典型的離子晶體

1、3.4 離子晶體離子晶體一、離子晶體一、離子晶體1 1、定義：、定義：陰陽離子間通過離子陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。鍵結(jié)合而成的晶體。2 2、構(gòu)成微粒：、構(gòu)成微粒：陰陽離子陰陽離子3 3、微粒間的相互作用：、微粒間的相互作用：離子鍵離子鍵討論討論 、你能舉一些典型的離子、你能舉一些典型的離子晶體的例子嗎？晶體的例子嗎？4 4、典型的離子晶體：、典型的離子晶體：大多數(shù)鹽、大多數(shù)鹽、大多數(shù)堿、金屬氧化物大多數(shù)堿、金屬氧化物【問題探究】【問題探究】 影響離子晶體的熔沸點高低、硬影響離子晶體的熔沸點高低、硬度大小因素是什么？度大小因素是什么？根據(jù)根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，請的觀點

2、，請你推測離子晶體可能具有什么樣的你推測離子晶體可能具有什么樣的熔沸點、硬度？熔沸點、硬度？離子鍵的強弱離子鍵的強弱離子晶體導(dǎo)電嗎？離子晶體導(dǎo)電嗎？晶體熔化后導(dǎo)電嗎？為什么？晶體熔化后導(dǎo)電嗎？為什么？5.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硬而脆硬而脆較高熔沸點，難揮發(fā)較高熔沸點，難揮發(fā)固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電大多數(shù)易溶于極性溶劑（如大多數(shù)易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如苯）苯）二、常見離子晶體二、常見離子晶體Na+Cl-氯氯化化鈉鈉 在在NaClNaCl晶體中是否存在單晶體中是否存在單個的個的NaClNaCl分子分子? ?不存在不存在1、NaCl(1)(1)堆積方式：堆積方式：

3、NaNa+ + ClCl- -交替排列交替排列(2)(2)晶胞：晶胞：NaNa+ + 8 8個頂點個頂點 6 6個面心個面心 ClCl- - 1212個棱上個棱上 1 1個體心（個體心（NaNa+ + ClCl- -可可互換位置）互換位置）(3)(3)晶胞中平均：晶胞中平均：Na+ 4 ClNa+ 4 Cl- - 4 44 4個個NaClNaCl(4)NaCl(4)NaCl只表示陰陽離子個數(shù)比只表示陰陽離子個數(shù)比NaClNaCl是化學(xué)式，不是分子式是化學(xué)式，不是分子式 (5)NaNa+ +緊鄰的緊鄰的ClCl- -：_(_(配位數(shù)配位數(shù)) )ClCl- -緊鄰的緊鄰的NaNa+ +_ ( (配

4、位數(shù)配位數(shù)) )它們圍成的空間構(gòu)型是它們圍成的空間構(gòu)型是 。正八面體正八面體（6）Na+相鄰最近相鄰最近且距離相且距離相等的等的Na+:_123456789101112122、CsCl(1)(1)晶胞：晶胞：CsCs+ + 8 8個頂點個頂點 ClCl- - 1 1個體心個體心(2)(2)晶胞中平均：晶胞中平均：CsCs+ + 1 Cl 1 Cl- - 1 1 1 1個個CsClCsCl(4)(4)CsCs+ +緊鄰的緊鄰的CsCs+ +：_886(3)CsCs+ +緊鄰的緊鄰的ClCl- -：_(_(配位數(shù)配位數(shù)) )ClCl- -緊鄰的緊鄰的CsCs+ +_ ( (配位數(shù)配位數(shù)) )3 3

5、、螢石（、螢石（CaFCaF2 2）鈣離子鈣離子和氟離子的位置：和氟離子的位置：每個晶胞含每個晶胞含鈣鈣離子、氟離子的個數(shù)：離子、氟離子的個數(shù)：84 CaCa2+2+的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： F-的配位數(shù)為：的配位數(shù)為：F F- -：8 ； CaCa2 2+：4小結(jié)：小結(jié)：離子晶體離子晶體陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClNaClCsClCsClCaFCaF2 2668848三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：正負(fù)離子的半徑比）幾何因素：正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素：正負(fù)離子的電荷比）電荷因素：正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素：離子

6、鍵的純粹程度）鍵性因素：離子鍵的純粹程度1 1、判斷下列說法是否正確？、判斷下列說法是否正確？構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，含有構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，含有離子的晶體一定是離子晶體離子的晶體一定是離子晶體全部由非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時全部由非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時一定不是離子晶體一定不是離子晶體由金屬元素和非金屬元素形成的化合物在由金屬元素和非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時一定離子晶體固態(tài)時一定離子晶體離子晶體中一定不存在非極性鍵離子晶體中一定不存在非極性鍵離子晶體熔、沸點的高低主要取決于離子離子晶體熔、沸點的高低主要取決于離子鍵的強弱鍵的強弱【小試牛刀【小試牛刀】2 2、堿金屬元素與鹵素所形成的化堿金屬元素與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點；高沸點；能溶于水；能溶于水；水溶液能導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電；低熔點；低熔點；熔融狀態(tài)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電【小試牛刀【小試牛刀】四、晶格能四、晶格能（1 1）定義：氣態(tài)離子形成）定義：氣態(tài)離子形成1 1摩離子晶體時釋放摩離子晶體時釋放 的能量。的能量。rqq21晶格能（2 2）影響因素：）影響因素： 與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比， 與陰、陽離子間的距離成反比。與陰、陽離子間的距離成反比。 （3 3）晶格能對晶體性質(zhì)的影響