(完整word版)廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(word文檔良心出品)

1、廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)第一部分基礎(chǔ)知識(shí)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)=6.02X 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)（Na）：約為6.02X 1023 mol1o（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = -N oNa2 .摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ M）,單位為g?mol1o（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)

2、系：n = m。3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,單位為L(zhǎng)?mo1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm=22.4 L?mol1o（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = -V- oV m4 .物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（席），單位為mol?L 1 o（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度（Cb）之間的關(guān)系：n = Cb?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定體

3、積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為 丁達(dá)爾現(xiàn)象。4 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可

4、溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)筆記3 .化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/MW還原性；化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3 . 一般用符號(hào)AX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周

5、期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷 數(shù)越大，半徑越小。5 .在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6 .最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

6、越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1 .定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2 .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3 .離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。 舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E）6 .反應(yīng)物 舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量巳T生成物EiE2反應(yīng)吸收能量；Ei Br2 I2Si + O2 SiO2高溫SiO2 + 2cSi + 2CO T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O高溫SiO2 +

7、CaOCaSOSiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H2O:此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃局溫小SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 T局溫小SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3 + CO2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃4Al + 3O 2 2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al (OH) 4 + 3H2TAlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH)

8、 3 J + 3NH 4CIAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OH = Al (OH) 4Al（OH） 3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng) 酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al 2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al (OH) 4Al 2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸 反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = CU2 (OH) 2CO3 2Cu + O22CuO2Cu + SCu2s局溫小4CuO2CU2O + 02 T黑色固體變紅CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H

9、20 T藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1.有機(jī)物有機(jī) 物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機(jī)化合物總稱為燃?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具后不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不向的兩種化合物互為向分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷:分子式：CH4 （止四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的復(fù)雜混合物 可以通過分儲(chǔ)、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2=CH2（平囿型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空

10、氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)： O 或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)果不能與澳水反應(yīng)，向?yàn)I水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，F(xiàn)層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH （OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸O結(jié)構(gòu)：CH3 C OH （一COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化

11、合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、 加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白 質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃CH4 + 2O2 c CO2 + 2H2O火焰呈淡藍(lán)色光CH4 + Cl2 C CH3C1 + HCl光CH 3CI + Cl 2 CH2c12 + HCl光CH 2c12 + C12 CHC13 + HCl光CHCl3 + Cl 2 CCl4 + HCl屬于取代反應(yīng)點(diǎn)燃C2H4 + 3O2 2 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑

12、煙CH 2_ CH 2 + Br 2c CBr Br1:H2 CH2屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色點(diǎn)燃2c6H6 + 15O2 12CO2+ 6H2O廣生明亮而帶有濃煙的火焰催化劑+ HO-NO2 一no22 + H2O點(diǎn)燃C2H50H + 3O2 2CH3CH20H + 2Na Cu2CH3CH2OH + O22CO2 + 3H2O2CH3CH2ONa + H 2T+2CH 3CHO + 2H 2O濃硫酸_CH 3COOH + CH 3CH2OH CH3COOCH 2CH3 + H2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿 _CH 3COOCH2CH3

13、 + H2O CH3COOH + CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH3+ NaOH c CH3COONa + CH 3CH2OH酯的水解引發(fā)劑n CH2= CH2.CH2-CH2n屬于加聚反應(yīng)#廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)筆記12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用于活潑金屬，13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué) T質(zhì)：Al3e=Ai3+點(diǎn)燃點(diǎn)燃a、與非金屬：4Al+3O 2=2Al 2O3, 2Al+3S=Al 2S3, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸：2Al+6HCl

14、=2AlCl 3+3H2T, 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏鋁酸鈉)+3H2 T (2A1+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H 2 T )大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高日d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al 2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al 2。3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al 3+3H2Ob、與堿：Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2OAl

15、(OH) 3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J+3NH 4CI, Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J+3NH 4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O與堿 Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO 4)2 12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO 4)2=K+Al 3+2SO42-, Al 3+會(huì)水解：Al 3+3H 20 Al(OH) 3+3H +因?yàn)锳l(OH) 3具有很強(qiáng)的吸附型，所

