上海科技版初三化學(xué)常見的酸和堿 教案

1、初三化學(xué)常見的酸和堿一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿二. 教學(xué)目標(biāo)1、了解幾種常見的酸和堿的物理性質(zhì)；2、掌握常見的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；3、知道復(fù)分解反應(yīng)，并能正確判斷四種基本反應(yīng)類型。重點：1、常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)；2、復(fù)分解反應(yīng)的判斷。難點： 從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”三. 具體內(nèi)容1、常見的酸（1）幾種常見的酸。胃液：鹽酸（氫氯酸）；蓄電池：硫酸；食用醋：醋酸（CH3COOH）；酸雨：硫酸和硝酸（HNO3）。其它：磷酸（H3PO4）（2）濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)的比較濃鹽

2、酸濃硫酸顏色無色、工業(yè)鹽酸帶黃色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體氣味刺激性氣味無揮發(fā)性打開試劑瓶瓶口有白霧出現(xiàn)無溶解性易溶于水易溶于水且放出熱量密度比水大比水大其他鹽酸是氯化氫氣體的水溶液有吸水性 （3）稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的比較稀硫酸稀鹽酸與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅 不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl2FeCl32H2O與石灰石反應(yīng)CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2生成的CaSO4微溶于水

3、，覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（4）稀硫酸、鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的解釋。鹽酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能電離出H，所以酸溶液具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)。（5）濃硫酸的特性吸水性（可做干燥劑）、脫水性、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性（可使鐵、鋁等金屬鈍化）（6）硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。2、常見的堿（1）幾種常見的堿氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉氨水（NH3·H2O）（2）氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質(zhì)的比較NaOHCa(OH)2顏色狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，放出大量的熱微溶于水吸水性在空氣中易吸水而潮解

4、，可作干燥劑不吸水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性其他水溶液有滑膩感（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的比較NaOHCa(OH)2 與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變藍(lán)能使無色酚酞試液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO22NaOHNa2CO3H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2O與CuSO4溶液的反應(yīng)CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4（4）NaOH 和 Ca(OH)2 具有相似化學(xué)性質(zhì)的解釋。在水溶液中都能電離出OH，所以堿溶液具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)。（5）復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：ABCDADCB

5、特點：反應(yīng)物和生成物都是化合物；反應(yīng)前后元素的化合價不變?！镜湫屠}】例1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）A. CO2Ca（OH）2CaCO3H2O B. H2CuOH2OCuC. 3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl D. CO2H2OH2CO3答案：C例2、不可用固體氫氧化鈉干燥的氣體是 （ ）A、NH3B、CO2C、O2D、H2答案：B例3、某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的2價金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，制取并收集氫氣，所做六次實驗結(jié)果如下：（假設(shè)氫氣全部被收集）實驗編號A （g）鹽酸 （mL）產(chǎn)生氫氣的體積（L）10.5600.521.0601.031.5601.542.0602.05

6、2.5602.063.0602.0上述實驗中，金屬過量的是 。假設(shè)收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質(zhì)量為 。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為 g/mL。答案：5、6，24，1.01例4、小紅和小明進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗研究。小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與等質(zhì)量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，(假設(shè)鹽酸均足量)并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況繪制成圖1。試回答下列問題：燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因是 ；表示小紅實驗結(jié)果的是圖中的曲線 （填或）；請說明圖中的曲線與曲線不同的原因 。圖2是小李同學(xué)繪制的小紅與小明各自實驗中產(chǎn)生純氫氣隨時間變化的情況,請指出表示小明實驗的曲線是 （填“