歷屆高考化學(xué)真題

1、.0610 高考試題化學(xué)部分6. （06）下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO6 (07) 下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及 化學(xué)變化的是 ()(A) 用熟蘋果催熟青香蕉(B) 用少量食醋除去水壺中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀(D) 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽6（ 08）、下列說法不正確 的是A 1mol 氧氣中含有 12.04 ×1023 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為 1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D等物質(zhì)的量的

2、干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為 1:36（ 09）開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A 、氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B、 C60 屬于原子晶體，用于制造納米材料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維6（10）節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A 利用太陽能制氫B關(guān)停小火電企業(yè)C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動(dòng)D推廣使用煤液化技術(shù)7（06）. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分

3、別受熱熔化D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7（ 07）用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子數(shù)目為(B)7 g C nH2n 中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18 g D 2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的CO32 數(shù)目為7（ 08）、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()3NA0.5NAA HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱H=57.3KJ/mol ，則 H 2SO4 和 Ca(OH) 2 反應(yīng)的中和熱H=2× (57.3)KJ/molB CO(g) 的

4、 燃 燒 熱 是 283.0KJ/mol ， 則 2CO 2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反 應(yīng) 的 H=2× 283.0KJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱;.7（ 09）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有2 SO 4B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色。 再向溶該溶液中一定含有Fe2+液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色2該氣體一定是 SO

5、D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱該物質(zhì)一定屬于醛類后有銀鏡生成7（ 10） NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)約為N A 個(gè)B盛有 SO2 的密閉容器中含有個(gè)NA 氧原子，則SO2 的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA 個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N A 個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g8（06）. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3 氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2 比 O3 的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種

6、氣體的氧原子數(shù)目相等8 (07) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()(電解A(B) 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl 2H2O2OH H2 Cl 2)(C) 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2 H2O2 2H= 2Fe3 2H2 O濃 (D) 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H SO42 Ba2 2OH = BaSO4燒2H2O堿H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ，在溫度 T 1 和 T 2 時(shí)，產(chǎn)8（ 08）、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：物溶的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是液碘中化T1加氫入的T2鋁量片：時(shí)間AlA T>T ， H>0

7、BT >T ，H<0C T <T ， H>0DT <T ， H<0121212128（ 09）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A2 、無色溶液： Ca2+、 H+、 Cl 、 HSO3B 、能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、 NH 4+ 、 I 、NO3HKw2=0.1 mol/L 的溶液：2C、FeCl2 溶液： K + 、Na+ 、SO 4、AlO 2D、Na+ 、 K +、SiO 3 、c(H)=;.Al.NO38（ 10）下列說法正確的是A 原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定處于周期表A 族B主族元素 X 、Y 能形成 XY 2

8、型化合物，則X 與 Y 的原子序數(shù)之差可能為2 或 5C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同3+3+3+3+9（06）. 已知 118 號(hào)元素的離式 aW 、 bX 、cY 、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A. 質(zhì)子數(shù) c>bB. 離子的還原性 Y2- > Z - 、C.氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZD. 原子半徑 X<W9 (07)短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 與 Y、X 與 Z 位于同一主族， W與 X 可形成共價(jià)化合物WX 2，Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不

9、正確 的是 ()(A)WZ 2 分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)(B)WX 2 、 ZX 2 的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同(C)WX 2 是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子(D) 原子半徑大小順序?yàn)?X W Y Z 9（ 08）、下列敘述中正確的是A 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18 個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A 族的所有元素9（ 09） 25 ， 101 k Pa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是2(aq

10、)+2OHH=-57.3 kJ/molA 、 2H +(aq)+SO4 (aq)+Ba 2+(aq)BaSO4(s)+2H 2 O(1);=B、 KOH(aq)+1HSO(aq)=K SO4(aq)+HO(l);H=-57.3kJ/mol2412222C、 C8H18(1)+25O2(g)8CO 2(g)+9H2O(g);H=-5518 kJ/mol2=D、 2C8H 18(g)+25O 2(g)16CO 2(g)+18H2O(1);H=-5518 kJ/mol=9（ 10）下列離子方程式書寫正確的是A 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al322+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO 4+

11、AlO2+2H2OB 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：2+2H =Fe22Fe(OH)+2H OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH 4+OH =NH 3·H 2OD向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：;.CH BrCOOH+OH-CH2BrCOO+HO2210（06） . 室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是+2+-+2-2-A.NH4 、Cu 、Cl、NO3B.K 、Na、SO3、SC.K+、Na+、AlO2- 、SO42-D.Ba2+、Fe2+、 NO3- 、Br-10 (07)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO

12、2、N 2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是 ()(A)60 mL(B)45 mL(C)30 mL(D)15 mL10（ 08）、下列說法中正確的是A 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6 個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合10（ 09）X 、 Y 、 Z、 M 是元素周期表中前 20

