導(dǎo)學(xué)案氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)講練復(fù)習(xí)教程1基本概念1.1 氧化還原反應(yīng)判斷氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)是,特征是化合價(jià)發(fā)生了改變。練1-02下列各化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O NazSQ+H.SC4 = NqSQ+SO f + H2O SiH 4+ SiO2 = 2Si + 2H2O () IBr + H 20 = HBr + HIO 3H2C2 +2KCrQ +2KOH= 2KzCrC4 +4() 3CCI4 + 冷Cr2O7 = 2CQ2CI2 +2KCI+3COCb1.2 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物概念及判斷概念辯析 凡是在反應(yīng)中能 的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低

2、）均可做 ，表現(xiàn)了 _氧化劑在反應(yīng)中 ，稱為;凡是在反應(yīng)中 的物質(zhì)（元素化合價(jià)升高）均可做 ，表現(xiàn)了 。還原劑在反應(yīng)中 ，稱為 練1-04.完成并配平和化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。3N0 + H 20 =氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是 SC2 + 2H 2S = 氧化齊廿是 還原齊廿是 KOCN + KOH + CI_ 2 = CO 2 + N 2 + _ KCl + _ H0完成化學(xué)方程式，并用單線橋法分別標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。2Fe + 6H 2S0（濃）=被還原的元素是 Fe + H 2S0（?。? 被還原的兀素是 練1-05 填空 已知14CuSQ + 5FeS2 +12出0 =

3、 7CU2S + 5FeSO4 + 12H 2SQ 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 已知 3BrF 3 + 5H2O = HBrOs + Br 2 + 9HF + O2T若有5 mol BrF 3發(fā)生反應(yīng)，則被 H2O還原的BrF3物質(zhì)的量為,氧化劑是 ，還原劑是 已知NaNQ +NH4CI = NaCI+N4 +2H2O 則該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其顏色會(huì)從紅色變化藍(lán)綠色，以此檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車，反應(yīng)式為：2CrC3 +3C2H5OH +3HSQ = Cr2（SC4） 3 +3CH3CHO +6HO 則該反應(yīng)中還原劑 阿波羅宇宙飛船以（聯(lián)氨）

4、和N2O為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2NaH4 + N 2C4 = 3Na +4H2O，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為. 臭氧可以使?jié)駶?rùn)的 KI淀粉試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI + O 3 + H 20 = 2K0H + I 2 + 02該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是亠 還原產(chǎn)物是 ，兩者物質(zhì)的量之比為 。每生成1moIC2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol1.3氧化還原反應(yīng)的幾種類型對(duì)下列常見(jiàn)反應(yīng)，要能標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，判斷氧化劑、還原劑，指出被氧化（或被還原） 的元素。 不同物質(zhì)不同兀素間的氧化還原反應(yīng)：NH 3 + 0 2= NO + H 2O 不同物質(zhì)不同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)

5、）：KCIOb + KCI + H 2SQ = K 2SQ + CI 2 f + H 20 同一種物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（岐化反應(yīng)）：2CI2 + 2Ca（OH） 2 = CaCI 2 + Ca（CIO） 2 +2HO CitO + H2SQ 同一種物質(zhì)內(nèi)元素間的氧化還原反應(yīng)：2KMnO = KzMnO + MnO2 + O2 f 5NH4NO = 4N2 + 2HNO3 + 9H 2O （氮價(jià)態(tài)歸中） 一種元素氧化了兩種元素（或一種元素還原了兩種元素）的氧化還原反應(yīng)FeS + O 2 = Fe 2Q + SO 2 同一種物質(zhì)中，某元素部分被氧化（或部分被還原）MnO+ 4HC

6、I （濃）= MnCI 2 + CI2 f + 2fO 3Cu + 8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO f + 4fO2氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱練2-2下列粒子中只有氧化性的是 _ Cu2+ ; H2S ; SO32-; 練2-4已知ICI有很強(qiáng)的化學(xué)活性。2ICI + 2Zn下列敘述正確的是A. 在 ZnB. 在 ZnCuSO + Cu + H 2OZnCI 2 + Znl 2；跟ICl跟IClH +ICIICI，只有還原性有是 ; CI-; H2O2 ; S2H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：20 = HCI + HIO跟Zn、+ H反應(yīng)中，Znl 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 反應(yīng)中，ZnC

7、I反應(yīng)中,ICI反應(yīng)中,ICI2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 既是氧化劑，又是還原劑 既不是氧化劑，又不是還原劑C. 在 H2O 跟 ICID. 在 H2O 跟 ICI2.2 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，指的是反應(yīng)中得失電子的難易程度，而不是根據(jù)得失電子的數(shù)目 多少來(lái)衡量。常見(jiàn)判斷方法有：2.2.1 左強(qiáng)右弱法例已知：H2S + I 2 = S + 2HI氧化性I 2 > S ;還原性H2S > HI;（律：氧化性：（左）氧化劑> 氧化產(chǎn)物可自發(fā)進(jìn)行，則可斷定：當(dāng)然還原劑H2S的還原性比氧化劑12強(qiáng)）.因此有規(guī)（右）；還原性：（左）還原劑 > 還原產(chǎn)物（右

