分析化學(xué)練習(xí)題

1、分析化學(xué)練習(xí)題練習(xí)題一、選擇題1在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（ ） A精密度高，準(zhǔn)確度必然高 B準(zhǔn)確度高，精密度也就高 C精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 D準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 2下列各項(xiàng)定義中不正確的是（ ） A絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真值之差B相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率C偏差是指測(cè)定值與平均值之差D總體平均值就是真值 3以下關(guān)于偶然誤差的敘述正確的是（ ） A大小誤差出現(xiàn)的幾率相等 B正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等C正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差 D負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差4可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ） A進(jìn)行儀器校正 B增加測(cè)定次數(shù)C認(rèn)真細(xì)心操作 D測(cè)定時(shí)保持環(huán)境

2、的濕度一致5下列哪種方法可以減小分析測(cè)定中的偶然誤差（ ）A對(duì)照試驗(yàn) B空白試驗(yàn)C儀器校正 D增加平行試驗(yàn)的次數(shù)6對(duì) 試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定得到的平均含量為25.14%，其中某個(gè)測(cè)定值25.10%與此平均值的相對(duì)偏差為（ ）A0.16% B0.04% C0.08% D0.14%7下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A/L BpH=10.42C19.96% D40008配制1000ml0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，需量取8.3ml 12mol/L濃HCl，從有效數(shù)字和準(zhǔn)確度判斷下述操作正確的是（ ）A用滴定管量取 B用量筒量取 C用刻度移液管量取 二、填空題1測(cè)定的準(zhǔn)確度用 來衡量，精密度用

3、 來衡量。2由滴定管放出24.06mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，其讀數(shù)的絕對(duì)誤差是 。3已知某物體的真實(shí)重量是2.3281g，現(xiàn)稱量的結(jié)果是2.3280g，則它的相對(duì)誤差為 。4當(dāng)測(cè)量次數(shù)趨近于無限多次時(shí)，偶然誤差的分布趨向 。其規(guī)律為正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率 ，小誤差出現(xiàn)的 ；大誤差出現(xiàn)的 。5下列各數(shù)的有效數(shù)字是幾位？0.0060 ；5.028´1024 ；10.000 ；1.0´10-5 ；pH=8.00 ；lgK=12.3 。答案：一、選擇題1C 2D 3B 4A 5D 6A 7C 8B二、填空題1誤差 偏差 2±0.01% 3-0.0043% 52位 4位 5位 2位

4、 2位 1位典型例題解析例1用純標(biāo)定濃度。若0.2112g在酸性溶液中恰好與36.42mL溶液反應(yīng),求該溶液的物質(zhì)的量濃度(已知)。解：反應(yīng)方程式為： 由反應(yīng)可知： 則： = =0.0008541mol =0.02345mol/L 例2已知一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度/ml，試計(jì)算： （1）相當(dāng)于NaOH的滴定度，即 （2）相當(dāng)于CaO的滴定度，即 （已知：，） 解： 有關(guān)反應(yīng)方程式如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O（1） = g/ml = g/ml 例3：稱取分析純?cè)噭?4.709g,配成5001mL溶液，試計(jì)算溶液對(duì)Fe2O3和Fe3O4的滴定度（已知

5、：，）解：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的反應(yīng)為： 由反應(yīng)方程式可知：與Fe2+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:6，與Fe2O3反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1:3,與Fe3O4反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1:2即：； ； 故溶液對(duì)Fe2O3和Fe3O4的滴定度分別為： =g/ml =g/ml 例4將0.800g鋼樣中的S以H2S形式分離出并收集于CdCl2的氨性溶液中，形成的CdS加入10.0毫升0.0600 mol×L-1I2液,過量的I2用0.0510 mol×L-1Na2S2O3溶液回滴,至4.82毫升時(shí)到達(dá)終點(diǎn),計(jì)算鋼樣中S 的百分含量. 解：此法為返滴定法，反應(yīng)方程式如下： 由反應(yīng)方程式可知：

6、 ；則耗于CdS的I2的物質(zhì)的量為：10.0´0.0600- 即： =10.0´0.0600-mmol=1.91%例5已知：HAc的NH3×H2O的 NaHCO3的計(jì)算下列各溶液的pH值。 （1）0.10 mol/LHAc (2) 0.10 mol/L NH3×H2O(3) 0.10 mol/LNH4Cl (4) 0.10 mol/LnaAc （5）0.10 mol/L NaHCO3解：（1） pH=(pKa-lgc)= (4.74+1)=2.87 (2) pOH=(pKb-lgc)= (4.74+1)=2.87; pH=14-2.87=11.13 (3

7、)是NH3的共軛酸，的 pH=(pKa-lgc)= (9.26+lg0.15)=5.04 (4)的 pOH=(pKb-lgc) =(9.26+lg0.15)=5.04; pH=14-5.04=8.90 （5） pH=8.31 例6能否用酸堿滴定法準(zhǔn)確滴定HCOONa(HCOOH的 )（物質(zhì)濃度均為0.1mol/L）？解：HCOONa是HCOOH的共軛堿，則：由于c<2´10-8,所以不能被酸準(zhǔn)確滴定。 例7比較Na2S,NaHCO3, Na2HPO4的堿性強(qiáng)弱（已知：H2S的，；H2CO3的，；H3PO4的，）解：Na2S的堿性用來衡量，則=-=14-11.96=2.04 Na

