【贏在高考】2013高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.3溶液的配制及誤差分析練習(xí)蘇教版

1、第 3 講 溶液的配制及誤差分析 1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2 mol LJ BaCl2溶液的說法中不正確的是 () B. 500 mL 溶液中 C. 500 mL溶液中 D. 500 mL溶液中 【答案】A Cl書勺濃度為 0.4 Ba2 的濃度為 0.2 Cl書勺總數(shù)為 0.2N 2. 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是() A. 使用前要檢驗容量瓶是否漏液 B. 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 C. 濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 D. 定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩，使所配溶液混合均勻 【解析】此題涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要檢查是否漏液 ，洗滌

2、后不需烘干， 不能在容量瓶里稀釋或溶解固體。 D 項的振蕩方式不對，應(yīng)該上下顛倒搖勻。 【答案】A 3. 有K2SO4和Fe2(SC4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3 的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol LJ而S&的物 質(zhì)的量濃度為 0.3 mol LJ則混合液中K 的物質(zhì)的量濃度為() A. 0.15 B. 0.3 C.0.45 mol LJ mol L mol L mol L D.0.6 【解析】 溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。假設(shè)溶 液體積為 1 L,則有 0.1 mol 3+n(KJ 1=0.3 mol 2 解得 n( K 0.3 mol,所以 c(

3、K ) =0.3 【答案】B 4.實驗室里需要 正確的是( mol L 4。 480 mL 0.1 mol LJ的硫酸銅溶液 ) ,現(xiàn)選取 500 mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作 A. 稱取 B. 稱取 C. 稱取 D. 稱取 7.68 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 12.0 g 膽磯配成 500 mL 溶液 8.0 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 12.5 g 膽磯配成 500 mL 溶液 【解析】 實驗室里沒有 480 mL 的容量瓶，只能使用 為 0.5 L 0.1 mol L4 160 g mol =8 1 1 mol L x 250 g mol =12.5g,結(jié)合選項可知

4、【答案】D 5.下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息。問 500 mL 的容量瓶，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量 g,需要稱取膽磯的質(zhì)量為 0.5 L 0.1 ,只有 D 項符合題意。 A.2 L 溶液中Ba2 和 Cl -的總數(shù)為 0.8N A mol LA mol LA 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量*36.5 外觀合格 密度約L 18 g * cm HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 符合 GB622-89 試劑生產(chǎn)許可證編號XX (1) 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少 ?(列式計算) 取該鹽酸 50 mL 加水稀釋到 500 mL,則稀釋后溶液中 c(HCI)為多少？ (3)取稀釋后的該 500 m

5、L 鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少？ 【解析】(1)設(shè)取此鹽酸的體積為 1 L。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 n(HCI ) m(HCI ) c (HCI)= ，n (HCI)= - V(HCI,aq) M (HCI ) 1000mL 1.18g *cm 36.5% 一 由此可得 c(HCl)= 了 =11.8 mol L o 1L x36.5g mol (2) 稀釋 10 倍，濃度必變?yōu)樵瓉淼氖种?，?1.18 mol L-1： 或依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得稀釋后的鹽酸濃度： c(HCl)=(11.8 mol L-1 X 0.05 L)/0.5 L=1.18

6、mol L-1 (3) 據(jù)反應(yīng)式 Zn+2HCI= ZnCl2 H2 f可知生成 H2的物質(zhì)的量 n(H2)=0.5n(HCI)=0. 5 1.18 mol L* 0 .5 L=0.295 mol 此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V(H2) =0.295 mol 22.4 L mol -6 .608 L 。 【答案】(1)11.8 mol L4 (2) 1.18 mol LJ (3)6.608 L 課后作業(yè)夯基 (時間:45 分鐘，滿分:100 分) 一、單項選擇題(本題包括 5 小題，每小題 3 分，共 15 分,每小題只有一個選項符合題目要求 ) 1. 今有 0.1 mol L Na2SO4