8、）練2-5常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均可自發(fā)向右進(jìn)行 2W + X2= 2X- + W2 : 2Y- + W = 2W + 丫2由此可得出的正確結(jié)論是A、X-、Y、ZC、2Z- + Y 2= 2Y-2.2.2 元素表位比較法 如同周期從左到右：Na Mg同主族從上到下：F CI Br I 可比較氫化物還原性：HF<HCI<HBr<HI; PH例：下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排為PH,>H2S> HCI;HI>HBr>HCI2.2.3 粒子半徑比較法例 下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排序?yàn)椋篜3- >S 2->CI-、W中Z-的還原性最強(qiáng)+ Z 2不能向右進(jìn)

9、行Al Si P S Cl氧化性減弱,2X-還原性減弱, 還原性增強(qiáng)3>HS>HCI+ Z2= 2Z、還原性：X-、氧化性：Z2氧化性增強(qiáng)。224活動(dòng)順序表比較法應(yīng)用來(lái)比較金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性金屬原子還原性逐漸減弱-KCa NaMgAI Zn Fe Sn Pb(H)CuHg AgK+Csi +Na+Mg* AI + ZnFeSn Pb(H)Cu2+Hg+ Ag金屬離子氧化性逐漸增加 2.2.5 反應(yīng)難易比較法例 氧氣要在催化劑存在同時(shí)加熱才能氧化HCI而得到CI2；MnQ只要加熱就可氧化濃鹽酸HCI而得到CI 2； KMnO4則在常溫下既可氧化濃鹽酸中HCI而得到

10、CI 2。從反應(yīng)發(fā)生的條件，可理解不同氧化劑氧化HCI的難易程度不同，從而得出三者氧化劑的氧化性強(qiáng)到弱序?yàn)镵MnO4 > MnO2 > O 22.2.6 電極反應(yīng)比較法原電池 還原性：負(fù)極 >正極 電解池（以惰性電極電解為例）陽(yáng)極：易失電子的先放電，還原性強(qiáng)：如S2- > l-> Br-> CI-> OH-陰極：易得電子的先放電，氧化性強(qiáng)：女口 Ag+ > Fe3+ > Hg2+ > Cu2+ > H+練2-6 X、Y、Z、M弋表四種金屬元素。金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)， X溶解, Z極上有氫氣放出；若電解 Y2*離

11、子和Z2*離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M+離子的氧化 性強(qiáng)于/離子。 則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A. X >Z>Y>M B. X>Y>Z> M C. M>Z>X> Y D. X > Z > M> Y能量值比較法在相同外界條件下，對(duì)于同一類型的氧化還原反應(yīng)，若熱焓值H代數(shù)值越小（放出熱量大），則反應(yīng)越容易發(fā)生，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)（對(duì)應(yīng)還原劑的還原性越強(qiáng)）練2-7 現(xiàn)有A、B兩種同族元素的原子，當(dāng)它們獲得一個(gè)電子，形成惰性元素的電子 A-的氧化性大于B-的氧化性D . B的還原能力大于 A-層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出

12、的能量大于B，由此可推知: A. A -和B-均不具還原性BC. A和B-的氧化性能力與外界條件無(wú)關(guān)說(shuō)明: 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱是由實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納得出的。同一物質(zhì)在不同場(chǎng)合所表現(xiàn)的性 質(zhì)可以不同。如水遇鈉作氧化劑，遇氟則為還原劑。 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱受反應(yīng)的條件（濃度、溫度）影響。如硫酸中+6價(jià)硫的氧化性。 物質(zhì)的穩(wěn)定性會(huì)影響物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱。如一般說(shuō)同一元素高價(jià)態(tài)氧化性強(qiáng)于 低價(jià)態(tài)。如氧化性HCIO4>HCIQ而因HCIO不穩(wěn)定氧化性卻比HCIQ強(qiáng)。準(zhǔn)確記牢幾組氧化還原強(qiáng)弱序: 還原性 F-< CI - < Br - < Fe < I 還原性：Zn &

13、gt; Fe > Cu > Fe3氧化還原反應(yīng)規(guī)律223+< SO3- < S -氧化性 F2 > CI 2 > Br 2 > Fe > I氧化性：Zn2+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+2 > SO > S3.1.1 強(qiáng)強(qiáng)生弱規(guī)律（強(qiáng)制弱）氧化劑+ 還原劑-t 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑,即可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。例:下列三個(gè)反應(yīng)，在常溫下都能發(fā)生： 2FeCI 3 + 2KI =

