化學平衡高考題(含答案)

1、9 / 19化學平衡1 . (08 年全國理綜 I11)已知：4NH4(g) + 502(g) = 4NO(g) +6H2O(g), A H= 1025kJ mol1,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是C( 卜量含ON一 1000 c1200 c里，i含量含ON時間A.1200 c1000 c量含ON時間C.時間D.2. (08年全國理綜II 13)在相同溫度和壓強下，對反應CO2 ( g ) + H2 ( g )= CO(g ) +H2O( g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下物質物質的量實驗CO2H2COH2

2、O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol取0 mol0 mola mola mola mol0 mola mola mol表：上述四種情況達到平衡后，n ( CO )的大小順序是 AA.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲3. （08 年天津理綜 8）對平衡 CO2 （g） - CO2 （aq） .H=-19.75kJ mol 1,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是DA.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓一- 一 ，一“c（CO） c（H2O）,一4. （08年山東理綜 14）高溫下，某反應達到平衡，平衡

3、常數(shù)K -（-） （ 2 ）。恒容c（CO2） c（H2）時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是AA.該反應的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小催化劑_D.該反應的化學方程式為CO+H2O-高溫CO2+H25. （08年寧夏理綜 12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4|（s）NH3（g） + HI（g）; 2HI（g）H2（g） + l2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mo l L-1, c（Hi）=4mol L-1,則此溫度下反應的平衡常數(shù)為CA. 9B. 16C. 20D. 25量的氫化碘丁T-26. （

4、08年四川理綜 8）在密閉容器中進彳T如下反應：H2（g） +l2（g）=2HI（g）,在溫度和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是DA. Ti>T2, A H >0B. Ti>T2, A H V0C. T1VT2, A H >0D. T1VT2, A H V0E. （08年廣東理基 36）對于反應2SO2（g） + O2（g）= 2SO3（g）能增大正反應速率的措施是A.通入大量 O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度F. （08年廣東化學 8）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應 H2 （ g） +B

5、r2（g）=2HBr （g） H0,平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上 述反應，平衡時B2（g）的轉化率為bo a與b的關系是AA. a>bC. a< bD.無法確定9. （08年廣東化學 15）碘鴇燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中T1沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反應：W （s） +12 （g） Wl2 （g）T2A HV0 (溫度 TivT2)。卜列說法正確的是 ADA.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2 （g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是c(W) C(l2

6、)c(WI 2)D.利用該反應原理可以提純鴇10. （08年海南化學 10） X、Y、Z三種氣體，取X和丫按1 ： 1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y=2Z ,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3： 2,則Y的轉化率最接近于DA. 33%B. 40%C.50%D. 66%11. （08年上?；瘜W 21）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應組別c(HCl)(mol L 1)溫度（C）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀4

7、2.530粉末狀A. 4一321 B . 1一2 3 412. （07年高考廣東理基 26）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響.氫氣產生速率的因素是DA.鹽酸的濃度C.溶液的溫度B.鋁條的表面積D,加少量Na2SO413. （07年理綜北京卷10）一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g) + Y(g) T , Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成 0.3 mol Z ,下列說法正確的是 AA.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L s) B.將容器體積變?yōu)?20 L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強，則物質 Y的

8、轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的 H>014. (07年高考全國理綜卷I 13)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是C(0反應時間A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) IIC.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) IID.同一種反應物在平衡態(tài) I和平衡態(tài)II時濃度不相等15. (07年高考全國理綜卷II 6)已知：C(s) + CO2(g)1 ，2CO(g); H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進

9、行的是AA.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強16. (07年高考理綜四川卷 13)向某密閉容器中充入 1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g) = CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的同他體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時 CO的體積分數(shù)大于x的是BA. 0.5 mol CO+2 mol H 2O(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H2B. 1 mol CO + 1mol H 2O(g) + 1 mol CO 2 + 1 mol H 2C. 0.

