第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：電解質(zhì)必須是本身在熔融或者溶于水能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是本身在熔融或者溶于水能導(dǎo)電的化合物。銅雖然能導(dǎo)電但屬于單質(zhì)，氯化鈉溶液能導(dǎo)電但是混合物，二氧銅雖然能導(dǎo)電但屬于單質(zhì)，氯化鈉溶液能導(dǎo)電但是混合物，二氧化碳是溶于水生成的碳酸能導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳不化碳是溶于水生成的碳酸能導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳不是。是。隨堂檢測隨堂檢測以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A. A. 銅銅 B. B. 氯化鈉氯化鈉 C. C. 氯化鈉溶液氯化鈉溶液 D. D. 二氧化碳二氧化碳 答案：答案：B一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解

2、質(zhì)和非電解質(zhì)（1).1).電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 (2).(2).非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì)的構(gòu)成條件：電解質(zhì)的構(gòu)成條件：必須是化合物（而不是混合物或者單質(zhì)）必須是化合物（而不是混合物或者單質(zhì)）在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ妴栴}：問題：1.1.磷酸、磷酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液具有導(dǎo)電性的原因。溶液具有導(dǎo)電性的原因。NaClNaCl等溶液能導(dǎo)電等溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的帶電微粒溶液中有自由

3、移動的帶電微粒猜測：猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子；蔗溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子；蔗糖等溶液不導(dǎo)電糖等溶液不導(dǎo)電溶液中沒有自由移動的離子存在溶液中沒有自由移動的離子存在2.2.為什么固體為什么固體KNOKNO3 3不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)的不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3可以導(dǎo)電呢？可以導(dǎo)電呢？ 常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì) 注意：（注意：（1 1）電解質(zhì)是化合物，既不是單質(zhì)也不是混合物。）電解質(zhì)是化合物，既不是單質(zhì)也不是混合物。（2 2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。（3 3）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)）電

4、解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。下才能導(dǎo)電。（4 4）電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的）電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，而不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。離子而導(dǎo)電，而不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)的對比( (1)1)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaClNaCl、HClHCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。 (2)(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電

5、解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別： 是否能完全電離。是否能完全電離。電離程度電離程度溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性化合物類型化合物類型物質(zhì)類別物質(zhì)類別強電解質(zhì)強電解質(zhì)全部全部水合離子水合離子強強強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等離子化合物、某離子化合物、某些共價化合物些共價化合物弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分部分分子、水合離子分子、水合離子弱弱某些共價化合物某些共價化合物弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水等水等二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1. 1. 電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自

6、由移動的離子的過程，稱為電離。動的離子的過程，稱為電離。2. 2. 表示方法表示方法電離方程式電離方程式強電解質(zhì)完全電離，書寫時用強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“”號號ClNaNaClOHNaNaOH24422SOHSOHClHHCl弱電解質(zhì)部分電離，書寫時用弱電解質(zhì)部分電離，書寫時用“”號號COOHCH3 HCOOCH3問題1:根據(jù)酸的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？問題問題2 2：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。和鹽的本質(zhì)。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OHOH的化合物。的化合物。鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽

7、離子（或鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或NHNH4 4）和酸根離子的）和酸根離子的化合物?；衔铩ｋ婋x方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離： CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強弱與其）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它們是

8、強電解質(zhì)。以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱主要與溶液中導(dǎo)電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既不。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒桑鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動

9、的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小離子濃度大小練習(xí)練習(xí)1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.在水溶液中能離解為離子的化合物在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非 電解質(zhì)電解質(zhì)A練習(xí)練習(xí)2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液

10、是所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì)電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電所以氯化氫是電 解質(zhì)解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳所以二氧化碳 是電解質(zhì)是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電的水溶液不導(dǎo)電,所以所以BaSO4是非是非電解質(zhì)電解質(zhì)BC 知識點知識點1 1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)例題例題1 1 對電解質(zhì)概念理解正確的是（對電解質(zhì)概念理解正確的是（ ） A. A. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B. B. 凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)

11、電的物質(zhì)凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì) C. C. 氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉本身電離而出，因而氧化鈉是非氧根離子并非由氧化鈉本身電離而出，因而氧化鈉是非電解質(zhì)電解質(zhì) D. D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：必須緊緊把握住必須緊緊把握住“電解質(zhì)電解質(zhì)”概念中的幾個要點：概念中的幾個要點：化合物

