考前仿真模擬6

1、金版教程大二輪刷題首選卷化學(xué)（舊高考）考前仿真模擬（六）W 時(shí)間：50分鐘修 滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 C: 12 O: 16 Ni: 59第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個(gè)選 項(xiàng)符合題意）7 . NaCl既是一種調(diào)味品，又是一種重要的化工原料，用NaCl可制備一系列 物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及物質(zhì)都屬于電解質(zhì)8 .實(shí)際生產(chǎn)中操作X是向NaCl溶液中先通入N%,再通入CO?C.工業(yè)上制備K利用了金屬性：Na<KD.常溫下，Ch與Ca（OH）2反應(yīng)制取漂白粉體現(xiàn)了 CL的酸性答案B解析 選

2、項(xiàng)B向NaCl溶液中先通氨氣才能吸收更多的CCh形成HCOf ,正 確。選項(xiàng)A轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、混合物，這些都不屬于電解質(zhì)，錯(cuò) 誤。選項(xiàng)C工業(yè)上制備K利用的是平衡移動(dòng)原理，K的沸點(diǎn)低于Na,易形成K 蒸氣而使平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中體現(xiàn)的是。2的氧化性、還原性，錯(cuò)誤。8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列操作或試劑的選擇不合理的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ABr2(CCl4)蒸僧BCuO(Cu)空氣中灼燒CCh(HCl)飽和食鹽水洗氣DCH4(CH2=CH2)酸性高鎰酸鉀溶液洗氣答案D解析Bn和C04是相互混溶的液體混合物，可根據(jù)沸點(diǎn)的差異，利用蒸播 進(jìn)行分離，故A正確；Cu在

3、空氣中灼燒可生成CuO,利用此方法可除去CuO中 混有的少量Cu,故B正確；氧氣可溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，利用 洗氣可除雜，故C正確；酸性高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯生成CO2, CH中混有少 量CH2=CH2,若用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣，所得甲烷中混有少量CCh,故D錯(cuò) 誤。9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 12 g金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為2以B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19以C. 1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為O.INaD. 1 molNazO和BaCh的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3Na答案A解析 金剛石中每個(gè)

4、碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成4個(gè)CC鍵，每個(gè)CC 鍵被2個(gè)碳原子所共有,則平均每個(gè)碳原子形成的CC鍵數(shù)為4X=2,故12 g(1 mol)金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為2Na, A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體， 不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=13的NaOH溶液中c(H-)=10 -13 mol-L-1,室溫時(shí)c(OH-) = 0.1 moll，則1 L該溶液中含有OFT的數(shù)目為 0.1/Va,但非室溫時(shí)OH-的數(shù)目不為O.INa, C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolNazO中陰、陽(yáng)離子 總數(shù)為3/Va.I mol BaOz中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2Na,故1 mol Na2O與Ba數(shù)的混合 物中陰、陽(yáng)離子

5、總數(shù)在2Na3Na之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .磷酸奧司他韋是對(duì)付流感病毒最常用，也是最有效的藥物之一。磷酸奧司他韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.B.C.磷酸奧司他韋的化學(xué)式為C16H31N2PO8磷酸奧司他韋易溶于水磷酸奧司他韋可以發(fā)生加聚、水解、氧化、取代反應(yīng)D.1 mol磷酸奧司他韋最多消耗4 mol NaOH答案D解析 根據(jù)碳原子的成鍵總數(shù)為4,判斷磷酸奧司他韋中各碳原子結(jié)合的氫 原子數(shù)，從而推知其分子式為C16H31N2PO8, A正確；磷酸奧司他韋為磷酸鹽,易溶于水，B正確；磷酸奧司他韋含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng), 含有酯基、酰胺鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬

