中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納及解題技巧_圖文

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納及解題技巧基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成 , 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素:具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 910、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物 11、化合物:由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物:由兩種元素組

2、成的化合物中 , 其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn) , 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如:A + B = AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB

3、 = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的 , 甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 , 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H 2O 2 = 2H 2

4、O + O2 此反應(yīng) MnO 2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變MnO 2 (單位為 “ 1” , 省略不寫 原子核原子 核外電子( 中子(0 質(zhì)子(+ 注:在原子里, 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 陽離子 原子得 失 失得22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。 (溶質(zhì)可以是固體、 液體或氣體; 固、 氣溶于液體時(shí), 固、 氣是溶質(zhì), 液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在

5、時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑, 其它為溶質(zhì)。 23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:+-HNO 3+3- H 2SO 4+ + SO42-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ - NaOH=Na+ - Ba(OH2=Ba2+-鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO 3=K+ + NO3-Na 2SO 4=2Na+ + SO42- BaCl 2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬

6、氧化物 :凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物 :凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na 2CO 3 . 10H 2O 、 CuSO 4 . 5H 2O 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣 (或空氣 ;可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識(shí)、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占

7、 0.03%2、主要的空氣污染物:NO 2 、 CO 、 SO 2、 H 2S 、 NO 等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH 3(氨氣 、 CO (一氧化碳 、 CO 2(二氧化碳 、 CH 4(甲烷 、SO 2(二氧化硫 、 SO 3(三氧化硫 、 NO (一氧化氮 、 NO 2(二氧化氮 、 H 2S (硫化氫 、 HCl (氯化氫4、常見的酸根或離子:SO 42-(硫酸根 、 NO 3-(硝酸根 、 CO 32-(碳酸根 、 ClO 3-(氯酸 、MnO 4-(高錳酸根 、 MnO 42-(錳酸根 、 PO 43-(磷酸根 、 Cl -(氯離子 、 HCO 3-(碳酸氫根 、 HSO

8、 4-(硫酸氫根 、 HPO 42-(磷酸氫根 、H 2PO 4-(磷酸二氫根 、 OH -(氫氧根 、 HS -(硫氫根 、 S 2-(硫離子 、 NH 4+(銨根或銨離子 、 K +(鉀離子 、 Ca 2+(鈣離子 、 Na +(鈉離子 、 Mg 2+(鎂離子 、 Al 3+(鋁離子 、 Zn 2+(鋅離子 、 Fe 2+(亞鐵離子 、 Fe 3+(鐵離子 、 Cu 2+(銅離子 、 Ag +(銀離子 、 Ba 2+(鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本 P 80一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁,四硅,五氮磷;二三鐵,二四碳;二四六硫都齊全; 銅汞二價(jià)最常見單質(zhì)

9、元素變?yōu)榱恪?氧 -2, 氯 化 物 中 的 氯 為 -1, 氟 -1, 溴 為 -1(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 05、化學(xué)式和化合價(jià):(1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì);b. 表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 a. 金屬單質(zhì)。如:鉀 K 銅 Cu 銀 Agb. 固態(tài)非金屬。如:碳 C 硫 S 磷 Pc. 稀有氣體。如:氦 (氣 He 氖 (氣多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同

10、種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如:每個(gè)氧氣分子是由 2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O 2(氧 氣 、 N 2(氮 氣 、 H 2(氫 氣 F 2(氟 氣 、 Cl 2(氯 氣 、 Br 2(液 態(tài) 溴 多 原 子 分 子 單 質(zhì) 化學(xué)式:臭氧 O 3等(3化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某” ,如:MgO (氧化鎂 、 NaCl (氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某” ,如:KMnO 4(高錳酸鉀 、 K 2MnO 4(錳酸鉀MgSO4(硫酸鎂 、 CaCO 3(碳酸鈣(4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素

11、化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本 P73. 要記住這 27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖27書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫” 、 “配” 、 “注” “等” 。8、酸堿度的表示方法 PH 值氫 (H 氦 (He 鋰 (Li 鈹 (Be 硼 (B 碳 (C 氮 (N 氧 (O 氟 (F氖 (Ne 鈉 (Na 鎂 (Mg 鋁 (Al 硅 (Si 磷

12、 (P 硫 (S 氯 (Cl 氬 (Ar 鉀 (K 鈣 (Ca +說明:(1 PH 值 =7,溶液呈中性; PH 值 <7,溶液呈酸性; PH 值 >7,溶液呈堿性。(2 PH 值越接近 0,酸性越強(qiáng); PH 值越接近 14,堿性越強(qiáng); PH 值越接近 7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表: 鉀 、 鈣 、 鈉 、 鎂 、 鋁 、 鋅 、 鐵 、 錫 、 鉛 、 氫 、 銅 、 汞 、 銀 、 鉑 、 金 說明:(1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3鉀、