7、溶液 300 mL,0.1 mol L MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 mol L， Al2(SC4)3溶液 100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 () A. 1 : 1 : 1 B. 3 : 2 : 1 C. 3 : 2 : 3 D. 1 : 1 : 3 【解析】試題中求解的是SO：的濃度比，與溶液的體積無關(guān)。 【答案】D 2. (2012 浙江金華高三第二次考試 ，3)下列溶液中CI 一濃度與 50 mL 1 moll* AICI 3溶液中 Cl 一濃度相等的是 () A. 150 mL 1 mol L4 的 NaCI 溶液 B. 75 mL 2 mol L 4 的

8、NH 4CI 溶液 C. 25 mL 1.5 mol 的 MgCI 2 溶液 D.25 mL 2 mol L1 的 FeCI?溶液 【解析】1 mol LJ AICI3溶液中Cl -濃度為 3 mol LJ A、B C D 選項中.Cl 一濃度分別 為 1 mol L，、2 mol LJ、3 mol LA、6 mol LJ。 【答案】C 3. （2012 江蘇常州高三第一次統(tǒng)考 ，5）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 液態(tài)水中含有的 H 數(shù)目為10 N A B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為 NA C. 3.4 g H2O2中

9、含有的共用電子對數(shù)為 0.1 N A D. 1 mol 碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為 8NA 【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水電離產(chǎn)生的 c（H ） ：10Jmol LJ A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下.D2O為 液體，不能使用 Vm為 22.4 L mol J進(jìn)行計算,B 不正確;3.4 g H 2O2為 0.1 mol,每個H 2。2 分子含有 3 對共用電子，所以共用電子對數(shù)為 0.3NA,C 不正確；D 中,每個碳烯基團(tuán)中含有 8 個電子，則 1 mol 碳烯（：CH 2）中含有的電子數(shù)為 8NA D正確。 【答案】D 4. （原創(chuàng)題）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A. 16 g

10、 CH 4中含有 C H 鍵的數(shù)目為NA B. 7.8 g Na?。？固體中所含離子的總數(shù)為 0.3 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g 銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是 0.1 NA D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2和Cl2的混合氣體 22.4 L,光照后得到的氣體中原子總數(shù)為 NA 【解析】16 g CH4中含有 C-H 鍵的數(shù)目為 4NA.A不正確；Na2O2固體由Na 和 0；一構(gòu) 成,7.8 g Na2O2固體中所含離子的總數(shù)為 0.3 NA B正確;3.2 g 銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生 成的氣體含有的分子數(shù)是 0.1 NA但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO2會部分轉(zhuǎn)化為N2O4C不正確；在 標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體，光照后得到的氣體中原子總數(shù)為 2NA D不正 確。 【答案】B 5. 在 4 C時 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列 說法中正確的是 （） A. 該溶液 HCI物質(zhì)的量濃度為 10 mol丄 B. 該溶液 HCI物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C. 該溶液中 HCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D. 所得 HCl 溶液的體積為 22.5 L 【解析】 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā) ，找源頭。A 項錯誤，溶劑體積為 0.1 L,溶解氣 體后所得溶液的體積不是 0.1 L;

12、B 項正確，一般可通過密度和質(zhì)量求出溶液的體積 ;C 項錯誤, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量相比即得 ，與密度無直接關(guān)系（題給信息足以求出 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量鵲100%=26.7%）;D 項錯誤，溶液的體積顯然不能由氣體的體積與水 的體積直接加和。 【答案】B 二、不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 7 分,共 35 分,每小題有一個或兩個選項符合題目 要求） 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A. 在含有 4 mol Si O 鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為 2 NAB.常溫常壓下,2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA C