6、于取代反應(yīng)，C正確；1 mol磷酸奧司他韋含有1 mol H3Po八1 mol酯基、1 mol酰胺鍵，可分別消耗3 mol、 1 moK 1 mol NaOH,故1 mol磷酸奧司他韋最多消耗5 mol NaOH, D錯(cuò)誤。11 .甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。A.B.C.D.下列判斷正確的是（丙與戊的原子序數(shù)相差18氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案D解析 由題給信息可分析出甲為Mg,乙為Ca,丙為B, 丁為Si,戊為As,己

7、為S,庚為F。丙的原子序數(shù)為5,戊的原子序數(shù)為33,二者相差28, A錯(cuò)誤; 庚、己、戊的氣態(tài)氫化物分別為HF、FhS、AsH3,穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>H2S>AsH3, B錯(cuò)誤；常溫下，Mg與H2O的反應(yīng)非常緩慢，C錯(cuò)誤；丁的最高價(jià)氧化物是SiO2, 是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，D正確。12 . 25 時(shí)，向 lOmLNH4Al(SO4)2溶液中滴加 0.6 mol L-1 的 NaOH 溶液。 溶液的pH、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是()A.滴加NaOH溶液體積在3040 mL時(shí)的離子方程式為NH1+OH-NH3H2Oc(NHj)c(OH-)

8、B. a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，he八的值逐漸增大C.由題中數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb(NH3-H9)的數(shù)量級(jí)為107D. pH = 7 時(shí)，c(NH4)>c(SOj-)>c(Na+)答案D解析 未加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH不為0,故圖中虛線表示產(chǎn)生沉淀 的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系，實(shí)線表示pH與NaOH溶液體積的關(guān)系。結(jié)合 圖像可知加入。30 mL NaOH溶液時(shí)Ap +與OFT生成沉淀，加入30 mL NaOH 溶液時(shí)Al恰好沉淀完全，加入3040 mL NaOH溶液時(shí)NH與OH生成 NH3H2O, A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，溶液pH增大，c(H-)減小，故c(NHJ)c(OH_)c(NH

9、3H2O)c(H + )KMNHmO)聽(tīng))逐漸增大，B正確；結(jié)合AU與OH-的反應(yīng)和NaOH溶液為0.6 mol.L-,可知NH4AKSOQ2溶液的濃度為0.6 mol L，對(duì)于a點(diǎn)，溶液中 c(NHj)g0.15根據(jù) NH才 + H2O NH3-H2O +c(H + )10-5X10-5= c（NH3 H2O）=10-5mobL-1,可求出NH才的水解平衡常數(shù)心二一而一,故 心（1阻任0）我 =1.5X10-5, c正確；當(dāng)加入30 mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液 為Na2so4和（NHSSO4的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)加入40 mLNaOH溶液 時(shí)，所得溶液為NH3-H2O和Na2s04

10、的混合溶液，此時(shí)溶液呈堿性，故pH = 7的 溶液中NHj部分轉(zhuǎn)化為NH3 H2O,加入的NaOH溶液的體積介于3040 mL,溶 液中 c（Na+）c（SOS-）c（NRT）, D 錯(cuò)誤。13.我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池 的總反應(yīng)式為4Na +3cCh 籍 2Na2co3 + C,其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn) 生的Na2c03固體儲(chǔ)存于碳納米管中）。下列說(shuō)法不正確的是（）鈉金嗎t(yī)匚納米管13-co,I /NaCiaWTEGD'lE 溶液（注：TEGDME是一種有機(jī)溶劑）A.放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Na2cO3

11、 + C-4e-=3CO2 t +4Na+C.放電時(shí)，Na +從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D.該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO,的水溶液答案D解析由放電發(fā)生的反應(yīng)可知放電時(shí)鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成 Na2co3,所以鈉金屬片作負(fù)極、碳納米管作正極，A正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的 是C失去電子生成CCh的氧化反應(yīng)：2Na2CO3 + C-4e-=3CO2 t +4Na+, B正 確；放電時(shí)，陽(yáng)離子（Na+）流向正極，C正確；若使用NaCK）4的水溶液，則鈉能 與溶液中的水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。第I1卷（非選擇題，共58分）二、必考題（本題包括3個(gè)小題，共43分）金版教程大二輪刷題首選卷化學(xué)（舊高考）26.