12、；化合物；水溶液或熔融狀態(tài)；水溶液或熔融狀態(tài)；能導(dǎo)電。注意能導(dǎo)電。注意C C項中，項中，NaNa2 2O O屬于電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下能電離生成屬于電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下能電離生成NaNa和和O O2 2。答案：答案：D例題例題2 2 某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的下列結(jié)論燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的下列結(jié)論中正確的是（中正確的是（ ） 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：電解質(zhì)概念是針對化合物而言的，化合物首電解質(zhì)概念是針對化合物而言的，化合物首先應(yīng)是純凈物，選項

13、先應(yīng)是純凈物，選項B B錯誤；氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶錯誤；氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中能電離出鈉離子和氯離子，選項液中能電離出鈉離子和氯離子，選項ACAC錯誤，錯誤，D D正確。正確。A.NaClA.NaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) B.NaClB.NaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)C.NaClC.NaCl是弱電解是弱電解 D.NaClD.NaCl在水溶液中電離出可以自由在水溶液中電離出可以自由移移動的離子動的離子答案：答案：D點評：點評：這是一道考查電解質(zhì)概念的題。主要這是一道考查電解質(zhì)概念的題。主要考查學(xué)生對概念的理解程度。電解質(zhì)是指在考查學(xué)生對概念的理解程度。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以

14、導(dǎo)電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，因此電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。但能導(dǎo)電就因此電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。但能導(dǎo)電就一定存在自由移動的離子。一定存在自由移動的離子。知識點知識點2 2：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)例題例題1 1 下列說法中一定正確的是下列說法中一定正確的是（ ）A. A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B. BaSO4B. BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C. C. 大部分弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子大部分弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

15、D. D. 氯水能導(dǎo)電，所以氯水能導(dǎo)電，所以ClCl2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，有必然聯(lián)系，A A錯誤；盡管錯誤；盡管BaSOBaSO4 4難溶于水，但其溶難溶于水，但其溶解的部分完全電離，故其為強電解質(zhì)，解的部分完全電離，故其為強電解質(zhì)，B B錯誤；大部錯誤；大部分弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩分弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，氨水溶液中則存在三種共價化種共價化合物分子，氨

16、水溶液中則存在三種共價化合物分子，合物分子，C C正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D D錯誤。錯誤。答案：答案：C例題例題2 2 下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)及其在水溶液中的存在形下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)及其在水溶液中的存在形態(tài)的說法，正確的是態(tài)的說法，正確的是 （ ） A. NaClA. NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在 B. B. 只要是強電解質(zhì)的飽和溶液，其導(dǎo)電能力一定強只要是強電解質(zhì)的飽和溶液，其導(dǎo)電能力一定強 C. C. 乙酸溶液中存在的微粒有乙酸溶液中存在的微粒有CHCH3 3COO

17、HCOOH、CHCH3 3COOCOO、H H、 OHOH、H H2 2O O，則純乙酸為弱電解質(zhì)，則純乙酸為弱電解質(zhì) D. BaCOD. BaCO3 3、濃硫酸和、濃硫酸和HClHCl都是強電解質(zhì)都是強電解質(zhì) 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：A A錯，錯，NaClNaCl溶液中有溶劑分子。溶液中有溶劑分子。B B錯，硫酸錯，硫酸鋇、氯化銀都是強電解質(zhì)，但因其溶解度小，所以導(dǎo)鋇、氯化銀都是強電解質(zhì)，但因其溶解度小，所以導(dǎo)電性較弱。電性較弱。C C正確，根據(jù)這些微粒判斷乙酸沒有完全電正確，根據(jù)這些微粒判斷乙酸沒有完全電離，說明純乙酸為弱電解質(zhì)。離，說明純乙酸為弱電解質(zhì)。D D錯，濃硫酸是混合物。錯，濃硫酸是

18、混合物。答案：答案：C知識點知識點3 3：電解質(zhì)的電離方程式電解質(zhì)的電離方程式例題例題1 1 下列電離方程式的書寫正確的是（下列電離方程式的書寫正確的是（ ） A.NaHCOA.NaHCO3 3NaNaH HCOCO3 32-2- B.Al B.Al2 2（SOSO4 4) )3 3AlAl3 3SOSO4 42-2- C.HC.H2 2SOSO4 42H2HSOSO4 42-2- D.NaHSO D.NaHSO4 4NaNaHSOHSO4 4- - 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以離子主要以 HCOHCO- - 的形式存在，不能寫成的

