高中化學(xué)知識點總結(jié)離子反應(yīng)

1、高中化學(xué)知識點總結(jié)離子反應(yīng)燕園教育教師培訓(xùn)手冊四、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)的概念1.1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（辨析并舉例）電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機物。舉例 NaCl 固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。CaSO4、 BaSO4 等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。包括大多?shù)有機物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。舉例：CO2、 SO3、 NH 3、蔗糖、酒精注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是

2、非電解質(zhì)。1.2 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（辨析并舉例）強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。在溶液中的粒子主要是離子。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸（如HAc、H2S）、中強酸（H3PO4）弱堿（如 NH3- H2O）、水。例 題： CH3COOH 極 易溶 于水 ，為什 么它 是弱電 解質(zhì) ，Ca（OH）2 微溶于水，為什么它是強電解質(zhì)？解釋：CH 3COOH 之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有一部分CH 3COOH 發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH 3COOH 是弱電解燕園教育教師培訓(xùn)

3、手冊質(zhì)。同樣，Ca(OH) 2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH) 2是強電解質(zhì)。2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)2.1 離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成難電離的物質(zhì)。如生成 CH3COOH、H2O、NH3?H2。、HClO 等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成 CO2、SO2、H2s等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a 中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿

4、的性質(zhì)不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b 酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c 堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適燕園教育教師培訓(xùn)手冊量的氫氧化鈉d 鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(3) 鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體(5) 生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧化還原反應(yīng)型的離

5、子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應(yīng)物中 某種離子濃度減小。( 1)電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣( 2)單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中鐵片放入氯化銅溶液中( 3)非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：銅與稀硝酸的反應(yīng)2.2 離子反應(yīng)方程式的書寫2.2.1 離子方程式的書寫步驟燕園教育教師培訓(xùn)手冊大致分為四步：。（ 1） 寫，寫出化學(xué)方程式：（ 2） 改，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單

6、質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標號 J）（ 3） 刪，刪去兩邊相同的離子：（ 4） 查， 檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個溶液的的反應(yīng)為例：（1）寫：CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 J“寫 ”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實； 改：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 J改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪

7、：SO42-+Ba2+=BaSO4 J“刪 ”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；（ 4）查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。（1）要遵循反應(yīng)事實，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H+=Cu2+H2 T （錯）（2）要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒（3）要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）（4）不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO2 +Ba2+OH =BaSO4； +H2O （錯）解析：不能局部約去H +、 OH 、 H2O 前面的計量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H+SO2 +Ba2+2OH= B

8、aSO4+2H2。（5）要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的 SO2： NH3?H2O +SO2=NH 4+HSO（錯）正確的：2NH3?H2O+SO2 = 2NH4+SO2-3+H2O （要注意過量的 CO2、 SO2、 H2S 等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子）（6）關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。2.2.3 與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法2.2.3

9、.1 復(fù)分解型（舉例說明）燕園教育教師培訓(xùn)手冊若 是復(fù) 分解 反 應(yīng) ,可 令 不 足量系 數(shù) 為 ”1”來書 寫 ， 如Ca(HCO3)2 溶 液 中 加 入 過 量的 NaOH 溶 液,先 確 定1molCa(HCO 3)2 含 1molCa 2+,2molHCO 3-， 再 取 用 OH 中 和 2molHCO 3 需 2molOH, 則可寫 Ca2+2HCO 3+2OH =CaCO 3+CO 32-+2H 2O, 若 是 加 入 少 量 的 NaOH 溶液 ,則反 應(yīng) 為 :Ca2+HCO 3+OH=CaCO 3+H2 。 另 外 ,NaHSO 4 與 Ba(HCO 3)2,Ca(OH

10、) 2 與 NaHCO 3,NaH 2P。4 與 Ba(OH)2 ) Al 3+ 與 NaOH 儲O2與 NaOH ,NaCO 3 與 HCl )Mg(HCO 3)2 過 量 的 NaOH 等 反 應(yīng) 均 與 量 有 關(guān) 。2.2.3.2 氧化還原型(舉例說明)氧 化 性 :Cl 2 > Br2 > Fe3+ > I2 ，還原性:Cl - < Br < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+2Cl- ,向FeBr2溶液中通入過量 Cl2,反應(yīng)的離 子方程式為：2 Fe2+ +4 Br

11、-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +6Cl-等量的 Cl2 與 FeBr2 反應(yīng)時的離子方程式為:2 Fe2+ +2 Br - +2Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-鐵和稀硝酸的反應(yīng)：鐵不足時：Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O鐵足量時：3Fe 8H 2NO3 =3Fe3 2NO 4H2O2.2.3.3 總結(jié)常見與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3+H+=C02T +H2O (2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe2+6H+=2Fe3+3H2 T (3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl(4)硫化鈉水解：S2 +2H2O

12、=H2S+2OH（5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl +ClO （6）磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4 +2OH =PO43 +2H2O（7） 碳 酸 鈣 與 醋 酸 反 應(yīng) ：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH3COO +CO2 T +H2O（8）碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I +Br2=I2+2Br （9）銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3 +4H+=Cu 2+NO T +2H2O（10）將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na+2OH +H2 T（11） 三 氯 化 鐵 溶 液 跟 過 量 氨 水 反 應(yīng) ：Fe3+3NH3.H2O=Fe（OH）3 J +3N