13、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為 D.0.1 L 2 mol L1的（NH4）2S溶液中含有的s2一數(shù)目為 0.2 NA 【解析】 含有 4 mol Si O 鍵的石英晶體為 1 mol,所以其含氧原子的數(shù)目為 2 NA；常溫常 壓下,2.24 L 氯氣的物質(zhì)的量小于 1 mol,與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小 于 0.1 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體，不能使用 Vm為 22.4 L mol J計算；S2在溶液中要發(fā) 生水解,0.1 L 2 mol LJ的（NH4）2S溶液中含有的S2數(shù)目小于 0.2 【答案】A 7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

14、列說法正確的是（） A. 0.1 mol H 2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)為 NA B.28 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N N鍵數(shù)為： ONA 5 C. 0 C、1. 01 10 Pa 時,11.2 L 氧氣中所含的原子數(shù)為 NA D. 常溫下，將 5.6 g 鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3 NA 【解析】1 個H2O分子中的中子數(shù)為 8,1 個D2O分子中的中子數(shù)為 10,0.1 mol H2O和 D2O組成的混合物中含有中子數(shù)小于 NAA不正確；N60中,平均每個 N 原子形成 1.5 個 N N 鍵,28 g N60（分子結(jié)構(gòu)如題圖所示）中含有的

15、 鍵數(shù)為 3.0 NA B正確;0 C、 5 1. 01 10 Pa時,11.2 L 氧氣中所含的原子數(shù)為 NA C正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成FeS04 和H2 .所以，將 5.6 g 鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA D不正確。 【答案】BC 8. 下列實驗操作中，錯誤的是（） A. 配制 5 殮鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?B. 測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時 ，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C. 測定未知 NaOH 溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 2-3 次 D. 配制 0.1 mol LJ的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放

16、入容量瓶中加水稀釋 【解析】 本題以四個定量實驗為題材 ，考查考生動手操作的能力。 容量瓶是用來配制準(zhǔn)確的 物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用來長期盛裝試劑，更不能用來溶解固體或稀釋液體及盛裝 熱的溶液。稀釋濃硫酸時會放出大量的熱 ，D 不正確。 【答案】D 9. （2012 江蘇啟東高三模擬 ，改編）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列敘述中正確的是 （） A. 1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH ）3膠體，便有NA個Fe（OH ）3膠粒 B. 在 1 mol 的CH3 （碳正離子）中，所含的電子數(shù)為 10 NA C. 31 g 白磷分子（F4）中含有 P P 鍵數(shù)目為 1.5 NA 1

17、 2 8NA 224 NA。 D. 2 mol L 50 mL Na2CO3 溶液中 CO3 -離子數(shù)小于 0.1 NA 【解析】 Fe（OHb膠粒是一個集合體 ,1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化成 Fe（OH b膠體，其 Fe（OH ）3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于 NA;在 1 mol 的CH 3 （碳正離子）中，所含的電子數(shù)為 8 NA; P4 中,1 個 P 原子平均形成 1.5 個 P P 鍵,31 g 白磷分子（巳）中含有 P P 鍵的數(shù)目為 1.5 NA 0.1 NA D 正確。 【答案】C D 10. 在100 g 濃度為 10 mol LJ、密度為 r g cm的氨水中加入一定量的水稀釋成

18、5 mol LJ的氨水，則加入水的體積為() A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL 100 100 +x 100+ x P 的物質(zhì)的量不變的原則得：100 x 10=100 x5 100 1, x 100。 P P 200 P 【答案】C 三、非選擇題(本題包括 4 小題,共 50 分) 11. (12 分)(2012 湖北黃岡高三一模 ,19)某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為 1.0 1 mol L 的 NaOH 溶液和稀硫酸各 450 mL。 提供的試劑是:NaOH 固體和 98%勺濃硫酸(密度為 1.84 gmol)蒸餾水。 (1) 配制兩種溶

