2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時跟蹤檢測(十一)化學(xué)反應(yīng)的限度魯科版必修第二冊

1、課時跟蹤檢測（十一）化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)業(yè)水平考試達標練1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（）A.不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B.可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等解析：選C反應(yīng)限度主要取決于反應(yīng)的本身；溫度可使化學(xué)平衡移動；延長時間不可 以改變反應(yīng)的限度；達平衡時，v（正）=v（逆）W0。2. （2019 青島高一檢測）對于可逆反應(yīng) M 3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A. M N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M N全部變成了 QC.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)

2、停止解析：選C M M Q的濃度都不隨時間變化而變化時，該反應(yīng)達到平衡， 平衡時M NQ的濃度不一定相等，故 A錯誤，C正確；可逆反應(yīng)不能進行到底，則 M N的轉(zhuǎn)化率不可能 為100%故B錯誤；平衡時反應(yīng)沒有停止，仍在進行，但是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 故D錯誤。3. （2019 聊城高一檢測）根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A. 1 mol N 2和4 mol H 2在一定條件下充分反應(yīng)，Nk的轉(zhuǎn)化率為13%B.將SO加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO、SO、QC.將裝有NO（紅棕色）和N2Q（無色）混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D. 2 mol

3、 H 2 在 1 mol O 2 中燃燒生成 2 mol H 2。,2 mol H 2O 電解生成 2 mol H 2 和 1 mol O 2 解析：選D N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是 1 ： 3,若將1 mol N 2和4 mol H 2混合，在 一定條件下充分反應(yīng)，氫氣過量，N2的轉(zhuǎn)化率為13%證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；將SO 加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，若反應(yīng)完全，反應(yīng)后容器中將不 再含有SO,但事實上反應(yīng)后容器中有 SO、SO、Q,證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， B不符合題意； 將裝有NO（紅棕色）和NkQ（無色）混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明具備 NO（

4、紅棕色）轉(zhuǎn)化為N2Q（無色）的反應(yīng)完全，但物質(zhì)未反應(yīng)完全，證明NO與N2O4存在反應(yīng)：2NON2Q,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C不符合題意；2 mol H2在1 mol Q中燃燒生成2 mol HbO,2mol H2O電解生成2 mol H 2和1 mol O 2,說明HbO分解反應(yīng)是完全徹底的反應(yīng)，不是可逆反 應(yīng)，D符合題意。4. （2019 濟南高一檢測）對處于化學(xué)平衡的體系，從化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡

5、不移動的情況解析：選B使用催化劑時，正、逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡并不移動，A錯誤；化學(xué)平衡移動的過程就是由v(正)=v(逆)變?yōu)関(正)wv(逆)，再轉(zhuǎn)化為v'(正)=v'(逆)的過程，B正確；反應(yīng)進行的程度和反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，故反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率不一定大，C錯誤；對于類似Hb(g) +I2(g)2HI(g)的反應(yīng)，其他條件不變，縮小體積時，H2(g)、I 2(g)、HI(g)的濃度同等程度增大，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，故平衡不移 動，D錯誤。5. 一定溫度下，體積一定的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g) +Y(g) 4Z(g),達到平衡的標志是()A.密度不隨時

6、間變化8. 3v 正(X)=v 逆(Y)C.單位時間內(nèi)生成 3n mol X ,同時消耗n mol YD.壓強不隨時間變化解析：選C容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；3v正(X) =v逆(Y),不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故 B錯誤；單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗nmol Y,表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；由3X(g) +Y(g) 4Z(g)可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以壓強不再變化的狀態(tài)不一定 是平衡狀態(tài)，故 D錯誤。6.在已達到平衡的可逆

7、反應(yīng)2SQ+Q2SO中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的()A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：選D化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18Q的加入定會與 SO結(jié)合生成含18O的SO,同時 含18O的SO又會分解得到 SO和Q,使SQ、Q中也含有180,因此18O存在于SO、Q、SO 這三種物質(zhì)中。7 . 一定條件下的密閉容器中，在下列四種狀態(tài)下，可逆反應(yīng)2X(g) Y(g) +3Z(g)達到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率ABCDv(正)/(mol L 1 - min 1)v(X) =2v(X) = 1v(X) = 1v(X) =2v

