化學專題十化學實驗方案的設計評價和改進

1、【專題十】化學實驗方案的設計、評價和改進【考情分析】1化學用語是描述化學變化最簡潔的化學語言，因此對化學用語的理解和運用是構成化學解題能力的基礎。新高考命題趨勢是降低知識難度，加強學科特色考查，化學用語是學習化學的工具，必將持久地受到新高考關注，其重點是電子式的書寫。2新高考淡化純數(shù)字運算，強化化學思維方法考查成為命題新動向，有計算因子，就能聯(lián)系阿伏加德羅常數(shù)，所以以NA為中心化學基本計量必將在化學試卷中高頻率“出鏡”?！局R交匯】一、混合物的分離與提純混合物分離就是根據(jù)混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異通過一定物理變化或化學變化將它們分成各組分的純凈物?；旌衔锏奶峒兪歉鶕?jù)混合物中各組分

2、的物理性質或化學性質的差異通過一定物理變化或化學變化將混合物中的雜質除去。分離和提純的要求不同，設計操作步驟時一定要加以區(qū)別。I固體與液體的混合物序號方 法主要儀器或用品適用條件實例說明1過濾漏斗、玻棒、燒杯、鐵架臺、濾紙難溶固體與液體混合物碳酸鈣懸濁液、泥水等操作中要注意“一貼二低三靠”。若一次過濾后濾液仍渾濁可重復過濾。2冷卻結晶燒杯、玻璃棒、石棉網、三腳架、酒精燈等溶質的溶解度隨溫度改變變化較大從KNO3溶液中提取KNO3晶體蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿、三腳架（或鐵架臺、鐵圈）、酒精燈等溶質的溶解度隨溫度改變變化較小從NaCl溶液中提取NaCl晶體NaHCO3、AlCl3、FeCl3等的水溶液在加熱

3、蒸干后得不到原來的溶質。II固體與固體的混合物序號方 法適用條件實例說明1溶解過濾在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物碳酸鈉和碳酸鈣、碳酸鈣和硫酸鋇沉淀的洗滌方法是沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復23次，然后通過檢驗洗滌液（濾液）判斷是否洗凈。2結晶這種方法適用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物除去KNO3混有的少量NaCl若結晶一次純度不夠要求，則必須重復進行一次，稱為重結晶。3加熱分離具有升華特性的物質，或除去混合物中加熱可分解成氣體的物質分離單質I2和泥砂混合物、NaCl中混有NH4Cl、NH4HCO3等III液體與液體混合物序號方 法

4、主要儀器或用品適用條件實例說明1分液分液漏斗、燒杯互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。2蒸餾鐵架臺、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、橡皮塞、冷凝管、錐形瓶等兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大分離酒精和水蒸餾裝置中溫度計的水銀球要插在蒸餾燒瓶支管口。為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊碎瓷片。3鹽析膠體與在鹽溶液中溶解度減小的物質提取蛋白質溶液中的蛋白質色譜分離色素的分離分離菠菜中的色素二、常見物質的檢驗和鑒定I常見離子的檢驗序號離子試劑或方法實驗現(xiàn)象1H石蕊試液溶液變紅2K焰色反應火焰呈紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）3Na焰色反應火焰呈黃色4NH4NaOH溶液和紅色石蕊

5、試紙與堿溶液反應放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體5Mg2過量NaOH溶液白色沉淀6Al3滴加過量NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解7Fe2NaOH溶液先生成白色沉淀，很快變成灰綠色，顏色逐漸加深，最后變?yōu)榧t褐色8Fe3KSCN溶液溶液變成血紅色9Cu2滴加NaOH溶液生成藍色沉淀10OH石蕊或酚酞試液（試紙）石蕊變藍或酚酞變紅11ClAgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3 不溶解12BrAgNO3溶液和稀HNO3生成淡黃色沉淀，加稀HNO3不溶解13IH2O2、淀粉溶液溶液呈藍色14SO42BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，加稀HNO3

