溶液的稀釋教學設計

1、溶液的稀釋教學設計教材分析：1、溶液的稀釋這一知識點從屬于溶液中溶質的質量分數(shù)這一塊。課程標準上對這一知識點的要求為知識與技能是：概念B級即理解、學會、計算要求；C級即掌握；過程與方法為A級，即感受。情感態(tài)度與價值觀A級即體驗。在化學基本要求溶液學習要求上是要學會用水稀釋改變濃度的方法。2、在新教材中降低了對溶液計算的要求，而主要是和社會生活的聯(lián)系上加強了要求，體現(xiàn)了實用價值。溶液的稀釋在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用，所以有必要讓學生掌握這一技能。3、關于溶質的質量分數(shù)這一知識點的課時安排，在歷次新教材的培訓中各個教師也有不同的看法。鑒于我校學生普遍基礎較差的實際情況。所以我們安排三課時，第一課

2、時掌握溶質的質量分數(shù)，第二課時是溶液的稀釋，還有一課時安排學生實驗，粗鹽的提純及配制一定百分比濃度的溶液。學情分析及教學策略與方法：1、雖然新教材對溶液的計算要求略有降低，但我校的學生還是對這一塊知識點存在畏難心理。中下同學甚至抱有放棄的心態(tài)。所以我對教材的處理是從生活中常見的消毒液入手，激發(fā)學生興趣，讓學生感覺到今天學習的主題不僅僅是計算，而是重在掌握一種有用的生活技能，這樣能適度消除學生的抵觸心理，更主動去學。2、我對整節(jié)課的設想是以消毒酒精配制的角度出發(fā)分為四步：（1）、計算 （2）、量取 （3）、配制 （4）、貼標簽。詳講計算。計算選擇兩道例題，由淺至深，第一題主要用于分析討論推導出稀

3、釋公式；利用例題分析溶液稀釋前后各個量的變化情況，讓學生自己發(fā)現(xiàn)稀釋公式，充分體驗成功的樂趣，同時由于學生自己參與了公式的推導，印象比較深刻，比死記硬背套搬公式的學習效果要好得多。第二題是知識的運用反饋，它是書上p76的例題，但是書上原題難度太大，它是直接去求了體積，根據(jù)我校學生實際我把題目進行了改動，先求質量，再求體積，讓學生有個循序漸進的過程。并且因為學生在求體積時常會選錯密度，所以這里設置了表格形式選擇密度的方式。第二個改動是把其中一個條件隱藏在標簽中，讓學生自己去獲取信息。第三個改動是把已知條件中的質量換成體積，是針對于學生做題時暴露出來的3種典型錯誤而設置的，比如學生在求體積時會選錯

4、密度，求加入水的質量時會用質量減體積，求加入水的體積時會用稀溶液體積減濃溶液體積。由學生自己歸納注意點是希望學生抓住生成的錯誤資源自己發(fā)現(xiàn)在計算時應注意的問題。量筒的使用這一部分內容視課堂時間而定，作為機動內容。這一步驟主要解決兩個問題。第一是復習量筒使用時視線的問題。第二是針對量筒的最小精確度問題，抓住書上P76頁學生使用量筒這一資源，讓學生明確我們選用的量筒應該是無法量出45.42mL這一精確體積的。最后體積比濃度這一知識拓展雖不作要求，但是能與引入相呼應，讓學生再一次體驗化學與生活的緊密聯(lián)系。3、作業(yè)分為兩部分，基礎作業(yè)是鞏固稀釋計算，基礎較差的學生可選做1、2題。彈性作業(yè)是制作一個稀釋

5、瓶，讓學生感受學有所用。教學目標：知識與技能1） 知道溶液稀釋的一般方法；2） 初步掌握溶液稀釋計算的技能。過程與方法1） 從消毒液的使用推導出溶液稀釋計算公式，培養(yǎng)學生演繹推理能力。2） 通過對溶液標簽的解讀，培養(yǎng)學生獲取有用信息、處理信息的能力。情感態(tài)度與價值觀讓學生體驗溶液稀釋與生活的聯(lián)系，理解溶液稀釋的必要性，讓學生感受學有所用。教學重點與難點：重點：溶液稀釋公式的運用難點：溶液稀釋公式的導出，使學生真正理解稀釋過程中的不變量與變量。教學方法：啟發(fā)討論，講練結合的方法教學準備：1、對學生練習所需的時間把握不準，所以準備了拓展題目。2、課件制作PPT.3、消毒酒精、84消毒液等展示用品教

6、學過程：教學流程教師活動學生活動設計意圖引出課題請你先說請大家先說一下生活中常用的消毒液？ 實物展示一瓶酒精濃溶液，如何使它成為我們需要的消毒酒精？ 引出課題溶液的稀釋-相對較濃的溶液變成相對較稀的溶液學生介紹所知道的消毒液思考溶液稀釋的常用方法通過生活中常見的消毒液的知識入手，使學生對今天學習的主題增加了親切感。并且很容易得出溶液稀釋的常用方法是加水。溶液的稀釋例題一 一瓶酒精濃溶液（閱讀標簽，選擇相關信息） 1）可以配制成多少克75%的消毒酒精？ 2）需要加水多少克？分析討論在稀釋的過程中，溶液中的各個量的變化情況？稀釋前后m濃溶液中溶質=m稀溶液中溶質m濃溶液中水+m加水=m稀溶液中水m