12、（14分）二氧化氯是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸 點(diǎn)為11,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究。Ch與Na2s的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C1O2 的制備（已知：SO2 + 2NaClO3 + H2so4=2。2 + 2NaHSO4）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為欲收集一定量的C1O2 ,選擇圖中的裝直，其連接順序?yàn)閛 （按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）裝置D的作用為 o（2）00z與Na2s的反應(yīng)將上述收集到的用N?稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的C1O2 通人如圖所示裝直中充分反應(yīng)，裝直1中得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò) 下列實(shí)驗(yàn)探究1中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)

13、現(xiàn)象結(jié)論取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液 不褪色無(wú)生成另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH”溶液，振蕩有SOV生成若在試管乙中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，靜直，取上層清液于試管內(nèi)中，有白色沉 淀生成有。一生成C1O2與Na2s反應(yīng)的離子方程式為 o相對(duì)于用 CL 處理含硫廢水，C1O2的優(yōu)點(diǎn)是（至少寫(xiě)兩條）。答案（1）Cu + 2H2so4（濃）=£=CuSO4 + SO2 t + 2H2Ogf hbcf ef-d（或 11gf bf cf ef ff d）冷凝收集二氧化氯SC）2（寫(xiě) H2s03、SOM 或 HSOW 也可）生成白色沉淀（或白色渾濁）

14、（沒(méi)有“白色”不給分）加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸銀溶 液）®8C1O2 + 5S2- + 4H2O=8Cr + 5SOK + 8H +ClCh除硫效果徹底、等物質(zhì)的量的C1O2的除硫能力是氯氣的2.5倍（或C1O2 在反應(yīng)中被還原為Cl'剩余的ClCh在水中的溶解度很大，不會(huì)產(chǎn)生二次污染）解析（1）裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方 程式為Cu + 2H2so«濃）/=CuSO4 + SO2 t + 2H2Oo裝置A中產(chǎn)生二氧化硫, 二氧化硫進(jìn)入裝置B中發(fā)生已知反應(yīng)，為防止倒吸，在反應(yīng)裝置前應(yīng)裝有安全瓶 （裝

15、置E）,二氧化氫沸點(diǎn)較低，故在裝置D中利用冰水浴收集，最后用氫氧化鈉 溶液吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣。裝置D用冰水浴冷凝收集二氧 化氯。（2）將適量的稀釋后的通入題圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶 液；滴加品紅溶液和鹽酸，品紅溶液不褪色，說(shuō)明溶液中無(wú)SO"HSCK、SOM或 h2so3）生成；結(jié)論為有SOM生成，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成；結(jié)論為有C1 -生成，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，因?yàn)槁然y為不溶于硝酸的白色沉淀，故檢驗(yàn) 氯離子的操作為繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，靜直，取上層清液于 試管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；由上述分析可知，ClCh與Na2

16、s 反應(yīng)有ci-、SO生成。金版教程大二輪刷題首選卷化學(xué)(舊高考)27. (14分)一種利用泥磷(P%含有少量CaOs Fe?O3、AI2O3、CaCb和微量重金屬鹽等)為原料制備高純次磷酸(H3Po2)的工藝流程如下：已知：次磷酸(H3Po2)是一元中強(qiáng)酸，還原性較強(qiáng)，主要用于化學(xué)鍍銀、銀、 銅等。(1) “濾渣H ”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)級(jí)NaH2PCh中影響次磷酸質(zhì)量指標(biāo)較大的主要雜質(zhì)為Cr、SOM及重金屬離子等，除時(shí)加入的Ag2s04溶液不宜過(guò)量太多，其主要原因是從工業(yè)級(jí)NaH2PO2溶液中可獲得NaH2PO2 H2O,其具體操作步驟為、過(guò)濾、洗滌和干燥。洗滌該產(chǎn)品常用乙