6、 不溶解15CO32鹽酸和澄清石灰水與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體II常見氣體的檢驗序號氣體試劑或方法實驗現(xiàn)象1H2點燃純氫火焰呈淺藍色，干冷的燒杯罩在火焰上內壁有水霧產生2O2帶火星的木條木條著火3Cl2濕潤的KI淀粉試紙變藍4CO2通入澄清石灰水先渾濁后澄清5SO2通入品紅溶液品紅褪色（加熱煮沸又變紅）6NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍7CH4點燃火焰呈藍色，干冷的燒杯罩在火焰上內壁有水霧產，加澄清石灰水振蕩變渾8C2H4通入溴水或酸性KMnO4溶液褪色9C2H2點燃火焰明亮有濃煙III有機物的檢驗序號常用試劑檢驗范圍現(xiàn)象1酸性高錳酸鉀烯烴、炔烴、苯的同系物等褪色2溴水烯烴、炔

7、烴、苯酚等褪色（三溴苯酚沉淀）3銀氨溶液、新制Cu(OH)2含醛基（CHO）的有機物產生銀鏡（或磚紅色沉淀）4FeCl3溶液苯酚等酚類化合物形成紫色溶液三、常見氣體發(fā)生裝置溫度計實驗室典型的氣體發(fā)生裝置有三大類： A B C氣體發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來決定。選擇A裝置時，反應物狀態(tài)應是固體，反應條件是加熱。選擇B中的裝置（為右圖啟普發(fā)生器的簡易裝置）時，反應物應是塊狀固體（不溶 于水）和液體，反應條件是不加熱；選擇B中的裝置時，反應物應是固體和液體或液 體和液體，反應條件是不加熱?？梢杂醚b置制取的氣體一般都可以用裝置制取。選擇C中的裝置時，反應物應是固體和液體或液體和液體，

8、該裝置可加熱也可不加熱；選擇C中的裝置時，反應物應是固體和液體或液體和液體，反應條件是須要控制溫度。四、化學實驗方案的設計與評價的基本內容1化學實驗方案的設計化學實驗方案的設計就是利用給定或現(xiàn)有的實驗條件，在限定實驗儀器和藥品的條件下，要求完成一個或幾個實驗片段、實驗步驟的設計，制定合理的實驗方案。一個相對完整的化學實驗方案一般應包括的內容有：實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、實驗現(xiàn)象記錄及結果處理、問題和討論等。實驗方案設計的基本要求是科學性、安全性、可行性、簡約性。對同一化學實驗，可設計出多種實驗方案，選擇采用的實驗方案應具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少、時

9、間短等等優(yōu)點。2化學實驗方案的評價常常是根據(jù)化學原理和實驗操作原理，通過比較、分析和綜合的方法對化學實驗原理、試劑與儀器的選用、實驗基本操作及其順序、實驗步驟等優(yōu)劣進行科學論證和評判，并能在必要時提出合理的改進意見。例如：排水法和排空氣法是兩種常用收集氣體的方法，從收集到的氣體的純度和干燥性看，排水法的優(yōu)點是比較純凈，缺點是不干燥；排空氣法的優(yōu)點是比較干燥，缺點是不純凈。五、化學實驗方案的設計與評價的基本題型1實驗基本操作和步驟實驗操作和步驟的設計是化學實驗成敗的重要環(huán)節(jié)，一般情況下，實驗操作要規(guī)范，步驟要有合理、正確的順序，實驗即可成功。遇到特殊情況，實驗的操作和步驟就必須特別的設計，如實驗

10、室制備Fe(OH)2時滴管的使用等。2物質制備實驗中學化學中涉及到的物質的制備主要有氣體的制備、Al(OH)3的制備、膠體的制備、乙酸乙酯的制備等。高考中這些制備方法和原理可以遷移到其他物質的制備中去。實驗室制備物質的要求：選擇合理的反應原理，設計簡單易行的實驗裝置和操作步驟，科學安全。要獲得純凈的物質，還需要對所制備的物質進行分離、提純。3物質性質實驗設計性質實驗方案時，要充分了解結構和性質的關系，根據(jù)物質的結構特點，設計實驗方案來探索或驗證物質所具有的一些性質。4物質檢驗實驗物質檢驗主要是利用被檢驗物質特有的化學性質，通過實驗產生的特殊現(xiàn)象進行辨別、鑒定。檢驗方案設計時，要特別注意雜質對被