19、液時都需要的玻璃儀器是 _ 。 (2) 應(yīng)用托盤天平稱量 NaOH_ g _ 應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL 。 (3) 配制時，先要檢查容量瓶是 ,其方法是 。 濃 硫 酸 溶 于 水 的 正 確 操 作 方 法 在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有 _ 。 A. 該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線 B. 稱量固體 NaOH 時，將砝碼和物品的位置顛倒 (沒有使用游碼) C. 溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作 D. 在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液 E. 沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并將洗液移入容量瓶中 F. 將量筒洗滌 2-3 次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 G. 容量瓶中

20、原來存有少量蒸餾水 H. 膠頭滴管加水定容時俯視刻度 【解析】 實驗室不存在 450 mL 的容量瓶，所以需選擇 500 mL 的容量瓶。量取液體溶質(zhì)時 不需要使用托盤天平，需要使用量筒，有時也選用量筒量取蒸餾水。計算 NaOH 固體的質(zhì)量和 量取濃硫酸的體積時，應(yīng)按溶液體積為 500 mL 進(jìn)行計算。 【答案】(1)500 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 (2) 20.0 27.2 (3) 往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞 ，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來 觀察瓶塞周圍是否有水漏出。 如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180后塞緊，仍把瓶倒立 過來,再檢查是否漏水 正

21、確；col在溶液中將會發(fā)生水解 ,2 mol L50 mL Na2CO3溶液中CO3離子數(shù)小于 D.等于 100 mL 【解析】設(shè)加水后氨水的密度為 V ,貝 U r .亍。設(shè)加入水的質(zhì)量為 x g,依稀釋前后溶質(zhì) (4) 先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入 ，并用玻璃棒攪拌 (5) ADE 12. (12 分)在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng) ，現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的 X、Y、Z、Q 四種物質(zhì)進(jìn)行測定。 測得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng) 刖質(zhì) 量/g 40 4.6 37.8 0 反應(yīng) 后質(zhì) 量/g 43.6 待測數(shù) 據(jù) 12.6 3.2 請回答下列問題： 上表中的”待測數(shù)據(jù)”

22、數(shù)值是 _ , _ 此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于 _ 反應(yīng)(填基本反 (2) 若 X 是水，丫是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是 n(X) : n(Y)： n(Z) : n(Q)=2 : 4 : 4 : 1,該反應(yīng)方程式為 _ 。 (3) 反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的 Y 物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測定其體積小于 11.2 L,其主要 原因是 _ 。 【解析】(1)由反應(yīng)前后四種物質(zhì)質(zhì)量變化情況知 X、Q 是生成物，Z 是反應(yīng)物，又因 X、Q 增 加的質(zhì)量和小于 Z 減小的質(zhì)量，故 Y 也是生成物，利用質(zhì)量守恒原理可求出生成的 Y 質(zhì)量為 18.4 g。 (2) 生成的 X 為 0.2

23、 mol H2O .則 3.2 g Q 為 0.1 mol，Q 的摩爾質(zhì)量為 32 g mol J Q是 O2 ;0.4 mol Y 質(zhì)量為 18.4 g，Y 的摩爾質(zhì)量為 46 g mol Y 是 NO2 Z 是 HNO3。 (3) NO2能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為 N 2O4。 【答案】(1)23 分解反應(yīng) (2) 4 HNO3(濃) 4NO2 f O2 f 2H2O (3) 有部分NO?發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 丁= N2O4 .使氣體體積減小 13. (14 分)現(xiàn)有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物(不是天然的純水)。當(dāng) m g 這種水被電解 時，電路上通過 x mol 電子，陽極收集到氣體 m1 g，陰極收集到氣體 m2 g(電解產(chǎn)物的溶解忽 略不計)。 (1) 若要求出重水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) y，至少需要上述 m x、m1、m2等 4 個數(shù)據(jù)中的 個。這些數(shù)據(jù)共有幾組，在下列橫線上分別列出(有多少填多 少) _ 。 從(1)中空格所填的數(shù)據(jù)中任取一組不含 m1的數(shù)據(jù)，計算已被電解的水中 D2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) y= _ 。 【解析】(1)要求