10、5 mol CO+ 1.5 mol H 2O(g) + 0.4 mol CO 2+ 0.4 molH 2D. 0.5 mol CO+1.5 mol H 2O(g) + 0.5 mol CO 2+0.5 molH 217. (07年高考理綜天津卷12)下列有關工業(yè)生產白敘述正確的是DA.合成氨生產過程中將 NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小18. （07年高

11、考理綜寧夏卷 13）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣 的體積分數(shù)為20.0%,與反應的的體積相比，反應后體積縮小的百分率是AA. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%19. （07年高考江蘇卷 13）一定溫度下可逆反應：A（s） + 2B（g）- 2C（g） + D（g） ; Hv 0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P,使乙的容積為甲的 2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是 BD速率V甲容器速率V ；V（正）=V （逆）I乙容器（

12、正V"（正）=V ''（逆）0t1t2 時間t0U1（逆）0 t1t2時間t“ （正尸V（逆）：v'（正尸V （逆）A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中 B的體積分數(shù)均增大C.保持溫度不變，移動活塞 P,使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中 C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氨氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略

13、）20. （15分）（08年全國理綜II-26）紅磷P （s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成 PCl3（g）和PCl5（g）。 反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成l mol產物的數(shù)據(jù)）。能量反應物總能量申阿產物總能量簟格產物總能根據(jù)上圖回答下列問題：(1) P和CI2反應生成PC13的熱化學方程式是 。(2) PC15分解成PC13和C12的熱化學方程式是 ； 上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加人 0.80 nol PC15 ,反應達平衡時PC15還剩0.60 mol ,其分解率ai等于;若反應溫度由Ti升高到T2,平衡 時PC15的分解率為a2, a2 ai (填“

14、大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進行，先將 P和C12反應生成中間產物 PC13,然后 降溫，再和 C12反應生成 PCl5。原因是。(4) P和C12分兩步反應生成 1 mol PC15的H3=, 一步反應生成1 molPCl5的 AH3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) PC15與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是： 請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M尸1 mol L-1, c(N)=2.4 mol L-1,達到平衡后，M的轉化率為60%,此時N的轉化率為 ;(2)若反應溫度升高，M的轉化率 (填“增大”

15、“減小”或“不變”；)(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M尸1 mo l - L-1,c(N)=2.4 mol - L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol - L-1, a= ；(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M尸1 mol - L-1,達到平衡后，M的轉化率為 ?！敬鸢浮?14分)(1) 25%(2)增大 (3) 6(4) 41%22. (14分)(08年重慶理綜26) N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。(1) N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 。(2) 一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)

16、4NO2(g)+O2(g)；/H>0反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 (填增大”、減 小”或不變”)。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol L15.003.522.48則500s內N 2。5的分解速率為 在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L,則T2(3)題26圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應式為。情性電檄格性電極。4+無水珀酸隔腹（阻止水分子通過）題”圖【答案】（14分）（1）(3)11 / 19或小于(2)不變 0.00296 mol L 1 s 1

17、(3)陽極N2O4+2HNO32e =2N2O5+2H +23. （11分）（08年廣東化學 20）某探究小組用HNO 3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol L-1、2.00 mol L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗 溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3 濃度/mol L-1實驗目的298粗顆粒2.00（I ）實驗和探究 HNO 3濃度對該反應速率的影響；（n）實驗和

18、探究溫度對該反應速率的影響；（出）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率 的影響；）（2）實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖:鈉2000加60- , I - B* I 1100 /CJY0,400.200 40 80 120 160 200 240i/s依據(jù)反應方程式 -CaCO3+HNO 3= - Ca(NO3)2+ - CO2 T + - H2O,計算實驗在 70-90 s2222范圍內HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)(3)請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖?！敬鸢浮?11分)(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3 濃

19、度/mol 1 L 1實驗目的298粗顆粒2.00(n)(出)298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00(2)70至90s內，CO2生成的質量為：m (CO2) =0.95 g-0.84 g=0.11g,其物質的量為 n(CO2)=0.11g-44g mol 1=0.0025mol ,根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO 3)=0.0025mol 2=0.005mol ,溶液體積為 25mL=0.025L ,所以 HNO3減少的濃度 c(HNO3)= 0005mo=0.2mol L c (HNO3)0.025L所以HNO3在70-90S范圍內的平均反應速率

