2019-2020學(xué)年江蘇省徐州市高一(上)期末化學(xué)試卷

1、第1頁(yè)，共13頁(yè)1.科學(xué)家的不懈努力推進(jìn)著社會(huì)的不斷發(fā)展。A. 提取治瘧藥物青蒿素C. 開發(fā)合成氨生產(chǎn)工藝2.反應(yīng)Br2+2KI=2KBr+I2屬于（）A. 化合反應(yīng)B. 置換反應(yīng)C. 分解反應(yīng)3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（A.H2SO45.同位素是（）A. 質(zhì)子數(shù)是7B. 電子數(shù)是15C. 中子數(shù)是15D.質(zhì)量數(shù)是226.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式一致的是（ ）A. 純堿-NaHCO3B. 熟石灰-Ca（OH）2C. 石膏-CaSO3D. 漂白粉-NaClO7.在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A.H+B.Mg2+C.Ag+D.CO32

2、-8.實(shí)驗(yàn)室配制l00mL0lmol ?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）11下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.A12O3的熔點(diǎn)高，用于制造耐火磚、耐火管B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷電路板C.Cl2具有毒性，用于自來(lái)水消毒D.NH3易液化，用作制冷劑12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H+OH-=H2OB. 氯化鎂溶液中加入澄淸石灰水：Mg2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C. 碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H22019-2020學(xué)年江蘇省徐

3、州市高一（上）期末化學(xué)試卷18小題，共57.0分）A. 稀硝酸B.氨水4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（C.硫酸銅溶液 ）D.氫氧化鐵膠體我國(guó)科學(xué)D.復(fù)分解反應(yīng)）A. 玻璃棒B. 漏斗C. 分析天平D.100mL容量瓶第2頁(yè)，共13頁(yè)9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 用裝置甲干燥二氧化硫C. 用裝置丙轉(zhuǎn)移溶液10.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（A.HClO=H+ClO-C.NaHCO3=Na+H+CO32-B. 用裝置乙稀釋濃硫酸D. 用裝置丁制取氨氣）B.Ca（OH）2=Ca2+（OH）2D.NH3?H2O? NH4+OH-第3頁(yè)，共13頁(yè)13.我國(guó)自主研制的第五代隱形戰(zhàn)斗

4、機(jī)開-31使用了高強(qiáng)度、 耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列說法正確的是（）A.TiCl4是還原劑B.Mg被氧化C.TiCl4中氯元素被氧化D. 每1 molTiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子14.下列有關(guān)工業(yè)上物質(zhì)制備的說法不正確的是（ ）A. 電解食鹽水制備金屬納B. 一氧化碳在高溫下還原氧化鐵制備鐵C.電解熔融的MgCl2制備金屬鎂D. 焦炭和二氧化硅高溫下反應(yīng)可制粗硅15.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）A.NaHCO3（Na2CO3）：加熱B.Cl2（H2O）：通過飽和食鹽水，洗氣C.CO2（CO）：通入氧氣，點(diǎn)燃D.FeCl

5、2（FeCl3）：加入過量鐵粉，過濾16.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.NH3HNO3B.SSO3C.CO2Na2CO3D.Al2O3Al（OH）317.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無(wú)色溶液中滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液含SO42-C向無(wú)色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振該無(wú)色氣體可能是蕩后變?yōu)闊o(wú)色NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸A.AB.BC.CD.D18.某待測(cè)液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl

6、-、SO42-等離子，先通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中部分離子進(jìn)行檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；將待測(cè)液等分成兩份，其中一份待測(cè)液中加入稀HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，溶液變渾濁； 另一份待測(cè)液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀出現(xiàn)，后白色沉淀完全溶解；微熱產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體， 該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是（）A. 該待測(cè)液中一定含有K+B. 該待測(cè)液中一定含有Fe3+C. 該待測(cè)液中一定含有Cl-、SO42-D. 該待測(cè)液中一定含有NH4+、Al3+二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）19.下列說法正確的是（）第4頁(yè)，共13頁(yè)A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

7、2.4LH2O中分子數(shù)為6.021023B.1L0.1mol ?L-1MgCl2溶液中Cl-的質(zhì)量為7.1 gC.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2molD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204102220.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的試劑是（ ）A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 碘化銀D. 氯化鈉三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共26.0分）21.工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質(zhì)SiO2）為原料制硫酸的同時(shí)，還可制備FeCl3?6H2O，工藝流程如圖。已知：“焙燒”得到固體主要成分為Fe2O3和Fe3O4請(qǐng)回答下列問題：（1）“

