化學(xué)反應(yīng)原理總復(fù)習(xí)要點(diǎn)知識(shí)

1、化學(xué)反應(yīng)原理總復(fù)習(xí)要點(diǎn)知識(shí)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài):H的的數(shù)值與數(shù)值與反應(yīng)式中的反應(yīng)式中的系數(shù)成比例系數(shù)成比例 H的的單位單位KJ/molH的計(jì)算：的計(jì)算：E E生成物生成物-E-E反應(yīng)物反應(yīng)物 E E反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-E-E生成物鍵能生成物鍵能 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行方程式的四則運(yùn)算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行方程式的四則運(yùn)算1. (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = +

2、 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-10反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol-1(B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量的過程一定要吸收能量(D) 根據(jù)推知反應(yīng)：根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的的 H192.9 kJmol-1

3、D2、原電池、原電池（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）負(fù)負(fù)極（活潑金屬），極（活潑金屬）， 失失電子，電子，氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)正正極（不活潑金屬或非金屬），極（不活潑金屬或非金屬），得得電子，電子，還還原反應(yīng)原反應(yīng)電子流向電子流向：負(fù)極負(fù)極正極正極 。離子運(yùn)動(dòng)離子運(yùn)動(dòng)：陽離子陽離子正極；陰離子正極；陰離子負(fù)極負(fù)極。：電子守恒法：電子守恒法正極得電子總數(shù)正極得電子總數(shù)=負(fù)極失電子總數(shù)負(fù)極失電子總數(shù)此電池充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（此電池充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O2銀鋅電池廣泛用于

4、電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：B 充電放電3. 3. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是（面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是（ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB：電源負(fù)極電源負(fù)極陰極；陽極陰極；陽極電源正極電源正極陽極：活性電極陽極：活性電極ClOH含氧酸根含氧酸根陰極：陰極：Ag+ Cu2+H+Na+電解應(yīng)用：冶煉活潑金屬、氯堿工業(yè)、電解應(yīng)用：冶煉活潑金屬、氯

5、堿工業(yè)、 電解精煉、電鍍電解精煉、電鍍離子運(yùn)動(dòng)離子運(yùn)動(dòng)：陽離子陽離子陰極；陰離子陰極；陰離子陽極陽極。4.用石墨電極電解用石墨電極電解L-1硫酸銅水溶液，如有電硫酸銅水溶液，如有電子轉(zhuǎn)移。子轉(zhuǎn)移。（1）電解后得到銅的質(zhì)量為）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積，氧氣的體積為為 ，電解后溶液中氫離子濃度為，電解后溶液中氫離子濃度為 。（2）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的，電解液的pH 。（1） 犧牲負(fù)極犧牲負(fù)極的的正極保護(hù)法（正極保護(hù)法（做做正極正極）電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法（2）外加電流外加電

6、流的的陰極保護(hù)法（陰極保護(hù)法（做做陰極陰極）電解池電解池(陽極陽極)原電池原電池(負(fù)極負(fù)極)化學(xué)化學(xué)腐蝕腐蝕原原電池電池(正極正極)電解池電解池(陰極陰極)增大增大反應(yīng)物間的反應(yīng)物間的,v （1）v正正=v逆逆，且一個(gè)且一個(gè)v正正，一個(gè)，一個(gè)v逆逆同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：不同物質(zhì)：不同物質(zhì)：（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度）反應(yīng)混合物中各組分的濃度(百分含量百分含量)不變不變（3）其它：）其它：,T,V,n,P, ,M平均平均關(guān)鍵：關(guān)鍵：正逆相等正逆相等，變量不變變量不變)()()()(BcAcDcCcKbadc其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度，溫度一定，溫度一定，K為定值為定值。K值

7、越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全；越小越不完全值越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全；越小越不完全只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。，與濃度無關(guān)。固體和純液體固體和純液體濃度濃度可看做可看做“1”而不代入公式。而不代入公式。蓋斯定律與平衡常數(shù)的關(guān)系：蓋斯定律與平衡常數(shù)的關(guān)系：逆反應(yīng)：逆反應(yīng)：K倒數(shù)倒數(shù)倍數(shù)：倍數(shù)：K指數(shù)指數(shù)（2）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若T,K值,正向吸熱; 若T,K值,正向放熱。當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（1）判斷平衡移動(dòng)方向）判斷平衡移動(dòng)方向 練習(xí)練習(xí) 、在一定溫度下，將、在一定溫度下，將2molA2molA和和2molB2mol