19、形式存在，不能寫成H H COCO3 32-2-的形式；的形式； 硫酸鋁電離時，硫酸鋁電離時，AlAl3 3和和 SOSO4 42 2- -的個的個數(shù)比應(yīng)為數(shù)比應(yīng)為2323； NaHSONaHSO4 4是強酸酸式鹽，水溶液是強酸酸式鹽，水溶液中應(yīng)寫成中應(yīng)寫成NaNa、H H和和SOSO4 42-2-的形式。的形式。答案：答案：C例題例題2 2 （1 1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)Ba(OH)2 2：_； NaHSONaHSO3 3：_； HNOHNO3 3：_； CHCH3 3COOHCOOH：_。（2 2）上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類

20、，其中屬于酸的是）上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是_，屬于堿的是，屬于堿的是_，屬于鹽的是，屬于鹽的是_。 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：此題要根據(jù)電解質(zhì)的概念和分類來解決問題。此題要根據(jù)電解質(zhì)的概念和分類來解決問題。其中醋酸為弱電解質(zhì)，其余均為強電解質(zhì)。其中醋酸為弱電解質(zhì)，其余均為強電解質(zhì)。答案：答案：（1）Ba（OH）2Ba22OH NaHSO3NaHSO3_ HNO3HNO 3 CH3COOHCH3COOH（2） 知識點知識點4 4：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性例題例題1 1 有關(guān)電解質(zhì)的說法，正確的是（有關(guān)電解質(zhì)的說法，正確的是（ ）A. A. 純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)純水不

21、導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B. SOB. SO3 3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)C. C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D. NaD. Na2 2O O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以液態(tài)時能導(dǎo)電，所以NaNa2 2O O是電解質(zhì)是電解質(zhì) 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：A A選項中水能微弱電離出選項中水能微弱電離出H H和和OHOH，所以水是，所以水是電解質(zhì)；電解質(zhì)； B B選項中選項中SOSO3 3水溶液的導(dǎo)電性很好是因為水溶液的導(dǎo)電性很好是因為SOSO3 3與與水反應(yīng)生成的硫酸電離產(chǎn)生了大量自由移動的離子的緣水反應(yīng)生成的硫酸電離

22、產(chǎn)生了大量自由移動的離子的緣故，是化合物本身產(chǎn)生的，并不是該物質(zhì)直接產(chǎn)生了自故，是化合物本身產(chǎn)生的，并不是該物質(zhì)直接產(chǎn)生了自由移動的離子，因此由移動的離子，因此SOSO3 3是非電解質(zhì)；是非電解質(zhì)； C C選項中，銅是選項中，銅是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； D D選項中的選項中的氧化鈉屬于離子化合物，其本身就是由離子構(gòu)成的，在氧化鈉屬于離子化合物，其本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。答案：答案：D例題例題2 2 （1 1）如圖所示的裝置里，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)如圖所示的裝置里，廣口

23、瓶內(nèi)的物質(zhì)A A可以是：可以是：干燥的氯化鈉晶體；干燥的氯化鈉晶體；干燥的氫氧化鈉晶體；干燥的氫氧化鈉晶體；蔗糖晶體；蔗糖晶體；乙乙醇；醇；氯化鈉溶液；氯化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；稀鹽酸；蒸餾水；蒸餾水；SOSO3 3晶體中的哪幾種？晶體中的哪幾種？（2 2）簡要回答（簡要回答（1 1）中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因。）中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因。答案：（答案：（1 1） （2 2）不導(dǎo)電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)不導(dǎo)電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)生電離；生電離；不導(dǎo)電的原因是它們屬于非電解質(zhì)；不導(dǎo)電的原因是它們屬于非電解質(zhì)；能能導(dǎo)電的原因是導(dǎo)電的原因是NaClNaC

24、l、NaOHNaOH、HClHCl在水溶液中能發(fā)生電離，在水溶液中能發(fā)生電離，H H2 2O O自身自身可發(fā)生電離，但程度不足以使燈泡發(fā)光。可發(fā)生電離，但程度不足以使燈泡發(fā)光。思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：物質(zhì)導(dǎo)電必須具備存在能夠自由移動的離子或電子的物質(zhì)導(dǎo)電必須具備存在能夠自由移動的離子或電子的 條件。條件。 電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的概念 1. 1. 判斷電解質(zhì)的注意點判斷電解質(zhì)的注意點 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：要注意：（1 1）電

