硫氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)題很好

1、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間 90 分鐘。第I卷（選擇題共46分）一、選擇題 （本題包括 5 個(gè)小題，每題 2 分，共 10 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1. （2012濰坊3月）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、 生活中有著重要作用。 下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是（）A 工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收答案C解析氮元素的循環(huán)是指氮?dú)?含氮

2、化合物-氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化過程，而氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣是利用了其化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定， 不易參加化學(xué)反應(yīng)， 與氮循環(huán)無關(guān)。2. （2012濟(jì)南1月）2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué) 我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A 在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B 利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C.大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D 采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO 和 CO轉(zhuǎn)化為無害氣體答案 C解析 C 項(xiàng)，導(dǎo)致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧 化碳，故不正確。3近年來，我國(guó)部分城市的空氣質(zhì)量連續(xù)拉響警報(bào)，二氧化硫等污染物的濃

3、度有上升的趨勢(shì)， 秸稈焚燒再度成為城市空氣急速污染的“元兇”。關(guān)于空氣污染，下列說法正確的是()A 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的主要污染物B 正常雨水的pH 等于 7C 二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏wD 秸稈焚燒總體來說對(duì)莊稼是有益的，值得提倡答案 C解析 A 項(xiàng)空氣污染報(bào)告中不會(huì)涉及二氧化碳； B 項(xiàng)正常雨水中因溶有CO2,其pH小于7,但大于等于5.6;根據(jù)信息，D錯(cuò)誤。4. (2012 煙臺(tái) 1 月)已知反應(yīng)： 2H2S+ O2=2S+ 2H2O 2H2S SO2=3S 2H2O 2H2S 3O2=2SO2 2H2O 將 點(diǎn)燃的H2s氣體的導(dǎo)管伸入

4、盛有一定量 O2的集氣瓶?jī)?nèi)，上述3個(gè)反 應(yīng)發(fā)生的先后順序是()A B C D 答案 B解析開始，O2過量，發(fā)生反應(yīng)，后來，氧氣不足，發(fā)生反應(yīng) ；再后來，氧氣基本反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)5.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！?精神的最佳方案是（）A.銅與濃硫酸共熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解答案D解析A項(xiàng)中有SO2放出會(huì)污染環(huán)境，不環(huán)保；B項(xiàng)中消耗電能,不經(jīng)濟(jì)；C項(xiàng)中濃硫酸溶解氧化銅速度慢，不高效。D項(xiàng)中的反應(yīng)式 為 2Cu + O2+ 2H2SO4=2CuSO4+ 2H2O

5、,符合題意。二、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）6. （2012大連1月）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如圖所示的 實(shí)驗(yàn)操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）Ba（NO j，白色沉淀打 溶液 | -,溶液HC1溶液”人亦9$ _白色沉淀L溶液 溶液 KSCNNaOH也研溶液.血色西網(wǎng)A.原溶液中一定含有SO4B.原溶液中一定含有NH4C 原溶液中一定含有ClD 原溶液中一定含有Fe3答案 B解析力口 Ba(NO3)2和鹽酸生成的白色沉淀為 BaSO4,但這并不能 說明原溶液中含SO4-,如果原溶液中含SO3-

6、或HSO3,也會(huì)在酸性 條件下被NO3氧化成SO4-o加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀， 也不能說明原溶液中含有 CL,因?yàn)榍懊婕尤際Cl,引入了 CL。加 入 KSCN 溶液后生成血紅色溶液，也并不能說明原溶液中含F(xiàn)e3 ，因?yàn)槿绻芤褐写嬖贔e2 ，也會(huì)在酸性條件下被NO3 氧化成Fe3。最后加入NaOH 溶液放出NH 3，可說明原溶液中一定存在NH4 。7. 已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu + >Cu + Cu2+(未配平)。NH4CUSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn) 象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法一

7、定合理的是()A 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性8. NH4CUSO3中硫元素被氧化C 刺激性氣味的氣體是氨氣D 反應(yīng)中硫酸作氧化劑答案 A解析NH4CuSO3中銅顯+ 1價(jià)，由題中信息可知 Cu +在溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu=CuCu2， 生成紅色的銅和藍(lán)色的溶液，NH4CuSO3中的SO2-與硫酸反應(yīng)生成SO2,發(fā)生的化學(xué)的方程式為2NH4CUSO3 + 2H2SO4=(NH4)2SO4 + CuSO4+ 2SO2 T + 2H2O +Cu ,此反應(yīng)中硫酸僅顯示酸性，A正確8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論正確的一組是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量一氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比