17、醇，其原因是(4)NaH2PCh是(填“正鹽”或“酸式鹽”),尾氣中的P也被NaClO溶液吸收可生成NaH2PCh,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2P02溶液制取磷酸，請(qǐng)寫(xiě)出其陽(yáng)極電極 反應(yīng)式o答案CaCCh和A1(OH)3(2)過(guò)量的Ag-會(huì)氧化H2PO5,降低次磷酸純度蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 洗去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品NaH2PO2 H2O的溶解 損失，乙醇易揮發(fā)，利于干燥正鹽 1 ： 2(5)H2POf -4e- + 2H2O=H3PO4 + 3H +解析九乘中遹入CO、閭節(jié)溶液的pH J一”和A1O?沉淀,所以漁波II的主成分為 (jiCOAll

18、OHh該步驟中P,反應(yīng)得到P%和MaHTO加雜 質(zhì)Ca()和CaCL溶解,AM%發(fā)生反應(yīng)生 成NaAla流盅I的主度點(diǎn)分為卜6根據(jù)流程梳理可知濾渣II的主要成分為CaCCh和A1(OH)3o(2)根據(jù)次磷酸還原性較強(qiáng)，可用于化學(xué)鍍銀知，過(guò)量的Ag +可將H2Poi氧化, 從而降低次磷酸的純度。(3)從工業(yè)級(jí)NaH2PCh溶液中獲得NaH2PO2 H2O應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在洗滌的過(guò)程中使用乙醇洗滌，可洗去可溶性雜 質(zhì)，減少NaH2P。2比0的溶解損失，且在干燥步驟中更容易干燥。(4)由于H3P02是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PCh是正鹽；PHs-NaHzPOz,

19、 P的 化合價(jià)升高4, NaH2PCh為氧化產(chǎn)物，NaCIO-NaCl, Cl的化合價(jià)降低2, NaCl 為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知(NaH2Po2) "(NaCl) = 1 ： 2。28. (15分)磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。紅磷P(s)和Cb(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCIKg)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程如下：2P(s) + 3Ch(g)2PC13(g) H= -612 kJ-mol-12P(s) + 5Ch(g)2PCh(g) H= - 798 kJ-moI-1則氣態(tài)PC15生成氣態(tài)PCh和Ch的熱化學(xué)方程式為可逆反應(yīng) PC13(g) + Ch(g) PCk(

20、g)、2E(g) F(g) + G(g)分別在密閉容 器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和 達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：2.7 平衡I反應(yīng)開(kāi)始n n達(dá)到平衡I時(shí)，右側(cè)反應(yīng)室中體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為平衡I到平衡H的條件a是(填“升溫”或“降溫” )0(3)亞磷酸(H3Po3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3o電解NazHPCh溶 液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為；產(chǎn)品室中反應(yīng)的 離子方程式為 o(4)一定溫度下，KspMg3(PO4)2 = 6.0X10-29, KspCa3(PO4)2 = 6.0X10-26。向

21、濃度均為0.20 mol-L-1的MgCb和CaCb混合溶液中逐滴加入Na3Po4,先生成 沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液中的一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小 于10-5 moll 7)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c = mol- L-1 o答案(l)PCl5(g) PCh(g) + Ch(g) AH= +93 kJ-mor1(2)©20 : 23降溫(3)2H2O + 2e - =2OH - + H2 t HPO7 - + 2H + =H3PO3(4)Mg3(PO4)2 10-4金版教程大二輪刷題首選卷化學(xué)（舊高考）解析 將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由（