7、濃溶液+m加水=m稀溶液師生共同總結配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量或量??；3溶解；4裝瓶，貼簽。歸納小結稀釋公式m濃*C%濃= m稀*C%稀m加水= m稀m濃過渡我們已經(jīng)成功解決了第一個問題，接下去再來幫實驗室老師一個忙.例題二 配制20%的鹽酸溶液100g（1）需要市售37%的濃鹽酸多少克？1.191.121.02密度(克/毫升)37%20%5%鹽酸的c%（2）需要市售37%的濃鹽酸多少毫升？(3) 需要加水多少毫升?教師補充1)將例題二中已知條件市售37%的鹽酸改成如圖所示的鹽酸則需要市售的濃鹽酸多少克？學生通過讀標簽獲取有效信息。分析溶液稀釋中各個量的變化情況， 利用稀釋前后各個量

8、的關系式求出答案學生復習配制溶液的方法歸納得出公式學生練習學生根據(jù)鹽酸的不同濃度，找出對應密度，并進行換算學生練習通過對溶液標簽的解讀，培養(yǎng)學生獲取有用信息、處理信息的能力通過對具體題目的分析、解答、歸納， 得出溶液稀釋中各個量的變化情況，使學生進一步增強對溶液稀釋的了解。培養(yǎng)學生解決實際問題的能力師生共同得出稀釋的公式，使學生體會成功的樂趣，進一步消除對溶液計算的懼怕感。稀釋公式1的運用反饋鞏固溶液稀釋的計算并且學會質量與體積的換算稀釋公式2的運用反饋教師補充2)需要加水多少毫升?教師補充3)已知條件100克換成100毫升師生共同糾正錯誤教師提示 計算注意點解題關鍵點：稀釋前后溶質質量不變計

9、算注意點1、已知體積，先換算到質量2、求體積，先求質量3、計算體積時，請讓密度和濃度對應4、體積不能相加減。學生練習讀標簽，通過標簽獲取市售鹽酸的濃度。學生計算，交流最后結果共同找出同學的錯誤之處學生小結計算中應該注意的地方進一步增強標簽的解讀能力。一題多練，由簡入深充分挖掘題目內涵通過學生自身的練習和交流，充分利用錯誤資源，自然而然的找出做題的一些注意點。教師適時再歸納，加深學生印象。量筒的使用過渡在配制溶液的過程中，除了計算，量取也是至關重要的。復習 量筒的使用學生練習見ppt不同規(guī)格量筒的選擇提問大家能用量筒量出45.42ml的液體嗎？交流討論，復習鞏固量筒的使用通過對不同規(guī)格量筒的選用

10、，知道不同量筒的精確度。進而使學生掌握無法用量筒量出45.42ml的體積，加深對量筒最小刻度的認識。知識拓展過渡我們在生活中常碰到的溶液稀釋問題，操作起來就方便的多。實物展示一瓶84消毒液教師介紹 體積比濃度知道84消毒液的具體使用方法通過對體積比濃度的介紹使學生進一步體會化學對生活的幫助總結學生交流本節(jié)課收獲鞏固所學知識，并能學以致用，解決實際問題作業(yè)基礎作業(yè)鞏固練習彈性作業(yè)制作一個簡單方便的稀釋瓶，方便媽媽使用教后反思板書設計 濃稀加水筆記內容 練習內容溶液的稀釋 例題一、解：設可以配制成x克75%的消毒酒精。400*95%加水x*75% m濃溶液中溶質=m稀溶液中溶質 X=506.7gm

11、濃溶液中水+m加水=m稀溶液中水 m加水=106.7gm濃溶液+m加水=m稀溶液 答：可以配制成506.7g 75%的消毒酒精,加水106.7g稀釋公式 例題二（1）m濃*C%濃= m稀*C%?。?）m加水= m稀m濃（3）V= m/ 課堂練習一、 請你寫出溶液稀釋過程中溶質、水、溶液三者質量的變化情況稀釋過程中：濃溶液中溶質的質量_ 稀溶液中溶質的質量濃溶液中水的質量 _ 稀溶液中水的質量濃溶液的質量 _ 稀溶液的質量二、 請你試著歸納一下稀釋的計算公式_三、 交流一下溶液稀釋的計算過程中有哪些需要注意的地方，并把心得記錄下來_例題一例題二溶液稀釋的作業(yè)（1）葉脈書簽既別致又實用，頗受同學們的喜愛。小強想配制200克12%的氫氧化鈉溶液為同學們制作一些葉脈書簽。他用40%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水配制，請大家?guī)瓦@位同學算一下，需要40%的氫氧化鈉溶液多少克？需要蒸餾水多少克？（2）在配制200克12%氫氧化鈉溶液過程中，小強覺得溶液用量筒量比較方便，請問:需要40%的氫氧化鈉溶液多少毫升？水多少毫升？（已知40%氫氧化鈉溶液的密度為1.43克/厘米3）（3）如果是配