8、鹽酸弱B二氧化硫通入白蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫啟酸性和漂白性C取少量無色溶液，先 加少量硝酸，再加少 量的四氯化碳，振 蕩、靜置溶液分層，下層為無色原尢色溶液中一定不含碘離子D蔗糖中滴入濃硫酸 和幾滴水，并用玻璃 棒攪拌蔗糖變黑，體積膨 脹，并放出刺激氣味 的氣體濃硫酸后脫水性和強(qiáng)氧化性答案D解析適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅不會(huì)褪色，B錯(cuò)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘酸根，C錯(cuò)。9. （2012臨沂1月）25C時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液， 加入足量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466

9、 g 沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好 中和。下列說法中正確的是（）A.原混合液中 c（SO2 ）=0.2 mol/LB.原混合液中 c(NO3)= 0.9 mol/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水電離出的 c(H+) = 0.1 mol/L答案C解析H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應(yīng)后生成 0.466g(0.002 mol)BaSO4,而 H +的量沒有變化。根據(jù) H + OH -=H2。， 原溶液中 n(H+) = 0.01 LX2.00 mol L 1 = 0.02 mol, c(H + )=0.02 mol/0.02

10、=1 molL-1, pH=0。c(SO4-) = 0.002 mol/0.02 L =0.1 mol L1o 根據(jù)電荷守恒有：c(H + )=2c(SO2-) + c(NO3), c(NO3)=1 mol L-1 0.2 mol L1=0.8 mol L1。因酸溶液抑制 H2O 電離，原混 合溶液中水電離出的c(H+)=10-14 mol L110. (2012天津1月)某工廠用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：汽WNH 3回92©鵬提純廠濾液一(NH43 so4 一rn 煨燒土石曲CaCO3生石灰下列推斷不合理的是()A.直接蒸干濾液得到

11、純凈的(NH4)2SO4B.生成 1 mol(NH 4)2SO4至少消耗 2 mol NH3C. CO2可被循環(huán)使用D.往甲中通適量 CO2有禾1J于(NH4)2SO4生成答案A解析該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾 液，由于濾液中還存在少量的雜質(zhì)，這樣得不到純凈的 （NH4）2SO4。11. （2012威海1月）下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是（）A匚八八 »a+過量鹽酸，通過SO2, +BaCl2溶液占在、產(chǎn)A. Fe（NO3）2溶攸> 白色譏證°°八八 e-+過量鹽酸，+ Na2SO3溶液占在、i產(chǎn)B. Ba（NO

12、3）2溶攸> 白色譏證C工片3 +HNO3, +BaCl2溶液廣存、i”C.無色浴攸> 白色譏證c 工后 +過量鹽酸 +、產(chǎn)+BaCl2溶液占冷、產(chǎn)D.無色浴攸>無譏證> 白色譏證答案C解析A、B選項(xiàng)的原溶液中均含有 NO3,在酸性條件下可將SO2、SO2-氧化為SO2-,最終生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)可能是BaSO4或AgCl沉淀；D項(xiàng)排除CO3-、SO3-、Ag +干擾，最終生成 BaSO4沉淀。12. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)， 假定只產(chǎn)生單一的還原 產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2 1時(shí)， 還原產(chǎn)物是（ ）A. NO2B. NOC. N

13、2OD. N2答案C解析設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為x,HNO3被還原后的價(jià)態(tài)為y由化合價(jià)的升降相等得：2x = 5- y討論當(dāng)時(shí)成立，即 HNO 3 還原產(chǎn)物為N2Oy=i13.單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之 比為 1： 2 則生成物中的化合價(jià)可能為 （）+1 +2 +3 +4A. B. C.D.答案 A解析若 X 為金屬，X + 2H2SO4（濃）=XSO4+ SO2T +2H2O, X 為+2 價(jià)；若 X 為非金屬，X + 2H2SO4（濃）=XO2 + 2SO2 T + 2H2O， X 為 4介。14. （2012山東煙臺(tái)4月）下列關(guān)于氮的說法正確的是（）A. N2分

