《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時）王榮華 漢川高中 431600三維目標1.1. 知識與技能（ 1） 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（ 2） 在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的基礎(chǔ)上， 能夠?qū)懗銎浞磻?yīng)的離 子方程式；（ 3） 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2. 過程與方法（ 1） 通過對形象圖解的分析， 掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 并在此基礎(chǔ) 上能夠?qū)懗銎浞磻?yīng)的離子方程式；（ 2） 學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類 歸納、概括等方法對信息進行加工。3. 情感態(tài)度與價值觀（ 1） 通過學(xué)生自主探究獲得知識， 讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲

2、得和形成的過程與方 法，體會獲得知識的樂趣；（ 2） 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感， 對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的 辯證唯物主義教育。教學(xué)重點離子反應(yīng)的定義；離子方程式的書寫與判斷。教學(xué)難點離子方程式的書寫課型多媒體課課前準備多媒體平臺知識回顧復(fù)習(xí)1. 物質(zhì)的簡單分類；2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義；下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是： 是非電解質(zhì)的是 。 NH3?H2O NaOHC12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液鐵CH3COOH3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義、分類及其電離方程式的書寫；練習(xí)書寫電離方程式Ba（OH）2、CH3COOH、NH3H2O練一練1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（C

3、 ），均為強電解質(zhì)的是（D ）A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCbHClC2H5OH（乙醇）NH4CIC.CH3COOHH2SNH3?HZOH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水， 但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（C ）A.弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型引入思考1.請寫出碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的方程Na2CO3+ CaCl2= CaC6J+ 2 NaCl分析碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化鈉溶液中各存在哪些離子？寫出電離方程 式。導(dǎo)入新課因為電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)

4、屬于離子反應(yīng)。教學(xué)過程設(shè)計 NaHCO3HCl (氯化氫)SO2推進新課板書 一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)2、注意：必須在水溶液中進行必須有離子參加或生成的反應(yīng)3、實質(zhì)：反應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。探究活動 探究離子反應(yīng)的實質(zhì)：動畫展示Na2SO4與 BaCb 溶液的混合；KCI 與 Ba(NO3)2溶液的混合。分析KCI 與 Ba(NO3)2溶液的混合沒有明顯現(xiàn)象，是因為 KCI 電離出來的 K+、 Cl-和 Ba(NO3)2電離出來的 Ba2+、NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。而 Na2SO4與 BaCb 溶液的 混合發(fā)生了反應(yīng)，生成了 BaSO4白色沉淀，反應(yīng)方程式如下：Na2

5、SO4+ BaCl2= BaSO4J+ 2NaCINazSO4和 BaCI2都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離。N&SO4電離出了 Na+和 SO42-，BaCl2電離出了 Ba2+和 CI-。當兩溶液混合時，Na+和 CI-之間沒有發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，而 Ba2+和 SO42反應(yīng)生成了 BaSO4白色沉淀。因此，這個反應(yīng)的實質(zhì) 是：Ba2+ SO42-= BaSO4J過渡 像這種用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子反應(yīng) 方程式。板書 4、離子反應(yīng)方程式書寫：寫、拆、刪、查 分析寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程拆：把易溶解、易電離的物質(zhì)拆寫成離子；刪：刪去不參加反應(yīng)的離子； 查：檢查原子個

6、數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。練習(xí)請寫出下列離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)(2)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)(3)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)總結(jié)通過上面離子方程式的書寫可以發(fā)現(xiàn)：雖然每一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不 同，但它們的離子方程式卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是： 酸電離出來的和堿電離出來的 OH-結(jié)合生成了 出。離子方程式與一般的化 學(xué)方程式不同的是： 它不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且還可以表示同一 類型的離子反應(yīng)。如 H+ OH-= H2O 可以表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽 和水的一類反應(yīng)。思考能用“c + 2H+= CO2T+出 0表示的化學(xué)方程式是（A D ）A .K2CO3+ H

7、2SO4= K2SO4+ CO2t+ H2OB. BaCO3+ 2HCl = BaCb + CO2t+ H2OC. Na2CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2t+ H2OD. Na2CO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ CO2t+ H2O板書 二、離子方程式的意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可 以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。展示 離子反應(yīng)的應(yīng)用的一些相關(guān)圖片練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；2、 碳酸鈣固體加入鹽酸中；3、 鋅與鹽酸反應(yīng)；4、 實驗室用 MnO2和濃鹽酸共熱制取 C12氣體。練一練1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ A ）2- +A. 碳酸鈉溶液與稀硫酸混合： CO32-+ 2H+= CO2t+ H2OB. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： H+ OH-= H2OC. 鈉與水的反應(yīng)： Na + H2O = Na+ 2OH-+ H2tD. 銅片與稀硫酸反應(yīng)： Cu + 2H+= Cu2+ H2t2. 下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（ B ）A. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： H+ OH-= H2OB. 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：