高一年級化學(xué)階段性考試試卷

1、高一年級化學(xué)階段性考試試卷（第一章）（本試卷共4頁，包括兩大題17小題，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23一選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（  ）A 用20ml量筒量取12.50ml鹽酸B 配置240ml溶液可選用240ml的容量瓶C 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D 用托盤天平稱量8.75g食鹽2、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）3、現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物

2、質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B643 C432 D6324、下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A、 把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癇、 可用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘C、 可用結(jié)晶法分離NaCl和KNO3的混合物D、 蒸餾時(shí)冷凝管中出現(xiàn)氣體后發(fā)現(xiàn)沒通冷凝水，應(yīng)立即從冷凝管下口通入冷凝水。5、在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）A、純凈物和單質(zhì) B、氧化物和化合物 C、溶液和膠體 D、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）AWx mol1 B22.4x mol1 C22.4x/w mol1

3、 D22.4xw mol17、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（ ）A摩爾質(zhì)量：g·mol-1 B密度：g·mL-1C氣體摩爾體積：L D阿伏加德羅常數(shù)：mol -18、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用方法，下列分類合理的是（ ）A二氧化碳和二氧化硫都屬于酸性氧化物 B氧化銅和三氧化二鋁都屬于堿性氧化物C燒堿和純堿都屬于堿D鹽酸和硫酸都屬于酸9、配制1mol/LNaCl溶液時(shí)，能夠造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A、 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B、 定容時(shí)仰視刻度線C、 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，而沒有補(bǔ)加水到刻度線D、 稱量NaCl時(shí)所用砝碼生銹1

4、0、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( ) A15：2 B3：1 C5：2 D1：311、下列說法正確的是（ ）A、 膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是外觀澄清、透明B、 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與NaCl溶液C、 膠體帶電荷，而溶液呈電中性D、 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化12、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）  A常溫常壓下，14 g氮?dú)夂?NA個(gè)氮原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2

5、NADNA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為1g13、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B0.5 L 2mol/L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為6mol/LC從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LD10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的14、在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+， 該溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（ ）A B C D二、填空題（本題包括3題，共58分）15、（16分）（1）3.01×1023個(gè)NH3的物質(zhì)的量是 &#

6、160;   mol，含有電子的物質(zhì)的量是     mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，NH3的體積是    L （2）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是       ， 在同溫同壓下的體積之比是     ，所含O原子的物質(zhì)的量之比是   。 （3）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為      

7、60;        ，x=        。16、 （26分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1） 寫出儀器 、的名稱       、        、       （2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是   

8、;     ；（填儀器序號）（3）分離以下混合物應(yīng)該選用上述什么裝置？（填字母符號） 食鹽水和泥沙：      花生油和水：           從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體          （4）若用CCl4來萃取碘水中的碘，靜置后，碘的CCl4溶液在     &#

9、160;   層，呈            色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4選擇上述裝置            （填字母符號），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水由     （填a或b）口通入，     （填a或b）口流出。（5）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶

10、劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：        A汽油     BCCl4     C酒精     D醋酸 E苯（6）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)利用相關(guān)裝置設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟、的操作名稱是       &

11、#160; 、         。第步中，加入的試劑是  （填溶質(zhì)化學(xué)式），該步驟中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                          ，             &

12、#160;                 。第步加入鹽酸涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：               ，                   

13、;            。假設(shè)按照上述流程準(zhǔn)確規(guī)范完成后，最后得到NaCl固體的質(zhì)量為m1；若沒有進(jìn)行第步，第步完成后將濾液直接進(jìn)行第步得到NaCl固體的質(zhì)量為m2，則m1       m2（填“大于”或“小于”或“等于”）。 17、 （16分）實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：向裝有已稱量好NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水使之溶解，并冷卻至室溫把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定

14、容積的容量瓶中，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕振蕩，將容量瓶瓶塞塞緊，上下顛倒搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)?#160;                          

15、;  （填序號）。（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為              g。（3） 下列關(guān)于容量瓶的說法正確的有               。 A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)

16、準(zhǔn)溶液     B貯存溶液 C 配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液       D稀釋某一濃度的溶液    E量取一定體積的液體 F使用前需檢查是否漏水（4） 某同學(xué)選用8mol/LNaOH溶液稀釋配制實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液，則他應(yīng)量取             ml濃溶液。（5）分析下列實(shí)驗(yàn)操作對所配NaOH溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”

17、、“無影響”）： a、稱量NaOH固體時(shí)，物品和砝碼放反（1 g以下用游碼）       b、定容時(shí)俯視刻度線          c、沒有進(jìn)行操作步驟            d、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出           e、容量瓶中原來有少量蒸餾水