11、檢驗物質的干擾。5化學基本概念與原理實驗化學基本概念與原理實驗有驗證性和探索性兩種不同的類型。六、化學實驗條件及其控制1化學實驗條件的種類從化學實驗用具來看，化學實驗條件主要有以下三類。化學藥品：這類實驗條件主要包括化學藥品的種類、純度、狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài))、形狀(塊狀、顆粒狀或粉末狀)、質量、體積和濃度等?；瘜W實驗儀器和裝置：這類實驗條件主要是指不同規(guī)格的化學實驗儀器及其不同的安裝方法。例如用稀硫酸跟鋅反應制取氫氣的實驗，發(fā)生裝置可以采用啟普發(fā)生器、錐形瓶、雙叉試管等不同的實驗儀器和裝置?；瘜W實驗操作：這類實驗條件主要包括點燃、加熱、冷卻、振蕩、溶解、洗滌、過濾、蒸發(fā)、蒸餾 等化學實驗操

12、作，以及對電流、電壓、時間和壓強等物理量的控制。2化學實驗條件的控制方式由于具體的化學實驗目的和要求不同，因而實驗條件的控制方式也不盡相同。一般地，任何一個化學實驗都包含有多種實驗條件。從實驗條件對實驗結果的影響來看，可采用下列兩種方法。固定其他條件，改變一種條件。這種方式所控制的實驗條件對實驗結果的影響具有相對獨立性，每種實驗條件都能單獨地影響實驗結果。例如在濃度對化學平衡的影響的實驗中，改變反應物的濃度，而保持其他條件如反應物溶液的種類、體積、反應的溫度等不變。對幾種實驗條件同時加以綜合控制。這種方式所控制的實驗條件對實驗結果的影響并不是單一的，而是共同起作用的，具有綜合性。例如研究氨氣的

13、氧化制一氧化氮實驗，需要對溫度、氨氣與氧氣的體積比、催化劑的種類等幾個實驗條件同時進行綜合控制，否則，難以得到滿意的實驗結果?！舅枷敕椒ā俊纠?】銅、銀、金是人類最早知道的3種金屬。因很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下幾種方案，鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應分別生成FeSO4和CuSO4銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅

14、片上有氣泡把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡。其中合理的有A二種方案 B三種方案 C四種方案 D五種方案【分析】本題以金屬活動性強弱比較和原電池為核心命題點考查實驗方案的設計與評價。金屬性的強弱比較通?？梢愿б韵氯c比較：與水或酸反應置換出氫的難易；最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強，被置換出的金屬元素金屬性較弱。本題只有方案和方案合理。應選A?！纠?】下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和

15、圖二。下列選項中不正確的是 A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2【分析】氣體制備裝置的選擇不論在選題中還是在大型實驗題中都能作為命題的載體，要引起同學們足夠重視。對于選項A，鋅和稀鹽酸反應制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收，H2的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，同樣分析選項B和D也正確。選項C錯，銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應，必須在加熱條件下才有SO2氣體生成。本題應選C?！纠?】下列分離混合物的方法正確的是用鹽析法可以提純蛋白質 用滲析法可以除去淀粉溶液中的NaCl 用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3

16、 用直接加熱法可分離碘和NH4Cl 除去苯中混有的少量甲苯，可加入適量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，再加堿分液A B C D全部【分析】物質的分離與提純和元素化合物聯(lián)系密切，命題范圍廣，題型形式多，知識跨度大，而且涉及較多的化學實驗基本操作。對此類題目解答的正確與否，很能體現(xiàn)學生綜合應用所學知識解決實際問題的能力水平，因而物質的分離提純是高考的重點內容。由鹽析的原理可知，采用多次鹽析可以分離和提純蛋白質，正確；半透膜可允許Na+、Cl、H2O等透過，而淀粉等大分子不能透過，用滲析法可除去淀粉中的NaCl，正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和水，故正確；碘易升華，NH4

17、Cl易分解，加熱時它們都變?yōu)檎魵猓鋮s時又都變回固體，不能分離，不正確；苯不與KMnO4溶液反應，而甲苯可被KMnO4氧化成為苯甲酸，苯甲酸在堿性條件轉化為鹽，易溶于水，難溶于有機溶劑，正確。本題應選B?！纠?】某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答下列問題：已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_。A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相等，其目的是