8、酸溶”反應(yīng)的離子方程式為 _ （任寫一個(gè)）。（2）“濾渣”主要成分的化學(xué)式為 _ 。（3）“過濾”得到的濾液中主要的金屬離子是 _（寫化學(xué)式）。（4）若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金屬離子，則消耗的n（H2O2）n（_Cl2）（填“”、“”或“=”）。22.汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣 （含一氧化碳、 氮氧化物等氣體）污染的有效方法， 能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_ （寫名稱）。（2）寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，并分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_。（3）下列措施中有利

9、于控制城市空氣污染的是_（填宇母）。a推廣電動(dòng)汽車b加快煤炭開采和使用c 開發(fā)和使用氫能（4）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氧氧化物， 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若反應(yīng)中消耗了10L0.1mol ?L-1的NaOH溶液，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _。23.工業(yè)上以粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)碳酸鈉的流程如圖：第5頁(yè)，共13頁(yè)完成下列填空：（1）向粗鹽水中先加入Ca（OH）2，再加入A以除去雜質(zhì)離子，則物質(zhì)A的化學(xué)式為 _ 。（2）通入_NH3“氨化”的目的是。（3）“

10、碳酸化”時(shí)的現(xiàn)象是 _ ?！疤妓峄睍r(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，原因是（4）濾液B中溶質(zhì)的主要成分是（寫化學(xué)式）。（5）產(chǎn)品碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法可測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若加熱前樣品的質(zhì)量為m1，充分加熱后的質(zhì)量為m2則碳酸氫鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_。四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共9.0分）24.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中儀器a的名稱：_ 。裝置的作用是。（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管中可選擇的試劑是_ （填序號(hào)）。a、酸性KM

11、nO4溶液b、紫色石蕊試液c、Na2S溶液（4）下列說法正確的是_。A先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品B實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下C、實(shí)驗(yàn)開始后，試管和溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性（5）甲、乙兩名同學(xué)對(duì)銅片與濃H2SO4反應(yīng)剩余物進(jìn)行研究，情況如下：【發(fā)現(xiàn)問題】充分反應(yīng)后，銅片和H2SO4兩種反應(yīng)物均有剩余。【提出假設(shè)】反應(yīng)過程中H2SO4濃度降低，銅片與硫酸不能繼續(xù)反應(yīng)?！痉桨冈O(shè)計(jì)】為驗(yàn)證提出的假設(shè)，兩位學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生 實(shí)驗(yàn)方案甲方案 ：取出反應(yīng)剩余物中的殘余銅片，用蒸餾水洗凈、晾干， 放入盛有濃硫酸的試管中，加熱片刻后，殘余銅片與濃

12、硫酸繼續(xù)反應(yīng)乙方案 ： 向反應(yīng)后的剩余物中通入一種常見無(wú)色氣體單質(zhì)M，加熱，殘余銅片繼續(xù)溶解得到藍(lán)色溶液方案 中，通入的氣體_M可能為 （寫化學(xué)式）；若殘余銅片繼續(xù)溶解且僅生成CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第6頁(yè)，共13頁(yè)第7頁(yè)，共13頁(yè)答案和解析1 .【答案】A【解析】解：A、提取了治瘧藥物青蒿素的我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦，故A正確；B、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體，因此首先制得了氯氣，故B錯(cuò)誤；C、20世紀(jì)初，由德國(guó)

13、化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產(chǎn)工藝，故C錯(cuò)誤；D、聯(lián)合制堿法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的，故D錯(cuò)誤。故選：A。根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題。本題考查了科學(xué)家的貢獻(xiàn)，掌握科學(xué)家們的貢獻(xiàn)，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。2 .【答案】B【解析】解：Br2+2KI=2KBr+I2是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)。故選：B。由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外

14、兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析。本題考查了四大基本反應(yīng)類型的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意掌握四大基本反應(yīng)類型概念的掌握。3 .【答案】D【解析】解：稀硝酸、硫酸銅溶液、氨水是溶液分散系，F(xiàn)e（OH）3膠體是膠體當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故選：D。分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題第8頁(yè)，共13頁(yè)目難度不大。4 .【答案】D【解析】解：AH2SO4在水溶液