14、 2KCI + 2FeCI2+ I 2 (2) 2FeCI 2 + Cl 2 = 2FeCI 3(3) 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2? + 8H 2O 根據(jù)左強(qiáng)右弱，有關(guān)物質(zhì)(粒子)的氧化性、還原性強(qiáng)弱序?yàn)?氧化性減弱 氧化劑 KMnO4 CI2Fe3+I 2還原產(chǎn)物 Mn2+ CI-Fe2+ I- 還原性增強(qiáng) 規(guī)律強(qiáng)強(qiáng)易反應(yīng)。左上右下可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易行。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn) 物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱；3.1.2 優(yōu)先規(guī)律一種氧化劑同時(shí)遇幾種還原劑，則優(yōu)先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如溴化亞鐵與

15、氯水的反應(yīng)中，氯優(yōu)先氧化，F(xiàn)e2+,而后才氧化Br-。練3-1寫出下列實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 向溴化亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 向新制氯水中滴入幾滴溴化亞鐵溶液 練3-2現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCI 3 +2KI = 2FeCb + I 2 +2KCI 2FeCI 2 +CI 2 = 2FeCI 3 2KMnO +16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H 2O + 5CI 2若某溶液中有Fe2+、1、CI共存，要除去I 而不影響其它離子的存在，可加上述反 應(yīng)物中的試劑是練3-3在含硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各O.lmol的混合溶液中加鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶

16、液中加入鐵粉的質(zhì)量為()A.5.6gB.2.8gC.14gD. 8.4g價(jià)態(tài)歸中規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素之間只要存在中間價(jià)態(tài)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生反應(yīng)，一般得到 的是含中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物。如：C + CO2 = 2CO NO + NO2 + H2O = 2HNO 2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2O KCIO 3 +6HCI =KCI + 3CI 2 +3H2O Fe + 2FeCI 3 = 3 FeCI 2Sn + SnCI 4 = 2SnCI 2練3-5用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑及對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還 原劑及對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。 NazS + 2H 2SQ (濃)=N

17、a 2SQ + SO 2? + S J 2H 2O KCIO 3 + 6HCI ( 濃)=KCI + 3CI 2? + 3H 2。練3-6 X、Y、Z、WQ均為含氮的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝?定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1) X W+O ; (2) Z + Y + NaO H2O+W (3) Y + SO Z + SO (4) Q + Y Z+ H2O(5) X + Cu + H 2SQ(濃)Cu2+ + Y + SQ2-則這五種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?A. X YZ WQB. X ZYQW C. X YWZQ D. W XZQY4氧化還原反應(yīng)方程式的

18、書寫4.1氧化還原反應(yīng)的配平配平步驟五字法：一標(biāo)好價(jià)，二找變化，三定總數(shù)，四配系數(shù)，五再檢查。配平的關(guān)鍵是確定一個(gè)化學(xué)式元素化合價(jià)升降的凈值是。(1)常見(jiàn)配平試題練4-1配平下列各化學(xué)反應(yīng)方程式 SO + KMnO 4 + H2 0=K 2SQ + MnSO 4 + H2SQ _2S + HNQ 3 = _S+NO f +KNQ +H20 KMnO+ KI + H 2SQ =&SQ + MnSO 4 +I 2 +H20 P + CuSO 4 + H2O = _Cu 3P + _匕 3PQ + H 2SO _Cu 2S +H 2SO (濃)= CuSO 4 + _SO 2 f + _S+

19、 H 2Q(2)離子方程式配平：先使得失電子數(shù)配平再使兩邊電荷配平，最后檢查原子配平練4-2 _NO 3- + Zn + O也-+ _出0 = NH 3 + Zn(OH) 42-(3 )缺項(xiàng)配平先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H+)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH)，生成物一邊則加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。練4-3CIO - +-2-Fe(OH)3 += CI+ FeO 4+H 2OMnO4 +2+H 2Q += Mn+ O 2 + H2OO 2- +H 2O = H 2C2 + O 2 +4.2 應(yīng)用規(guī)律，推斷產(chǎn)物，寫反應(yīng)式練4-5聯(lián)想

20、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，寫出PbO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 該反應(yīng)能發(fā)生說(shuō)明PbO具有下列的什么性質(zhì)(氧化性，還原性，堿性，酸性)練4-6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。氯化鐵溶液中通入硫化氫：練4-9在碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色這是因?yàn)椋?在碘和淀汾形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?在次氯酸鈉溶液中滴入少量碘水寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：練4-9寫出次氯酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式離子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2mol/L 的NazSO溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由 價(jià)被還原為價(jià).練5-3硫代硫酸鈉可作脫氯劑。已知：25.0ml 0.100mol/L Na 2S2Q溶液恰好把224ml（標(biāo)）Cl 2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2Q2-變?yōu)锳. SB. S C. SO32D. SO42練5-4已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：- -2+H2Q t HkO,1