8、(逆)/(mol L 1 - min 1)v(Y) = 2v(Y) =1.5v(Z) =1.5v(Z) =2解析：選C判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，可以將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率，若二者相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。將A、B、C、D四項中的逆反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用X表示的逆反應(yīng)速率，分別為4 mol L - min 1>3 mol L1 min 1、1 mol L 1 - min 1、g mol L 1 - min 1,只有 C項 v(正)=v(逆),可以說明反 應(yīng)達到平衡狀態(tài)。8 . (2019 德州期中)一定溫度下，可逆反應(yīng)Aa(g) +R(g)2AB(

9、g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.單位時間內(nèi)生成 n mol A 2,同時生成 n mol ABB,單位時間內(nèi)生成 2n mol AB ,同時生成 n mol B 2C.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D,單位時間內(nèi)生成 n mol A 2,同時生成 n mol B 2解析：選B化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，由此衍 生的一些物理量不變，注意此化學(xué)方程式的特點是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。單位時間內(nèi)生成 n mol A 2,同時生成n mol AB ,正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)， 故A項錯誤；單位時間內(nèi)生成 2n mol AB ,同時生成n mol B 2,說明

10、正逆反應(yīng)速率相等，反 應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項正確；反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；單位時間內(nèi)生成 n mol A 2,同時生成n molR,都是逆反應(yīng)方向，無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。9 .對于反應(yīng) A(g) + B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi) A B生成C的分子數(shù)與分解 C的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、日C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A.B.C.D.解析：選D正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變，說明已達平衡；如果該反應(yīng)沒有 達到平衡

11、，則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說 明已達平衡；、由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng)，沒有達到平衡之前， 壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。10 .對可逆反應(yīng) 4NH3(g) +5Q(g)4NO(g)+6屋O(g),下列敘述正確的是 ()A.達到化學(xué)平衡時， 4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.平衡后，再充入 NH3,由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率雖增大，平衡不會發(fā)

12、生移動解析：選 A根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系，可知V逆(O2) = v逆(NO),代5入A中表達式知v正(O2) =v逆(O2) , A項正確；NOW生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)， 在任意 時刻都成比例，B項不正確；達到平衡后，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小， 正、逆反應(yīng)速率同時減小，C項不正確；平衡后，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡發(fā)生移動，D項不正確。11 .(2019 德州期中)在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的A和0.2 mol 的B,在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g)=C(g) +3D(g),反應(yīng)中C的濃

13、度隨時間變化情況如圖， 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時， 化學(xué)反應(yīng)速率 為()*040 030, 02OLftl-一一一一一 ._ 一 1.- 1A. v(A) = 0.000 6 mol L - minB. v(B) =0.006 mol L 1 min 1C. v(C) =0.03 mol L 1 min 1D. v(D) =0.001 mol L 1 min 1 ._ 1 1一 、一、 , 一一，一一“Ac 0.03 mol - L解析：選B 由圖可知10 min時到達平衡，v(C)=0.003 mol LAt 10 mint min 根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比=反應(yīng)速率之比，所以v(A)

14、= v(C) =0.003 mol - L 1 - min1; v(B) = 2v(C) =0.006 mol L 1 min 1; v(D) = 3v(C) =0.009 mol L 1 min 1。12. 180 C時將0.5 mol H 2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法 中正確的是()n/llLuln/mulA.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+4H2CHOF+ QB.在03 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol L 1 minC.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明

15、反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.在310 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)解析：選 B 由圖知，消耗 n(CO2) = (1 0.9) mol=0.1 mol,生成 n(H2)= (0.5 0.2)mol = 0.3 mol,生成n(CHOH尸0.1 mol,同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其 分子個數(shù)之比，則 n(CO2) : n(H2): n(CH3OH)= 0.1 mol : 0.3 mol ： 0.1 mol = 1 ： 3 ： 1,根據(jù)A n"V原子守恒知，還生成HO,所以反應(yīng)方程式為 CO+3H2CHO* H2O,故A錯誤；v(H。0.3 mol1 L x 3 min=