25、解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaClNaCl、液態(tài)、液態(tài)HClHCl等；能等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。（2 2）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等非金屬單質(zhì)。質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等非金屬單質(zhì)。（3 3）電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出的可自由移動的）電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出的可自由移動的離子而導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如離子而導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如COCO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2等物等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電

26、，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)才使溶液導(dǎo)電的。是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)才使溶液導(dǎo)電的。2. 2. 判斷電解質(zhì)強、弱的注意點判斷電解質(zhì)強、弱的注意點（1 1）電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外）電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。界因素?zé)o關(guān)。（2 2）電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如）電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4等雖等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如

27、是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電離，故這些是弱電解質(zhì)。（3 3）電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移）電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1 molL1 1的醋酸溶液的

28、導(dǎo)的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于電能力就大于0.000 01 molL0.000 01 molL1 1的鹽酸，所以說鹽酸的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)概念概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。化合物叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝凶霾荒軌驅(qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)。非電解質(zhì)。屬類屬類酸酸強酸如強酸如HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClHCl弱酸如弱酸如H H2 2COCO3 3、H H2 2S S、H H3

29、3POPO4 4堿堿強堿強堿 如如 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2弱堿如弱堿如 NHNH3 3HH2 2O O、Mg(OH)Mg(OH)2 2鹽鹽如如 KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaHSONaHSO4 4、KHCOKHCO3 3、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3金屬氧化物：金屬氧化物：CaOCaO、MgOMgO、K K2 2O O、NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3水（水（H H2 2O O）非金屬氧化物：非金屬氧化物： COCO、COCO2 2、 SOSO2 2、SOSO3 3、P P2

30、2O O5 5不呈酸性的氫化物：不呈酸性的氫化物：NHNH3 3、SiHSiH4 4絕大部分有機物：蔗糖、酒絕大部分有機物：蔗糖、酒精、精、CHCH4 4相同點相同點均為化合物均為化合物不同點不同點水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娝芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ娝芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ妼?dǎo)電本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離能發(fā)生電離1. 1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較2. 2. 書寫電離方程式的注意事項書寫電離方程式的注意事項（1

31、1）方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號。）方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號。（2 2）電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總）電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。（3 3）電離前后原子的數(shù)目和種類不變。）電離前后原子的數(shù)目和種類不變。（4 4）電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字）電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字2 2、3 3等表示。等表示。 3. 3. 書寫電離方程式的技巧書寫電離方程式的技巧（1 1）改寫成離子形式的物質(zhì)歸納：）改寫成離子形式的物質(zhì)歸納： 強酸：強酸：

32、HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4；強堿：；強堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OHBa(OH）2 2；可溶性鹽：；可溶性鹽：NaClNaCl、K K2 2COCO3 3等，可改寫成離子。等，可改寫成離子。 難溶、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單難溶、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不可改寫成離子。不可改寫成離子。（2 2）離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，也符合電荷守恒）離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，也符合電荷守恒定律。對方程式進行檢查時，這兩方面缺一不可。定律。對方程式進行檢查時，這兩方面

33、缺一不可。三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)有離子參加有離子參加或生成或生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的某些反應(yīng)物的某些離子濃度減小離子濃度減小的過程。的過程。3 3、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生的條件：n(1)(1)生成難溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì)( (見課本溶解性表見課本溶解性表) )n(2)(2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)( (弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等) )n(3)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)1 1、概念：概念：4 4、本質(zhì)：本質(zhì)： v復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型v氧化氧化還原型還原型強氧化劑強氧化劑+強還原劑強還原劑

34、=弱氧化劑弱氧化劑+弱還原劑弱還原劑物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、離子方程式四、離子方程式1 1、定義：定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。應(yīng)的式子

35、。2 2、書寫步驟：書寫步驟：（1 1）寫寫 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)（2 2）拆拆 是關(guān)鍵是關(guān)鍵（3 3）刪刪 是途徑是途徑（4 4）查查 是保證是保證v易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒、（原子守恒、 ）寫、寫、拆、刪拆、刪、查、查v難溶物、難電離物質(zhì)（難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、）、單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律一律寫寫化學(xué)式化學(xué)式例：例：以以NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)為例溶液反應(yīng)為例寫：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