15、里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，故A不選；BAgCl熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，故B不選；CCu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；DCO2是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故選：D。根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物。非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 該概念的前提條件是化合物。本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5 .【答案】A【解析】解：A157N可知元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為7， 故A正確；B原子中質(zhì)子

16、數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為7，即電子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為15-7=8， 故C錯(cuò)誤；D157N元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為15，故D錯(cuò)誤；故選：A。157N質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為15，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為15-7=8，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答，題目難度不大。6 .【答案】B【解析】解：A、純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B、熟石灰是Ca（OH）2的俗稱，即熟石灰是Ca（OH）2，故B正確；C、石膏是CaSO4?2

17、H2O的俗稱，即石膏是CaSO4?2H2O，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故D錯(cuò)誤。故選：B。A、純堿為碳酸鈉；B、熟石灰是Ca（OH）2的俗稱；第9頁(yè)，共13頁(yè)C、石膏是CaSO4?2H2O的俗稱；D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。本題考查了熟石灰、石膏和漂白粉等的俗稱和化學(xué)式，難度不大，應(yīng)注意掌握常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式。7 .【答案】D【解析】解：AOH-、H+反應(yīng)生成水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；8 OH-、Mg2+生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；COH-、Cl-和Ag+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D

18、碳酸根離子和這幾種離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D。能和這幾種離子反應(yīng)的離子不能大量共存，據(jù)此分析解答。本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)， 明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的性質(zhì)，題目難度不大。9 .【答案】B【解析】解： 用固體配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液操作步驟有計(jì)算、稱 量 、溶解、 冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，一般用天平稱取需要質(zhì)量的氯化鈉固體，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭

19、滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：漏斗；故選：B。用固體配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此判斷需要的儀器。本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查儀器選擇，明確配制操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10【答案】A【解析】解：A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可干燥二氧化硫，故A正確；B不能在量筒中稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，

20、故D錯(cuò)誤；故選：A。A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)；第10頁(yè)，共13頁(yè)B不能在量筒中稀釋溶液；C轉(zhuǎn)移需要玻璃棒；D氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、溶液配制、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11 .【答案】D【解析】解：A次氯酸為弱電解質(zhì)，電離方程式：HClO ? H+ClO-，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2=Ca2+2OH-，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，故C錯(cuò)

21、誤；D一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3?H2O? NH4+OH-，故D正確；故選：D。A次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；B氫氧根離子不能合寫；C碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離。本題考查了電離方程式的書寫，明確書寫電離方程式的方法，準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12 .【答案】C【解析】解：A、A12O3中離子鍵強(qiáng)，導(dǎo)致其熔點(diǎn)高，可作耐火材料，如制造耐火磚、耐火管，故A正確；B、FeCl3有氧化性，能溶解Cu，所以FeCl3可用于制作印刷電路板，故B正確；C、Cl2能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺滅水

22、中細(xì)菌，所以Cl2用于自來(lái)水消毒，與Cl2有毒性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨分子間存在氫鍵，NH3易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，工業(yè)上常作制冷劑，故D正確；故選：C。A、A12O3是離子化合物、離子鍵強(qiáng)，導(dǎo)致其熔點(diǎn)高；B、FeCl3有氧化性，能與Cu反應(yīng)生成氯化銅；C、Cl2能與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性；D、NH3易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、 性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。第11頁(yè)，共13頁(yè)12 .【答案】A【解析】解：A氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式

23、：H+OH-=H2O，故A正確；B氯化鎂溶液中加入澄淸石灰水，離子方程式：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣加入過量鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D錯(cuò)誤；故選：A。A二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；B澄清石灰水應(yīng)拆成離子形式；C碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；D原子個(gè)數(shù)不守恒。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。13 .【答案】B【解析】解：A反應(yīng)中T

24、i元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Mg失去電子化合價(jià)升高，則Mg被氧化，故B正確；C反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)不變，則TiCl4中氯元素沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；DTi元素化合價(jià)從+4變?yōu)?，化合價(jià)降低4價(jià)， 則每1molTiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：B。反應(yīng)TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，Ti元素化合價(jià)降低被還原，則TiCl4氧化劑；Mg的化合價(jià)升高被氧化，則Mg為還原劑，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。14 .【答

