初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 T催化劑（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2=2H2O+O2T一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：。氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫?qū)嶒?yàn)室制取氧氣三：2KClO 3MnO22KCl+3O 2 T(4)金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅 銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba鋼Fe 鐵 Cu(5)(6)原子團(tuán)（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根鏤根 OH NO3 CO32 SO42 PO43NH4+2、化合價(jià)口訣（1）常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多

2、元素 有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(7)(8)(9)實(shí)驗(yàn)室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaClaH2O+CO2T實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H 2so4=ZnSO 4+H 2 T電解水制取氫氣：2H2O=2H 2 T +OT濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu煉鐵原理：3CO+Fe2O 3 Fe+3CO2生灰水Ca（OH） 2的制取方法：CaO+H Q=Ca（OH） 2（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3士CaO+CO2 T二.金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl , ZnFeSnPb（H） , CuHgAgPtAu。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣

3、鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀粕金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)（2）常見原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見磷酸 根；通常負(fù)價(jià)除鏤根。（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO 3、KCl、 Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其 他固體一般為白色。K +、Na+、H Ag +、+NH4十2價(jià)Ca2+> Ba2+、Mg2+2、黑色固體：炭粉 十3價(jià)Cu2> Hg2+、亞 Fe2+C3、紅色固彳長：Cu、Cl、OH、NO32價(jià)O2、S2

4、、CO32二3價(jià)、SO23價(jià)4S%液的甘頁色：含I、像豁、Qu。、Fe3 , Al3Fe2O 3cUO4勺溶液俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式含F(xiàn)e維聆液呈棕黃色（金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)鎰為5、C無任（2神籀毆海保俵）切（害姆酬刺激性氣體 ）石墨做鉛筆芯、竟根無味的氣體：（水銀汞Hg氣、干冰二氧化碳固體CO2之水；秋式神捕雪卿騰齡 潸精為有特殊氣體的液水水H2O6、有矗葡見溶那：CO。雙氧水過氧化氫H2O27.沉瀚肖蠹利不溶于水的鹽鐵銹氧化鐵Fe2O3(催于酸）AgCl、BaSC生石灰氧化鈣CaO(不，苧嘏甯書NOj3）等堿:熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH) 2 MMa(OHB AWH)

5、3石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3 四、可燃曬眄端件氣體：H 2、CO鹽酸氫氯酸（氯化氫）HCl 與空物!岫燃會(huì)爆炸。天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4還層嘴f 質(zhì)：C、H2、酒精乙醇C2H5OH氧化的氣體：NH 3 （氨氣）、和堿）：鹽：白色I(xiàn)液體：鹽酸、硝酸、醋酸 體。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué) 式、用途的溶液呈淺綠色（如FeCl2 溶液）；4藍(lán)色J: Cu（OH） 2紅褐色O2、H2、N2、CO2、CH 4、4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氧MnO2、Fe3O4AKMnO 4 為紫黑HgO、紅磷硫磺：淡黃色呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2

6、+FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。SO2、HClCO (劇毒)（高（皆為（即醋）；氨CaCO3、BaCO3Fe(OH)3白色、CH4（甲烷）都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純,CO都可用來冶煉金屬，將金屬具有氧化性的物質(zhì)：。2, CO2助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃 燒更旺。有毒的氣體：CO,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑； CO2氣體：用于滅火, 做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）:用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl

7、氣體）石灰石（CaCO3）:建筑材料，制水泥、高溫燃燒制CaO;生石灰CaO:易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NazCOs反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類 （主要供能物質(zhì)，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血分解反應(yīng)：AB- A+B一變多例：2H 2O=2H 2 T +O2T 2CO3=CO 2 T +

8、HO置換反應(yīng)：A+B8 AC+B單 換 單 例Fe+CuSO4=FeSO4+CuH 2+CuO= Cu+H 2O復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD -A D+BC 兩交換例Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。？2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。？10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼、

9、人體、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素 A:夜盲八、氣體的鑒別癥；缺維生素C:壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件：鐵同時(shí)與空氣（主要是 O 2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)（1） O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2） CO2與其它任何一種氣體： 用澄清石灰水鑒

10、別，能使石灰水 變渾濁的是CO2（3）空氣、。2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再 用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯, 后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）空氣（或O 2）,如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO 2、 NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 CO 2排放過多引起全球氣

11、溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2）六、基本反應(yīng)類型1、CO （CO2）:通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2 （CO）:通過灼熱的 CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO= CU+CO23、CO2（。2）:通過灼熱的 銅網(wǎng)除去。2氣體方程式為： 2Cu+O2=2CuO4、Cu （ Fe）:加入足量 CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO2）:先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶

12、，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO （CaCO3）:高溫燃燒方程式為：CaCO3 CaO+CO2 T十、初中化學(xué)中的 三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子?；戏磻?yīng)：A+B-AB多變一例:2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。C+O2=CO2CaO+H2O=Ca(OH) 2點(diǎn)燃8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2點(diǎn)燃9、碳不充分燃燒：2C+O2 （不充分） 2CO.高溫10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反應(yīng)：13、氧里解與二

13、氧化鎰共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2）:2KC1O 32KC1+30 2 T14、 加 熱 高 鎰 酸 鉀：2KMnO 4QMnO 4+MnO 2+O2 T15、電解水：2H20 2H2T+OT16、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2T. 高潟17、局溫燃燒石灰石：CaC03CaO+CO2 T（三）置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）:Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 T19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T 22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H

14、2O一 . 高潟23、木炭還原氧化銅： C+2CuO 2Cu+CO2 T, 一 ,高溫A24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg（NO 3）2=Hg+Cu（NO 3）227、氫氣還原氧化鐵：3H 2+Fe2Oa= 2Fe+2H 2O28、鋁和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H2 T（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O

15、+CO2 T47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +HO50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 .高潟53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3 一2Fe+3CO254、CH4+2O2-甲 烷在空左 點(diǎn)燃CO2+2H2Ot中燃55 、乙醇在空左 點(diǎn)燃t中燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O十二：化學(xué)中的 定”與 不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定 有化學(xué)變化。3

16、、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后 的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排 空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl; （3）極少 數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca（OH） 29、C

17、O2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密 度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然 氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有 三靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃 棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因：（1濾紙被捅破；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品三不”原則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到

18、 容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品的味道。 ？?？16、可以直接加熱的三種儀器：試管、地摒、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化？?？18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)點(diǎn)燃1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2CO2點(diǎn)燃2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2點(diǎn)燃3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃5、磷在氧氣中燃燒：4P

19、+5O2=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O22puO點(diǎn)燃7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+。2=2出02、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）， 非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素 混淆。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是 酸根（如NH4+、OH ）;酸根也不一定是原子團(tuán) （如 C叫氫氯酸根）。4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變 化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如 H原子就無中 子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原 子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾 種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素 的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不