36、式。 Na Na2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 42NaCl2NaCl。拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形 式，把難溶于水的物質(zhì)以及氣體、難電離等物質(zhì)式，把難溶于水的物質(zhì)以及氣體、難電離等物質(zhì) 仍用化學(xué)式表示。仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na2NaSOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 42Na2Na2Cl2Cl。刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去不參加反應(yīng)的刪去不參加反應(yīng)的NaNa和和ClCl后，上述方程式變后，

37、上述方程式變?yōu)闉镾OSO4 42 2BaBa2 2BaSOBaSO4 4。查：查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等，離子所帶的電荷總數(shù)是否相等，即要符合電荷守恒和質(zhì)量守恒。即要符合電荷守恒和質(zhì)量守恒。3 3、離子反應(yīng)方程式的意義：、離子反應(yīng)方程式的意義： (1) (1)表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng) (2) (2)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，表示某一個具體的化學(xué)

38、反應(yīng)， 如如 ： BaBa2 22OH2OHCuCu2 2SOSO4 42 2BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2CuSOCuSO4 4BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2的反應(yīng)。的反應(yīng)。4. 4. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生的條件是：生成難溶物，生成難溶物，生成易揮發(fā)物，生成易揮

39、發(fā)物，生成難生成難電離物。上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能電離物。上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。發(fā)生。知識點知識點1 1：離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子反應(yīng)方程式的正誤判斷例題例題1 1 下列離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是 （ ）A. A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeFe2H2HFeFe2 2H H2 2B. B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCOCa(HCO3)3)2 2 2H2HCaCa2 22H2H2 2O O2CO2CO2 2C. C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CHCH3 3COO

40、HCOOHOHOHCHCH3 3COOCOOH H2 2O OD. D. 碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)： MgCOMgCO3 32H2HMgMg2 2H H2 2O OCOCO2 2思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航：分析每一個離子方程式是否與其化學(xué)方程式及實際情況：分析每一個離子方程式是否與其化學(xué)方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵常溫下生成相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵常溫下生成2 2價鐵，故價鐵，故A A選項選項正確；正確；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子的形式，反應(yīng)前后是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子的形式，反應(yīng)前后CaCa2 2的數(shù)目并沒有

41、變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)CaCa2 2，故，故B B選選項不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式的形式；項不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式的形式；MgCOMgCO3 3難溶于水，不能寫成離子的形式，故難溶于水，不能寫成離子的形式，故C C、D D選項正確。選項正確。答案：答案：B B例題例題2 2 下列離子方程式中，正確的是（下列離子方程式中，正確的是（ ）A. A. 稀硫酸滴在銅片上：稀硫酸滴在銅片上： CuCu2H2H CuCu2 2H H2 2B. B. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： SOS

42、O4 42 2BaBa2 2 BaSOBaSO4 4C. C. 鹽酸滴在石灰石上：鹽酸滴在石灰石上： CaCOCaCO3 32H2H CaCa2 2H H2 2COCO3 3D. D. 氧化銅與硫酸混合：氧化銅與硫酸混合：CuCu2 2SOSO4 42 2 CuSOCuSO4 4 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A A選項不選項不符合反應(yīng)事實；符合反應(yīng)事實；C C選項，選項，H H2 2COCO3 3易分解，應(yīng)寫成易分解，應(yīng)寫成COCO2 2H H2 2O O的形式；的形式；D D選項，氧化銅不能拆分寫，選項，氧化銅不能拆分寫，應(yīng)為應(yīng)為CuOCuO2H2HC

43、uCu2 2H H2 2O O。答案：答案：B B例題例題3 3 下列反應(yīng)中，能用離子方程式下列反應(yīng)中，能用離子方程式 H HOHOHH H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A. Ba(OH)A. Ba(OH)2 2溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)的反應(yīng) B. NaOHB. NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)溶液和鹽酸的反應(yīng)C. Cu(OH)C. Cu(OH)2 2和稀和稀H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)的反應(yīng) D. NaOHD. NaOH溶液和溶液和COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：四個選項對應(yīng)的離子方程式分別為：四個選項對應(yīng)的離子方程式分別為： A. BaA. Ba2