25、案】A【解析】解：A電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，可工業(yè)制備氯氣，則電解食鹽水不能制備金屬納，故A錯(cuò)誤；B、CO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe，則工業(yè)上高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵，故B正確；C、電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣，可冶煉Mg，故C正確；D、焦炭和二氧化硅高溫下反應(yīng)可制粗硅和一氧化碳，故D正確；第12頁(yè)，共13頁(yè)故選：A。A電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣；BCO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe；C電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣；D、焦炭和二氧化硅高溫下反應(yīng)可制粗硅和一氧化碳；本題考查電解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解反應(yīng)、金屬冶煉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解方程式

26、及電極反應(yīng)判斷，題目難度不大。15 .【答案】D【解析】解：ANaHCO3受熱易分解，分解生成Na2CO3，加熱不能除去碳酸鈉，故A錯(cuò)誤B氯氣可以用濃硫酸干燥，用飽和食鹽水洗氣不能除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳中含有少量的CO，不能燃燒，可以把混合氣體通過炙熱的氧化銅，故C錯(cuò)誤；DFeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，加入過量鐵粉，過濾，可以除去FeCl3，故D正確。故選：D。ANaHCO3受熱易分解；B氯氣可以用濃硫酸干燥；C二氧化碳中含有少量的CO，不能燃燒；DFeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2。本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，本題注意根據(jù)

27、物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，注意不能引入新的雜質(zhì)。16 .【答案】C【解析】解：A、 氨氣不能一步反應(yīng)生成硝酸，硝酸可以由NO2一步反應(yīng)來(lái)，故A錯(cuò)誤；B、S燃燒只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故二氧化碳可以一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故C正確；D、氧化鋁不能和水反應(yīng)，故氫氧化鋁不能由氧化鋁和水反應(yīng)得到，故D錯(cuò)誤。故選：C。A、氨氣不能一步反應(yīng)生成硝酸；B、S燃燒只能生成二氧化硫；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D、氧化鋁不能和水反應(yīng)。本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，難度不大，應(yīng)注意的是氧化鋁和水不能反應(yīng)生成氫氧化鋁，硫也不能燃燒生成三氧

28、化硫。17 .【答案】D【解析】解：A無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，為堿或水解顯第13頁(yè)，共13頁(yè)堿性的鹽溶液，不一定為堿溶液，故A錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，溶液中可能含銀離子，故B錯(cuò)誤；CNO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，由現(xiàn)象可知?dú)怏w一定為NO，故C錯(cuò)誤；D白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸，也可能為濃鹽酸，故D正確；故選：D。A無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液；B白色沉淀可能為AgCl；CNO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D白煙為固體，且濃氨水易

29、揮發(fā)，某溶液易揮發(fā)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。18 .【答案】D【解析】解：A由以上分析可知，該待測(cè)液中可能含有K+、SO42-，故A錯(cuò)誤；B由以上分析可知，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；C由以上分析可知，該待測(cè)液中一定含有Cl-，可能含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D由以上分析可知，該待測(cè)液中一定含有NH4+、Al3+，故D正確。故選：D。取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，一定沒有Fe3+離子；一份待測(cè)液中加入稀HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，溶液變渾濁，說明

30、一定含Cl-；另一份待測(cè)液中逐滴加入NaOH溶液至過量， 先有白色沉淀出現(xiàn)，后白色沉淀完全溶解；微熱產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀且沉淀能夠溶解的離子為Al3+， 能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一第14頁(yè)，共13頁(yè)定為氨氣，原溶液中一定含有NH4+；所以該溶液一定含有Al3+、NH4+、Cl-，一定不含F(xiàn)e3+，可能含有K+、SO42-，據(jù)此分析解答。本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，要求熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，如能夠溶于強(qiáng)堿溶液的鋁離子、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣及鉀離子的檢驗(yàn)方法等，本題難度不大。19 .【答案】BC【解析】解

31、：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而氯化鎂中含2個(gè)氯離子，故0.1mol氯化鎂中含氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol， 質(zhì)量m=nM=0.235.5g/mol=7.1g， 故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =2mol，故C正確；【解析】解：A濃硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A不選；B濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B選；C碘化銀不穩(wěn)定，見光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故C選；D氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，見