14、子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒B. 23 gNO2和N2O4混合氣含有0.5 Na個(gè)氮原子（Na表示阿伏加 德羅常數(shù) ）C NO 可用向上排空氣法或者排水法收集D 濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)答案 B解析Mg能在N2中燃燒；NO能與空氣中的02反應(yīng)生成NO2； 濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)。15. （2012蘇北四市模擬）ACD-E 1/ BA、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種 短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中 A是單質(zhì)， B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。 下列判斷中不合理的是（）A. A不可能

15、是金屬B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移C. A生成C肯定屬于離子反應(yīng)D. B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽答案C解析根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能 為金屬，A正確；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為 氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)圖示關(guān)系，A有變價(jià)氧化物，可以推斷 A可能為N2、S等，此時(shí)A生成C的反應(yīng)為單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，肯 定不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)A為N2時(shí)，B為NH3, E為HNO3, NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3, D正確。16 .目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有 16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最

16、外層電子數(shù)都大于 3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A 全部B C D 答案 A解析如H元素，最外層電子數(shù)是1,如C + O2=CO2,C作還原劑，如HClO、H2SO3都不是強(qiáng)酸，如H2O在常溫下是液體，如NO2與H2O反應(yīng)生成NO。17 11.8g Fe、 Mg 混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到 0.2 mol 的 NO 氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的 KOH 溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO ，不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng) )()A 18

17、g B 20 g C 22 g D 24 g答案 C 解析 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，將金屬氧化成最高價(jià)Fe 3e=Fe3+, Mg 2e-=Mg2+, HNO3+ 3e>NO,若反應(yīng)中鐵單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3 Fe=3Fe2 ，故溶液中可能存在三種金屬離子：Fe3十、Fe2+、Mg2+ ,設(shè)Fe3+為x mol, Fe2+為y mol, Mg2+為zmol,由得失電子守恒得 ：3x + 2y+2z=0.2 molx3;加 足量的 KOH 溶液后所得沉淀可能為Fe(OH) 3、 Fe(OH) 2、 Mg(OH) 2，由質(zhì)量守恒知沉淀的總質(zhì)量為： 11.8 g+(3x + 2y+2

18、z)xi7 g/mol =11.8 g+ 0.6 molx 17 g/mol = 22 g,故 C 項(xiàng)正確。第n卷（非選擇題共54分）三、填空題（本題包括5個(gè)小題，共54分）18 .（本小題滿分8分）（2012青島3月）稀薄燃燒是指汽油在較大 空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的 加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽 車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。JLJII.12 13 14 15 16 17 18 空/燃比污染物的含量21 / 21（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還

19、具有的優(yōu)點(diǎn)是排放到大氣中的 NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、等環(huán)境問題（填一項(xiàng)），（2）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下 列流程探究不同催化劑對(duì) NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。NO、NH3混合氣體>1催化反應(yīng)器 LiaI尾氣處理若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚醐的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是。(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。 將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是

20、 (填 字母 ) ，原因是 。A B C 都有可能答案 (1)減少 CO 和碳?xì)浠衔锏奈廴?光化學(xué)煙霧和破壞臭 氧層 (2) 溶液顯色所需要的時(shí)間(3)A 汽車尾氣中含有一定量的 CO 和碳?xì)浠衔铮?少消耗 NH3 或B 汽車尾氣中含有一定量的 NO2,多消耗NH3或C 汽車尾氣 中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和 NO2等氧化性氣體，二 者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3 的增多或減少解析 本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景， 考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過程及問題分析， 這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問題的能力，要求學(xué)生平日

21、要善于思考和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。(1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比 ” 的含義和題圖可以推知，增大 “空/燃比 ” 可以減少 CO 、 碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染， 根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的 NOx 可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層）而引起的環(huán)境污染。（2）因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中， 有滴有酚酞的稀硫酸（該溶液為無色） ， 所以肯定是利用 NH 3 與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。 只要記錄顯色所需時(shí)間即可。

22、（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會(huì)有一定量的 CO 和碳?xì)浠衔铮?因它們也可以還原NOx ， 則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含 NO2,則因NO2也可氧化NH3,則消耗的氨氣就多。19 （本小題滿分10 分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 （有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的 H2O 已略去 ），已知：A A 、 B 、 C、 D 是非金屬單質(zhì)，其中 B 、 C 、 D 在常溫常壓下是氣體。B.反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。C 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。D.化合物L(fēng)具有漂白性，可由C12與NaOH溶液反應(yīng)而制得。E 化合物