18、_，A中的藥品是_。檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是_；在實驗過程中此操作不能持續(xù)進行的理由是_。C若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_。老師說該實驗裝置設計不完整，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置并在右邊方框中畫出?！痉治觥勘绢}以化學實驗為載體，綜合考查了硫酸的工業(yè)制法、熱化學方程式的書寫、化學反應速率與化學平衡、化學計算及化學實驗方案的設計與評價等考試大綱中所規(guī)定應綜合應用的知識點。本題的思維過程為：熱化學方程式的書寫要注意標明物質狀態(tài)、反應熱數(shù)值的正負以及與反應物的物質的量的關系。S

19、O2與O2的反應是一個可逆反應，實驗室模擬工業(yè)上的這一反應必然要考慮SO2的轉化率、反應的速率和催化劑的活性。a g銅最多可以得到a g SO2，其中有g轉化為SO3。題中裝置沒有考慮將SO3與水隔開以及SO2的尾氣處理，這是最后進行裝置改進時需要考慮的兩個問題。答案為：SO2（g）O2（g） SO3（g）H98.3 kJ·mol1 提高二氧化硫的轉化率 濃H2SO4 給催化劑加熱 防止溫度過高，使SO2的轉化率和催化劑的活性降低 或×100%【例5】兩個學習小組用如圖裝置(固定裝置及膠皮管略去)探究乙二酸(HOOCCOOH)受熱分解的部分產物。甲組：按接口順序：a-b-c

20、-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是 ，證明分解產物有 。乙二酸受熱分解的化學方程式為 。乙組：將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為 。從A-F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是 ；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是_(可另選試劑)。【分析】本題結合乙二酸的分解產物檢驗考查化學實驗方案的設計。甲組：根據(jù)儀器連接順序可知使石灰水變渾濁的氣體是CO2，NaOH溶液完全除去CO2后，由E中現(xiàn)象可知，從D中

21、進入E中的氣體是CO2，則乙二酸分解產物中含有CO可以和D中KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，而使其褪色。據(jù)此可以寫出乙二酸分解的化學方程式。乙組：通入F中的氣體為CO2，可以和Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成O2，要確認CO能否與Na2O2反應，可用NaOH溶液除去混合氣體中CO2的干擾，然后再向F固體中滴加少量酸看是否有CO2產生即可證明CO與Na2O2是否反應。答案為：CO2；充分除去CO2；溶液褪色(或變淺)；CO。HOOCCOOHCO2COH2O2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 a-d-e-j；取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則發(fā)生了反應；

22、若不變渾濁，則未發(fā)生反應?！緦ｎ}演練】1 利用下圖一套實驗室制氣裝置，現(xiàn)提供下列試劑：濃硫酸 濃鹽酸 食鹽二氧化錳 過氧化氫 濃氨水 生石灰利用以上試劑和該制氣裝置 不能快速制取的氣體是AO2BCl2 CHCl DNH32 下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置？A B C D E3 有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1酚酞、0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及

23、格。四位學生的鑒別結果如下：甲1號為0.1 mol·L1鹽酸4號為0.1 mol·L1NaCl溶液老師評價：四位學生都及格，但是沒有一個得滿分乙1號為0.1 mol·L1NaOH溶液3號為0.1 mol·L1鹽酸丙1號為1酚酞2號為0.1 mol·L1鹽酸丁4號為0.1 mol·L1鹽酸2號為0.1 mol·L1NaOH溶液下列結論正確的是 A1號為1酚酞 B2號為0.1 mol·L1NaCl溶液C3號為0.1 mol·L1NaOH溶液 D4號0.1 mol·L1鹽酸4 按照下列有關方法進行實驗

24、，實驗結果偏大的是A測定硫酸銅晶體中結晶水含量，失水后的硫酸銅置于空氣中冷卻后再測稱量B測定中和熱實驗中，所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸C配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，容量瓶內壁附有蒸餾水D用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始時俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)5 過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂迫?0.00 mL密度為r g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后

25、的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnO4 H2O2HMn2H2O_滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。探究過氧化氫的性質該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化

26、性和不穩(wěn)定性。(實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。)請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性6海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：請列舉海水淡化的兩種方法：_、 。將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 或H2、 。步驟中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br，其目的為 。步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反應的離子方程式為： ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)

27、生產中應解決的主要問題是 。某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。C中液體產物顏色為。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。7鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：

