右移

10、（正向移動），使異戊醇充分反應；增大酯的產(chǎn)率 增大醋酸濃度，中和異戊醇，加快反應速率，抑制（防止）酯的水解，減少副反應的發(fā)生 干燥產(chǎn)品/產(chǎn)物、吸收水、除水、作吸水劑 吸收水蒸氣、吸收裝置中的水、干燥水、脫水 第15頁/共33頁16（7）本實驗的產(chǎn)率是： C 。 A30% B40% C 60% D 90% （8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏 高 (填高或者低)，原因是會收集少量未反應的異戊醇 。 填60%不得分 錯誤答案：偏高、偏大、大”異戊醇被收集到裝置中、餾分中混有異戊醇等第16頁/共33頁1727、次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

11、（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，磷元素的化合價為 +1 。 利用(H3PO2)進行化學銀鍍反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： H3PO4 （填化學式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽 其溶液顯弱堿性 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)23POH HPOH22 正確 OHPOH223OHPOH322 寫成 = ； 上面寫“通電”或“電解”，0分 +1價；正一價；正1價；正一 Na3PO4或Ag3PO4或HPO3等 正或正式鹽” 弱堿 第17頁/共33

12、頁18（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 。 （4）H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式： 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室（1），二者反應生成H3PO2（1） 。 3222224PH2)POH(Ba3OH6)OH(Ba3P2物質寫錯或沒配平0分 ，氣體“”未標上或將“=”寫成“”“”或計量數(shù)擴大倍數(shù)扣一分 H4Oe4OH2

13、2222OOH2e4OH4e4OOH2OH422等號上方加條件“通電”或“電解” “=”寫成“”或“ ” 掉“”22O21OHe2OH222POH兩個得分點H+穿過陽膜， 穿過陰膜；二者反應。 若出現(xiàn)“H+穿過陰膜”或“H2PO2-穿過陽膜”扣2分。H2PO2-寫錯，扣2分。22POH第18頁/共33頁1927、早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有 PO43- 雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是： 或H3PO2被氧化。H3PO4， ，42POH24HPO，22POHH

14、3PO2或 有還原性，容易被氧化 ; P元素被氧化，由+1價升高到+5價22POHH3PO2或 放電H3PO2或 被O2氧化22POH22POH第19頁/共33頁2028、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 。乙烯寫結構式或結構簡式等號寫成箭頭“”H2SO4后用括號注明“濃”字 HOSOHCSOHHC352424242522352SOHOHHCOHHOSOHC醇和酯寫成分子式 系數(shù)為分數(shù)或倍數(shù)等H2SO4注明“稀” 字,0分

15、第20頁/共33頁21（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H -45.5 KJmol1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：污染小、腐蝕性小等。污染小和腐蝕性小各1分 文字敘述只要與標準答案含義一致均可給分 第21頁/共33頁22氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，

16、反應溫度290 ，壓強6.9MPa ，n(H2O)n(C2H4)=0.61 。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：將產(chǎn)物乙醇液化除去；增加 比。)HC(n: )OH(n4221:6 . 0)HC(n: )OH(n422（1分） （1分） 抽出乙醇氣體；減小乙醇的濃度;將乙醇液化，均不得分。以下也可：將乙醇液化分離將生成物移出，將產(chǎn)物移去等增加水的量；加入水；補充一定量的水，使 減小C2H4的濃度/量；抽出/通入乙烯；催化劑.；增加反應物的量；改變 的值；用“調整、控制、改變”等指向性不明確的字眼，均不得分。)HC(n: )OH(

17、n422第22頁/共33頁2336、化學選修5：有機化學基礎(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的 第23頁/共33頁24回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為消去反應。（2）D的化學名稱是乙苯 ，由D生成E的化學方程式為 。（3）G的結構簡式為 。消去或消去反應或消除反應 乙基苯 1乙基苯或一乙基苯 濃HNO3：無“濃”，不扣分寫成HONO2，不扣分濃H2SO4：無“濃”或寫成稀H2SO4 只得1分其他書寫正確的結構簡式也可反應條件寫成 只得1分反應方程式寫成以下形式， 只得1分醇CH3CHCCH3|CH3|CH3Cl|NaOH/乙醇CH3C CCH3HCl|CH3|CH3第24頁/共33頁25（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 19 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是 （寫出其中一種的結構簡式）。第二空可以寫1種或2種或3種，但多種的必須均無錯誤，否則0分（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：反