16、 0.1 mol L t minT,故B正確；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標準，故C錯誤；在3 min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則在310 min內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。13.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O, 850 c時發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+ HO(g)CO(g) + H(g)。01231567B i/inhi850 c時物質(zhì)濃度的變化(1)CO和HkO濃度變化如圖，則 04 min的平均反應(yīng)速率v(CO) =mol L1 - min1。(2)圖中45 min該反應(yīng) (填“

17、是”或“否")處于平衡狀態(tài)，判斷理由a - crx c T 1解析：(1)v(CO)=一"-0.08: = 0.03 mol L 1 min 1。(2)平衡At4 min時，反應(yīng)物或生成物的濃度不再發(fā)生改變。答案：(1)0.03(2)是 c(CO)和c(H2O)不發(fā)生變化14.(2019 朝陽區(qū)高一檢測)在2 L密閉容器內(nèi)，800 C時反應(yīng)2NO(g)+Q(g)2NO(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) A點處v(正)v(逆)，A點正反應(yīng)速率 B點正反應(yīng)速率(填“大

18、 于” “等于”或“小于”)。JM0.010h0,005卜101 2 3 t/s(2)圖中表示NO變化的曲線是 。用Q表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v =(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。a. v(NQ) = 2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c. v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。a.及時分離出NO氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大Q的濃度d.選擇高效催化劑解析：(1)A點，反應(yīng)未達平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反應(yīng)進行不斷減小，說明反應(yīng)從 正向開始，所以 A點v(正)>v(逆)；A點處反應(yīng)物的濃度大于 B點，所以A點正反應(yīng)速率

19、大 于B點。(2)圖中縱坐標為濃度，平衡時消耗n(NO)= 0.020 mol -0.007 mol = 0.013 mol ,生成n(NQ) =0.013 mol。平衡時c(NQ) =0.006 5 mol L 所以NO的變化曲線為 b。02 s內(nèi)，NO的消耗濃度為=0.020 mol 0.008 mol2 L=0.006mol L 1 ,故 v(O2)=0.006 mol L2X2 s-1=1.5 X10-3.mol L 5t。(3)a表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。(4)分離出NO氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫

20、度，選擇高效催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會使反應(yīng)速率增大。答案：(1)大于大于(2)b1.5X10 3 mol L 1 - s 1(3)bc (4)bcd15 . I .已知NO和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)(紅棕色)NbC4(g)(無色)。（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的 NO與N2Q的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到 盛有水的燒杯中，如圖所示:分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NHNO固體，觀察到的現(xiàn)象： A中氣體紅棕色加深，中。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建 立起新的平衡，即發(fā)生 。（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO氣體后

21、，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是 。a. ti時，反應(yīng)未達到平衡，NO濃度在減小b. t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行c. t2t3,各物質(zhì)濃度不再變化d. t2t3,各物質(zhì)的濃度相等e. 0-12, N2Q濃度增大f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變解析：（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程，硝酸俊的溶解是吸熱過程，所以盛有濃硫酸的燒 杯中溶液溫度升高、溶解硝酸錢的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，所以B中紅棕色變淺。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。（2） ti時,反應(yīng)

22、未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，則NO濃度在減小，故a正確；t2時，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)仍然進行，為動態(tài)平衡狀態(tài)， 故b錯誤；t2t3,正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但 各物質(zhì)的濃度不相等，故 c正確，d錯誤；O-12,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移 動，則N2O4濃度增大，故e正確；反應(yīng)過程中氣體的顏色變淺，達到平衡后顏色不再改變， 故f錯誤。答案：（1）紅棕色變淺 化學(xué)平衡白移動（2）ace16 .甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H(g)。將1 mol CH4和2 mol H2O通入反應(yīng)室I (設(shè)反應(yīng)室容積為 10 L) , 10 min末有0.1 mol CO生成，則10 min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率 v(H2)=mol L 1 min (2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室I中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填 字母)。a. CO的物質(zhì)的量不再改變b.容器內(nèi)的壓強保持不變c. CH4的消耗速率與生成速率相等d.容器內(nèi)的密度保持不變(3)在容積為1 L的反應(yīng)室n