人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)(必修)化學(xué)第一冊(cè)第一章

1、人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）化學(xué)第一冊(cè)第一章第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)南寧十四中 易志遠(yuǎn)【課時(shí) 1】一、教學(xué)內(nèi)容分析本章是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，作為初中化學(xué)與高中化學(xué)連接的過(guò)渡環(huán)節(jié)，其知識(shí)點(diǎn)貫穿于整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，因此一直 是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，將使學(xué)生能夠更好的理解無(wú)機(jī)元素化合物的知識(shí)，例如根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性與還原性，由此推斷其可能與哪些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化與還原對(duì)立又統(tǒng)一，既是相反的，又互相依存，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕不可能單獨(dú)的存在，而是統(tǒng)一于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的現(xiàn)象很多，需要通過(guò)教師

2、的引導(dǎo)，使學(xué)生逐步理解自然現(xiàn)象中的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律。這種思考的過(guò)程又能幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)， 對(duì)學(xué)生形成正確的世界觀和方法論有著非常重要的意義。二、教學(xué)目標(biāo)1 、 知識(shí)與技能（ 1） 復(fù)習(xí)并鞏固初中階段有關(guān)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型”、 “氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)”內(nèi)容的知識(shí)。（ 2） 復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的不同分類(lèi)方法與其不同的應(yīng)用范疇。（ 3） 學(xué)習(xí)通過(guò)判斷化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的方法，快速判別、分析氧化還原反應(yīng)，并能理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2 、 過(guò)程與方法。通過(guò)交互式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并尋求解決問(wèn)題的能力；引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)踐基礎(chǔ)上進(jìn)行總結(jié)、歸納，得出結(jié)論。3 、 情感態(tài)度和價(jià)值觀

3、從“氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)”到“氧化還原反應(yīng)”這一概念的蛻變，體會(huì)到人類(lèi)對(duì)事物的認(rèn)識(shí)處于不斷發(fā)展變化， 培養(yǎng)學(xué)生用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解并熟練判斷氧化還原反應(yīng)；理解電子得失或偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從反應(yīng)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)本質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路課程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中展開(kāi)， 在進(jìn)行中學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)后給學(xué)生提出問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生思考，可以使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的矛盾所在，并通過(guò)已知的知識(shí)尋求解決問(wèn)題的途徑， 便于新的知識(shí)的導(dǎo)入， 有利于學(xué)生理解并掌握氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)。本課時(shí)的教

4、學(xué)流程如下：教師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識(shí)-提出問(wèn)題，讓學(xué)生思考-引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題所在，提出解決問(wèn)題的途徑-激發(fā)學(xué)生對(duì)于新課題的興趣-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)，通過(guò)比較、歸納等手段，引入新概念，以便于解決新問(wèn)題f通過(guò)隨堂練習(xí)，強(qiáng)化學(xué)生掌握與應(yīng)用、鞏固所學(xué)新知識(shí)f課后練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地思考。五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)【引言】化學(xué)反應(yīng)從不同角度出發(fā)可以 有不同的分類(lèi)方法，而各種分類(lèi)方法又 有相對(duì)應(yīng)的使用范疇。【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中已學(xué)過(guò)的化 學(xué)反應(yīng)“基本反應(yīng)類(lèi)型”及其劃分。學(xué)生活動(dòng)【回答】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別與反應(yīng)前后 物質(zhì)種類(lèi)的多少，從形式上把化學(xué)反應(yīng)分為化合 反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種。

5、【表格】【記筆記、體會(huì)、記憶】邊記筆記邊體會(huì)概念并 記憶表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【討論】氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)屬于 什么類(lèi)型反應(yīng)？【討論小結(jié)】四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi) 方法是很重要的分類(lèi)方法，但由于此種 分類(lèi)方法只是從形式上劃分了化學(xué)反 應(yīng)，因此它既不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)， 也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)?！疽稣n題】我們?cè)诔踔羞€學(xué)習(xí)過(guò)另一 種化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法“氧化反應(yīng)和還 原反應(yīng)”，我們嘗試對(duì)這種分類(lèi)方法進(jìn)行 改良并進(jìn)一步學(xué)習(xí)新的知識(shí)?！咎釂?wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出氫氣與氧化銅發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)的方程式，根據(jù)“得氧失氧，氧化 反應(yīng)和還原反應(yīng)”的角度分析此反應(yīng)【隨堂練習(xí)1】【歸納】由可見(jiàn)，氧化反應(yīng)和

6、還原反 應(yīng)是在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生、同時(shí)結(jié) 束的，那么，我們可以把一種物質(zhì)被氧 化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，總 稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 一、什么是氧化還原反應(yīng)【回答】不符合任何一種反應(yīng)類(lèi)型?！绢I(lǐng)悟】原有的知識(shí)并不夠完善，還需繼續(xù)學(xué)習(xí)【激發(fā)興趣】激發(fā)研究興趣，準(zhǔn)備探索新知識(shí)?！净卮稹繉W(xué)生板書(shū)：反應(yīng)式得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)比十 QjO+ lI2OI f失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【完成練習(xí)】【領(lǐng)悟】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的同時(shí)發(fā)生是重點(diǎn)1 .綜述定義：【提問(wèn)】定義的關(guān)鍵詞是什么？【強(qiáng)調(diào)】在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi) 與個(gè)數(shù)都不變，在中，氫得氧與氧化 銅失氧必然同時(shí)發(fā)