8、B兩種氣體混合于兩種氣體混合于2L2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min2min末反應(yīng)末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成，并測(cè)得達(dá)到平衡狀態(tài)，生成，并測(cè)得C C的濃度為。的濃度為。由此推斷：由此推斷： (1)x(1)x值等于值等于_ (2) A(2) A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_ (3)(3)生成生成D D的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率_ (4)(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ (5)(5)同溫度下，在上述容器中加入每種物質(zhì)同溫度下，在上述容器中加入每種物質(zhì)各各4mol4mol，反應(yīng)向，反應(yīng)向_方向進(jìn)

9、行（填方向進(jìn)行（填“正正”或或“逆逆”或或“不變不變”）260%;逆逆6.化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)（一）影響化學(xué)平衡的因素（一）影響化學(xué)平衡的因素1、濃度、濃度C反反或或C生生，逆向逆向移動(dòng)。移動(dòng)。C反反或或C生生，正向正向移動(dòng)；移動(dòng)；溫度溫度降低降低,向向放熱放熱方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。溫度溫度升高升高,向向吸熱吸熱方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng).（二）、勒夏特列原理：（二）、勒夏特列原理：不能不能“消除消除”一、濃度一、濃度 - 時(shí)間圖：時(shí)間圖：tcCAB二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：tvv正正v逆逆t1 t2 v正正v逆逆v逆逆v正正t3 t

10、4 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)- 時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：T1T2A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率ttT2P2T1P2T1P1B%T1T2A%四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)- 溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖圖:T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率等溫線等溫線等壓線等壓線對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P500200A%等壓線等壓線等溫線等

11、溫線五、其它：五、其它：m+nq1、系數(shù)的關(guān)系、系數(shù)的關(guān)系2、X，Y點(diǎn)的平衡移動(dòng)方向？點(diǎn)的平衡移動(dòng)方向？一、強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)概念及判斷一、強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)概念及判斷(2)外因：外因： 溫度：溫度： T，正向移動(dòng)，電離度，正向移動(dòng)，電離度。濃度：濃度：a.加水加水稀稀釋：正向移動(dòng)，電離度增釋：正向移動(dòng)，電離度增大大b.增大增大濃濃度：正向移動(dòng)，電離度減度：正向移動(dòng)，電離度減小小越越稀（熱）?。幔┰诫婋x越電離. .四、水的電離四、水的電離: H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH25： Kw =C(H+)C(OH-) =10-14 2、水的離子積、水的離子積:1、水的電離、水的電離:3、影響

12、水的電離平衡的因素：影響水的電離平衡的因素：升高溫度升高溫度抑制水電離，抑制水電離，促進(jìn)水電離，促進(jìn)水電離，加酸、堿加酸、堿鹽鹽不水解不水解可水解可水解促進(jìn)水電離，促進(jìn)水電離，無影響，無影響，Kw增大增大Kw不變不變Kw不變不變Kw不變不變C(H+)與與C(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小五、溶液的酸堿性五、溶液的酸堿性1、溶液酸堿性的判斷、溶液酸堿性的判斷2、PH值計(jì)算：值計(jì)算：c(H+)PH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)PH=-lgc(H+)酸性溶液：酸性溶液：堿性溶液：堿性溶液：基本原理：基本原理：滴定管滴定管潤(rùn)洗潤(rùn)洗目的：目的：滴定管內(nèi)壁的蒸餾水有稀釋作用，滴定管內(nèi)壁的蒸餾水有稀釋作

13、用，待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗23次次可減少誤差?？蓽p少誤差。錐形瓶錐形瓶：只水洗，不潤(rùn)洗只水洗，不潤(rùn)洗 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因：越弱越水解越弱越水解2、外因：、外因：（1）溫度：）溫度：越熱越水解越熱越水解（2）濃度：）濃度： 越稀越水解越稀越水解（3）外加電解質(zhì)：）外加電解質(zhì)：三、鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用配制溶液配制溶液抑制水解抑制水解：加水解后生成的：加水解后生成的強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體(1)內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì)內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì)(2)外因：遵循平衡移動(dòng)原理外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度：加水

14、，向溶解方向移動(dòng)濃度：加水，向溶解方向移動(dòng)溫度：升溫，溫度：升溫，多數(shù)多數(shù)向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)表示方法：表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意義意義:同類型同類型, Ksp數(shù)值越大數(shù)值越大，溶解能力越強(qiáng)溶解能力越強(qiáng)。影響因素：只與難溶電解質(zhì)影響因素：只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)有關(guān).與溶液濃度無關(guān)。與溶液濃度無關(guān)。QKsp，溶液過飽和，有，溶液過飽和，有沉淀析出。沉淀析出。Q=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q7 C.pHc(H

15、CO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是( )A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH

16、-) +c(HS-) +c(S2-)A7.將氨水和10mL鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-)AB8.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯(cuò)誤 的是( )A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClNH3H2OD. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD9. 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子離子濃度大小關(guān)系是_c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)和和等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)10.過量過量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