湖北省咸寧市2013年中考化學(xué)試卷2

1、湖北省咸寧市2013年中考化學(xué)試卷2二、非選擇題13（5分）（2013咸寧）化學(xué)與生活密切相關(guān)（1）米飯、饅頭能提供的營養(yǎng)素主要是糖類（2）日常生活中鑒別棉纖維與滌綸，可用燃燒的方法（3）天然氣是家用燃料之一，其主要成分是CH4（寫化學(xué)式）（4）食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）醋酸由3種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）考點(diǎn)：生命活動與六大營養(yǎng)素；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；化石燃料及其綜合利用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活分析：米飯、饅頭中含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉；通過燃燒、觀察實(shí)驗現(xiàn)象可以鑒別棉纖

2、維與滌綸；根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以判斷物質(zhì)的元素組成、質(zhì)量比、原子構(gòu)成等方面的問題解答：解：（1）米飯、饅頭能提供的營養(yǎng)素主要是淀粉，淀粉屬于糖類故填：糖類 （2）棉纖維燃燒的現(xiàn)象：易燃，火焰明亮，極少量灰燼；滌綸燃燒的現(xiàn)象：靠近火，先熔化，后燃燒，燃燒后成黑色塊狀，可壓碎故填：燃燒（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式是CH4故填：CH4 （4）由醋酸的化學(xué)式可知，醋酸中含有碳元素、氫元素和氧元素等三種元素，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×4）：（16×2）=1：8故填：3；1：8點(diǎn)評：淀粉、蔗糖、葡萄糖等都屬于營養(yǎng)素中的糖類，要善于觀察實(shí)驗現(xiàn)象的異同點(diǎn)；根據(jù)化學(xué)式計

3、算時，要注意規(guī)范性14（5分）（2013咸寧）如圖，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式表示）（3）小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下探究實(shí)驗（金屬片已打磨）：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是有紫紅色的物質(zhì)生成；將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag此探究實(shí)驗的目的是探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性進(jìn)行解

4、答；（2）根據(jù)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行解答；（3）根據(jù)鐵片和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵以及銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅進(jìn)行解答解答：解：（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（3）鐵片和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是有紫紅色的物質(zhì)生成；銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag此探究實(shí)驗的目的是探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序故答案為：（1

5、）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）有紫紅色的物質(zhì)生成；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序點(diǎn)評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和金屬與合金的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷15（4分）（2013咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）（1）分離室中進(jìn)行的操作是過濾（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是CaO（或氧化鈣）（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Na

6、OH=Na2CO3+H2O（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH考點(diǎn)：混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：物質(zhì)的分離和提純分析：（1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進(jìn)行解答；（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；（4）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進(jìn)行的操作是過濾；（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧

7、化鈣的過程中放出大量熱；（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH故答案為：（1）過濾；（2）CaO（或氧化鈣）；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH點(diǎn)評：環(huán)境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點(diǎn)問題本題中還有一點(diǎn)要注意：書寫化學(xué)方程式時，要配平本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中16（5分）（2013咸寧）如圖，

8、化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)實(shí)驗室里現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和稀鹽酸，以及下列儀器，回答有關(guān)問題：（1）利用上述儀器和藥品做“制取二氧化碳的實(shí)驗”，反應(yīng)的原理是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（用化學(xué)方程式表示）；選擇儀器后，連接裝置并檢查裝置的氣密性（2）若補(bǔ)充一種玻璃儀器酒精燈（填儀器名稱），利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，你選擇的儀器是（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗室制法；實(shí)驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見氣體的實(shí)驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)實(shí)驗室取二氧化碳的反應(yīng)

9、原理，寫出反應(yīng)的方程式，凡是制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)收集方法確定收集裝置，根據(jù)裝置選擇儀器，根據(jù)制取氧氣原理寫出反應(yīng)的方程式解答：解：（1）在實(shí)驗室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，凡是制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性所以，選擇儀器后，連接裝置并檢查裝置的氣密性；（2）在實(shí)驗室中常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，又由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，所以，除了用到酒精燈加熱外，還用到試管、鐵架臺附鐵夾、帶導(dǎo)管的橡皮塞、水槽、集氣瓶反

10、應(yīng)的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；故答為：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，裝置的氣密性；（2）酒精燈，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2點(diǎn)評：氣體制取裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶水性這是化學(xué)實(shí)驗和考題中的常見問題，同學(xué)們一定要記清17（8分）（2013咸寧）某實(shí)驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+

11、2H2O、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【進(jìn)行實(shí)驗】實(shí)驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗現(xiàn)象：溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒

12、杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗？ac（填序號）apH試紙 b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）（寫一條）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石（或CaCO3）考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見的酸 酸的通性分析：、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；【進(jìn)行實(shí)驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解

13、答；根據(jù)碳酸鈉溶液會和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析解答；【反思與拓展】（1）根據(jù)實(shí)驗的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思；（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，但注意氯化鈣中也含有氯離子； （3）根據(jù)酸會與鐵反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)除雜的要求及除雜的原則進(jìn)行分析解答：解：、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；【進(jìn)行實(shí)驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)

14、論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；【反思與拓展】（1）因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；（2）因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的

15、銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac； （3）鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì)，只能加碳酸鈣；故答案為：、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；、【猜想】可能是CaCl2和HCl；【進(jìn)行實(shí)驗】溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；【反思與拓展】（1）反應(yīng)物的用量；（2）a c （3）腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗設(shè)計的能力設(shè)計實(shí)驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，及檢驗時要注意氯離子的干擾18（5分）（2013咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)