44、 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O； B. HB. HOHOHH H2 2O O； C. Cu(OH)C. Cu(OH)2 22H2HCuCu2 22H2H2 2O O； D. 2OHD. 2OHCOCO2 2COCO3 32 2H H2 2O O，故選，故選B B。答案：答案：B B知識點知識點2 2：離子共存的判斷：離子共存的判斷例題例題1 1下列各組中的離子下列各組中的離子, ,能在溶液中大量共存的是能在溶液中大量共存的是( ) ( ) A. Ba2A. Ba2、NaNa、COCO3 32 2、OHOH B. MgB. Mg2 2、Ba

45、Ba2 2、OHOH、NONO3 3C. HC. H、K K、COCO3 32 2、SOSO4 42 2 D. AlD. Al3 3、FeFe3 3、SOSO4 42 2、ClCl 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：離子共存問題是高考的熱點問題，凡是離子間能發(fā)生離子共存問題是高考的熱點問題，凡是離子間能發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。因此，這類題實際上是對離子反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。因此，這類題實際上是對離子反應(yīng)發(fā)生條件的考查。主要考查角度有：一看反應(yīng)后能否產(chǎn)生難溶物，如條件的考查。主要考查角度有：一看反應(yīng)后能否產(chǎn)生難溶物，如MgMg（OHOH）2 2、CaCO3CaCO3、CaCa（OHOH）2 2等；二

46、看反應(yīng)后能否產(chǎn)生揮發(fā)性等；二看反應(yīng)后能否產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，如物質(zhì)，如COCO3 32 2、HCOHCO3 3與與H H反應(yīng)；三看反應(yīng)后能否生成弱電解質(zhì)，反應(yīng)；三看反應(yīng)后能否生成弱電解質(zhì)，如弱酸根與如弱酸根與H H反應(yīng)，反應(yīng)，H H與與OHOH反應(yīng)生成水。同學(xué)們只要牢牢把握反應(yīng)生成水。同學(xué)們只要牢牢把握各類離子反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，就能順利解答此類題目。各類離子反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，就能順利解答此類題目。A A組中組中,Ba,Ba2 2COCO3 32 2BaCOBaCO3 3；B B組中，組中，MgMg2 22OH2OHMgMg（OH)OH)2 2；C C組中，組中，2H2HCOCO3 32 2COCO2

47、2H H2 2O O；D D組中，各種離子能在溶液中大量共組中，各種離子能在溶液中大量共存。存。答案：答案：D例題例題2 2 某溶液中含有大量的下列離子：某溶液中含有大量的下列離子：FeFe3 3、SOSO4 42-2-、AlAl3 3和和M M離子，經(jīng)測定離子，經(jīng)測定FeFe3 3 、SOSO、 AlAl3 3和和M M離子的物質(zhì)的量之比為離子的物質(zhì)的量之比為24112411，則，則M M離子可能離子可能是下列中的（是下列中的（ ） 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M M應(yīng)該應(yīng)該為負一價的陰離子，可能是為負一價的陰離子，可能是OHOH或或ClCl，但，

48、但OHOH與與FeFe3 3 、 AlAl3 3不能大量共存，故只能是不能大量共存，故只能是ClCl，D D正確。正確。答案：答案：DA A、NaNa+ + B B、OHOH C C、S S2 2 D D、ClCl例題3 在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A. K、Cu2、NO3、SO42 B. Na、CO32、Cl、SO42 C. Na、Ba2、Cl、SO42 D. Mg2、Cl、Ca2、NO3 思路導(dǎo)航：注意題目中的“無色”與“酸性”兩個條件。 A項，Cu2在溶液中為藍色； B項，CO32不能大量存在于酸性溶液中，CO32可與H反應(yīng)；C項， Ba2與SO42反應(yīng)生成Ba

49、SO4沉淀而不能大量共存；D項，Mg2、Cl、Ca2、NO3、H之間都不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。答案：答案：D例題4 下列各組離子，在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是（ ） K、Cl、NO3、CO32 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D. 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：中，中，COCO3 32 2在酸性條件下不能存在；在酸性條件下不能存在；中，中，F(xiàn)eFe2 2在堿性條件下不能存在；在堿性條件下不能存在；中，中，HCOHCO3 3在酸性、堿性條件下均不能存在。在酸性、堿性條件下均不能存在。答案：答案：B知識點知