16、以明磯可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：占燃點(diǎn)燃a、與非金屬：Fe+S=FeS, 3Fe+2O2=Fe3O4, 2Fe+3cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d 、與鹽：如 CuCl2、 CUSO4 等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象

17、：白色 灰綠色紅褐色(與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+，溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一 般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是

18、比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具9廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成 HCl和O2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是 Ca（ClO）2,須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次 氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1: 40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和

19、水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O, SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原性： SO2+CI2+2H 2O=H 2SO4+2HCI18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、O按原子個(gè)數(shù)比2： 1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng) （Pt、Au除外）：Cu

20、+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2 T +2H2。iii、與非金屬反應(yīng) C+2H 2SO4（濃硫酸尸=CO 2 T +2SO2 T +2H 2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 用2$。3H2SO4。19、氮及其化合物H2O2I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 一一N2,電子式 :NE陽(yáng)，結(jié)構(gòu)式N

21、三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 H2 反應(yīng)：N2+3H22NH3與氧氣反應(yīng)：N2+2=2N（無色、不溶于水的氣體，有毒 ） 2N+2=2N2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3N2+H2=2HN 3+NO ,所以可以用水除去 NO中的N2 兩條關(guān)系式：4N+32+2H2=4HN 3, 4N2+2+2H2=4HN 3d 、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+H-=NH 3f +H。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn) 的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有俊根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法:物質(zhì)（離子）:方

22、法及現(xiàn)象-Cl先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀S42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀C32-加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（C2）Al 3+加入NaCH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaCH溶液，沉淀消失Fe3+(*)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+(*)與NaCH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體（NH3）+Na焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）I2遇淀粉溶液口使淀粉溶液艾盅蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水

23、平考試知識(shí)點(diǎn)一、元素化合物：（一）、鹵族元素1.遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I 2 （碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl 23 .最強(qiáng)的含氧酸HC1O 44 .最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF5 .描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在C12中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3） CH與Cl 2混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（ClO） 27 .檢33Cl先加稀HNO酸化，再加入 AgNO溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、C12 （顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO3、濃硫酸

24、的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、檢查腸胃用作“銀餐”的 BaSO5、檢3處SC42 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與Q 3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NC4、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NC （紅棕色）、5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NC2 6 、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH遇HCl10、某溶液加入 NaCHB液產(chǎn)生氣

25、體 氣體一定是 NH;溶液一定含 NH+廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是俊鹽的方法加入濃NaOH液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為錢鹽。12、濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉗）14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 15 、火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷（四）、碳族1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2 、制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH KOH （NaSid）（五）、堿金屬1、Na+

26、的焰色：黃色； K +的焰色：紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔 化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出噬噬的聲響，反 應(yīng)后滴入酚酗:溶液變紅。3、 能與N&Q反應(yīng)的兩種物質(zhì) 大。CO 4、 治療胃酸過多的藥品 Al （OH 3 NaHCQ5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無法置換金屬）2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SQ + Cu（OH） 2 J + H2 T6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO加熱生成N32CO, Na2CO溶液中通入過量 CO生成NaHCOAl、Mg Fe 金屬1、常用

27、作凈水劑的物質(zhì)明磯、Al（OH） 3 2、常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2O3、MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于 。液的物質(zhì) Al、AI2Q、Al（OH） 3、NaHCO （NH） 2S、（NH4）2CO、NHHCO4、 紅褐色的沉淀Fe（OH） 35、紅棕色的固體 Fe 2O36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色） 2、淡黃色的固體 NaQ、S、3、水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液4、水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結(jié)1、有毒的氣體 H2S、Cl2、SO、NO、； CO NO2、 有刺激性氣味的氣體 H

28、Cl、Cl2、SO、NO、NH、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、Q、N2、NO CO CH、GH5、不能用排氣法收集的氣體NO （氧化）、GH4、CO （密度與空氣相近）156、 HCl、SO、NO、HbS、COCl 2色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3 （HI、HBr）9、能用堿石灰干燥的氣體 NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCl、SO、NO、H2S、CO、CI2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）

