初中化學(xué)有難度的計(jì)算題

1、-較有難度的化學(xué)計(jì)算題1、將 25 克甲物質(zhì)跟5 克乙物質(zhì)充分反應(yīng)，所得混合物中含有10 克甲物質(zhì)，11克丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30 、 20 、44、18?；瘜W(xué)式分別為：A、B、C、D,則它們之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為 :。2、某化合物完全燃燒，需要4.8 克氧氣，同時(shí)只生成4.4 克二氧化碳和2.7 克水，則該化合物中含有的元素有。3、一定質(zhì)量銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，其固體同原混合物質(zhì)量保持相同，則原來(lái)的混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比是：。4、在某H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17 ，現(xiàn)向19 克該溶液中加入1克二氧化錳，充分反

2、應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是（）A、1 克、1.6克C 、4.2 克D、8.5克B5、現(xiàn)已知某二氧化硫和三氧化硫混合氣樣品中，硫氧元素質(zhì)量比為：8：11，則其中 SO2 和 SO3 的分子個(gè)數(shù)比是（）；質(zhì)量比是（）。6、測(cè)得某雙氧水溶液中氫氧元素質(zhì)量比為：1 ：9 ，現(xiàn)向其 20 克溶液中加入少量二氧化錳，使其充分反應(yīng)，能制得多少克氧氣？7、利用配制好的含MnO2為 18% 的 KClO 3 30克加熱制氧氣，當(dāng)MnO2的含量上升至 24% 時(shí)，求生成氧氣的質(zhì)量。8、實(shí)驗(yàn)室利用10%的雙氧水溶液100 克制氧氣，當(dāng)水含量為98%時(shí)，求生成氧氣的質(zhì)量。9、將 10 克 10.8% 的稀硫酸同98 克水

3、相混合，而后轉(zhuǎn)移至水電解器中，當(dāng)通電反應(yīng)至所剩溶液中含水量為98%時(shí)，可制得多少克氫氣？-10 、某部分變質(zhì)的NaOH 樣品 8.3 克和 36.5% 的 HCl 溶液 17.8 克恰好完全反應(yīng)。-試求：（ 1）該樣品的純度。（ 2）反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11 、為了測(cè)定某BaO 樣品的純度，去該樣品2 克加水配制成溶液（雜質(zhì)不與水和酸反應(yīng)），而后加H2SO4 （ P=19.6% ），其導(dǎo)電性和加入H2SO4 溶液的量如圖，求BaO 的純度。導(dǎo)電性10g加入 H 2SO4 的質(zhì)量（ g ）12 、某實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定某氧化鋇樣品，先用鹽酸對(duì)其進(jìn)行處理，而后去處理后的溶液 100 克，永 26.5% 的碳酸鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)中的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。（ 1）試說(shuō)出 a,b,c,d 各點(diǎn)意義。（ 2）試求 a 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）試求 c 點(diǎn)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。PHdb7ca20g60gNa2CO3溶液13 、現(xiàn)用 27.66 克 KClO 3和 KMnO 4的混合物加熱制氧氣，待反應(yīng)停止冷卻后稱(chēng)量-固體