50、識點3 3 常見離子的檢驗常見離子的檢驗例題例題1 1 某溶液中含有較大量的某溶液中含有較大量的ClCl、COCO3 32 2、OHOH 3 3種陰離子，如果種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將只取一次該溶液就能夠分別將3 3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（操作順序正確的是（ ）滴加滴加MgMg（NONO3 3）2 2溶液；溶液； 過濾；過濾； 滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液；溶液； 滴加滴加 BaBa（NO3NO3）2 2溶液溶液A. A. B. B. C. C. D. D. 思路導(dǎo)航：思路導(dǎo)航：根據(jù)某些離子反應(yīng)后會出現(xiàn)氣體、沉淀等現(xiàn)象，

51、可進根據(jù)某些離子反應(yīng)后會出現(xiàn)氣體、沉淀等現(xiàn)象，可進行離子的鑒別。離子鑒別是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一。本題要求行離子的鑒別。離子鑒別是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一。本題要求只取一次該溶液，將只取一次該溶液，將ClCl、COCO3 32 2、OHOH3 3種陰離子鑒別出來，有種陰離子鑒別出來，有一定難度。如果先滴加一定難度。如果先滴加MgMg（NONO3 3）2 2溶液，溶液，COCO3 32 2、OHOH都會與其反都會與其反應(yīng)。如果先滴加應(yīng)。如果先滴加AgNOAgNO3 3溶液，則溶液，則ClCl、COCO3 32 2、OHOH3 3種陰離子都能種陰離子都能與其反應(yīng)，無法鑒別。因此，此類題目對檢驗順序有

52、較高的要求。與其反應(yīng)，無法鑒別。因此，此類題目對檢驗順序有較高的要求。首先滴加足量的首先滴加足量的BaBa（NONO3 3）2 2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COCO3 32 2存在，同時除去存在，同時除去COCO3 32 2；過濾后，在濾液中加入足量；過濾后，在濾液中加入足量 MgMg（NONO3 3）2 2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OHOH存在，同時除存在，同時除去去OHOH；過濾后，滴加；過濾后，滴加AgNOAgNO3 3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有 ClCl存在。存在。答案：答案：B例題例

53、題2 2 有一瓶溶液，其中只含有一瓶溶液，其中只含ClCl、COCO、SOSO、NaNa、MgMg2 2、CuCu2 2六六種離子中的某幾種。通過下列實驗：種離子中的某幾種。通過下列實驗：原溶液白色沉淀；原溶液白色沉淀；原溶液中加原溶液中加BaClBaCl2 2溶液不產(chǎn)生沉淀；溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加原溶液中加AgNOAgNO3 3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀; ;再加稀硝酸白色沉淀不溶解。再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）試分析原溶液中一定含有的離子是）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的，一定不含有的離子是離子是_，可能含有的離子是，可能含有的

54、離子是_。（2 2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是是”或或“否否”）_，理由是，理由是_。 思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航：（：（1 1）實驗）實驗說明原溶液中肯定存在說明原溶液中肯定存在MgMg2 2，肯定不存，肯定不存在在CuCu2 2；實驗；實驗說明原溶液中一定不存在說明原溶液中一定不存在COCO和和SOSO；實驗；實驗表明表明原溶液中一定存在原溶液中一定存在ClCl；綜上所述，原溶液中一定含有；綜上所述，原溶液中一定含有MgMg2 2、ClCl，一定不含有，一定不含有SOSO、COCO與與CuCu2 2，可能含有，可能含有NaNa。（。

55、（2 2）該同學(xué)的）該同學(xué)的想法正確，因為任何溶液均呈現(xiàn)電中性，而溶液呈電中性則必想法正確，因為任何溶液均呈現(xiàn)電中性，而溶液呈電中性則必須含有陰、陽兩種離子。須含有陰、陽兩種離子。答案：（答案：（1 1）MgMg2 2、ClCl COCO、SOSO、CuCu2 2 NaNa （2 2）是）是 溶液呈電中性，則必須同時含有陰、陽兩種離子溶液呈電中性，則必須同時含有陰、陽兩種離子 常見鑒別題的類型及解答關(guān)鍵：常見鑒別題的類型及解答關(guān)鍵： 鑒別題是高考中的常見題型，鑒別題的解答原則是以最簡的鑒別題是高考中的常見題型，鑒別題的解答原則是以最簡的方法，最少的試劑，用最少的步驟，具有最明顯的現(xiàn)象，達到簡方