29、與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO, Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO , Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生Q的NaQ、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC3、 既能與鹽酸又能與 NaOHK應(yīng)的物質(zhì) Al、AI2Q、Al（OH）3、NaHCO （NH）2CO4、既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO、SQ、SO等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物 N&。CaO其它1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸

30、CO）;敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬KCa、Na、MgAl;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、PbKCu;常采用熱分解法7煉的金屬 Hg、Ag。3、合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。4、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：（1）酸雨：SO （2）溫室效應(yīng)：CO （3）光化學(xué)煙霧：NO （4）破壞臭氧層：氟氯煌（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）：含磷洗衣粉（7）能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H25、常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、N&Q、H2Q、O

31、3 （2） SO （與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機(jī)化學(xué)：1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無水CuSO,變藍(lán) 2、能使濱水褪色的：烯3、能使KMnO酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 11 、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與NaCG或NaHCQm反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是

32、：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaN亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖）21、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1）乙醇：羥基一OH

33、（2）乙醛：醛基一CHO（3） 乙酸：竣基一COOH （4）硝基苯：硝基一NO25、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使濱水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽NazSQ、（NH）2SO27、寫出下列通式：（1）烷：GH2n+2； （2）烯：GH2n；三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固一固加熱裝置制取的氣體Q、NH；用固一液加熱裝置制

34、取的氣體：Cl 2、用固一液不加熱裝置制取的氣體：Hb、CO4、制取以下氣體需要加熱的：（1）用MnO與濃HCl制C12 （2）用乙醇和濃H2SO制QH4 （3） 用KC1Q 和 MnO$I Q （4） 用 Cu 和稀 HNO制 NO（5） 用 NHCl 和 Ca（OH）2制 NH廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)19(1) Zn 和稀 H2SQ制 H2 (2) CaCO和稀 HCl 制 CO (3) Cu和濃 HNO制 NO5、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO：C（酸）V（酸）=鼠堿加（堿）6 、 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度） 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu):1、原子

35、核內(nèi)無中子的原子：氫（H）2 、形成化合物種類最多的元素：碳3、地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al 4 、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素M最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：Al9、X、Y兩元素可形成 X2Y和X2Y2兩

36、種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2: 1與1: 1的化合物NazQ NaQ H2QH2Q元素周期律和元素周期表:I AHn amAW AV AVI Avn a0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。如：金屬性：NaMgAl,非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小 如：金屬性： HLiNaClBrI7 .離子化合物：含有離子鍵的化合物，如 NaCl、NkSO、NaOH NHCl。8 .共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如Hb。HCl、HNQ CHCOOH CO NH

37、、CH。9 .極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO CH、NaOH H-O鍵。10 .非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H2、Q, NaQ中的O- O鍵11 .微粒半徑大小比較規(guī)律：（1）同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。如：Na Mg Al Si ; Na + Mg2+ Al 3+（2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li Na K ; F- Cl - F- Na + Mg 2+ Al 3+ （核外都是10個(gè)電子）；S2- Cl- K+ Ca2+ （核外都是18個(gè)電子）。五、俗名總結(jié)：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO:小蘇打2、乙快：電

38、石氣11、CuSO 5HO膽磯、藍(lán)磯3、乙醇：酒精12、SiO2 :石英、硅石4、內(nèi)二醇：甘油13、CaO 生石灰5、乙酸：醋酸三氯甲烷：氯仿14、Ca（OH）2 :熟石灰、消石灰6、15、CaCO :石灰石、大理石7、NaCl: 食鹽16、Na2SiO3水溶液：水玻璃8、NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉17、KAl(SO4)2 - 12H2O:明磯9、NazCO :純堿、蘇打18、CO固體：干冰。常見強(qiáng)酸：H2SQ、HNQ HCl常見強(qiáng)堿：Ba （OH 2、NaOH KOH Ca（OH）2弱酸：CHCOOH HClO HbCO、HF、HSQ 弱堿：NH3 - H2O Cu（OH）2、Al（OH） 3、Fe（OH） 3常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng) 有：電離和水解；分解；制水煤氣；CO+C= 2CO原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（3）電解質(zhì)溶液原電池的原理 是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池負(fù)極的判斷方法，金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極。銅鋅原電池中 鋅是負(fù)極, 銅是正極。寫