28、60;0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾孪搿克萌芤褐械慕饘匐x子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；所得氣體中可能含有 中的一種或兩種?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮黝A期現(xiàn)象結 論驗證猜想步驟：取少量0.01mol·L1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步驟： 含有Fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置 含有兩種氣體水所得氣體0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙8某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。 【實驗目的】測定食

29、醋的總酸量【實驗原理】中和滴定【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)?！緦嶒灢襟E】 配制并移取待測食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 盛裝標準NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排

30、除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計23滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)始/mL0.000.200.100.10V (NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24【問題與思考】 步驟中中還需補充的儀器有 。蒸餾水的處理方法是 。 步驟中你選擇的酸堿指示劑是 ，理由是 。 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是 。

31、樣品總酸量 g/100mL。9磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準（GB21752005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量0.05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：【實驗課題】糧食中殘留磷化物的定量測定【實驗原理】5PH38KMnO412H2SO45H3PO48MnSO44K2SO412H2O 2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置PH3的產生與吸收轉移褪色亞硫酸標

32、準溶液滴定KMnO4堿性焦性沒食子酸空氣抽氣泵水原糧ABCDEF【實驗裝置】C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×103mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。請回答下列有關問題： 以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式 _ 。 檢查上述裝置氣密性的方法是 _。 實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是 _ 。 A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 _ ； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是 _ ；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將 _ 。 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25m

33、L，用濃度為5×104mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 _ mg/kg?！緟⒖即鸢浮?B解析：A2H2O22H2O+O2；B需加熱，不適合；C鹽酸HCl；DNH3·H2ONH3+H2O。2A解析：解本題時要注意三個問題，圓底燒瓶不能直接加熱，冷凝管中冷卻水的流向是下進上出（不管冷凝管怎樣放置），最后通過蒸餾的方法提純乙酸乙酯，很顯然溫度計的水銀球位置應在蒸餾燒瓶支管口附近。綜合三點因素可知選項A正確。3 A解析：本題用代入法嘗試二次即可。由于老師的評價是四位學生都及格，但是

34、沒有一個得滿分，因此四個學生鑒別結果中只有一種是正確的。討論甲（任意選擇一位學生均可），假設1號為0.1 mol·L1鹽酸正確，則4號為0.1 mol·L1NaCl溶液錯誤，結合乙，1號為0.1 mol·L1NaOH溶液錯誤，3號為0.1 mol·L1鹽酸也錯，則假設不成立。因此可確定4號為0.1 mol·L1NaCl溶液正確。結合學生丁的結果可知2號為0.1 mol·L1NaOH溶液。再結合乙學生可知3號為0.1 mol·L1鹽酸，由此確定1號為1酚酞。所以本題中只有選項A正確。4 D解析：選項A中，若失水后的硫酸銅置于空

35、氣中冷卻將會吸收空氣中的水氣而使得質量增加，導致測得的結晶水含量偏低。正確的操作是將失水后的硫酸銅置于干燥器中冷卻。選項B中，在測定中和熱的實驗中，為了使酸和堿完全反應，常使一種物質稍過量一些，這樣可提高實驗的正確性，這是一個正確的操作方法。選項C中，容量瓶內壁是否附有蒸餾水對實驗結果沒有影響。5I容量瓶。 2 5 6 2 8 5O2。酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。 偏高。II實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。(或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。)產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。(溶液變藍色。)驗證不穩(wěn)定

36、性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。(或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。)產生氣泡，木條復燃。(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生)解析：I明顯地知道這是配制一定體積的溶液，當然應該用容量瓶。這是“缺項”氧化還原反應方程式的配平，反應中MnO4 是氧化劑，生成Mn2，H2O2是還原劑，生成O2，“缺項”物質是O2。分析如下： 2MnO4 5H2O2 5×2 2×5再用電荷守恒配H的化學計量數(shù)為6，最后配水的化學計量數(shù)為8，答案為：2MnO4 5H2O26H = 2Mn28H2O5O2KMnO4溶液具有氧化性，會腐蝕橡膠，所以要用酸式滴定管盛裝；滴定過程中MnO4 離子的紫色褪去，直至反應完全，過量的MnO4 仍顯紫色，所以“滴定終點”的現(xiàn)象為：滴入一