第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt課件

1、1物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度(1)溶解度的定義溶解度的定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在在一定溫度下，某固體物質(zhì)在g溶劑中達(dá)到溶劑中達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫該物質(zhì)在該溶劑時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度，用中的溶解度，用表示表示100飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)S(2)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系(3)物質(zhì)溶解度規(guī)律物質(zhì)溶解度規(guī)律絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl；個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如，如Ca(OH)

2、2.增大增大減小減小2難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡v(沉淀溶解沉淀溶解)v(沉淀生成沉淀生成)，沉淀溶解；，沉淀溶解；v(沉淀溶解沉淀溶解)v(沉淀生成沉淀生成)，生成沉淀；，生成沉淀；v(沉淀溶解沉淀溶解)v(沉淀生成沉淀生成)，沉淀達(dá)到溶解平，沉淀達(dá)到溶解平衡衡(2)溶解平衡的特征溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是溶解平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是平平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生變化衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生變化Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；，所以一定能生成沉淀；B選項(xiàng)，選項(xiàng)，由由 K s p ( A g C

3、l ) 和和 K s p ( A g 2 C r O 4 ) 可 知 ， 溶 解 度可 知 ， 溶 解 度S(AgCl)Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；達(dá)到新的平衡；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和(2)已知溶解度求溶度積已知溶解度求溶度積已知溶解度已知溶解度S(因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，所以溶因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，

4、所以溶液的密度可視為液的密度可視為1 g/cm3)，則，則100 g水即水即0.1 L溶液中溶解的溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知，則為已知，則1 L溶液中所含離子的物質(zhì)的量溶液中所含離子的物質(zhì)的量(即離子的物質(zhì)的量濃度即離子的物質(zhì)的量濃度)便求出，利用公式即求出便求出，利用公式即求出Ksp.(3)兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問(wèn)題，均可利用溶生多種沉淀時(shí)判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系式加以判斷度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系式加以判斷例題例題

5、1某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示下列說(shuō)法正確的是線如下圖所示下列說(shuō)法正確的是()A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：解析：A項(xiàng)溫度不變，加入項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4 會(huì)導(dǎo)致溶解平衡會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)；點(diǎn)；B項(xiàng)通過(guò)蒸發(fā)，水量減小，項(xiàng)通

6、過(guò)蒸發(fā)，水量減小，Ba2和和SO濃度濃度都增大，不可能由都增大，不可能由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)；點(diǎn)；C項(xiàng)項(xiàng)d點(diǎn)還沒(méi)有形成飽和溶點(diǎn)還沒(méi)有形成飽和溶液，因此無(wú)液，因此無(wú)BaSO4沉淀生成；沉淀生成；D項(xiàng)從圖象中看出項(xiàng)從圖象中看出a點(diǎn)與點(diǎn)與c點(diǎn)點(diǎn)的的Ksp相等相等答案：答案：C有關(guān)溶度積有關(guān)溶度積Ksp的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()AKsp的數(shù)值只與溫度有關(guān)的數(shù)值只與溫度有關(guān)BKsp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)CKsp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān)大小有關(guān)D電解質(zhì)類型相同的情況下，電解質(zhì)類型相同的情況下，

7、Ksp的數(shù)值越大，電的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)解析：溶度積解析：溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)及溫度有與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小無(wú)關(guān)，對(duì)于關(guān)，與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小無(wú)關(guān)，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，相同溫度下，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，相同溫度下，Ksp越大，越大，其溶解能力才越強(qiáng)，否則就不同，故只有其溶解能力才越強(qiáng)，否則就不同，故只有B正確正確答案：答案：B1沉淀的生成沉淀的生成(1)條件：離子積條件：離子積(Qc)大于溶度積大于溶度積(Ksp)(2)應(yīng)用應(yīng)用分離離子：同一類型的難溶電

8、解質(zhì)，如分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出析出控制溶液的控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)如除去來(lái)分離物質(zhì)如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物質(zhì)，將等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去而除去2沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，即即QcZnS, MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出；就溶解或電離出S2的能力而言，的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則以

9、下離子方程式錯(cuò)誤的是，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是()BCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向移動(dòng)；就電離而言，反應(yīng)向著生成難電離物質(zhì)的方向移向移動(dòng)；就電離而言，反應(yīng)向著生成難電離物質(zhì)的方向移動(dòng)，結(jié)合題目信息知?jiǎng)樱Y(jié)合題目信息知C中應(yīng)生成溶解度更小的中應(yīng)生成溶解度更小的ZnS.答案：答案：C實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象下表為相同溫度下某些或難溶

10、物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)物質(zhì)AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解溶解度度/g1.51041.31060.20.165物質(zhì)物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解溶解度度/g16.61.51032175.4 (1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是發(fā)生的現(xiàn)象是_(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后立即