20、為v ( HNO 3 )10.2mol L1 1=0.01mol L-1 s-1。90s 70s24. (12分)(08年廣東化學 24)科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量 F&O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究 NH 3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0 x 105Pa、反應時間 3 h):T/K303313323353NH3生成量 / (10-6 mol)4. 85. 96. 02. 0相應的熱化學方程式如下:N2(g)+3H2O(1)=2NH

21、 3(g)+ 302(g)AH=+765.2 kJ mol-12回答下列問題：(1)請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃?NH3生成量的建議： 。(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H 2(g)=二2NH3(g)。設在容積為 2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分.,4 、數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為 一。計

22、算7該條件下N2的平衡轉化率；該條件下反應2NH3(g)= N2(g)+3H 2(g)的平衡常數(shù)?！敬鸢浮?12分)(1)應體系）(3) 66.7% 0.00525. （10分）（08年江蘇化學 18）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母）a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術d.利用太陽能、風能（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如:光合作用a. 6CO2 + 6H2O* C6

23、H12O6+6O2催化劑b. CO2 + 3H2 CH30H +H2O15 / 19c.催化劑C02 + CH4 -CH3C00H催化劑一d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H20以上反應中，最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 （3）文獻報道某課題組利用 C02催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到 HC00H ,固體中檢測到饃粉和Fe3O4。CH4、HC00H、H2的產量和饃粉用量的關系如下圖所示（僅改變饃粉用量，其 他條件不變）：2520151058 OD0604020.0.0.51015馀粉用.S7mm>1200.00研究人員

24、根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即:寫出產生H2的反應方程式由圖可知，饃粉是 。（填字母）a.反應I的催化劑c.反應I、n的催化劑當饃粉用量從 1 mmol增加到10 mmola.反應I的速率增加，反應n的速率不變b.反應I的速率不變，反應n的速率增加c.反應I、n的速率均不變CO2 HCOOH CH4b.反應n的催化劑d.不是催化劑反應速率的變化情況是 。（填字母）d.反應I、n的速率均增加，且反應I的速率增加得快e.反應I、n的速率均增加，且反應n的速率增加得快f.反應I的速率減小，反應n的速率增加【答案】（10 分）（1） abcd（2） a c(3) 3F

25、e+4H2O 300c Fe3O4+2H226. （10分）（08年江蘇化學 20）將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略 CO2）放催化劑入一定體積的密閉容器中，550 C時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后， 將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了 21.28 L ;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收。2,氣體的體積又減少。（計算結果保留一位小數(shù)）了 5.6 L （以上氣體體積均為標準狀況下的體積）請回答下列問題:(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是a. SO2和SO3濃度相等c.容器中氣體的壓強不變e.容器中混

26、合氣體的密度保持不變。(填字母)b. SO2百分含量保持不變d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等a.向裝置中再充入 N2b.向裝置中再充入O2c.改變反應的催化劑(3)求該反應達到平衡時(4)若將平衡混合氣體的【答案】(10分)d.生高溫度SO3的轉化率(用百分數(shù)表示)。5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?(1) bc(2) b(3)消耗的O2物質的量:0.7mol5.6L22.4L/mol0.45mol(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。(填字母)生成的SO3物質的量：0.45mol 2 0.9molSO2和SO3的物質的量和:21.28L22.4L/mol0.