23、J 由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為 32。請(qǐng)按要求填空:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式C的結(jié)構(gòu)式; H的化學(xué)式。(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式 ?；衔颙的化學(xué)式。答案(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2)N=N (NH4)2SO3 或NH4HSO3(3)ClO +SO2 + 2OH =Cl + SO4 + H2O (4)N2H 4解析綜合分析已知條件A、B、C,由E是形成酸雨的污染物(猜 測(cè)為SO2), K是氮肥猜測(cè)為(NH4)2SO4。B、C、D是氣體以及是 硫酸工業(yè)中由硫黃制硫酸的第一步反應(yīng)(造氣)、是合成氮的反應(yīng)可 搞清楚上面兩條轉(zhuǎn)化鏈：S + O2-> SO

24、2 -N (NH4)2SO3或 NH4HSO3H2SO4SO2+(NH4)2SO4, N2+ H2->NH3"0NH4)2SO4。再對(duì)下面這條轉(zhuǎn)化鏈進(jìn)行分析：L具有漂白性，可由C12與NaOH溶 液反應(yīng)制得，則L是NaClO, F是NH3, NH3與NaClO間必發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)升高，而生成的J又能與02反應(yīng)生成N2,說明J中氮元素的化合價(jià)還是負(fù)價(jià)，結(jié)合 “J由2種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32”，這一條件，可判斷J是N、H組成的化合物（不 可能是N元素與O、Na或Cl元素形成的化合物），其化學(xué)式為N2H4（名H-N稱為聯(lián)氨或月井，結(jié)構(gòu)為20.（本小題滿分12分）

25、（2012天津一模）某小組同學(xué)欲研究 SO2 的性質(zhì)。的化學(xué)式是（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示的3組，第2組中物質(zhì)X第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4O（2）利用下圖所示的裝置研究 SO2的性質(zhì):（熔點(diǎn)：SO2 76.1 JSO3 16.8 C;沸點(diǎn)：SO2 -10 C , SO 45 C）I催化劑冰水浴 n一. -N410H溶液IV裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中酸性KMiiO$溶液nrSO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式甲同學(xué)按I、n、m、iv的順序連接裝置，裝置II的作用是裝置田中溶液逐漸褪色，生成 Mn2+,同時(shí)pH

26、減少，則該反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)按I、H、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol L 1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式是二答案(1)H2SO催化劑 2SO2+O2 2SO3使SO3凝結(jié)成固體與 SO2、O2分離 5SO2 + 2H2O + 2MnO 4 =5SO4 +2Mn2+4H + 3SO2+ 4NaOH=Na2SO3+ 2NaHSO3 + H 2O解析(1)觀察表格中的物質(zhì)，第3組的物質(zhì)為第2組的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，因此X為H2SO3。(2)SO2催化氧化的反應(yīng)為2SO2 +催化劑 ，一一一02 2SO3。裝置n的作用是冷凝

27、SO3,將SO3與SO2、O2分離；裝置田中為SO2與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)。裝置田中為SO2與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)。 裝置IV增重的質(zhì)量為SO2的質(zhì)量，則n(SO2)= -48g- = 0.075 mol,而 n(NaOH)=2.5 mol l_- 1X0.04 64 g mol1L = 0.1 mol, n(NaOH): n(SO2) = 4:3,該反應(yīng)為 3SOz+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2。21.(本小題滿分10分)(2012安徽合肥3月)某興趣小組在實(shí)驗(yàn) 室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 (填序號(hào))

28、。甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol L1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而 是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主 要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量 蒸儲(chǔ)水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)直到最 后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)， 認(rèn)為試管中還有硫酸剩余

29、，他這樣認(rèn)為的理由是 方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu + O2=2CuO , CuO + H 2SO4=CuSO4+ H2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是方法三(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色， 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。答案 (1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S+ 2H 2SO4(濃尸=3SO2 T + 2H 2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 濃硫酸的濃度逐漸變小， 由濃變稀， 稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4) 產(chǎn)生等量的硫酸銅， 消耗的硫酸更少 不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O解析 (1)濃硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、 D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，硫被濃硫酸氧化。(4)丙方案用 H2SO4 的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。(5)銅片有還原性被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性被還原為水，稀硫酸提供氫離子。22.(本小題滿分14分)(2012北京順義3月)氨是一種重要的化 工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1) 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)