溶液人教四年制版

1、溶液一. 本周教學(xué)內(nèi)容：溶液二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 建立溶液的概念，理解溶液的組成及其均一性、穩(wěn)定性的特征。2. 了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，二者在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及其與濃溶液、稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系。3. 溶解度的概念及其影響因素三. 知識(shí)要點(diǎn)：1. 溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是液態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，水是最常見的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以做溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液有均一性、穩(wěn)定性。“均一”是指

2、各部分性質(zhì)一樣，濃度、密度都一樣。“穩(wěn)定”是指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。懸濁液、乳濁液和溶液的比較：懸濁液乳濁液溶液類別混合物混合物混合物宏觀特征放置有沉淀，不均一，不穩(wěn)定放置分層，不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定被分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)固、液、氣分散在水里的微粒固體小顆粒（分子集合體）液體小珠滴（分子集合體）分子或離子實(shí)例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食鹽水（4）溶液的應(yīng)用 在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的，所以在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中常把反應(yīng)物先溶解，再混合，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。 溶液對(duì)動(dòng)、植物的生理活動(dòng)也有很大的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料，必須經(jīng)消化，變成溶液才能吸

3、收。2. 飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注： 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸?要強(qiáng)調(diào)飽和溶液是對(duì)某種溶質(zhì)而言。如溫度為T時(shí)，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，則對(duì)于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對(duì)于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液特殊規(guī)律（適用于）：飽和溶液不飽和溶液3

4、. 溶液“濃、稀” 與飽和、不飽和的關(guān)系（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量的多少，溶質(zhì)相對(duì)溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關(guān)。飽和和不飽和是溶質(zhì)溶解是否達(dá)到最大限度，受溫度和溶劑量兩個(gè)條件的限制，與溶液的濃稀無關(guān)。（2）相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解能力不同，溶解能力強(qiáng)的物質(zhì)，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質(zhì)，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和。（3）對(duì)于同一種溶質(zhì)的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4. 溶解度（1）固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個(gè)要點(diǎn)： 在

5、一定溫度下 在100克溶劑里，未指明時(shí)，一般溶劑為水。 飽和狀態(tài) 在這種溶劑里 所溶解的質(zhì)量（2）影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）溶解性和溶解度的關(guān)系物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g（20）>101100.011<0.01（4）氣體溶解度該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。?壓

6、強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。5. 溶解度曲線的應(yīng)用固體的溶解度曲線應(yīng)用如下：（1）給出同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；（2）給出不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）給出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大?。唬?）兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等；（6）溶解度曲線上的任何一點(diǎn)都是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的任何一點(diǎn)都是該溫度下的不飽和溶液?！镜湫屠}】例1一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為a g/cm3，下部密度為b g/cm3，則a與b的關(guān)系是（ ）A. a=b B. a<b C. a>b D. 無法確定解析：溶

7、液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。根據(jù)其基本特征，溶液中各處的密度相同。答案：A例2 將下列溶液中溶質(zhì)的名稱填在短線上。稀鹽酸 a ；鋅和稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液 b ；食鹽水 c ；生石灰溶于水過濾后得到澄清溶液 d ；醫(yī)用酒精 e ；碘酒 f ；二氧化碳通入蒸餾水 g 。解析：本題在解答前，要明確認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，對(duì)溶質(zhì)的判斷原則如下：（1）溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體。（2）固體與液體相互溶解時(shí)，固體是溶質(zhì)（3）液體與液體相互溶解時(shí)，量少的為溶質(zhì)。但酒精與水混合時(shí)，無論酒精的多少，酒精是溶質(zhì)。（4）不指明溶劑時(shí)，水為溶劑。（5）兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，所

8、得溶液中新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)。a. 鹽酸的名稱是氫氯酸，它是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體與水溶解的體積比為500:1，所得溶液是=1.19g/cm3，w=38%的濃鹽酸，因此，鹽酸中溶質(zhì)為氯化氫氣體。b. 鋅和稀硫酸充分反應(yīng)后，Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2，原稀硫酸中的水成為硫酸鋅溶液的溶劑，溶質(zhì)為硫酸鋅。c. 食鹽水為氯化鈉固體的水溶體，溶質(zhì)為氯化鈉。d. 生石灰溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O，過濾出沒溶解的和沒反應(yīng)的CaO，所得溶液俗稱石灰水，溶質(zhì)是氫氧化鈣。e. 醫(yī)用酒精常指體積分?jǐn)?shù)70%75%的酒精溶液，溶質(zhì)為乙醇。f. 碘酒是非金屬固體碘（I2）溶于酒精后所得溶液，

9、碘極難溶于水，易溶于酒精，碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是乙醇。g. 二氧化碳溶于蒸餾水可考慮兩方面：二氧化碳能溶于水，這是二氧化碳的物理性質(zhì)，與水溶解的體積比為1:1，這里要指出溶質(zhì)，首先要考慮發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，而CO2溶于水是溶液中的溶質(zhì)是生成的新物質(zhì)碳酸，需要說明的是至今世界上還制不出純凈的碳酸，它只能存在于水中。還可考慮加大壓強(qiáng)使CO2與水的溶解體積超過1:1，使生成的碳酸多一些。答案： a：氯化氫 ；b：硫酸鋅 ；c：氯化鈉 ；d：氫氧化鈣 ；e：乙醇 ；f：碘 ；g：碳酸。例3下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（ ）A. 在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶

10、質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B. 某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C. 在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D. 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化解析：A沒有指明一定溫度，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的，在一定溫度時(shí)其飽和溶液就是稀溶液。很多溶解度很大的物質(zhì)，其濃溶液不一定是飽和溶液。答案：D。例4 在40時(shí)，某試管中盛有一定量的硝酸鉀溶液，怎樣用實(shí)驗(yàn)法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？解析：一定溫度，一定溶劑量的溶液，是否飽和應(yīng)看它能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。答案：取少許硝酸鉀加入該溶液中，觀察硝酸鉀是否溶解，若溶解，在該條件下則是不飽和溶液，若不溶解，則已是飽和溶液

11、。例5 下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）在_時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。在t2，A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度_（填“大”或“小”）。（2）當(dāng)B物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用三種方法，_均可使其變?yōu)轱柡腿芤?。解析：曲線交點(diǎn)處表示對(duì)應(yīng)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤翰荒懿捎媒禍胤椒ā４穑海?）t1，大。（2）增加溶質(zhì)B；蒸發(fā)溶劑；升高溫度。例6 X、Y兩種簡單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在常溫常壓下，相同分子數(shù)目的X、Y的體積分別用M、N（單位：L）表示。則M、N的關(guān)系正確的是（ ）A. M=N B. C. D. 解析：固體溶解度一般只受溫度的影響