32、光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故D不選；故選：BC。見光易分解的化學(xué)藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，結(jié)合相關(guān)試劑的性質(zhì)判斷解答。本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。21.【 答案】Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O SiO2Fe2+、Fe3+=D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.01NA個(gè)，故故選：BC。A、標(biāo)況下水為液體；B、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鎂中含C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反0價(jià)歧化為-1價(jià)和+1價(jià)，故0.01molD

33、錯(cuò)誤。2個(gè)氯離子來(lái)分析；第15頁(yè)，共13頁(yè)【解析】解：（1）以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質(zhì)SiO2）為原料制硫酸，在焙燒時(shí)FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3、Fe3O4和二氧化硫，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， 反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（2）氯化鐵、氯化亞鐵易溶于水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以過濾，濾渣主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故

34、答案為：SiO2；（3）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，“過濾”得到的濾液中主要的金屬離子是Fe2+、Fe3+，第16頁(yè)，共13頁(yè)故答案為：Fe2+、Fe3+；（4）1molFe2+失1mol電子，酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)電子守恒n（H2O2） ：n（Fe2+）=1：2； 氯氣能將亞鐵離子氧化為正三價(jià)， 反應(yīng)為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，1m

35、olCl2得2mol電子，根據(jù)電子守恒n（Cl2）：n（Fe2+）=1：2；所以若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金屬離子，則消耗的n（H2O2）=n（Cl2），故答案為：=。以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質(zhì)SiO2）為原料制硫酸，在焙燒時(shí)FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3、Fe3O4和二氧化硫，然后三氧化二鐵溶于鹽酸，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的方程式是：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O， 過濾，濾渣為二氧化硅，濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等

36、），氧化亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體FeCl3?6H2O。（1）酸溶時(shí)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵、氯化亞鐵和水；（2）二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，難溶于水；（3）過濾后溶液中的主要成分為氯化亞鐵、氯化鐵；（4）1molFe2+失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，1molCl2得2mol電子，據(jù)此分析解答。本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?注意化學(xué)反應(yīng)的分析， 題目難度中等。22.【答案】 一氧化解：（1） 光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起，汽車尾氣含有大量NO

37、，能引起光化學(xué)煙霧； 故答案為：一氧化氮；+2價(jià)碳失去電子生成+4價(jià)碳，+2價(jià)氮得到電子變?yōu)?價(jià)氮，消耗2個(gè)CO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè)，用單線橋表示氮2CO+2NO N2+2CO2ac 22.4L2）CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2，反應(yīng)方程式：2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；第17頁(yè)，共13頁(yè)為：故答案為：3）a推廣電動(dòng)汽車可以減少空氣污染物的排放，有助于控制城市空氣污染，故選；b化石燃料的使用能夠產(chǎn)生大量廢氣、廢渣等污染物，所以加快煤炭開采和使用，不利于控制城市空氣污染，故b不選；c氫能為清潔能原，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，有助于控制城市空氣污染，故選；故選：ac；（

38、4） 依據(jù)方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可知：生成的鈉鹽中，鈉原子個(gè)數(shù)與氮原子個(gè)數(shù)相等，消耗10L0.1mol ?L-1的NaOH溶液物質(zhì)的量為：0.1mol/L10L=1mol，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)況下體積為22.4L/mol 1mol=22.4L；故答案為：22.4L。第18頁(yè)，共13頁(yè)（1）光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起，結(jié)合汽車尾氣成分判斷；（ 2）CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2，反應(yīng)中+2價(jià)碳失去電子生成+4價(jià)碳，+2價(jià)氮得到電子變?yōu)?價(jià)氮；（3）控制城市空氣污染可

39、以從減少空氣污染物的排放，改善能源結(jié)構(gòu)分析；（4）依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒解答。本題為綜合題，考查了方程式有關(guān)計(jì)算，環(huán)境污染與治理，明確污染源，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒在方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等。23 .【答案】Na2CO3通入NH3后溶液呈堿性，更容易吸收CO2有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大NH4Cl【解析】解：（1）粗鹽中的鈣離子一般用碳酸鈉除去，故答案為：Na2CO3；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和，使溶液呈堿性，更容易吸收CO2，故答案為：通入NH3后溶液呈堿性，更容易吸收CO2；（3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時(shí)，會(huì)看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