13、H4+（12）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO 3 +OH =CO32 +H2O2.3 離子方程式正誤的判斷2.3.1 判斷方法（總結(jié)并舉例說明）（ 1）看生成物是否與事實相符。（ 2）看反應(yīng)在什么情況下進行，能否用離子方程式表示。（ 3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。（ 4）看所用連接符號與生成物狀態(tài)符號是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=” 號連接，生成沉淀或氣體則標出“T"或符號；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號，且無沉淀或氣體符號；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。（ 5）看質(zhì)量與電荷是否守恒。（ 6）看離子的配比數(shù)是否正確（ 7）看生成物中是否有多種沉淀與難電離電

14、解質(zhì)同時生成，正確的離子方程式全面顧及。（ 8）看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成物也不同，甚至來源同一物質(zhì)的陰、陽離子配比數(shù)也可能不同。如： “過量” 、 “少量” 、 “等物質(zhì)的量”、 “適量” 、 “任意量”以及滴加順序等都可能對反應(yīng)產(chǎn)生影響。（ 9）看離子符號書寫是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號表示，而且還應(yīng)注意離子符號書寫是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（D ）A 氫硫酸中滴入少量NaOH 溶液：H2S + OH =HS +H 2O （元素不守恒）8. FeBr2溶液中通入過量 CI2： 2Fe2 + 2B

15、r + 2cI2 = 2Fe3 + Br2 + 4ClC.碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： HCO3 + OH= CO 32 + H2O （過量氫氧化鈉會與水中的 NH4+反 應(yīng)生成氨水）D.投入足量的稀鹽酸中：CO32- + 2H+ =CO2f + H2O （碳酸鋇不應(yīng)該拆寫）3、離子共存和離子推斷3.1 判斷離子能否大量共存的規(guī)律3.1.1 溶液顏色即溶液顏色。若限定無色溶液，常見有色離子有Cu2 （藍色）、Fe3+ （棕黃色卜Fe2+ （淺綠色卜MnO 4一（紫色）Cr 2O72-（橙色卜Cr3+ 銘離子一綠色 CrO 42-銘酸根離子一-黃色Cr2O72-重銘酸根離 子 -橙Fe（

16、SCN） （2+）硫氰合鐵絡(luò)離子血紅等有色離子。3.1.2 溶液的酸堿性即溶液的酸堿性。在強酸性溶液中，OH 及弱酸根陰離子（如CO32、SO32、S2、CH3COO等）均不能大量存在；在強堿性溶液中，H 及弱堿陽離子（如 NH4 、 Al3 、 Mg2 、 Fe3等 ）均不能大量存在，酸式弱酸根離子（如 HCO 3 、 HSO3 、 HS 等 ）在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3.1.3 其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說明）（ 1）一些特殊的規(guī)律：（ 1） AlO 2 與 HCO 3 不能大量共存：AIO2 +HCO3 +H2O=Al（OH） 3 J+ CO32 ; （2） “NO3 + H+

17、”組合具有強氧化性，能與S2 、 Fe2 、 I 、 SO32 等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；（ 3） NH4 與 CH3COO 、 CO32 ，Mg2 與 HCO 3 等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。（ 2）離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a.復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等。 生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH 、 H2O、 NH3?H2O、HClO等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成 CO2、SO2、H2s等b.氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與廣、NO3一（H+

18、）與Fe2+、MnO4一與 Br 、 H 與 s2O32 等；c.相互促進的水解反應(yīng)，如 A13+與HCO3、A13+與A1O2等;d.絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN等。3.2 溶液中離子是否存在的判斷3.2.1 四大基本原1、互斥性原則當(dāng)利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)立即運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2、溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解，二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。3、進出性原則在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法

19、判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會對后續(xù)的實驗造成影響。4、電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判段其是否存在。3.2.2 常見的離子檢驗方法及現(xiàn)象（自己總結(jié)）一、常見陽離子的檢驗燕園教育教師培訓(xùn)手冊離 子檢驗方法現(xiàn)象K +用鉗絲蘸取待 測液放在火上 燒，透過藍色 鉆玻璃(過濾 黃色的光)火焰呈紫色Na+用鉗絲蘸取待 測液放在火上 燒火焰呈黃色Mg2+加入 OH-(NaOH)溶液生成白色沉淀Mg(OH) 2, 沉淀不溶于過量的

20、 NaOH 溶液Al 3+加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀 Al(OH) 3,沉淀能溶于 鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水( Al(OH) 3+OH -AlO 2-+2H2O)Ba2+加入稀硫酸或 可溶性硫酸鹽 溶液生成白色沉淀(BaSO4), 沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸 或可溶性鹽酸生成白色沉淀(AgCl),沉 淀不溶于稀硝酸鹽加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加 氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀 迅速變成灰綠包 成紅褐色(4Fe(OH)2+( 4Fe(OH)3)Fe(OH)2,1,最終變:Fe(OH)3 O2+2H2O f加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制 的氯水，溶液變紅Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍色沉淀C Cu(OH) 2插入鐵片或 鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強堿(濃NaOH溶液)， 加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 (NH3),該氣體能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍。H +加入鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體能使紫色石變紅、變紅、變紅蕊試液、pH試 紙、甲基橙八常見陰離子的檢驗去離 子檢驗方法現(xiàn)象OH-使無色酚酬、 紫色石蕊、紅 色石蕊試紙、 pH試紙變?yōu)榧t色、藍色、藍色、 藍色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該 沉淀不溶于稀