11、過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_解析：解析：(1)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，可知通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，可知Ag2S更難溶，因此更難溶，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，白色沉淀消失，同時(shí)會(huì)生成黑色，白色沉淀消失，同時(shí)會(huì)生成黑色的的Ag2S沉淀沉淀(2)由于由于NH3溶于水顯堿性，而溶于水顯堿性，而CO2溶于水顯酸性溶于水顯酸性(注注意：必須先通意：必須先通NH3后通后通CO2)，兩者生成，兩者生成 答案：答案：(1)白色固體消失，同時(shí)會(huì)生成黑色固體白色固體消失，同時(shí)會(huì)生成黑色固體(2)CaSO4CO2H2O2NH3=Ca

12、CO3(NH4)2SO4實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)拓展已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，稱為溶度積，稱為溶度積某學(xué)習(xí)小組欲探究某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的沉淀的可能性，查得如下資料：可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：往往100 mL 0.1 molL1的的CaCl2溶液中加入溶液中加入100 mL 0.1 molL1的

13、的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成溶液，立即有白色沉淀生成向上述懸濁液中加入固體向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液沉淀后棄去上層清液再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液液_.(1)由題中信息由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填填“大或大或“小小”)(2)寫(xiě)出第寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(3)設(shè)計(jì)第設(shè)計(jì)第步的目的是步的目的是_(4)請(qǐng)補(bǔ)充第請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 ：_.解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增

14、加的內(nèi)容，題目解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查由的考查，又注重了探究能力的考查由Ksp表達(dá)式不難看表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：然是探究性實(shí)驗(yàn)，必然驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故然是探究性實(shí)驗(yàn)，必然驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣 答案：答案：(1)大大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)

15、洗去沉淀中附著的洗去沉淀中附著的 (4)向沉淀中加入足量的鹽酸沉淀完全溶解向沉淀中加入足量的鹽酸沉淀完全溶解1許多馬路兩旁的樹(shù)干都均勻地涂抹了石灰水下列許多馬路兩旁的樹(shù)干都均勻地涂抹了石灰水下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是有關(guān)說(shuō)法不正確的是A飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則溶液中飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變B飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則pH不不變變C升高飽和石灰水的溫度時(shí)，升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)Ksp減小減小D石灰水是堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹(shù)木石灰水是

16、堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹(shù)木病蟲(chóng)害的作用病蟲(chóng)害的作用解析：飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，溶液解析：飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，溶液還是飽和溶液，離子濃度不變，但是生石灰與水反應(yīng)，使還是飽和溶液，離子濃度不變，但是生石灰與水反應(yīng)，使溶劑質(zhì)量減小，則溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減小，故溶劑質(zhì)量減小，則溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減小，故A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；升高溫度，項(xiàng)正確；升高溫度，Ca(OH)2的溶解度降低，的溶解度降低，Ksp減小，減小，C項(xiàng)正確；石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，項(xiàng)正確；石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案：答案：A2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

17、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶解中溶質(zhì)的離子濃度相沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶解中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解淀物，將促進(jìn)溶解解析：開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)，溶液中各離子濃度不一定相解析：開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)，溶液中各離子濃度不一定相等，如等，如Ag3PO4所建立的溶解平衡，故所建立的溶解平衡，故A、C均錯(cuò)；沉淀

18、溶均錯(cuò)；沉淀溶解達(dá)平衡時(shí)再加入該沉淀物，對(duì)平衡無(wú)影響，故解達(dá)平衡時(shí)再加入該沉淀物，對(duì)平衡無(wú)影響，故D也錯(cuò)；也錯(cuò)；而而B(niǎo)是沉淀溶解平衡建立的本質(zhì)，顯然是正確的是沉淀溶解平衡建立的本質(zhì)，顯然是正確的答案：答案：B3(2021濟(jì)宇質(zhì)檢濟(jì)宇質(zhì)檢)將將AgCl與與AgBr的飽和溶液等體積的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有只有AgBr沉淀沉淀BAgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成CAgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀為主沉淀為主DAgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀為主沉淀為主

19、解析：在解析：在AgCl和和AgBr兩飽和溶液中，前者兩飽和溶液中，前者c(Ag)大大于后者于后者c(Ag), c(Cl)c(Br)當(dāng)將當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，沉淀，與此同時(shí)，溶液中與此同時(shí)，溶液中c(Cl)比原來(lái)比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加得更多沉淀增加得更多答案：答案：C4(2021廣州調(diào)研廣州調(diào)研)已知已知25時(shí)，時(shí)，AgI飽和溶液中飽和溶液中c(Ag)為為1.221

20、08 mol/L，AgCl的飽和溶液中的飽和溶液中c(Ag)為為1.25105 mol/L.若在若在5 mL含有含有KCl和和KI各為各為0.01 mol/L的溶液中，加入的溶液中，加入8mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()解析：由題中信息可知在向解析：由題中信息可知在向5 mL含有含有KCl和和KI各為各為0.01 mol/L的溶液中，加入的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液時(shí)，溶液時(shí)，Ag先與先與I作用生成作用生成AgI沉淀，剩余的沉淀，剩余的Ag再與再與Cl結(jié)結(jié)合生成