13、 號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。 X 的核電荷數(shù)是 Y 的核外電子數(shù)的一半，Y 與 M 可形成化合物 M 2Y 。下列說法正確的是A 、還原性： X 的氫化物 >Y 的氫化物 >Z 的氫化物B、簡單離子的半徑： M 的離子 >Z 的離子 >Y 的離子 >X 的離子C、 YX 2、 M 2Y 都是含有極性鍵的極性分子D、 Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO 411Na CO兩種溶液的敘述10（ 10）.有關(guān) 100mL 0.1mol ·LNaHCO、 100mL 0.1mol ·L323不正確 的是A溶液中水電離出的個(gè)

14、數(shù)：B 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：HC溶液中： c(CO32D 溶液中： c(HCO) c(H CO) c(H CO )3232311（06） . 下列描述中，不符合 生產(chǎn)實(shí)際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11 (07)在 25 時(shí)，將pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()(A) c(Na ) = c(CH 3COO ) c(CH 3COOH)(B) c(H ) = c(CH 3COO )

15、 c(OH);.(C)c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )(D) c(CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 11（ 08）、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： 2Al3+ 3CO32-232+ 3H O = 2Al(OH) + 3COB硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4 + 2OH-= cu(OH)2-2 + SO4C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： 2C6H5OH + CO 32- = 2C6H 5O- + CO2 + H2OD 碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO411（ 09）向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀

16、硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L 。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL ，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g。則下列關(guān)系不正確 的是1000bB、 pmVcD、A 、 cC、 n=m+17Vc11.2V1255 p p p 17 m3911（ 10）中藥狼把草的成分之一M 具有消炎殺菌的作用， M 的結(jié)構(gòu)如圖所示：OOHO下列敘述正確的是HOA M 的相對(duì)分子質(zhì)量是 180B1molM最多能與 2molBr 2 發(fā)生反應(yīng)CM 與足量的 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H

17、4O5Na4D 1molM 與足量 NaHCO 3 反應(yīng)能產(chǎn)生 2molCO 212（06）.25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是+2-)+A.c(NH 4)=c(SO4B.c(NH4)>c(2-)SO4+2-)-)+c(C.c(NH 4)<c(SO4D.c(OH2-+44)SO )= c(H )=c(NH12 (07)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：HOCOOHOHHOOOCCHCHOHOH關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是()(A) 分子式為 C16H18O9(B) 與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上(C)1 mol 咖啡鞣

18、酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOH(D) 與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12（ 08）、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下;.列敘述中不正確的是A 1mol 胡椒酚最多可與4mol 氫氣發(fā)生反應(yīng)B 1mol 胡椒酚最多可與4mol 溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（ 09）關(guān)于濃度均為 0.1 mol/L 的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確 的是A 、 c（NH +4）：B 、水電離出的c（ H +）：C、和等體積混合后的溶液：c（H +） c(OH -)+c(NH 3· H2O)

19、D 、和等體積混合后的溶液：c（ NH+4-+)） c(Cl ) c(OH) c(H12（ 10）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氨氣溶解在 1L水中 (水的密度近似為11g·mL ) ，所得溶液的密度為 g· mL 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol · L 1，則下列關(guān)系中不正確的是A =(17V+22400)/(22.4+22.4 V)B =17c/1000 C =17V/(17V 22400)D c=1000V /(17V+22400)13（06）. 一定溫度下，在2 L 的密閉容器中， X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.

20、 反應(yīng)開始到 10 s, 用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L ·s)B. 反應(yīng)開始到 10 s,X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到 10 s 時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g)+Y(g)=Z(g)13(07)向某密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g) ，發(fā)生反應(yīng)： CO H2O(g)催化劑CO2高溫 H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO 的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)大于 x 的是 ()(A)0.5 mol CO

21、 2 mol H 2 O(g) 1 mol CO 2 1 mol H 2(B)1 mol CO 1 mol H O(g) 1 mol CO1 mol H222(C)0.5 mol CO 1.5 mol H 2 O(g) 0.4 mol CO 2 0.4 mol H 2(D)0.5 mol CO 1.5 mol H 2O(g) 0.5 mol CO 2 0.5 mol H 213（ 08）、在 aLAl 2(SO4)3 和 (NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl 2 ，恰好使溶液中的2-SO4離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH 3 氣，則原溶液中的Al 3+離

22、子濃度;.(mol/L) 為A 2b c2b cC2b c2b c2aB D6aa3a13（ 09）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X 、Y ，發(fā)生反應(yīng) mX(g)nY(g) ；H=Q kJ/mol 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/mol ·L -1氣 體 體123溫度 / 積 /L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A 、 m nB 、 Q 0C、溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13（10）反應(yīng) aM(g)+

23、bN(g)cP(g)+DQ(g) 達(dá)到平衡時(shí)， M 的體積分?jǐn)?shù)y(M) 與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開始時(shí)N 的物質(zhì)的量與M 的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A 同溫同壓同z 時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z 時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z 時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí) Q 的體積分?jǐn)?shù)增加27（06）.(15 分)A、B、 C、 D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。 B、E 均為組成空氣的成分。 F 的焰色反應(yīng)呈黃色。在 G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為 1 2。在一定條件下，各物質(zhì)