56、法，最少的試劑，用最少的步驟，具有最明顯的現(xiàn)象，達到簡便、快速、正確的最佳鑒別效果。從解題要求角度可把常見的鑒便、快速、正確的最佳鑒別效果。從解題要求角度可把常見的鑒別題分成三類：即別題分成三類：即（1）不用外加試劑類不用外加試劑類，（，（2）限用一種試劑類限用一種試劑類，（3）任加試劑類。明確解題關(guān)鍵是正確解題的前提，而解答三任加試劑類。明確解題關(guān)鍵是正確解題的前提，而解答三類鑒別題的關(guān)鍵之處各不相同，現(xiàn)分別進行分析。類鑒別題的關(guān)鍵之處各不相同，現(xiàn)分別進行分析。1、不用外加試劑類、不用外加試劑類 解題關(guān)鍵：精選方法解題關(guān)鍵：精選方法 常用方法有：常用方法有：觀察法：根據(jù)待鑒物的顏色、狀態(tài)、揮

57、發(fā)性的差觀察法：根據(jù)待鑒物的顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性的差異來鑒別。異來鑒別。加熱法：利用加熱時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別。加熱法：利用加熱時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別。借借用試劑法：先觀察各種待鑒物，鑒出一種物質(zhì)，再用此物作試劑用試劑法：先觀察各種待鑒物，鑒出一種物質(zhì)，再用此物作試劑來鑒別其余物質(zhì)。來鑒別其余物質(zhì)。相互作用法：依據(jù)待鑒物溶液兩兩混合時所相互作用法：依據(jù)待鑒物溶液兩兩混合時所產(chǎn)生的不同反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別。產(chǎn)生的不同反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別。 解這類鑒別題要善于根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)選取一種最簡單的方法。解這類鑒別題要善于根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)選取一種最簡單的方法。例題例題1 1 不用外加試劑鑒別下列四種溶液：不用外加試

58、劑鑒別下列四種溶液： NaOH NaOH KCl KCl CuSO CuSO4 4 MgCl MgCl2 2 解析：解析：此題僅用觀察法不能完全鑒別出來，應(yīng)采此題僅用觀察法不能完全鑒別出來，應(yīng)采用借用試劑法，先通過觀察，將藍色溶液用借用試劑法，先通過觀察，將藍色溶液CuSOCuSO4 4 鑒別出來，再用鑒別出來，再用CuSOCuSO4 4溶液作為試劑，根據(jù)溶液作為試劑，根據(jù)NaOHNaOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液作用產(chǎn)生溶液作用產(chǎn)生CuCu（OHOH）2 2藍色沉淀這藍色沉淀這一性質(zhì)鑒別出一性質(zhì)鑒別出NaOHNaOH溶液，最后利用已鑒別出的溶液，最后利用已鑒別出的NaOHNaOH

59、溶液與溶液與MgClMgCl2 2溶液作用產(chǎn)生溶液作用產(chǎn)生MgMg（OHOH）2 2白色沉白色沉淀這一性質(zhì)鑒別出淀這一性質(zhì)鑒別出MgClMgCl2 2溶液，無明顯現(xiàn)象的為溶液，無明顯現(xiàn)象的為KClKCl溶液。溶液。例題例題2 2：現(xiàn)有現(xiàn)有KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三瓶溶液，試用一三瓶溶液，試用一 種試劑將它們一次鑒別出來，這種試劑是什么？種試劑將它們一次鑒別出來，這種試劑是什么？2 2、限用一種試劑類、限用一種試劑類 解題關(guān)鍵：巧選試劑解題關(guān)鍵：巧選試劑 可根據(jù)如下思路巧妙地選擇試劑。先分析指示劑能否鑒別，如可根據(jù)如下思路巧妙地選擇試劑。

60、先分析指示劑能否鑒別，如不能則根據(jù)下列兩個原則去選擇：不能則根據(jù)下列兩個原則去選擇：以以“陰陰”選選“陽陽”，即分析待鑒物中的陰離子。選擇一種與之有，即分析待鑒物中的陰離子。選擇一種與之有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的陽離子試劑來鑒別。常用的陽離子試劑有：明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的陽離子試劑來鑒別。常用的陽離子試劑有：H H、 AgAg、BaBa2 2、NHNH4 4、FeFe3 3、CuCu2 2等。等。以以“陽陽”選選“陰陰”，即分析待鑒物中的陽離子。選擇一種與之有，即分析待鑒物中的陽離子。選擇一種與之有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的陰離子試劑與明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的陰離子試劑與中選出的陽離子試劑組合起來，中選出的陽離子試劑組合起來，即為所