7、生。因此，氧化與還 原這兩個(gè)相反的過(guò)程必然在同一個(gè)反應(yīng) 中同時(shí)發(fā)生、同時(shí)結(jié)束。【追問(wèn)】式屬于什么反應(yīng)？【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手標(biāo)出中元素的 化合價(jià)，試從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析 該反應(yīng)?！居懻摗垦趸€原反應(yīng)與元素化合價(jià)的 升降有什么關(guān)系？【概括】化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的 最明顯特征，我們可以利用這個(gè)特征來(lái) 判定氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)2 .特征定義：【提問(wèn)】判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原 反應(yīng)的依據(jù)是什么？3 隨堂練習(xí)2】【講解】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)，元素化合價(jià)的 升降與電子得、失或偏移有非常密切關(guān) 系，由此推斷出，氧化還原反應(yīng)與電子 的轉(zhuǎn)移也有密切的關(guān)系，我們將通過(guò)兩 個(gè)例子來(lái)具體說(shuō)明。1 .從原子

8、結(jié)構(gòu)角度分析 NaCl的形成； 寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式， 從電子得、 失與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系來(lái)分析。2 .從原子結(jié)構(gòu)角度分析HCl的形成；寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，從氧化還 原反應(yīng)的關(guān)系來(lái)分析。（追問(wèn)：有無(wú)發(fā) 生電子得失的情況？）【回答】“同時(shí)”【領(lǐng)悟】遵守物質(zhì)守恒【回答】屬于氧化還原反應(yīng)【思考】0-2 八。 +1113 4 QjO Cu + 1（,0【思考】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化 反應(yīng)；化合價(jià)降低的反應(yīng)則為還原反應(yīng)?！緦W(xué)生概括】氧化還原反應(yīng)都有化合價(jià)發(fā)生變化 的特點(diǎn)【記筆記、體會(huì)】記筆記，體會(huì)概念并記憶【回答】觀察反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生了變 化【完成練習(xí)】【思考】回憶已經(jīng)學(xué)過(guò)的

9、知識(shí)，與新知識(shí)相聯(lián)系I IC 1【學(xué)生概括】凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化 學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！練w納】通過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)氧化還原反 應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的 偏移，總稱(chēng)為電子的轉(zhuǎn)移。我們可以從 本質(zhì)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)3.本質(zhì)定義：【隨堂練習(xí)3】【記筆記】記筆記、體會(huì)概念并記憶。【完成練習(xí)】【小結(jié)】通過(guò)練習(xí)，同學(xué)們可能會(huì)感覺(jué) 到，電子的轉(zhuǎn)移雖然是氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)，但是在解答問(wèn)題時(shí)通過(guò)化合價(jià)升 降這個(gè)角度思考比較快捷、方便?！颈菊n回顧】引導(dǎo)學(xué)生回顧板書(shū)內(nèi)容【布置思考】通過(guò)本課學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們 思考氧化還原反應(yīng)與“四種基本反映類(lèi) 型”有什么關(guān)系？我們又該如何描述氧

10、 化還原反應(yīng)呢？【布置作業(yè)】1 .復(fù)習(xí)筆記、閱讀課文2 .【再次記憶】引導(dǎo)學(xué)生再次記憶本課重點(diǎn)內(nèi)容。【課后復(fù)習(xí)并完成作業(yè)】六、教學(xué)反思教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑，其作用在于讓學(xué)生學(xué)會(huì)提問(wèn)和思考。"授人以魚(yú)，不如授之以漁"，在教學(xué)過(guò)程中要盡量幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在學(xué)習(xí)過(guò)程中教師要 為學(xué)習(xí)者提供各種有用的信息資源（例如多媒體教學(xué)資源），并促使學(xué)生從已有的生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)里搜索與新知識(shí)學(xué)習(xí)相關(guān)聯(lián)的內(nèi)容。主要表現(xiàn)為通過(guò)特定的情景， 使問(wèn)題與學(xué)生已有認(rèn)知結(jié)構(gòu)發(fā)生聯(lián)系，如本課中引導(dǎo)學(xué)生分析具體的氧化還原反應(yīng)中，除了得失氧之外，元素的化合價(jià)有無(wú)變化，并進(jìn)一步分析其他的氧化還原反應(yīng)。利用現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)去了解、掌握學(xué)習(xí)過(guò)程中遇到的新知識(shí)，加深對(duì)新知識(shí)的理解， 使得學(xué)生的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而掌握新的知識(shí)：“氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化；其本質(zhì)是由于發(fā)生了電 子的轉(zhuǎn)移造成的。”七、板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、什么是氧化還原反應(yīng)1 . 綜述定義：有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。即一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)總稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。2 .特征定義：有元素化合價(jià)升降的化