24、之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右 ( 圖中部分產(chǎn)物未列出 ) ：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A 是，C是。;.(2)H 與鹽酸反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式是。(3)E 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)F 與 G的水溶液反應(yīng)生成I 和 D 的離子方程式是。27 (07)(15 分 )下圖是無機(jī)物A M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系( 部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出 ) 。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K 是一種紅棕色氣體。M 的溶液C的溶液LKJ的溶液O2H 2OIGF的溶液EHNaOHDBAO2FeS2H2OO2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 在周期表中，組成單質(zhì) G 的元素位于第 _周期第 _族。(2

25、) 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3) 在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號(hào) )。(4) 反應(yīng)的離子方程式是：_ 。(5) 將化合物 D 與 KNO 、 KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑KFeO (高鐵324酸鉀 ) ，同時(shí)還生成 KNO 2 和 H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。27（ 08）、（15 分）D 、E、 X、 Y 、 Z 是周期表中前20 號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V 形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；(2)上述 5

26、種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式；(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子空間構(gòu)型為；(4)D 和 X 形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬，其晶體類型屬；(5)金屬鎂和 E 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，次產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)試比較 D 和 X 的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：;.27（ 09） . （ 15 分）已知 A-O 分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去） 。A、B、H 分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B 與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D 是一種離子化合物， 其陰陽離子的個(gè)數(shù)比

27、為 23，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。 C 為淡黃色固體化合物， O能與 G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1) 組成 B 單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第 _族?；衔?C的電子式為 _ 。(2) J 的沸點(diǎn)比硒化氫（ H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是 _ 。(3) 寫出 I 與 H 在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 A 和 J 的化學(xué)方程式：_ 。(4)寫出 D 與足量的 N反應(yīng)生成 E 和 F 的化學(xué)方程式： _。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。27（ 10）（ 16 分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO 3)是

28、國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（ 2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2 +6KOH=5KI+KIO3+3H 2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;.是。（ 3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否含有I 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解槽中是否

29、含有I 的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（ 4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱是，步驟的操作名稱是。步驟洗滌晶體的目的是。28（06）.(12 分) 四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A 的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：(1)A 的分子式是。(2) 有機(jī)化合物 B 在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 A。請(qǐng)與出 B的結(jié)構(gòu)簡式：(3) 請(qǐng)寫出 A 與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) 有機(jī)化合物 C是合成治療禽流感藥

30、物的原料之一。 C 可以看成是 B 與氫氣按物質(zhì)的量之比 1 2 發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。 請(qǐng)寫出 C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：28 (07)(12 分 )有機(jī)化合物A 的分子式是C13H20O8( 相對(duì)分子質(zhì)量為304)，1 mol A 在酸性條件下水解得到 4 mol CH 3COOH 和 1 mol B 。B 分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之差是_。(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。;.(3)B 不能 發(fā)生的反應(yīng)是 _(填寫序號(hào) )。氧化反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)加

31、聚反應(yīng)(4)已知：CHO CCHO稀 NaOH 溶液HCCHO；CHOHOCHO C CHO NaOH( 濃 )C CH2OH CONa 。以兩種一元醛 (其物質(zhì)的量之比為1: 4)和必要的無機(jī)試劑為原料合成B ，寫出合成 B 的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。28（ 08）、（15 分）某課外小組利用 H 2 還原黃色的 WO3 粉末測定 W 的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖， A 中的試劑是鹽酸。AE堿石灰BCDFG請(qǐng)回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B、 C、 D；(2)連接好裝置后應(yīng)先，其方法是。(3) 加“熱反應(yīng)管 E”和 “從 A 瓶逐滴滴加液體 ”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是。這兩步

32、之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是；(4)反應(yīng)過程中 G 管逸出的氣體是，其處理方法是；(5)從實(shí)驗(yàn)中側(cè)得了下列數(shù)據(jù)空 E 管的質(zhì)量 a E 管和 WO3 的總質(zhì)量 b反應(yīng)后 E 管和 W 粉的總質(zhì)量 c（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前 F 管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d反應(yīng)后 F 管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W 的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除 W 外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式 1：Ar (W) =；計(jì)算式 2：A r(W) =。;.6 年參考答案6.B7.A8.D9.B10.D11.A 12.B 13.C26.(18分)(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2I-+2+MnO2+4H=Mn +I 2+2HO(4) 苯與水互不相溶 ; 碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于試管中， 加入幾滴淀粉試液 ; 觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色 ( 如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘 )27.(15分)(1)A: 碳( 或 C)C: 鈉 ( 或 Na) (2)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232 (3)2CO2+2NaO2=2NaCO3+O22-+（ 4） Na2O2+S+2HO=4OH+S +2Na28.(12分)(1)CH O14309（2）(3)(4)29.(15分)(1)CH42O(g)2H