13、鈣、鈉三種金 屬比 較活潑,它們直接跟 溶液中的 水發(fā)生反應(yīng)置換出氫 氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu): 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫 :(1化學(xué)符號(hào)的意義 :a.元素符號(hào) : 表示一種元素; 表示該元素的一個(gè)原子。 b. (1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì);b. 表示該物質(zhì)的元素組成;K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 物質(zhì)化合物 單質(zhì)元素符號(hào) 元素 宏觀組成 微 觀 構(gòu) 成 核外電子(表示方法 元素符號(hào) 質(zhì)子(+中子(0化學(xué)式 由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子核 分類

14、單質(zhì) 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 堿 氧化物 酸有機(jī)化合物鹽 混合物 帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法 離子符號(hào) 相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和微觀意義:a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。c.離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d.化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2化學(xué)符號(hào)的書寫 :a.原子的表示方法 :用元素符號(hào)表示b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示 c.離子的表示方法:用離子符號(hào)表示 d.化合價(jià)的

15、表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示 注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“ 1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。 12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物間的關(guān)系:13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:加入溶劑、降低(或升高溫度不飽和溶液 飽和溶液元素符號(hào) :原子 :分子 :離子 如:5CO 2 只表示 5個(gè)二氧化碳分子如:4Mg 2+只表示 4個(gè)鎂離子如:3S 只表示 3個(gè)硫原子 如:鈣離子:Ca 2+ 如: 氫原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二價(jià)的鎂元素:Mg +2如:兩個(gè)氧原子:2O (而不是 O 2, O 2是分子 ; 7個(gè)二氧化碳分子:7CO 2; 兩

16、個(gè)鈣離子:2Ca 2+先寫出粒子的符號(hào),再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè) 16、 一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 解題技巧和說明: 一、 推 斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。1、 常 見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO 2、 CuO 、 Fe 3O 4、 C 、 FeS (硫化亞鐵 藍(lán)色:CuSO 4 5H 2O 、 Cu(OH2、 CuCO 3、含 Cu 2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O 2(淡藍(lán)色紅色:Cu (亮紅色 、 Fe 2O 3(紅棕色 、紅磷(暗紅色 黃色:硫磺(單質(zhì) S 、含 F

17、e 3+ 的溶液(棕黃色 綠色:FeSO 4 7H 2O 、含 Fe 2+ 的溶液(淺綠色 、堿式碳酸銅 Cu2(OH2CO 3 無色氣體:N 2、 CO 2、 CO 、 O 2、 H 2、 CH 4 有色氣體:Cl 2(黃綠色 、 NO 2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH 3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍(lán)色 、 SO 2 、 NO 2有臭雞蛋氣味:H 2S 3、 常 見一些變化的判斷: 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 質(zhì) 有 :BaSO 4、 AgCl (就 這 兩 種 物 質(zhì) 藍(lán)色沉淀:Cu(OH2、 CuCO 3 紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮

18、狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成 Fe(OH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO 2放出的:不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 Cu(OH2 4、 酸 和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O (H 2CO 3 + 2NaOH = Na2CO 3 + 2H2O SO 2 + 2KOH = K2SO 3 + H2OH 2SO 3 + 2KOH = K2SO 3 + 2H2O SO 3 + 2NaOH = Na2SO 4 + H2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4

19、+ 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變 CO 2 + H20 = H2CO 3 SO2 + H2O = H2SO 3 SO 3 + H2O = H2SO 4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 5、 堿 和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿 性 氧 化 物 跟 水 反 應(yīng)

20、生 成 對(duì) 應(yīng) 的 堿 :(生 成 的 堿 一 定 是 可 溶 于 水 , 否 則 不 能 發(fā) 生 此 反 應(yīng) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH2 CaO + H2O = Ca(OH2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH2 2O Cu(OH2 2O 2Fe(OH3 2O 3 + 3H2O 2Al(OH3 2O 3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一 、 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、 CaCl 2固體、堿石灰、無

21、水 CuSO 4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色 、生石灰等 除 CO 2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 CO 2 、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用 :AgNO 3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl 、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液 (因?yàn)槁然y和硫酸鋇既不能溶于酸,也不能融于堿 4、除去硫酸根離子,要用氯化鋇溶液。 除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。(二 、 實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如 H 2、 CO 、 CH 4或用 CO 、 H 2還原 CuO 、

22、 Fe 2O 3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸:稀釋濃 硫酸時(shí),將濃硫酸 倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO 、 SO 2、 NO 2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng) 廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO 點(diǎn)燃燒掉; SO 2、 NO 2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。 (三 、 常見意外事故的處理:酸流到桌上,用 NaHCO 3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上:、酸先用水沖洗,再用 3 - 5% NaHCO3沖洗; 、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四 、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制 O 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 氯酸鉀2、用 鹽酸和鋅粒 制 H 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧 (用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制 CO 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl 除水蒸氣的試劑:濃流酸、 CaCl 2固體、堿石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO 、生石灰、無水CuSO 4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色 等除 HCl 氣體的試劑:A