8、HCO3是兩性物質(zhì)，其堿性用來衡量，則=-=14-6.37=7.63 Na2HPO4也是兩性物質(zhì)，其堿性用來衡量，則=- =14-7.21=6.79物質(zhì)的越小，則物質(zhì)的堿性越強(qiáng)，故上述物質(zhì)堿性物質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?Na2S> Na2HPO4>NaHCO3例8已知三種酸堿指示劑，有關(guān)常數(shù)是：（1）；（2）；（3），在下列滴定中應(yīng)選擇哪個(gè)指示劑？1mol×L-1NaOH滴定0.1mol×L-1弱酸（）1mol×L-1HCl滴定0.1mol×L-1弱NaA酸（HA的）解：（1）NaOH滴定弱酸化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值大于7，為堿性，應(yīng)選擇（3）和（2）

9、（堿性指示劑）。（2）HCl滴定NaA至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為弱酸HA，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值小于7應(yīng)選（1），酸性指示劑。例9某試樣含NaOH和NaHCO3，稱其0.2744g溶解后，以酚酞為指示劑，用0.1042mol/×L的HCl滴定，耗去26.99ml，繼而用甲基橙為指示劑，共用去34.20mlHCl，求試樣中NaOH和NaHCO3的百分含量。（已知： ，）。解：滴定反應(yīng)為： NaOH+HCl=NaCl +H2O（酚酞為指示劑） NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O（甲基橙為指示劑）由已知條件可知與NaHCO3反應(yīng)的HCl溶液的量為： 34.20-26.99=7.21m

10、l = =練習(xí)題1非水酸堿滴定中，下列物質(zhì)宜選用酸性溶劑的是（ ） ANaAc B水楊酸 C苯酚 D苯甲酸2非水酸堿滴定法測(cè)定下列物質(zhì)，宜選用堿性溶劑的是（ ）ANaAc B苯酚 C吡啶 D乳酸鈉3在非水酸堿滴定中，標(biāo)定HClO4所用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A無水Na2CO3 B硼砂 C苯甲酸 D鄰苯二甲氫鉀4在非水酸堿滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液。為了除去水分，需加入適量的（ ）A醋酐 B無水CaCl2 C醋酸汞 D乙醚5下列溶劑屬于非離解性溶劑的是（ ）A甲醇 B醋酸 C乙腈 D氯仿6以冰醋酸為溶劑，用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)，最常用的指示劑為（ ） A酚酞 B甲基紅 C結(jié)晶紫 D偶氮紫7非水

11、滴定測(cè)定苯酚時(shí)，應(yīng)選擇的溶劑是（ ）A乙二胺 B吡啶 C兩者均可 D兩者均不可 8下列溶劑不能作為酸性溶劑的是（ ）A草酸 B冰醋酸 C水 D苯酚答案：1A 2B 3D 4A 5D 6C 7C 8D例10： 假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度均為0.020mol/L,在 pH=6時(shí)，Mg2+與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？并說明在此pH值條件下能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+？若不能滴定，求其允許的最低pH值（=0.02mol/L）解：查表可知： lg=lg-=8.7-4.8=3.9 則 =103.9 由于lg×=lg×=lg0.01´103.9=1.9<

12、6 故在pH=6時(shí)，EDTA不能準(zhǔn)確滴定Mg2+。 則：，查表得時(shí)，pH»11，即滴定Mg時(shí)允許的最低 pH值是11。例11為什么用EDTA滴定Mg2+，必須在pH=10而不是pH=5的溶液中進(jìn)行？但滴定Zn2+時(shí)，則可以在pH=5的溶液中進(jìn)行。（已知，）解：金屬離子能否被準(zhǔn)確滴定由配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)來決定，而條件穩(wěn)定常數(shù)與溶液的pH值和配合物的穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)，查表得：當(dāng)pH=5時(shí)，=6.6 , pH=10時(shí)，=0.5。pH=5時(shí)，=8.7-6.6=2.1<8 =16.6-6.6=10>8因此在pH=5時(shí)，EDTA可以滴定Zn2+而不能滴定Mg2+。pH=10時(shí)，=8.7

13、-0.5=8.2>8 =16.6-0.5=16.1>8即在pH=10時(shí)， Zn2+和Mg2+均可被EDTA準(zhǔn)確滴定。例12測(cè)定某合金中Sn含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，用HCl溶解后，加入過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，將可能存在的Pb2+ 、Zn2+、 Cu2+等與Sn4+一起絡(luò)合，調(diào)節(jié)溶液pH=5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.03000mol/L Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去3.00ml。加入足量的NH4F，加熱至40°C左右，再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00ml。計(jì)算試樣中Sn的百分含量。（已知）解：此為置換滴定法，加入3.00ml0.03000mol/L 的Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液除去過量的EDTA后，加入足量的NH4F可選擇性地將SnY中的Y置換出來，再用0.03000mol/L 的Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。Sn%=例13將1.000g鋼樣中的鉻氧化成，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.