廣東省新興惠能中學10-11學年高一化學上學期期中考試蘇教版【會員獨享】

1、新興縣惠能中學2010-2011學年第一學期高一級化學科期中考試試卷本試卷共5頁，24小題，滿分100分。考試用時90分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班別、座位號填寫在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的

2、信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Al: 27 Cl: 35.5 N: 14 第一部分 選擇題（51分）一、單項選擇題（本題含12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1. 以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是 ( ) A B C D2. 下列常用實驗儀器中，不能用于混合物的分離或提純的是 ( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D容量瓶3.NaOH、Ba（OH）2和N

3、a2CO3三種溶液，試用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是( ) A稀鹽酸 B稀硫酸 C硝酸銀溶液 D氯化鎂溶液4.粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何設計一個合理的實驗方案提純粗鹽。其正確的操作順序是（ ）過濾 加過量的NaOH；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。A. B. C. D.5.下列不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（ ）A牛奶 B豆?jié){ C.硫酸銅溶液 D氫氧化鐵膠體6.下列物質(zhì)分類不正確的組合是（ ）堿酸鹽氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽氧化鐵CNaOH醋酸石灰石水DKOH碳酸Na2CO3三氧化硫7.下

4、列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液 8.下列說法正確的是( ) A1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/molB1mol CO中含有2mol原子 C. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 D. 0.5mol的氧9. 下列關于混合物分離的方法中，能夠分離酒精和H2O的是（ ）A、溶解過濾B、結晶C、蒸餾D、萃取10.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CaCO3 =CaO+CO2 B.CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2C.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D.CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O11.在

5、某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )ACu2+、 K+、 SO42-、 NO3- B Na+、 K+、 Cl-、 NO3-CNa+ 、 K+、 SO42-、 CO32- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 12.向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，取出10 mL溶液，則取出的溶液的濃度是( )A. 5mol/L B. 2mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L二.雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確，得1分；錯選或多選不得分）13. 下列實驗操作錯誤的是 ( )A分液時，分液漏斗下層

6、液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，為了防止液體暴沸，需要往蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放到容量瓶溶解D蒸發(fā)時將溶液完全蒸干，才停止加熱14.下列說法正確的是 （ ）A物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量C物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 D物質(zhì)的量的單位是摩爾15. 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的 ( ) A. 氧原子數(shù) B.原子數(shù) C. 分子數(shù) D. 碳原子數(shù)16.下列敘述正確的是（ ）A在常溫常壓下，1 mol CO2分子占有的體積約為22.4LB在標準狀況下, 0.5 mol C

7、O2分子所占的體積約為44.8 LC1 mol Na2CO3含有的2 mol Na+D0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有Cl-離子數(shù)為3NA ( NA為阿伏德羅常數(shù) )17.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )A碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+ Ca2+ H2OCO2­B氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH-H+ H2OC鐵絲插入鹽酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2­D硫酸跟氫氧化鈉溶液反應： HOH = H2O第二部分 非選擇題（49分）三.填空題（本題共5題，共30分）18（8分，每空2分） HNO3的摩爾質(zhì)量是_，0.5mol HNO

8、3的質(zhì)量是 ，1.5mol HNO3含有_mol氧原子。 標準狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是 。19（6分，每空2分）現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl溶液 CO2 H2SO4 Cu HNO3 蔗糖 酒精 HCl ，其中屬于電解質(zhì)的是： （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是： ； 屬于一元酸的是： 。20（2分）已知： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 根據(jù)兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序 。A.FeCl3 > Cl2 > I2 B.Cl2 > FeCl3 > I2 C.I2> Cl2 &

9、gt; FeCl3 D.Cl2> I2> FeCl3 21（8分，每空2分） 在 Fe + 2HCl = FeCl2(氯化亞鐵) + H2 反應中。 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； 此反應若轉移了12mol的電子，則生成氫氣 L（標準狀況下）.22(6分，每空2分)根據(jù)要求寫出方程式。 NaCl溶液與AgNO3溶液反應（寫出離子方程式） K2SO4（寫出電離方程式） NaHCO3 （寫出電離方程式）四實驗題（本題共1題，共12分）23實驗室要配制100mL、10mol·L1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）（2分）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體 g。（

10、2）（2分）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟： 稱量 計算 定容 移液 洗滌 溶解 其正確的操作順序為 。（3）（2分，每空1分）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 溶解時玻璃棒的作用 移液時玻璃棒的作用 （4）（2分）容量瓶上需標有以下5項中的 溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（ ） A B C D（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_ 。（填序號）A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平 G.玻璃棒（6）(2分)下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是 （多項，填序號）。A. 定容時仰視容量瓶刻度線 B. 容量瓶中原有少量蒸餾水C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液五計算題（7分） 24將標準狀況下的67.2LHCl氣體溶于水，得到200mLHCl溶液。問HCl的物質(zhì)的量濃度為多少? 再將這200 mLHCl溶液加水稀釋到3 mol/L，則此時溶液的體積為多少?新興縣惠能中學2010-2011學年第一學期高一級化學科期中考試答案第一部分 選擇題（共51分）第一、二 選擇題：（共51分）題號123456789答案DCDDCCBBA題號1011121314151617答案CBCCDBDABCDAD