27、95mol反應前的 So22128Lt： 0.95mol 22.4L/molSO2 的轉化率：0.9mol 100% 94.7% 0.95mol(4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此 BaSO4的質量0.9mol 0.05 233g/mol 10.5g27. (8分)(08年海南化學 15)反應A(g)+B(g) = C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所 示，回答下列問題。(1)該反應是 反應(填“吸熱”、“放熱”)。(2)當反應達到平衡時，升高溫度， A的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不 變”)，原因是(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？,原因是(4

28、)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,Ei和E2的變化是：Eic v逆(NO)=2v 正(。2)d.容器內密度保持不變E2 (填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?8分)(1)放熱(2)減小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動(3)不影響催化劑不改變平衡的移動(4)減小 減小28. (08年上海化學 25)在2L密閉容器內，800c時反應：2NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=已知：K3n

29、n C > K350 C，則改反應是 熱反應。300 C 350 C(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是用。2表示從02 s內該反應的平均速率 v=。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。a. v(NO2)=2v(O2)b.容器內壓強保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是a.及時分離除NO2氣體b.適當升高溫度C.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑2【答案】k=nON°L放熱(2) b1.5X 10-3mol L 1 s 1(3)bc(4)AUTON實驗編號c(I )/ mol L -10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82

30、 )/mol L- 10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1呷答下列問題:(M該實驗的目的是。(2)顯色時間ti=。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40 C下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 (填字母)。(A)V22.0 s (B)22.0 s 44.0 s (C)>44.0 s(D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是 7答案(1)研究反應物與S2O8的濃度對反應速率的影響。(2)29.3 s。(3)A。(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成

31、反比)。30 .n07年高考海南化學卷，反應速率)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):驗號 考實廣序東金屬質里/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /mol L 1V(H2SO4)/mL溶液溫度/c金屬消失的時間/s反應前反應后化10.10絲0.5502034500學20.10粉末0.550203550卷30.10絲0.75020362502 40.10絲0.8502035200250.10粉末0.850203625)15 / 1960.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問

32、題：(1)實驗4和5表明，對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)；(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 (填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ,其實驗序號是(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 C)相近，推測其原因:答案1 固體反應物的表面積；表面積越大； 1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8;或2和5。(3)反應溫度；6和7, 8和9。(4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。31. (07年高考廣東化學卷 25)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工

33、業(yè)制取硫酸的重要原料， 其煨燒產物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應 2SO2(g) +O2(g)1-2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)= 0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有(填字母)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強E.加入催化劑G.移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原

34、料，反應的化學方程式為(4)將黃鐵礦的煨燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。答案 1 解：2SO2(g)+02(g) .- 2SO3(g)起始濃度/ mol L 10.0500.0300平衡濃度/ mol L 1 (0.050- 0.040)(0.0300.040/2)0.040=0.010= 0.0102-1.2所以，K =c(SO23)= (0.04嗎01 L )r = 1.6 103 mol L 1。(不帶單位計c(S02)2 c(O2)(0.010mol L )0.010mol L算也得分)1(0.050 0,010)

35、mol L 1(SO2) = ()一1M00% = 80% 。0.050 mol L 1(2)B、Co(3)SO2+H2O + Na2SO3=2NaHSO3。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 032. (07年高考海南化學卷16) (6分)PCl5的熱分解反應為：PCl5(g)， PCl3(g)+Cl2(g)(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式：(2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl 5,達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。答案 1 (1)K =c(PCl3) c(Cl2)

36、。(2)K = 0.45。c(PC15)33. (07年高考上?；瘜W卷25)一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為 Cu2O/ZnO) ： CO(g) + 2H2(g)'1 CH3OH(g)11n（甲醇）/ mol根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K =，升高溫度，K值(填蹭大”、減小”或不變”3(2)在500 C,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H 2) =。(3)在其他條件不變的，f#況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也

37、加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CU2O,反應體系中含少量 CO2有利于維持催化劑CU2O的量不變，原因是： (用化學方程式表 示)。答案 1 K= crcCCH；*)/ ； 減小。(2)"3n(Bmol (L min) 1。(3)b； c。C(CO ) C(H2 )3t(B)(4)Cu 2O + CO u 2Cu + CO2。34. (07年高考理綜寧夏卷27)(14分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：邙iO2+ cC+力2邙i3N4+ cCO(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；(2)該反應中的氧化劑是 ,其還原產物是 。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K =;(4)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零(填