22、- ）X ；得：PCl5（g）PC13（g） + Cl2（g）一 612 kJ mol - -（ - 798 kJ moL）,bH =y= +93 kJ-moP*o（2）從平衡I到平衡II,隔板向左移動(dòng)，說(shuō)明左邊氣體的物質(zhì)的量減少，則 PC13（g） + C12（g）PC15（g）向右移動(dòng)，根據(jù)知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故條件a是降溫。（3）分析題圖知，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O + 2e-=2OH-+H2 t 0陽(yáng)極室中 的H +進(jìn)入產(chǎn)品室，與原料室中進(jìn)入產(chǎn)品室的HPOM結(jié)合形成H3Po3：2H+HPO =H3PO3o（4）由溶度積知，Mg3（PO4）2的溶解度較小，故先生成Mg3（PO

23、4）2。當(dāng)C（Mg2 + ） = 10-5moi.L-i 時(shí)，cPOj-）=想端黃蟲(chóng)1 = 6.0X10-14 moi2.L-2,此時(shí)溶液中3 /6.0X10-26, t 6.0X10mol L- =10- m-L-KspCa3（PO4）2三、選考題（兩個(gè)題中任選一題作答，共15分）35 .化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）銀Ni）及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（DNi在元素周期表中的位置是；前四周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布中單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為 0（2）Ni（CO）4中銀的化合價(jià)為 寫(xiě)出與CO互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式其分子中。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為 o（3）

24、Co 能形成配離子 Co（H2O）5 Co（NH3）”等。第一電離能：N（填“>"或“<"）0。H2O的VSEPR模型為 o（4）如圖所示為Na。的晶胞結(jié)構(gòu)，NiO（氧化銀）的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2 +與最鄰近-的核間距離為IO-cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, NiO晶體 的密度是o （已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g mol-1）on/ ocr(5)天然的晶體和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如，在某種氧 化銀晶體中就存在如圖所示的缺陷，一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3 + 所取代，其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個(gè)數(shù)比

25、卻發(fā)生了變化。某氧 化鎮(zhèn)樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni-“與Ni?+的個(gè)數(shù)之比為 O答案(1)第四周期第VIII族3d54sl(2)0 N2 1 ： 2(3)四面體形62.0/ 3.735 X 1O25(4)才 g-cm或/Na gen(5)6 ： 91解析(1)前四周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布中單電子數(shù)最多的元素為Cr,其價(jià)層電子排布式為3d54s*o(2)CO為分子，所以Ni(CO)4中銀的化合價(jià)為0； CO中含有2個(gè)原子、14個(gè)電子，所以與CO互為等電子體的非極性分子為N2o(3)同周期主族元素隨原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的2P能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，其第

26、一電離能大于O。(4)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同，可將NiO晶胞分割成八個(gè)等同 的小立方體，以一個(gè)小立方體為例，小立方體的邊長(zhǎng)等于Ni? +與最鄰近-的核 間距離，為aX IO-cm,在這個(gè)小立方體中含0.5個(gè)Ni2+, 0.5個(gè)Oz-,則5X10 -8/cn? X?蜷 mol X 74,7 g.mor1, p = g em金版教程大二輪刷題首選卷化學(xué)(舊高考)(5)設(shè)1 mol Nio.970中含Ni3 +的物質(zhì)的量為x mol，則含Ni? +的物質(zhì)的量為(0.97 -x)mol,根據(jù)晶體呈電中性，則有3x + 2X(0.97-x) = 2Xl,解得x = 0.06, Ni2 + 的物質(zhì)的量為(。.97-工)mol = 0.91 molo Ni3 Ni2 +個(gè)數(shù)之比 MNi3+) ： N(Ni?+) = n(Ni3+) ： w(Ni2+) = 0.06 ： 0.91 =6 ： 91036 .化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)CthCH,-.（：ClhCHClKIICIIONbOII CH.CH.OHHCHOClhCHCHOCHUJH有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，其合成路線如圖：<(沖CliCODH- 含有五元環(huán))HCHOHI NaOH溶液 I已知：一C HO+ CCH()> CC HOII(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是